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山西省阳泉市杨家庄中学高二化学月考试卷含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 下列说法中正确的是
A、 物质的溶解性为难溶,则该物质不溶于水
B、不溶于水的物质溶解度为0
C、某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0
D、绝对不溶解的物质是不存在的
参考答案:
D
略
2. 下列叙述正确的是( )
A.氯气的水溶液能导电,所以氯气属于电解质
B.强电解质水溶液的导电性不一定比弱电解质强
C.硫酸铜晶体含有一定量的结晶水,所以硫酸铜晶体能导电
D.在一定条件下,电解质的电离都能达到电离平衡
参考答案:
B
略
3. 下列说法正确的是()
A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能杀菌消毒,可用于水的净化
B.镀锡的铁制品比镀锌的铁制品耐用
C.乙醇和乙酸都能溶于水,都是电解质
D.分别与等物质的量的HC1和CH3COOH恰好中和时,消耗NaOH的物质的量相同
参考答案:
D
考点:胶体的应用;金属的电化学腐蚀与防护;电解质与非电解质;弱电解质在水溶液中的电离平衡.
分析:A、胶体能净化水,但不能消毒.
B、原电池中金属活泼性强的作负极被腐蚀.
C、乙醇在溶液中不能电离.
D、HCl和CH3COOH均为一元酸.
解答:解:A、明矾中含有铝元素,铝能水解生成氢氧化铝胶体,胶体具有吸附性而吸附水中的悬浮物所以能净水,但氢氧化铝胶体没有强氧化性,所以不能杀菌,故A错误.
B、金属的活泼性:锌>铁>锡,则锡与铁形成原电池时铁作负极被腐蚀,锌、铁构成原电池,锌作负极被腐蚀,铁被保护,所以镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用,故B错误.
C、乙醇在溶液中不能电离,乙醇属于非电解质,乙酸在溶液中部分电离属于电解质,故C错误.
D、HCl和CH3COOH均为一元酸,等物质的量时反应消耗的氢氧化钠相同,故D正确.
故选D.
点评: 本题考查了化学知识在日常生活中的应用,难度不大,易错选项是A,注意氢氧化铝胶体具有吸附性但没有强氧化性
4. 下列有机反应中,有一种反应类型与其他三种反应类型不同的是 ( )
A.CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH33+H2O
B.2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
C.CH4+Cl2CH3Cl+HCl
D.+Br2+HBr
参考答案:
B
略
5. 温总理在十届全国人大四次会议上所作的“政府工作报告”中指出:“抓好资源节约,建设环境友好型社会”,这是我国社会及经济长期发展的重要保证。你认为下列行为中有悖于这一保证的是
A.开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料
B.将煤进行“气化”和“液化”处理,提高煤的综合利用效率
C.研究采煤、采油新技术,提高产量以满足工业生产的快速发展
D.实现资源的“3R”利用观,即:减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的循环再生(Recycle)
参考答案:
C
略
6. 水是国家战略性资源,下列物质对水质不会产生严重污染的是
A.CH3OH B.SO2 C.PbCl2 D.CO2
参考答案:
略
7. 用惰性电极电解一定量的Cu(NO3)2溶液,下列说法中,正确的是 ( )
A.阳极发生的电极反应为:Cu2++2e-=Cu
B.阴极发生的电极反应为:4OH-=2H2O+O2↑+4e―
C.若有6.4 g金属Cu析出,放出的O2一定为0.05 mol
D.电解完成后,加入一定量的Cu(OH)2,溶液可能恢复到原来的浓度
参考答案:
D
略
8. 下列哪一个分子模型不属于比例模型:
A.苯分子B.乙醇分子 C.甲烷分子D.乙烯分子
参考答案:
C
9. a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期,c、d同主族。a的原子结构示意图为, b与c形成化合物的电子式为
下列比较中正确 的是( )
A.原子半径:a>c>d>b B.电负性a>b>d>c
C.原子序数:d>a>c>b D.最高价含氧酸的酸性c>d>a
参考答案:
D
略
10. 下列说法正确的是
A. 放热的化学反应不需要加热就能发生
B. 吸热的化学反应不需要加热就不会发生
C. 化学反应除了生成新的物质外,还伴随着能量的变化
D. 根据能量守恒定律,反应物的总能量一定等于生成物的总能量
参考答案:
C
略
11. 用分液漏斗可以分离的一组混合物是
A.碘和乙醇 B.丙醇和乙二醇 C.溴苯和水 D.甘油和水
参考答案:
C
12. 关于小苏打水溶液的表述正确的是 ( )
A. c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
B. HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度
C. c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)
D. 存在的电离只有:NaHCO3=Na+ + HCO3- ,
参考答案:
A
略
13. 下列关于常见有机物的说法不正确的是( )
A. 乙烯和苯都能与溴水反应
B. 乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应
C. 用大米酿的酒在一定条件下密封保存,时间越长越香醇
D. 用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料
参考答案:
A
略
14. 具有下列电子排布式的原子中,半径最大的是:
A.ls22s22p63s23p5 B.1s22s22p3
C.1s22s22p2 D.1s22s22p63s23p3
参考答案:
D
略
15. 生活中的一些问题常涉及化学知识,下列叙述不正确的是( )
A.糯米中的淀粉一经发生水解反应,就酿造成酒
B.福尔马林是一种良好的杀菌剂,但不可用来消毒饮用水
C.棉花是纤维素,蚕丝的主要成分是蛋白质
D.室内装饰材料中缓慢释放出的甲醛等有机物会污染环境
参考答案:
A
略
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 维生素C是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性),它的分子式是C6H8O6,人体缺乏这种维生素易得坏血症,所以维生素C又称抗坏血酸.维生素C易被空气中的氧气氧化.在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C,如新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg/L左右.
