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2022-2023学年河北省唐山市玉田县窝洛沽镇中学高二化学期末试卷含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 中草药秦皮中含有的七叶树内酯(每个折点表示一个碳原子,氢原子未画出),
具有抗菌作用。若1mol七叶树内酯分别与浓溴水和NaOH溶液完全反应,则消耗的Br2和NaOH的物质的量分别为 ( )
A.2molBr2、2molNaOH B.3molBr2、4molNaOH
C.3molBr2、5molNaOH D.4molBr2、5molNaOH
参考答案:
C
略
2. .已知CO(g)十H2O(g) CO2(g)十H2 (g) △H<0 在850 ℃时,其平衡常数K=1,850 ℃时在该容器中同时充入1.0molCO,3.0molH2O,1.0molCO2,5.0molH2,根据所学知识可知
A. 此时反应向正反应方向进行
B. 平衡时CO2的物质的量为0.6mol
C.其他条件不变,向平衡后体系中加入1.0mol CO2,则平衡向左移动,K减小
D. 其他条件不变,向平衡后体系中再加入1.0molCO,3.0molH2O,1.0molCO2,5.0molH2,则平衡向左移动。
参考答案:
D
略
3. 除去物质中所含少量杂质(括号内为杂质),所选用试剂和分离方法能达到实验目的是
混合物
试剂
分离方法
A
苯(苯酚)
溴水
过滤
B
乙烷(乙烯)
酸性高锰酸钾
洗气
C
乙酸乙酯(乙酸)
NaOH溶液
蒸馏
D
溴苯(液溴)
NaOH溶液
分液
参考答案:
D
略
4. 有机物A和B只由C、H、O中的2种或3种元素组成,等物质的量的A与B完全燃烧时,消耗氧气的物质的量相等,则A与B相对分子质量之差(其中n为正数)可能为( )
A.12n B.14n C. 16n D.18n
参考答案:
D
略
5. 有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸,液面恰好在amL刻度处,把管内液体全部放出,盛入量筒内,所得液体体积一定是( )
A. a mL B.(50―a)mL C. 大于(50―a)mL D. 大于a mL
参考答案:
C
略
6. 下列各项中的两个量,其比例2:1的是( )
A.硫酸铵固体中n(NH4+)与n(SO42—)
B.相同温度下,0.01 mol/L的醋酸溶液与0.02 mol/L 醋酸溶液中的c(H+)
C.液面均在“0”刻度时,50 mL酸式滴定管和25 mL酸式滴定管内所盛溶液的体积
D.40℃时pH=7的(NH4)2SO4与NH3·H2O的混合液中,c(NH4+)与c(SO42—)
参考答案:
A
略
7. 已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质,其转化关系符合下图。则甲和X(要求甲和X能互换)不可能是( )
A.C和O2 B.SO2和NaOH溶液
C.Cl2和Fe D.AlCl3溶液和NaOH溶液
参考答案:
C
略
8. 能够证明甲烷构型是四面体的事实是
A.甲烷的四个键键能相同 B.甲烷的四个键键长相等
C.甲烷的所有C-H键键角相等 D.二氯甲烷没有同分异构体
参考答案:
略
9. 甲酸甲酯分子内处于不同化学环境的氢原子种数(即核磁共振谱的峰数)为 ( )
A.1 B.2 C.3 D.4
参考答案:
B
略
10. 下列说法不正确的是:
A.有机化合物分子中的某个原子(或原子团)被另一个原子(或原子团)所替代的反应,叫取代反应
B.结构相似,分子组成相差1个或若干个“CH2”原子团的有机物互称为同系物
C.从煤焦油中分离出苯、甲苯、二甲苯等有机物的过程为化学变化
D.塑料、合成纤维、合成橡胶统称为三大合成材料
参考答案:
C
11. 一定条件下,可逆反应C(s)+CO2(g) 2CO(g) ΔH>0,达到平衡状态,现进行如下操作:①升高反应体系的温度;②增加反应物C的用量;③缩小反应体系的体积;④减小体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是
A、①②③④ B、①③ C、①② D、①③④
参考答案:
B
略
12. 下列食品添加剂与类别对应错误的是
A.调味剂——亚硝酸钠 B.防腐剂——苯甲酸钠
C.疏松剂——碳酸氢钠 D.着色剂——叶绿素
参考答案:
A
略
13. 下列属于同位素的一组是
A.O2、O3 B.Na2O、Na2O2
