河南省洛阳市蔡店中学2022年高三化学模拟试题含解析

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河南省洛阳市蔡店中学2022年高三化学模拟试题含解析 一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。) 1. 一定条件下,将6体积的NO2和一定体积的NO与4.5体积的氧气组成的混和气体置于试管中。将试管倒置于水中,充分反应后,剩余1.5体积气体,则原NO体积可能为       ① 3体积    ② 4体积    ③ 5体积    ④ 5.5体积    ⑤ 2体积 A.③       B.⑤       C.④或⑤      D.②或⑤ 参考答案: C 略 2. 在烷烃分子中的基团:—CH3、—CH2—、中的碳原子分别称为伯、仲、叔、季碳原子,若其对应数目分别用a、b、c、d表示,对烷烃(除甲烷外),下列说法正确的是(     ) A.a的数目与b的数目的多少无关   B.c增加l,a就会增加3 C.d增加1,a就会增加3           D.b增加1,a就会增加3 参考答案: A 略 3. 下列有关实验原理、操作或现象不正确的是(    ) A.图1装置可制得金属锰,用同样的装置可制得金属铬 B.实验室用图2所示装置制取少量氨气 C.实验室用图3所示装置除去Cl2中的少量HCl D.用一束光照射淀粉溶液会产生一条明显的光路 参考答案: B 略 4. 在下列各溶液中的离子可能大量共存的是                                                               A.加铝粉放出大量H2的溶液中:Na+、NH4+、SO42-、Br-        B.常温下,c(H+)/c(OH-)=10-10的溶液中:Ca2+、Mg2+、ClO-、I-        C.0.1mol/LNaHCO3溶液中:K+、Ba2+、OH-、Cl-        D.能使甲基橙变红的溶液中:Na+、K+、SO42-、AlO2- 参考答案: A 略 5. 下表所列各组物质中,物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是 选项 物质转化关系 甲 乙 丙 丁 A. NO HNO 3 NO2 NH3 B. Na2CO3 NaOH NaHCO3 CO2 C. (NH4)2SO3 CaSO3 SO2 NH4HSO3 D. Al(OH)3 Al2O3 NaAlO2 AlCl3   参考答案: A 略 6. 乙醇的熔沸点比含相同碳原子的烷烃的熔沸点高的主要原因是(    ) A.乙醇的分子量比含相同碳原子的烷烃的分子量大 B.乙醇分子之间易形成氢键 C.碳原子与氢原子的结合没碳原子与氧原子的结合的程度大 D.乙醇是液体,而乙烷是气体 参考答案: B 试题分析:乙醇的熔沸点比含相同碳原子的烷烃的熔沸点高的主要原因是乙醇分子之间易形成氢键,选B。 7. 下列说法不正确的是  A.维生素都易溶于水 B.CO2和CH4都是温室气体 C.加碘食盐不能使淀粉液变蓝 D.灼烧法可区别纯棉和纯毛织物   参考答案: A 8. 下述实验能达到预期目的的是   实验内容 实验目的 A.  向沸水中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸 制备Fe (OH)3胶体 B. 向Na2CO3酚酞溶液中滴加BaCl2溶液后红色褪去 验证Na2CO3溶液中存在水解平衡 C. 淀粉溶液和稀硫酸混合加热后,加新制的Cu (OH )2悬浊液加热至沸腾 检验淀粉水解产物有还原性 D. 将乙醇与浓硫酸共热,制得的气体通入酸性高锰酸钾溶液中 检验气体中有乙烯 参考答案: B 9. .在一密闭容器中充入一定量的N2和O2,在电火花作用下发生反应N2+O2===2NO,经测定前3 s用N2表示的反应速率为0.1 mol·L-1·s-1,则6 s末NO的浓度为 A.1.2 mol·L-1  B.大于1.2 mol·L-1 C.小于1.2 mol·L-1  D.不能确定 【知识点】化学反应速率 G1 【答案解析】C  解析:N2+O2===2NO经测定前3 s用N2表示的反应速率为0.1 mol·L-1·s-1,则NO反应速率为0.2mol·L-1·s-1.故前6s NO反应速率应为0.2mol·L-1·s-1,但随浓度降低反应逐渐减慢<0.2mol·L-1·s-1,故6 s末NO的浓度小于1.2 mol·L-1,故选择C 【思路点拨】本题将化学反应速率计算和影响因素结合起来,难度中等。 参考答案: C 略 10. NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述不正确的是 A. 6g C(石墨)不完全燃烧得到CO2和CO的混合物,C转移的电子数小于2NA B. 0.1mol正丁烷和异丁烷的混合物中含有的碳氢键的数目为NA C. 常温常压下,2.24L18O2中含有的中子数为2NA D. 100℃时,1L pH=1的硫酸溶液中,含有0.1NA个H+ 参考答案: C 略 11. 4g NaOH溶于水配成50mL溶液,溶液的物质的量浓度是 A.2mol/L     B.0.2 mol/L   C. 1 mol/L            D.0.1 mol/L 参考答案: A 略 12. 常温下,用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L 盐酸和20. 00 mL 0.1000 mol/L 醋酸溶液,得到2条滴定曲线,如下图所示。下列说法正确的是(A-表示Cl-或CH3COO-) A.滴定盐酸的曲线是图2   B.达到B、D状态时,两溶液中离子浓度均为 c(Na+) = c(A-) C.达到B、E状态时,反应消耗的n(CH3COOH)>n(HCl) D.当0 mL<V(NaOH)<20. 00 mL时,对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(A-) >c(Na+)>c(H+)>c(OH-) 参考答案: B 略 13. 下列离子方程式正确的是() A.