校课外活动小组测定了某品牌的软包装橙汁中维生素C的含量.下面是测定实验分析报告,请填写有关空白.
(1)测定目的:测定××片牌软包橙汁维生素C含量
(2)测定原理:C6H8O6+I2→C6H6O6+2H+2I-
(3)实验用品及试剂
①仪器和用品:自选
②指示剂 (填名称),浓度为7.50×10-3mol/L标准溶液,蒸馏水.
(4)实验过程:
①洗涤仪器,检查滴定管是否漏液,润洗后装好标准溶液待用.
②打开橙汁包装,用 (填仪器名称),向锥形瓶中移入20.00ml待测橙汁,滴入2滴指示剂.
③用左手控制滴定管的 (填部位),右手摇动锥形瓶,眼睛注视 直到滴定终点.滴定至终点的现象是
(5)数据记录与处理.(设计数据记录表格和数据处理的表格,不必填数据)若经数据处理,滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00ml,则此橙汁中维生素C的含量是 mg/L.
(6)问题讨论:
①滴定过程中能否剧烈摇动锥形瓶?为什么?
②从分析数据看,此软包装橙汁是否是纯天然橙汁? (填编号)
A.是 B.可能是 C.不是
制造商可能采取的做法是
A.加水稀释天然橙汁
B.橙汁已被浓缩
C.将维生素C作为添加剂
对上述做法,你的意见是
A.同意 B.不同意 C.调查后再作结论
参考答案:
(3)②淀粉溶液
(4)②酸式滴定管 ③活塞;锥形瓶中溶液颜色的变化及滴定管中液体流下的速度;溶液变蓝色且在半分钟内不褪去.
(5)
滴定次数
待测液体积(ml)
标准碘液体积(ml)
滴定前刻度
滴定后刻度
实际体积
平均值
1
2
990mg/L
(6)①不能,因为若剧烈摇动,会增大溶液与空气的接触面积,使之被氧化,影响测定结果
②C;C;C
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. (9分)J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素,J、R在周期表中的相对位置如表,J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等;M是地壳中含量最多的金属元素。
(1)M的离子结构示意图为____________;元素T在周期表中位于第_______族
(2)J和氢组成的化合物分子有6个原子,其结构简式为______________。
(3)M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾,反应的化学方程式为
__________________________.
(4)L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。
①在微电子工业中,甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂,所发生反应的产物不污染环境,其化学方程式为_________________________。
②一定条件下,甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应(△H>0)并达平衡后,仅改变下表中反应条件x,该平衡体系中随x递增y递减的是__________(选填序号)。
选项
a
b
C
d
x
温度
温度
加入H2的物质的量
加入甲的物质的量
y
甲的物质的量
平衡常数K
甲的转化率
生成物物质的量总和
参考答案:
(1) ⅦA (2) CH2=CH2 (3) AlCl3+3H2O=Al(OH)3+3HCl↑
(4)①2NH3·H2O+3H2O2=N2+8H2O或2NH3+3H2O2=N2+6H2O
②a、c
略
18. .(10分)有机物A是烃,有机物B易溶于水,且1 mol B能跟足量的钠反应生成标准状况下的H2 11.2 L,但不能与NaHCO3溶液反应,已知A通过如下转化关系可制得化学式为C4H8O2的酯E,且当D―→E时,式量增加28。
请回答下列问题:
(1)反应①的原子利用率为________。
(2)B的密度比水________,B中含氧官能团的名称为________。
(3)反应②的化学方程式为________________________________________________。
(4)反应③的反应类型为_______________________。
(5)4.4 g C物质完全燃烧消耗________ mol氧气。
(6)若D―→E时,式量增加m,则B的式量为___________________________________。
(用含m的代数式表示)
参考答案:
略
19. 推断下列化合物的化学式:
⑴X、Y两元素能形成XY2型化合物,XY2中共有38个电子,若XY2是离子化合物,其化学式是_____;若XY2是共价化合物其化学式是______。
⑵第三周期内,X、Y两元素的原子序数之差为4,它们组成的XY型化合物,
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