C.、 D.H、D.T
参考答案:
D
14. 对某些离子的检验及结论一定正确的是
A.加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有CO32-
B.加入BaCl2溶液有白色沉淀产生,再加稀盐酸,沉淀不消失,一定有SO42-
C.加入NaOH溶液并加热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,一定有NH4+
D.加入Na2CO3溶液产生白色沉淀,再加稀盐酸沉淀消失,一定有Ba2+
参考答案:
C
15. 亚硝酸钠俗称“工业盐”,其外观与食盐相似,有咸味。亚硝酸钠进入人体后,可将血液中的低铁血红蛋白氧化成高铁血红蛋白,失去输送氧气的功能,致使组织缺氧,出现青紫而中毒。美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。下列有关说法中不正确的是
A.可用稀硝酸、AgNO3溶液区分亚硝酸钠与食盐 B.药品美蓝在解毒过程中作还原剂
C.中毒时亚硝酸钠发生还原反应 D.在中毒过程中血红蛋白被还原
参考答案:
D
略
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 某同学用10mol/L的浓盐酸配制250mL 1mol/L的稀盐酸,并进行有关实验。请回答下列问题:
(1)需要量取浓盐酸________mL。现有①10 mL ②50 mL ③100 mL三种规格的量筒,你选用的量筒是 。
(2)在配制过程中,其他操作都准确,下列操作中,错误的是 (填代号)。
①洗涤量取浓盐酸后的量筒,并将洗涤液转移到配制该溶液的仪器中
②稀释浓盐酸的烧杯中含有少量溶液剩余
③定容时,加蒸馏水超过标线,又吸出一部分
④定容摇匀后,发现液面低于标线,又加蒸馏水至标线
参考答案:
(1)___25.0____。 ② 。 (2) ①②③④
略
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. 下表是元素周期表的一部分,回答下列有关问题:
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
a
b
3
c
d
e
f
g
h
4
j
k
(1)g的元素符号是________,k的元素名称是________。a与f可以形成一种硬度大、耐高温的陶瓷材料,该物质的化学式是________。
(2)元素a的氢化物的电子式为________,
(3)上述元素最高价氧化物对应的水化物中,最强的酸是________,最强的碱是________,呈两性的是________,以上三者可两两相互反应,请将其中两个反应分别用离子方程式表示_________、 。
(4)上述元素中能结合成XY型离子化合物、且阴阳离子均为10电子结构的物质的电离方程式________________,常温下该溶液PH_______7(填写>、=或<)。
(5)从原子结构角度解释c的金属性强于d的原因是________。b、h、k均可与H2反应,其原因是________。
参考答案:
(1)S、溴、 Si3N4
(2)
(3) ,,
(4)NaF = Na+ + F- , >
(5)二者的电子层数相同,但钠原子半径大于镁原子,所以钠原子更易失电子
三者的原子最外层都有7个电子,都可与氢原子结合,达到稳定结构
略
18. 利用催化剂可使NO和CO发生反应:2NO(g)+2C0(g)2CO2(g)+N2(g) △H<0。
已知增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律,某同学设计了三组实验,部分实验条件已经填在下面实验设计表中。
(1)请填全表中的各空格;
(2)实验I中,NO的物质的量浓度(c)随时问(t)的变化如下图所示。请在给出的坐 标图中画出实验Ⅱ、III中NO的物质的量浓度(c)随时间(t)变化的曲线,并标明各曲线的实验编号。
参考答案:
(1)
实验
编号
t(℃)
NO初始浓度
(mol/L)
CO初始浓度
(mol/L)
催化剂的
比表面积(m2/g)
Ⅰ
Ⅱ
280
5.80×10-3
Ⅲ
1.20×10-3
5.80×10-3
(2)
略
19. 写出下列反应的离子方程式:
(1)用稀硫酸清洗铁锈(Fe2O3)
(2)碳酸钠溶液与盐酸混合
(3)向足量澄清石灰水中通入二氧化碳
参考答案:
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