山西省运城市东关中学高二化学下学期期末试题含解析

山西省运城市东关中学高二化学下学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作指示剂，造成测定结果偏高的原因是   （　　）     A、配制标准溶液的NaOH中混有Na2CO3杂质     B、盛放未知液的锥形瓶中又加入少许的蒸馏水     C、滴定前读数时仰视，滴定到终点读数时俯视     D、滴定到溶液呈浅红色时立即停止滴定，振荡后又恢复到无色 参考答案： A 略 2. 某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭的容器中发生反应：aA（g）＋B（g） C（g）＋D（g），5 min后达平衡。已知该反应在此温度下平衡常数K＝1，若温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则B的转化率为        A．40%        B．60%         C.24%             D．4% 参考答案： A 略 3. 已知卤代烃可以和钠发生反应，例如溴乙烷与钠发生反应为： 2CH3CH2Br + 2Na  CH3CH2CH2CH3 + 2NaBr 应用这一反应，下列所给化合物中可以与钠合成环丁烷的是(     ) A．CH3Br                      B．CH2BrCH2CH2Br C．CH2BrCH2Br                 D．CH3CH2CH2CH2Br 参考答案： C 略 4. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(　　) A．碳酸钙不溶于水，但溶于盐酸 B．对于2HI(g)H2(g)＋I2(g)　ΔH＞0，缩小容器的体积可使颜色变深 C．在实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 D．冰镇啤酒瓶，把啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫 参考答案： B 盐酸中H＋结合碳酸钙中生成CO2气体，使碳酸钙的溶解平衡向溶解方向移动；B中反应前后气体分子数不变，缩小容积，反应速率增大，但平衡状态不变；Cl－浓度高有利于Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO平衡逆向移动，有利于氯气的溶解平衡逆向移动；溶解平衡CO2(g)CO2(aq)受体系压强和温度影响，打开冰镇啤酒瓶把啤酒倒入玻璃杯，由于压强减小、温度升高，平衡逆向移动，所以杯中立即泛起大量泡沫。 5. 在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是 A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ）  B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ） C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ）  D．υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ） 参考答案： B 略 6. 对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是 A．氧元素的质量比为1∶1            B．分子数之比为1∶1 C．原子总数之比为1∶1 D．质量之比为1∶1 参考答案： B 7. 在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离，且氢离子浓度增大，应采取的措施是 A．升温                          　　B．降温   　C．加入NaOH溶液                D．加入稀HCl 参考答案： A 略 8. 有如下合成路线，甲经二步转化为丙：   下列叙述错误的是                                             (     ) A．甲和丙均可与酸性KMnO4溶液发生反应 B．反应(1)的无机试剂是液溴，铁作催化剂 C．步骤(2)产物中可能含有未反应的甲，可用溴水检验是否含甲。 D．反应(2)反应属于取代反应 参考答案： B 略 9. 下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率理论和化学平衡理论以后,联系化工生产实际所发表的看法,你认为不正确的是(　　) A.化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品 B.化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品 C.化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率 D.正确利用化学反应速率理论和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益 参考答案： C 解析：对化学反应速率理论的研究能够提高单位时间的产量,但不能提高原料的利用率和转化率,而对化学平衡理论的研究可以使化学平衡向生成某种产品的方向移动。 10. 反应2SO2+O2?2SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol?L﹣1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol?L﹣1?s﹣1，则这段时间为（　　） A．0.1s     B．2.5s     C．5s     D．10s 参考答案： C 解：用O2表示的反应速率为0.04mol?L﹣1?s﹣1， 则v（SO3）=2v（O2）=2×0.04mol?L﹣1?s﹣1=0.08mol?L﹣1?s﹣1， 故反应时间==5s， 故选C． 11. 已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是 A．X与Y形成化合物时，X可以显负价，Y显正价 B．第一电离能可能Y小于X C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的酸性 D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX 参考答案： C 略 12. 下列关于Na2O2的说法中，不正确的是(　　) A．是一种淡黄色固体  B．能与水反应放出臭氧 C．Na在空气中点燃可制得Na2O2  D．能用来漂白物质、作供氧剂等 参考答案： B 略 13. 下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是 A．2，2，3，3一四甲基丁烷     B．2，3，4一三甲基戊烷 C．3，4一二甲基己烷           D．2，5一二甲基己烷 参考答案： D 14. 