广东省清远市连山壮族瑶族自治县高级中学2022年高二化学月考试卷含解析

广东省清远市连山壮族瑶族自治县高级中学2022年高二化学月考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列文字表述与反应方程式对应且正确的是 A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓ B．用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+==Ca2+ + H2O + CO2↑ C．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+ + Cu == Fe2+ + Cu2+ D．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯： 参考答案： D 略 2. 化合物A经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136，分子式C8H8O2。A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其核磁共振氢谱与红外光谱如图。关于A的下列说法中，不正确的是 A. A属于酯类化合物，在一定条件下能发生水解反应 B. A在一定条件下可与3mol H2发生加成反应 C．符合题中A分子结构特征的有机物只有一种  D．与A属于同类化合物的同分异构体只有2种   参考答案： D 略   3. 化学反应速率受很多因素影响。下列措施主要是从降低反应速率的角度考虑的是 A．将食物置于冰箱中冷藏保存        B．将FeCl3加入H2O2溶液中制备O2 C．将洗衣粉溶于温水后洗涤衣服      D．将CaCO3固体研磨后再与稀HCl反应 参考答案： A 试题分析：A．将食物置于冰箱中冷藏保存降低温度，反应速率降低，A正确；B．将FeCl3加入H2O2溶液中制备O2利用的是氯化铁的催化作用，反应速率加快，B错误；C．将洗衣粉溶于温水后洗涤衣服，升高温度反应速率加快，C错误；D．将CaCO3固体研磨后再与稀HCl反应增大反应物的接触面积，反应速率加快，D错误，答案选A。   4. 物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是（     ） A．Ba（OH）2、Na2SO3、FeCl3、KCl    B．Na2CO3、NaHCO3、KNO3、NH4Cl C．NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4  D．NaCl、CH3COOH、AlCl3、NaHSO4、 参考答案： B 略 5. 向容积为2 L的密闭容器中充人2 mol A气体和1 mol B气体，在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)；经2 s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6 mol·L－1。下列说法中正确的是                                                  （     ） ①用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1 ②用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1 ③平衡时物质A与B的转化率相等 ④平衡时物质B的浓度为0.2 mol·L－1 ⑤其他条件不变，向容器中再加入1 molC气体，达到新平衡时，C的体积分数不变 A．①②③　　　　B．①③⑤　　　　C．②④⑤　　　　D．①③④ 参考答案： B 略 6. BaCl2剧毒，致死量为0.3 g，万一不慎误服，应大量吞服鸡蛋清及适量解毒剂，此解毒剂应是     A．AgNO3             B．CuSO4            C．Na2CO3         D．MgSO4   参考答案： D 略 7. 对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。下面所列的物质中，标签贴错了的是（    ）   A B C D 物质的化学式 浓H2SO4 汽油 乙醇 KNO3 危险警告标签 参考答案： C 略 8. 1 L(标况下)某烃，完全燃烧生成的CO2和水蒸气在273℃、1.01×105 Pa下，混合气体体积为y L，当冷却至标准状况时气体体积为x L，下列用x、y表示该烃的化学式正确的是(　　) A．CxHy      B．CxHy－x    C．CxH2y－2x    D．CxHy－2x 参考答案： A 略 9. 某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A (g)+xB(g) 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示。下列说法中正确是(     ) A．8min前A的平均反应速率为0.08mol/(L·s)     B．30min时扩大容器的体积，40min时升高温度 C．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应        D．30min和54min的反应的平衡常数相等4 参考答案： B 略 10. 下列各组微粒中，核外电子总数相等的是 A. Na+和Li+   　B. CO和CO2 　　 C. H2O和H3O+  　D. NO和CO 参考答案： C 11. 2013年2月朝鲜进行了第三次核试验，引起国际社会的极大关注。是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的 A．质子数      B．中子数      C．电子数     D．质量数 参考答案： D 12. .已知：①2C(s)+O2(g)====2CO(g)  ΔH=－221.0 kJ·mol-1;②2H2(g)+O2(g) ====2H2O(g)  ΔH=－483.6 kJ·mol-1。则反应C(s)+H2O(g) ====CO(g)+H2(g)的ΔH为（    ） A.+262.6 kJ·mol-1              B.－131.3 kJ·mol-1 C.