广东省梅州市兴宁四矿中学2022-2023学年高二化学模拟试题含解析

广东省梅州市兴宁四矿中学2022-2023学年高二化学模拟试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。 已知：① S(单斜，s)＋O2(g) === SO2(g)      △H1＝－297.16 kJ·mol-1 ② S(正交，s)＋O2(g) === SO2(g)      △H2＝－296.83 kJ·mol-1 ③ S(单斜，s) === S(正交，s)         △H3 下列说法正确的是（    ） A．△H3＝—0.33 kJ·mol-1 B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应 C．S（单斜，s）=== S（正交，s）  △H3＜0，正交硫比单斜硫稳定 D．S（单斜，s）=== S（正交，s） △H3＞0，单斜硫比正交硫稳定 参考答案： AC 略 2. 在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中的原子全部转化为产物，即原子利用率为100%。下列反应类型能体现原子利用率为100%的是 ①取代反应②消去反应③加成反应④酯化反应⑤缩聚反应⑥加聚反应     A．②⑤    B．①④    C．③⑥    D．⑤⑥ 参考答案： C 3. 在不同情况下测得A(g)+3B(g)  2C(g)+2D(g)的下列反应速率，其中反应速率最大的是 A．υ(D)=0.4 mol·L－1·s－1            B．υ(C)=0.5 mol·L－1·s－1 C．υ(B)=0.6 mol·L－1·s－1            D．υ(A)=0.15 mol·L－1·s－1 参考答案： B 略 4. 下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的是(　　) ①Na2CO3：CO32－＋2H2OH2O＋CO2↑＋2OH－ ②NH4Cl：NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋ ③CuSO4：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋ ④NaF：F－＋H2O===HF＋OH－ A．①④ B．②③  C．①③  D．②④ 参考答案： D ①应为CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－(只写第一步也可)；④应为F－＋H2OHF＋OH－。故答案D。 5. （2007苏州一检）已知甲为恒温恒压容器，乙为恒温恒容容器。初始时，两容器的温度、体积相同，两容器中均充入2molSO2和lmolO2，且发生反应为2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；△H<0；当两容器都达到平衡后，为使两者中的SO2在平衡混合物中的物质的量分数相同，下列措施中可行的是 　A．向甲容器中再充人一定量的氦气　B．向乙容器中再充人2mol的SO3气体　C．适当降低乙容器的温度　　　　　　　 D．缩小甲容器的体积 参考答案： A 略 6. 已知常温下BaSO4的溶解度为2.33×10－4g，类似于水的离子积，难溶盐AmBn也有离子积Ksp且Ksp＝〔C（An+）〕m·〔C（Bm-）〕n，，则其Ksp为                   A．2.33×10－4　　　B．1×10－5　　　C．1×10－10　　D．1×10－12 参考答案： C 7. 可以用来鉴别甲烷和乙烯，还可以用来除去甲烷中乙烯的操作方法是(　　) A．将混合气体通过盛有KMnO4酸性溶液的洗气瓶 B．将混合气体通过盛有适量溴水的洗气瓶 C．将混合气体通过盛有水的洗气瓶 D．将混合气体通过盛有澄清石灰水的洗气瓶 参考答案： B 略 8. 钛和钛的合金被认为是21世纪的重要材料，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，钛合金与人体有很好的“相容性”。根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是 A．用来做保险丝             B．用于制造航天飞机  C．用来制造人造骨           D．用于制造汽车、船舶 参考答案： A 略 9. 一些治感冒的药物含有PPA成分，PPA对感冒有比较好的对症疗效，但也有较大的副作用，2000年11月，我国药监局紧急通知，停止使用含有PPA成分的感冒药，PPA是盐酸苯丙醇胺（pheng propanolamine的缩写），从其名称看，其有机成份的分子结构中肯定不含下列中的 A．—OH        B．—COOH         C．—C6H5       D．—NH2 参考答案： B 10. 普通玻璃的主要成分是：（   ） ①Na2SiO3    ②CaCO3    ③CaSiO3    ④SiO2    ⑤Na2CO3    ⑥CaO （A）①②⑥       （B）②③④      （C）①③④      （D）③④⑤ 参考答案： C 略 11. 下列关于乙烯的说法中错误的是（  ） A．乙烯的化学性质比乙烷活泼 B．可作香蕉等水果的催熟剂 C．燃烧时火焰明亮，同时产生黑烟 D．收集乙烯可用排空气法 参考答案： D 考点：乙烯的化学性质． 专题：有机物的化学性质及推断． 分析：A、乙烯中两个碳之间以双键相连，C=C双键很不稳定，容易断裂；乙烷中的键都是杂化轨道成键，与乙烯相比稳定； B、乙烯可作水果的催熟剂； C、乙烯含碳量高，它在空气中燃烧会产生黑烟； D、乙烯的密度与空气相近，不能用排空气法； 解答：解：A、乙烯中C=C双键很不稳定，容易断裂，乙烷中的键都是杂化轨道成键，与乙烯相比稳定，所以乙烯的化学性质比乙烷活泼，故A正确； B、乙烯可作香蕉等水果的催熟剂，故B正确； C、乙烯含碳量高，燃烧时火焰明亮，同时产生黑烟，故C正确； D、乙烯的密度与空气相近，不能用排空气法，只能用排水法，故D错误； 故选D． 点评：本题主要考查了乙烯的性质与用途，难度不大，注意知识的积累 12. CaH2常作为生氢剂，其中氢元素呈-1价，其化学方程式为CaH2+2H2O==Ca(OH）2+2H2↑，其中水是（    ） A.