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山西省长治市县第五中学高二化学模拟试卷含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的一组物质是( )
A.乙烯、乙炔 B.苯、己烷 C.苯、甲苯 D.己烷、环己烷
参考答案:
C
略
2. 有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物,假设给你一种这样的有机混合物让你研究,一般要采取的几个步骤是
A.分离、提纯→确定化学式→确定实验式→确定结构式
B.分离、提纯→确定实验式→确定化学式→确定结构式
C.分离、提纯→确定结构式→确定实验式→确定化学式
D.确定化学式→确定实验式→确定结构式→分离、提纯
参考答案:
B
略
3. 下列说法中正确的是
A.某反应在低温条件下能自发进行,那么该反应在高温条件下也一定能自发进行
B.某反应在高温条件下不能自发进行,那么该反应在低温条件下也一定不能自发进行
C.反应方向是由焓变和熵变共同决定的,与反应温度无关
D.温度有可能对反应的方向起决定性作用
参考答案:
D
4. 下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是 ( )
A.金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅 B.CI4>CBr4>CCl4>CF4
C.MgO>H2O>N2>O2 D.金刚石>生铁>钠>纯铁
参考答案:
B
略
5. 用相同浓度的NaOH溶液来中和等摩尔的CH3COOH与HCl,所消耗NaOH溶液的体积关系是
A. HCl比CH3COOH多 B. CH3COOH比HCl多
C. CH3COOH与HCl相等 D. 不可比
参考答案:
C
6. 用两根铂丝作电极插入KOH溶液中,再分别向两极通入甲烷气体和氧气,可形成燃料电池,该电池放电时的总反应为:CH4+2KOH+2O2==K2CO3+3H2O,下列说法错误的是( )
A. 通甲烷的一极为负极,通氧气的一极为正极
B. 放电时通入氧气的一极附近溶液的pH升高
C. 放电一段时间后,KOH的物质的量不发生变化
D. 通甲烷的电极反应式是:CH4+10OH --8e-==CO32-+7H2O
参考答案:
C
略
7. 下列说法正确的是
A.沸点:H2O>H2S>H2Se>H2Te B.稳定性:SiH4>PH3>H2S >HCl
C.熔点:SiC >KCl> I2>CO2 D.沸点:CH4 >SiH4>GeH4>SnH4
参考答案:
C
8. 关于胶体和溶液的区别,下列叙述中正确的
A.溶液呈电中性,胶体带电荷
B.溶液中通过一束光线出现明显光路,胶体中通过一束光线没有特殊现象
C.溶液中溶质粒子能通过滤纸,胶体中分散质粒子不能通过滤纸
D.溶液与胶体的本质区别在于分散质微粒直径大小,前者小于1nm,后者介于1nm和100nm之间
参考答案:
D
略
9. 物质的提纯是化学实验中的一项重要操作,也是化工生产及物质制备中的主要环节。下列有关叙述中不正确的是 ( )
A、乙酸乙酯中混有乙酸,可选用饱和Na2CO3溶液洗涤,然后将两层液体分开
B、在提纯鸡蛋中的蛋白质时,可向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液,然后将
所得沉淀滤出,即得较纯的蛋白质
C、油脂的提纯中,可将油脂加入浓NaOH溶液中加热,然后过滤,滤出的溶液即为
较纯的油脂
D、甘蔗是制备蔗糖的主要原料,榨出的甘蔗汁因含色素而呈棕黄色,在制取蔗糖前应先加入适量的活性炭,搅拌、过滤、蒸发结晶,即得较纯的蔗糖
参考答案:
C
略
10. 组成晶体的质点(分子、原子、离子)以确定的位置在空间作有规则排列,具有一定几何形状的空间格子,称为晶格,晶格中能代表晶体结构特征的最小重复单位称为晶胞。在冰晶石(Na3AlF6)晶胞中,AlF63-占据的位置相当于NaCl晶胞中C1-占据的位置,则冰晶石晶胞中含有的原子数与食盐晶胞中含有的原子数之比为( )。
A.2:1 B.3:2 C.5:2 D.5:1
参考答案:
D
略
11. 由2-氯丙烷制取少量1,2-丙二醇时,需要经过下列哪几步反应( )
A.加成→消去→取代 B.消去→加成→取代
C.取代→消去→加成 D.消去→加成→消去
参考答案:
B
氯原子(官能团)的个数一变二,一般是先消去生成不饱和双键,再与卤素加成,最后与水取代生成醇
12. 下列有关有机物的说法中正确的是( )
A.凡是含碳元素的化合物都属于有机物;
B.易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂中的物质一定是有机物;
C.所有的有机物都很容易燃烧;
D.有机物所发生的反应,一般比较复杂,速度缓慢,并且还常伴有副反应发生。
参考答案:
D
略
13. A、B、C、D为四种短周期主族元素,且原子序数依次增大。已知A的最外层电子数是其电子层数的2倍,B是地壳中含量最高的元素,B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍,C原子最外层只有一个电子。下列说法正确的是
A.原子半径:C>A
B.气态氢化物的稳定性:A>B
C.最高价氧化物对应水化物的碱性:C < D
D.D元素形成的氧化物和氢氧化物能溶于酸,但不能溶于C元素形成的氢氧化物
参考答案:
A
略
14.
