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广东省梅州市兴宁四矿中学2022-2023学年高二化学模拟试题含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。
已知:① S(单斜,s)+O2(g) === SO2(g) △H1=-297.16 kJ·mol-1
② S(正交,s)+O2(g) === SO2(g) △H2=-296.83 kJ·mol-1
③ S(单斜,s) === S(正交,s) △H3
下列说法正确的是( )
A.△H3=—0.33 kJ·mol-1
B.单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应
C.S(单斜,s)=== S(正交,s) △H3<0,正交硫比单斜硫稳定
D.S(单斜,s)=== S(正交,s) △H3>0,单斜硫比正交硫稳定
参考答案:
AC
略
2. 在“绿色化学工艺”中,理想状态是反应物中的原子全部转化为产物,即原子利用率为100%。下列反应类型能体现原子利用率为100%的是
①取代反应②消去反应③加成反应④酯化反应⑤缩聚反应⑥加聚反应
A.②⑤ B.①④ C.③⑥ D.⑤⑥
参考答案:
C
3. 在不同情况下测得A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)的下列反应速率,其中反应速率最大的是
A.υ(D)=0.4 mol·L-1·s-1 B.υ(C)=0.5 mol·L-1·s-1
C.υ(B)=0.6 mol·L-1·s-1 D.υ(A)=0.15 mol·L-1·s-1
参考答案:
B
略
4. 下列物质在常温下发生水解时,对应的离子方程式正确的是( )
①Na2CO3:CO32-+2H2OH2O+CO2↑+2OH-
②NH4Cl:NH4++H2ONH3·H2O+H+
③CuSO4:Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+
④NaF:F-+H2O===HF+OH-
A.①④ B.②③ C.①③ D.②④
参考答案:
D
①应为CO32-+H2OHCO3-+OH-,HCO3-+H2OH2CO3+OH-(只写第一步也可);④应为F-+H2OHF+OH-。故答案D。
5. (2007苏州一检)已知甲为恒温恒压容器,乙为恒温恒容容器。初始时,两容器的温度、体积相同,两容器中均充入2molSO2和lmolO2,且发生反应为2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);△H<0;当两容器都达到平衡后,为使两者中的SO2在平衡混合物中的物质的量分数相同,下列措施中可行的是
A.向甲容器中再充人一定量的氦气 B.向乙容器中再充人2mol的SO3气体 C.适当降低乙容器的温度 D.缩小甲容器的体积
参考答案:
A
略
6. 已知常温下BaSO4的溶解度为2.33×10-4g,类似于水的离子积,难溶盐AmBn也有离子积Ksp且Ksp=〔C(An+)〕m·〔C(Bm-)〕n,,则其Ksp为
A.2.33×10-4 B.1×10-5 C.1×10-10 D.1×10-12
参考答案:
C
7. 可以用来鉴别甲烷和乙烯,还可以用来除去甲烷中乙烯的操作方法是( )
A.将混合气体通过盛有KMnO4酸性溶液的洗气瓶
B.将混合气体通过盛有适量溴水的洗气瓶
C.将混合气体通过盛有水的洗气瓶
D.将混合气体通过盛有澄清石灰水的洗气瓶
参考答案:
B
略
8. 钛和钛的合金被认为是21世纪的重要材料,它们具有很多优良的性能,如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工,钛合金与人体有很好的“相容性”。根据它们的主要性能,下列用途不切合实际的是
A.用来做保险丝 B.用于制造航天飞机
C.用来制造人造骨 D.用于制造汽车、船舶
参考答案:
A
略
9. 一些治感冒的药物含有PPA成分,PPA对感冒有比较好的对症疗效,但也有较大的副作用,2000年11月,我国药监局紧急通知,停止使用含有PPA成分的感冒药,PPA是盐酸苯丙醇胺(pheng propanolamine的缩写),从其名称看,其有机成份的分子结构中肯定不含下列中的
A.—OH B.—COOH C.—C6H5 D.—NH2
参考答案:
B
10. 普通玻璃的主要成分是:( )
①Na2SiO3 ②CaCO3 ③CaSiO3 ④SiO2 ⑤Na2CO3 ⑥CaO
(A)①②⑥ (B)②③④ (C)①③④ (D)③④⑤
参考答案:
C
略
11. 下列关于乙烯的说法中错误的是( )
A.乙烯的化学性质比乙烷活泼
B.可作香蕉等水果的催熟剂
C.燃烧时火焰明亮,同时产生黑烟
D.收集乙烯可用排空气法
参考答案:
D
考点:乙烯的化学性质.
专题:有机物的化学性质及推断.
分析:A、乙烯中两个碳之间以双键相连,C=C双键很不稳定,容易断裂;乙烷中的键都是杂化轨道成键,与乙烯相比稳定;
B、乙烯可作水果的催熟剂;
C、乙烯含碳量高,它在空气中燃烧会产生黑烟;
D、乙烯的密度与空气相近,不能用排空气法;
解答:解:A、乙烯中C=C双键很不稳定,容易断裂,乙烷中的键都是杂化轨道成键,与乙烯相比稳定,所以乙烯的化学性质比乙烷活泼,故A正确;
B、乙烯可作香蕉等水果的催熟剂,故B正确;
C、乙烯含碳量高,燃烧时火焰明亮,同时产生黑烟,故C正确;
D、乙烯的密度与空气相近,不能用排空气法,只能用排水法,故D错误;
故选D.