还原剂                       B.氧化剂      C.既是还原剂又是氧化剂         D.既不是氧化剂又不是还原剂 参考答案： B 略 13. 据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是 参考答案： B 略 14. 下列取代基或微粒中，碳原子都满足最外层为8电子结构的是(      ) A．乙基（—CH2CH3）  B．碳正离子[(CH3)3C]＋   C．碳化钙 (CaC2)   D．碳烯  (:CH2) 参考答案： C 略 15. 某温度下，在体积不变的容器中进行反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H1=﹣90.7kJ?mol﹣1．已知反应的起始浓度分别为：c（CO）=1mol/L，c（H2）=2.4mol/L；5min后反应达平衡，此时CO的转化率为50%．则下列说法正确的是（　　） A．该反应属于熵增放热反应，一定能自发进行 B．5 min内H2的平均反应速率为0.1 mol/（L?min） C．其它条件不变的情况下，加入催化剂可提高CO的转化率 D．若该温度下，反应物的起始浓度c（CO）=4 mol/L，c（H2）=a mol/L，达到平衡后，c（CH3OH）=2 mol/L，则a=5.4 参考答案： D   考点：化学平衡的影响因素． 专题：化学平衡专题． 分析：A．△H﹣T△S＜0时，反应一定自发进行； B．根据CO的转化量，求出氢气的转化量，再求出反应速率； C．催化剂对化学平衡无响应； D．计算该温度下的平衡常数，根据平衡常数计算平衡时氢气的浓度，进而计算a的值． 解答：解：A．CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H1=﹣90.7kJ?mol﹣1，该反应气体的物质的量减小，属于熵减小的反应，△S＜0，△H＜0，当温度较低时△H﹣T△S＜0，反应一定自发进行，故A错误； B．5min后达到平衡，CO的转化率为50%，则△c（CO）=1mol/L×50%=0.5mol/L，所以△c（H2）=1mol/L，则v（H2）==0.2mol/（L?min），故B错误； C．催化剂对化学平衡无响应，其它条件不变的情况下，加入催化剂平衡不移动，则CO的转化率不变，故C错误； D．该温度到达平衡时，c（CO）=0.5mol/L，c（H2）=2.4mol/L﹣2×0.5mol/L=1.4mol/L，c（CH3OH）=0.5mol/L，所以该温度下，平衡常数k==，若反应物的起始浓度分别为：c（CO）=4mol/L，c（H2）=a mol/L，达到平衡后，c（CH3OH）=2mol/L，则平衡时c′（CO）=4mol/L﹣2mol/L=2mol/L，令平衡时氢气的浓度为ymol/L，所以=，解得y=1.4，故a=2mol/L×2+1.4mol/L=5.4mol/L，故D正确． 故选D． 点评：本题考查了反应自发性的判断、反应速率的计算、平衡常数的计算和应用、化学平衡移动等，题目涉及的知识点较多，侧重于考查学生对基础知识的综合应用能力． 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验。请你完成下列填空： 步骤一：配制250mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。 步骤二：取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作4次，记录数据如下。 实验编号 NaOH溶液的浓度 （mol/L） 滴定完成时，消耗NaOH溶液的体积（mL） 待测盐酸溶液的体积（mL） 1 0.10 20.02 20.00 2 0.10 20.00 20.00 3 0.10 19.00 20.00 4 0.10 19.98 20.00 （1）步骤一需要称量氢氧化钠固体的质量为__________g，配制标准溶液需要用到玻璃棒，烧杯外，还需要的玻璃仪器有_________________________________________。 （2）步骤二中量取20.00mL的稀盐酸用到的仪器是________________。滴定达到终点的现象是____________________________________________________________________。 （3）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为             。 （4）排去滴定管中气泡的方法应采用下图的     操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。 （5）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果（待测液浓度值）偏高的有   （多选扣分）： A. 配制标准溶液定容时，加水超过刻度 B. 锥形瓶水洗后直接装待测液 C. 酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗 D. 滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数； E. 碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 参考答案： （1）1. 0g；250mL容量瓶，胶头滴管 （2）酸式滴定管；最后一滴NaOH溶液加入时，溶液颜色恰好由无色变为（浅）红色，且半分钟内不褪色 （3）0.10mol/L  （4）丙 （5）ADE 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （3分）右图有机物的分子式是        ，写出官能团的名称                 。 参考答案： C14H24O6，   羟基、羧基。 略 18. 油脂是_______跟________生成的酯，其中形成油脂的脂肪酸的饱和程度对油脂的熔点有着重要的影响。由饱和的脂肪酸生成的甘油酯熔点较高