－352.3 kJ·mol-1             D.+131.3 kJ·mol-1 参考答案： D 13. 氮化硅是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时，所克服的微粒间的作用力与氮化硅熔化所克服的微粒间的作用力都相同的是(    ) A、硝石和金刚石    B、晶体硅和水晶   C、冰和干冰     D、萘和蒽 参考答案： B 略 14. 参考答案： C 15. 下列说法正确的是 A．元素周期表有18个纵行    B．形成化合物种类最多的元素位于元素周期表第2周期第VIA族   C．原子序数等于该元素一个原子的质子数   D．元素原子的核外电子层数等于该元素在元素周期表中的周期数 参考答案： ACD 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （12分）工业纯碱中常含有少量NaCl，某校化学课外活动小组设计如图所示装置，测定工业纯碱中Na2CO3的含量． （1）要检验工业纯碱中杂质的存在，先加入　 　后加入　 　试剂（选填序号）． A．氢氧化钡溶液　 B．稀硝酸　 C．硫氰化钾溶液　 D．硝酸银溶液 （2）检验装置B气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于瓶内的水面，停止加水后，若　 　，说明装置不漏气． （3）装置A的作用是　  　，装置C中的试剂为　 　． （4）某同学认为在D装置后应再连接E装置（装有适当试剂），你认为是否必要？　  　（选填“必要”或“不必要”），判断的理由是　                  　． （5）实验前称取28.80g样品，实验后测得D装置增重8.80g，则样品中Na2CO3的质量分数为　   　．   参考答案： （1）B   D； （2）漏斗中与试剂瓶中的液面差保持不再变化或漏斗中的液面不再下降； （3）除去空气中CO2，防止影响测量结果；浓硫酸； （4）必要；因为装置E会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，影响测量结果； （5）75%． 考点：探究物质的组成或测量物质的含量． 分析：（1）纯碱中常含有少量NaCl，用检验氯离子的方法进行检验，需要试剂为硝酸银和稀硝酸； （2）依据B中长颈漏斗和广口瓶中液面变化分析判断； （3）装置A是为了吸收空气中二氧化碳避免影响碳酸钠含量的测定；装置C是浓硫酸干燥生成的二氧化碳气体，在D装置中吸收后称量至恒重； （4）U性管是吸收二氧化碳气体称重来测定碳酸钠含量的方法，若与空气直接接通，会吸收空气中二氧化碳和水蒸气影响测定结果； （5）D装置吸收的为二氧化碳质量，结合碳元素守恒计算． 解答：解：（1）纯碱中常含有少量NaCl，用检验氯离子的方法进行检验，需要试剂为硝酸银和稀硝酸， A．氢氧化钡溶液 不能检验氯离子存在，故A不选； B．稀硝酸 验证生成的氯化银不溶，故B选； C．硫氰化钾溶液是检验铁离子的存在，不能检验氯离子，故C不选； D．硝酸银溶液和氯离子反应生成白色沉淀，加入稀硝酸不溶证明含有氯离子，故D选； 故答案为：BD； （2）检验装置B气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于瓶内的水面，停止加水后，利用压强变化和液面变化分析判断，若漏斗中与试剂瓶中的液面差保持不再变化，证明装置气密性完好， 故答案为：漏斗中与试剂瓶中的液面差保持不再变化或漏斗中的液面不再下降； （3）装置A是为了吸收空气中二氧化碳，避免影响碳酸钠含量的测定；装置C是浓硫酸干燥生成的二氧化碳气体，在D装置中吸收后称量至恒重， 故答案为：除去空气中CO2，防止影响测量结果；浓硫酸； （4）U性管是吸收二氧化碳气体称重来测定碳酸钠含量的方法，若与空气直接接通，会吸收空气中二氧化碳和水蒸气测定结果偏高，影响测定结果的准确性， 故答案为：必要；因为装置E会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，影响测量结果； （5）实验前称取28.80g样品，实验后测得D装置增重8.80g，为二氧化碳质量，结合碳元素守恒计算，样品中Na2CO3的质量分数=×106g/mol×100%=75%， 故答案为：75%． 点评：本题考查了制备物质的实验方案设计和含量测定实验，物质性质和测定过程中的干扰分析是解题关键，注意装置的连接和试剂的作用，题目难度中等． 　 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 下表列出了①～⑥六种元素在元素周期表中的位置． 请回答下列问题： （1）①、②、③三种元素相比较，非金属性最强的是         （填写元素符号）； （2）元素⑥的氢化物的分子式是         ； （3）④、⑤两种元素的最高价氧化物对应的水化物在溶液中相互反应的离子方程式是                           ． 参考答案： （1）F；（2）H2S；（3）Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O． 试题分析：由元素在周期表中的位置可知，①为C、②为O、③为F、④为Na、⑤为Al、⑥为S， （1）①、②、③同周期，原子序数依次增大，自左而右元素非金属性增强，故F元素非金属性最强，故答案为：F； （2）⑥为S元素，最低负化合价为﹣2，其氢化物化学式为H2S，故答案为：H2S； （3）④、⑤两种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝、NaOH，二者反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O． 18. 科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究。 （1）目前合成氨的技术原理为： 该反应的能量变化如图所示。 ①在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E2的变化是：              。（填“增大”、“减小”或“不变”）。 ②将一定量的N2(g)和H2(g)放入2L的密闭容器中，在500℃、2×107Pa下发生如下反应：       5分钟后达到平衡，测得N2为0.2 mol，H2为0.6 mol，NH3为0.2 mol。氮气的平均反应速率