山西省阳泉市杨家庄中学高二化学月考试卷含解析

山西省阳泉市杨家庄中学高二化学月考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列说法中正确的是 A、 物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 B、不溶于水的物质溶解度为0   C、某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 D、绝对不溶解的物质是不存在的 参考答案： D 略 2. 下列叙述正确的是（    ） A．氯气的水溶液能导电，所以氯气属于电解质 B．强电解质水溶液的导电性不一定比弱电解质强 C．硫酸铜晶体含有一定量的结晶水，所以硫酸铜晶体能导电 D．在一定条件下，电解质的电离都能达到电离平衡 参考答案： B 略 3. 下列说法正确的是（） A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能杀菌消毒，可用于水的净化 B．镀锡的铁制品比镀锌的铁制品耐用 C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质 D．分别与等物质的量的HC1和CH3COOH恰好中和时，消耗NaOH的物质的量相同 参考答案： D 考点：胶体的应用；金属的电化学腐蚀与防护；电解质与非电解质；弱电解质在水溶液中的电离平衡． 分析：A、胶体能净化水，但不能消毒． B、原电池中金属活泼性强的作负极被腐蚀． C、乙醇在溶液中不能电离． D、HCl和CH3COOH均为一元酸． 解答：解：A、明矾中含有铝元素，铝能水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性而吸附水中的悬浮物所以能净水，但氢氧化铝胶体没有强氧化性，所以不能杀菌，故A错误． B、金属的活泼性：锌＞铁＞锡，则锡与铁形成原电池时铁作负极被腐蚀，锌、铁构成原电池，锌作负极被腐蚀，铁被保护，所以镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用，故B错误． C、乙醇在溶液中不能电离，乙醇属于非电解质，乙酸在溶液中部分电离属于电解质，故C错误． D、HCl和CH3COOH均为一元酸，等物质的量时反应消耗的氢氧化钠相同，故D正确． 故选D． 点评： 本题考查了化学知识在日常生活中的应用，难度不大，易错选项是A，注意氢氧化铝胶体具有吸附性但没有强氧化性 4. 下列有机反应中，有一种反应类型与其他三种反应类型不同的是           （     ） A．CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH33＋H2O B．2CH3CH2OH＋O2  2CH3CHO＋2H2O C．CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl D．＋Br2＋HBr 参考答案： B 略 5. 温总理在十届全国人大四次会议上所作的“政府工作报告”中指出：“抓好资源节约，建设环境友好型社会”，这是我国社会及经济长期发展的重要保证。你认为下列行为中有悖于这一保证的是 A．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料 B．将煤进行“气化”和“液化”处理，提高煤的综合利用效率 C．研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展 D．实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的循环再生(Recycle) 参考答案： C 略 6. 水是国家战略性资源，下列物质对水质不会产生严重污染的是 A．CH3OH          B．SO2    C．PbCl2         D．CO2 参考答案： 略 7. 用惰性电极电解一定量的Cu(NO3)2溶液，下列说法中，正确的是     (    ) A.阳极发生的电极反应为：Cu2++2e－=Cu   B.阴极发生的电极反应为：4OH－=2H2O+O2↑+4e― C.若有6.4 g金属Cu析出，放出的O2一定为0.05 mol D.电解完成后，加入一定量的Cu(OH)2，溶液可能恢复到原来的浓度   参考答案： D 略 8. 下列哪一个分子模型不属于比例模型： A．苯分子B．乙醇分子 C．甲烷分子D．乙烯分子 参考答案： C 9. a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为， b与c形成化合物的电子式为       下列比较中正确 的是（    ） A．原子半径：a＞c＞d＞b                  B．电负性a＞b＞d＞c C．原子序数：d＞a＞c＞b                 D．最高价含氧酸的酸性c＞d＞a 参考答案： D 略 10. 下列说法正确的是 A. 放热的化学反应不需要加热就能发生 B. 吸热的化学反应不需要加热就不会发生 C. 化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化 D. 根据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量 参考答案： C 略 11. 用分液漏斗可以分离的一组混合物是     A．碘和乙醇       B．丙醇和乙二醇  C．溴苯和水      D．甘油和水 参考答案： C 12. 关于小苏打水溶液的表述正确的是    (    )   A． c(Na+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)  B.  HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度 C.  c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-) D． 存在的电离只有：NaHCO3＝Na+ + HCO3- , 参考答案： A 略 13. 下列关于常见有机物的说法不正确的是（    ） A. 乙烯和苯都能与溴水反应               B. 乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应 C. 用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇  D. 用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料 参考答案： A 略 14. 