参考答案:
A
略
15. 下列说法正确的是( )
A.常温下醋酸分子不可能存在于pH>7的碱性溶液中
B.常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7,则混合溶液中c(Cl-)>c(NH4+)
C.0.1 mol·L-1的氯化铵溶液与0.05 mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合,溶液中离子浓度c(Cl-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)
D.0.1 mol·L-1硫化钠溶液中离子浓度关系c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)
参考答案:
C
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. )用Na2CO3·10H2O晶体,配制0.2 mol/L的Na2CO3溶液480 mL。
(1)实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯,还缺少_____________,____________;
(2)应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O的晶体的质量为_________________g;
(3)配制溶液时有以下几个操作:
①溶解 ②摇匀 ③洗涤 ④冷却 ⑤称量 ⑥转移溶液 ⑦定容
正确的操作顺序是__________________(填序号)。
(4)根据下列操作对所配溶液的浓度各有什么影响,完成填空。
①碳酸钠失去了部分结晶水 ②用“左码右物”的称量方法称量晶体
③碳酸钠晶体不纯,其中混有氯化钠 ④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈
⑤容量瓶未经干燥就使用
其中引起所配溶液浓度偏高的有____________,无影响的有________。(填序号)
参考答案:
(1) 500 mL容量瓶、胶头滴管(各1分) (2)28.6 g(2分)
(3)⑤①④⑥③⑦②(2分) (4)①④(2分,少一个得1分,多选不得分) ⑤(1分)
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. 某同学用0.1×10×25mm、质量分数≥99.5%的铝片和酸反应制取H2,实验现象如下表:
时间
酸
1min
2 min
5 min
15 min
20 min
3mol·L-1HCl
少量气泡
较多气泡
大量气泡
反应剧烈
铝片耗尽
1.5mol·L-1H2SO4
均无明显现象(无气泡)
①写出上述铝与酸反应的离子方程式 。
②反应1~15min内,铝与盐酸的反应速率逐渐加快,其原因是 。
③为探究铝与盐酸反应比铝与硫酸反应快的原因,有同学猜测是由于SO42-离子对Al和H+的反应起阻碍作用,请你设计一个实验证明这种猜想是否正确,写出操作过程、现象和结论 。
参考答案:
(1)2Al+6H+=2Al3++3H2↑
(2)该反应是放热反应,温度升高,化学反应速率加快
(3)在一支试管中加入少量一定浓度的盐酸,加入一小片除去氧化膜的铝片,发现反应较快,然后向其中加入少量的Na2SO4固体,如果反应速率明显变慢,说明SO42-对铝和H+的反应起阻碍作用。
18.
电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池,装有电解液a ;X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连。请回答以下问题:
(1)若X、Y都是惰性电极,a是饱和NaCl溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞溶液,则电解池中X极上的电极反应为 ,在X极附近观察到的现象是 : ;Y电极上的电极反应式是 。
(2)如果用电解方法精炼粗铜,电解液a选用CuSO4溶液,则X电极的材料是 ,电极反应式是 ,Y电极的材料是 ,电极反应式是 。
参考答案:
略
19. 已知乙炔(C2H2)、苯(C6H6)、乙醛(C2H4O)的混合气体中含氧元素的质量分数为8%,则混合气体中碳元素的质量分数为( )
A.84% B.60% C.91% D.42%
参考答案:
A
略
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