点评:本题主要考查了乙烯的性质与用途,难度不大,注意知识的积累
12. CaH2常作为生氢剂,其中氢元素呈-1价,其化学方程式为CaH2+2H2O==Ca(OH)2+2H2↑,其中水是( )
A.还原剂 B.氧化剂
C.既是还原剂又是氧化剂 D.既不是氧化剂又不是还原剂
参考答案:
B
略
13. 据报道,科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是
参考答案:
B
略
14. 下列取代基或微粒中,碳原子都满足最外层为8电子结构的是( )
A.乙基(—CH2CH3) B.碳正离子[(CH3)3C]+ C.碳化钙 (CaC2) D.碳烯 (:CH2)
参考答案:
C
略
15. 某温度下,在体积不变的容器中进行反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1=﹣90.7kJ?mol﹣1.已知反应的起始浓度分别为:c(CO)=1mol/L,c(H2)=2.4mol/L;5min后反应达平衡,此时CO的转化率为50%.则下列说法正确的是( )
A.该反应属于熵增放热反应,一定能自发进行
B.5 min内H2的平均反应速率为0.1 mol/(L?min)
C.其它条件不变的情况下,加入催化剂可提高CO的转化率
D.若该温度下,反应物的起始浓度c(CO)=4 mol/L,c(H2)=a mol/L,达到平衡后,c(CH3OH)=2 mol/L,则a=5.4
参考答案:
D
考点:化学平衡的影响因素.
专题:化学平衡专题.
分析:A.△H﹣T△S<0时,反应一定自发进行;
B.根据CO的转化量,求出氢气的转化量,再求出反应速率;
C.催化剂对化学平衡无响应;
D.计算该温度下的平衡常数,根据平衡常数计算平衡时氢气的浓度,进而计算a的值.
解答:解:A.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1=﹣90.7kJ?mol﹣1,该反应气体的物质的量减小,属于熵减小的反应,△S<0,△H<0,当温度较低时△H﹣T△S<0,反应一定自发进行,故A错误;
B.5min后达到平衡,CO的转化率为50%,则△c(CO)=1mol/L×50%=0.5mol/L,所以△c(H2)=1mol/L,则v(H2)==0.2mol/(L?min),故B错误;
C.催化剂对化学平衡无响应,其它条件不变的情况下,加入催化剂平衡不移动,则CO的转化率不变,故C错误;
D.该温度到达平衡时,c(CO)=0.5mol/L,c(H2)=2.4mol/L﹣2×0.5mol/L=1.4mol/L,c(CH3OH)=0.5mol/L,所以该温度下,平衡常数k==,若反应物的起始浓度分别为:c(CO)=4mol/L,c(H2)=a mol/L,达到平衡后,c(CH3OH)=2mol/L,则平衡时c′(CO)=4mol/L﹣2mol/L=2mol/L,令平衡时氢气的浓度为ymol/L,所以=,解得y=1.4,故a=2mol/L×2+1.4mol/L=5.4mol/L,故D正确.
故选D.
点评:本题考查了反应自发性的判断、反应速率的计算、平衡常数的计算和应用、化学平衡移动等,题目涉及的知识点较多,侧重于考查学生对基础知识的综合应用能力.
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验。请你完成下列填空:
步骤一:配制250mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。
步骤二:取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中,并滴加2~3滴酚酞溶液作指示剂,用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作4次,记录数据如下。
实验编号
NaOH溶液的浓度
(mol/L)
滴定完成时,消耗NaOH溶液的体积(mL)
待测盐酸溶液的体积(mL)
1
0.10
20.02
20.00
2
0.10
20.00
20.00
3
0.10
19.00
20.00
4
0.10
19.98
20.00
(1)步骤一需要称量氢氧化钠固体的质量为__________g,配制标准溶液需要用到玻璃棒,烧杯外,还需要的玻璃仪器有_________________________________________。
(2)步骤二中量取20.00mL的稀盐酸用到的仪器是________________。滴定达到终点的现象是____________________________________________________________________。
(3)根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度为 。
(4)排去滴定管中气泡的方法应采用下图的 操作,然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
(5)在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果(待测液浓度值)偏高的有 (多选扣分):
A. 配制标准溶液定容时,加水超过刻度
B. 锥形瓶水洗后直接装待测液
C. 酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗
D. 滴定到达终点时,仰视读出滴定管读数;
E. 碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失
参考答案:
(1)1. 0g;250mL容量瓶,胶头滴管
(2)酸式滴定管;最后一滴NaOH溶液加入时,溶液颜色恰好由无色变为(浅)红色,且半分钟内不褪色
(3)0.10mol/L (4)丙 (5)ADE
略
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. (3分)右图有机物的分子式是 ,写出官能团的名称 。
参考答案:
C14H24O6, 羟基、羧基。
略
18. 油脂是_______跟________生成的酯,其中形成油脂的脂肪酸的饱和程度对油脂的熔点有着重要的影响。由饱和的脂肪酸生成的甘油酯熔点较高
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