具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是： A．ls22s22p63s23p5          B．1s22s22p3    C．1s22s22p2               D．1s22s22p63s23p3 参考答案： D 略 15. 生活中的一些问题常涉及化学知识，下列叙述不正确的是(    ) A.糯米中的淀粉一经发生水解反应，就酿造成酒 B.福尔马林是一种良好的杀菌剂，但不可用来消毒饮用水 C.棉花是纤维素，蚕丝的主要成分是蛋白质 D.室内装饰材料中缓慢释放出的甲醛等有机物会污染环境 参考答案： A 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 维生素C是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性)，它的分子式是C6H8O6，人体缺乏这种维生素易得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸.维生素C易被空气中的氧气氧化.在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C，如新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg/L左右. 校课外活动小组测定了某品牌的软包装橙汁中维生素C的含量.下面是测定实验分析报告，请填写有关空白. (1)测定目的：测定××片牌软包橙汁维生素C含量 (2)测定原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H+2I- (3)实验用品及试剂 ①仪器和用品：自选 ②指示剂            (填名称)，浓度为7.50×10-3mol/L标准溶液，蒸馏水. (4)实验过程： ①洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准溶液待用. ②打开橙汁包装，用            (填仪器名称)，向锥形瓶中移入20.00ml待测橙汁，滴入2滴指示剂. ③用左手控制滴定管的            (填部位)，右手摇动锥形瓶，眼睛注视            直到滴定终点.滴定至终点的现象是            (5)数据记录与处理.(设计数据记录表格和数据处理的表格，不必填数据)若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00ml，则此橙汁中维生素C的含量是            mg/L. (6)问题讨论： ①滴定过程中能否剧烈摇动锥形瓶?为什么? ②从分析数据看，此软包装橙汁是否是纯天然橙汁?            (填编号) A.是      B.可能是      C.不是 制造商可能采取的做法是            A.加水稀释天然橙汁 B.橙汁已被浓缩 C.将维生素C作为添加剂 对上述做法，你的意见是            A.同意              B.不同意            C.调查后再作结论 参考答案： (3)②淀粉溶液  (4)②酸式滴定管  ③活塞；锥形瓶中溶液颜色的变化及滴定管中液体流下的速度；溶液变蓝色且在半分钟内不褪去. (5) 滴定次数 待测液体积(ml) 标准碘液体积(ml) 滴定前刻度 滴定后刻度 实际体积 平均值 1           2           990mg/L  (6)①不能，因为若剧烈摇动，会增大溶液与空气的接触面积，使之被氧化，影响测定结果  ②C；C；C 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （9分)J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如表，J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。 　　(1)M的离子结构示意图为____________；元素T在周期表中位于第_______族 　　(2)J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为______________。 (3)M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为 __________________________. 　　(4)L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。 　　①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为_________________________。 ②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应(△H>0)并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是__________(选填序号)。 选项 a b C d x 温度 温度 加入H2的物质的量 加入甲的物质的量 y 甲的物质的量 平衡常数K 甲的转化率 生成物物质的量总和 参考答案： (1)   ⅦA　　(2) CH2＝CH2  (3) AlCl3+3H2O=Al(OH)3+3HCl↑    (4)①2NH3·H2O+3H2O2=N2+8H2O或2NH3+3H2O2=N2+6H2O      ②a、c   略 18. ．(10分)有机物A是烃，有机物B易溶于水，且1 mol B能跟足量的钠反应生成标准状况下的H2 11.2 L，但不能与NaHCO3溶液反应，已知A通过如下转化关系可制得化学式为C4H8O2的酯E，且当D―→E时，式量增加28。   请回答下列问题： (1)反应①的原子利用率为________。 (2)B的密度比水________，B中含氧官能团的名称为________。 (3)反应②的化学方程式为________________________________________________。 (4)反应③的反应类型为_______________________。 (5)4.4 g C物质完全燃烧消耗________ mol氧气。 (6)若D―→E时，式量增加m，则B的式量为___________________________________。 (用含m的代数式表示) 参考答案： 略 19. 推断下列化合物的化学式： ⑴X、Y两元素能形成XY2型化合物，XY2中共有38个电子，若XY2是离子化合物，其化学式是_____；若XY2是共价化合物其化学式是______。 ⑵第三周期内，X、Y两元素的原子序数之差为4，它们组成的XY型化合物，