下列离子方程式书写正确的是（ ） A、石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++COCaCO3 B、NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液混合加热：NH+HSO+2OH-NH3+SO+2H2O C、酸性条件下KIO3溶液与KI溶液反应生成I2：IO+5I-+3H2O3I2+60H- D、AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag++NH3·H2OAgOH+NH 参考答案： B 略 15. 用酒精灯加热时，需要垫石棉网的仪器有                  ① 烧杯  ② 坩埚  ③ 锥形瓶  ④ 蒸发皿  ⑤ 试管  ⑥ 圆底烧瓶  A. ②④⑤         B. ①②③         C. ④⑤⑥         D. ①③⑥ 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题． 某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol?L﹣1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL． （1）该学生用标准0.14mol?L﹣1NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下： A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂． B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管． C．用蒸馏水洗干净滴定管． D． 取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2﹣3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下． E．检查滴定管是否漏水． F．另取锥形瓶，再重复操作一次． G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度． ①滴定操作的正确顺序是（用序号填写）　                                 　 ②该滴定操作中应选用的指示剂是　        　． ③在G操作中如何确定终点？　                                                 　 （2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）　      　． （3）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入滴定管　  　（选填“甲”或“乙”）中． （4）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值　      　（选填“偏大”“偏小”或“无影响”） （5）计算待测硫酸溶液的物质的量浓度（计算结果精确到小数点后二位）　    　mol?L﹣1． 参考答案： （1）① ECBADGF（或ECBDAGF）； ② 酚酞； ③ 滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然变成红色，半分钟不褪色； （2）偏大； （3）乙； （4）偏小； （5）4.20． 解：（1）①用标准0.14mol/L NaOH溶液滴定硫酸的实验操作步骤为：检查滴定管是否漏水、洗涤滴定管、润洗并盛装标准液、润洗盛装标准液的滴定管、盛装标准液、开始滴定、重复滴定等，所以正确的操作顺序为：ECBADGF（或ECBDAGF）， 故答案为：ECBADGF（或ECBDAGF）； ②由于氢氧化钠与硫酸恰好中和，溶液的pH=7，可以选用酚酞（变色范围为：8﹣10）作为指示剂， 故答案为：酚酞； ③滴定结束前，滴入酚酞的硫酸溶液为无色，滴定结束时，溶液变成红色，所以滴定终点现象为：滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然变成红色，半分钟不褪色， 故答案为：滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然变成红色，半分钟不褪色； （2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗，相当于标准液被稀释，所以消耗掉的稀硫酸就会增多，滴定结果偏大，故答案为：偏大； （3）NaOH溶液为碱性溶液，应该用碱式滴定管量取，即使用图中的乙，故答案为：乙； （4）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，则读数偏大，滴定后俯视，则读数偏小，两个读数差即是反应消耗的氢氧化钠的体积，两个读数差偏小，即消耗的氢氧化钠的体积偏小，求出硫酸的物质的量浓度偏小，故答案为：偏小； （5）根据反应：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，稀释后的硫酸溶液浓度为：c（H2SO4）==0.042mol/L， 稀释前稀硫酸的浓度为：0.042mol/L×=4.20mol/L， 故答案为：4.20． 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 白磷、红磷是磷的两种同素异构体，在空气中燃烧得到磷的氧化物，空气不足时生成P4O6，空气充足是生成P4O10。 （1）已知298K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为： P4(s,白磷)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH1= -2983.2 kJ?mol-1, P(s，红磷)+ 5/4O2(g)=1/4 P4O10(s) ΔH2= -738.5 kJ?mol-1 则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为                                  。 （2）已知298K时白磷不完全燃烧的热化学方程式为P4(s,白磷)+3O2(g)=P4O6(s) ΔH= -1638kJ?mol-1。在某密闭容器中加入62g白磷和50.4L氧气（标准状况下），控制条件使之恰好完全反应。则所得到的P4O10和P4O6的物质的量之比为                ，反应过程中放出的热量为为                。 （3）已知白磷和PCl3的分子结构如图所示，现提供以下的化学键的键能（KJ／mol）:P-P 198，Cl-Cl 243，P-Cl 331。 则反应P4(s,白磷)+6Cl2(g)=4PCl3(s)的反应热ΔH =                    。 参考答案： 略 18. 已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前20号