过氧化钠和水反应:2O22-+2H2O=4OH-+O2↑ B.Ca(HCO3)2溶液中加少量NaOH:  Ca2++HCO3- +OH-=CaCO3↓ + H2O   C.足量的溴化亚铁和少量的氯气反应:2Fe2++4Br-+3Cl2=3Fe3++2Br2+6Cl- D.向Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量HI:2Fe3++2HI=2Fe2++I2+2H+ 参考答案: 答案:C 14. 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是     A. 钠与水反应:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ B. 用过氧化钠与水反应制备O2:Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑ C. 用氨水检验氯化镁溶液中混有氯化铝杂质: Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O D. 用小苏打治疗胃酸过多:HCO3-+H+=CO2↑+H2O 参考答案: D 略 15. 某温度下,在容积固定的密闭容器中,发生可逆反应A(g)+2B(g)2C(g),平衡时,各物质的浓度比为c(A):c(B):c(C)= 1:1:2保持温度不变,以1:1:2的体积比再充入A、B、C,则下列叙述正确的是 A.刚充人时反应速率:v(正)减小,v(逆)增大 B.达到新的平衡时:反应混合物中A、B的物质的量分数不变 C.达到新的平衡时:c(A):c(B):c(C)仍为1:1:2 D.达到新的平衡过程中:体系压强先增大,后减小 参考答案: D 解析:平衡时,各物质的浓度比为c(A):c(B):c(C)=1:1:2,在恒温恒容下条件下,以1:l:2的体积比再充入A、B、C,可以等效为增大压强, A、刚充入时反应速率v正、v逆都增大,故A错误;B、以1:l:2的体积比再充入A、B、C,增大压强,平衡向正反应移动,故B错误;C、增大压强,平衡向正反应移动,平衡时达到新的平衡时c(A):c(B):c(c)不再是l:1:2,故C错误;D、以1:l:2的体积比再充入A、B、C,压强增大,平衡向正反应移动,气体的总的物质的量由减小,压强降低,但比原平衡压强高,故D正确。 二、实验题(本题包括1个小题,共10分) 16. 铜与硝酸反应的实验设计铜与稀硝酸反应产生NO,NO又被氧化成NO2,对实验观察无色NO有干扰,过多的NO、NO2又会污染环境。改进实验的设计符合绿色化学的思想。某兴趣小组设计出右图所示装置来改进教材中“铜与硝酸的反应”实验,以探究化学实验的绿色化。 (1)实验前,关闭活塞b,试管d中加水至浸没长导管口,塞紧试管c 和d的胶塞,加热c,其目的是 (2)在d中加适量NaOH溶液,c中放一小块铜片,由分液漏斗a向c中加入2 mL浓硝酸, c中反应的化学方程式是            。 再由a向c中加2 mL蒸馏水,c中的实验现象是 。 (3)下表是制取硝酸铜的三种方案, 能体现绿色化学理念的最佳方案是 ,理由是                         。 (4)该小组还用上述装置进行实验, 证明氧化性KMnO4>Cl2>Br2。 ① 操作步骤为                                                        ; ② 实验现象为                                                     ; ③ 此实验的不足之处是                                               。 参考答案: (1)检查装置气密性(2分) (2)Cu+4HNO3 (浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O(2分) 反应变缓,气体颜色变淡(2分) (3)丙(2分)     耗酸量最少,无污染 (2分)  (4)①向d中加入KBr溶液,c中加入固体KMnO4,由a向c中加入浓盐酸 (2分) ②c中有黄绿色气体产生,d中溶液变为黄棕色(2分)    ③没有处理尾气(2分) 三、综合题(本题包括3个小题,共30分) 17. 甲醇是一种很好的燃料,工业上用CH4和H2O为原料, 通过反应Ⅰ和Ⅱ来制备甲醇。 (1)将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入反应室(容积 为100L),在一定条件下发生反应: CH4(g)+H2O(g)  CO(g)+3H2(g)……Ⅰ CH4的转化率与温度、压强的关系如右图。 ①  已知100℃时达到平衡所需的时间为5min,则用H2表示的平均反应 速率为                                  。 ②图中的P1     P2(填“<”、“>”或“=”),100℃时平衡常数              。 ③该反应的△H     0(填“<”、“>”或“=”)。 (2)在压强为0.1 MPa条件下, 将a mol CO与 3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇:CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g);△H<0……Ⅱ。 ④若容器容积不变,下列措施可增加甲醇产率的是      。 A.升高温度                    B.将CH3OH(g)从体系中分离 C.充入He,使体系总压强增大   D.再充入1mol CO和3mol H2 ⑤为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件,某同学设计了三组实验,部分实验条件已经填在下面实验设计表中。     A.则上表中剩余的实验条件数据:a=____     ____  b=___       ____ B.根据反应Ⅱ的特点,右上图是
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