山西省晋城市四方教育城联合学校高二化学月考试题含解析

山西省晋城市四方教育城联合学校高二化学月考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 一定温度和压强不变的条件下，发生可逆反应：A（g）+3B（g）?4C（g）下列叙述能作为该反应达到平衡状态的标志的是（） ①混合气体的平均摩尔质量不再变化 ②v（A）：v（B）：v（C）=1：3：4 ③A、B、C的浓度不再变化 ④C的体积分数不再变化 ⑤A、B、C的分子数之比为1：3：4 ⑥混合气体的密度不再变化 ⑦单位时间消耗amolA，同时生成3amolB． A．②③④⑤⑥⑦           B．③④⑦ C．②③④⑦                D．①③⑤⑥⑦ 参考答案： B 考点：化学平衡状态的判断． 专题：化学平衡专题． 分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态． 解答：解：①反应前后气体体积不变，气体物质的量不变，质量守恒，所以混合气体的摩尔质量始终不变，故①错误； ②速率之比等于化学计量数之比，不能说明正逆反应速率相等，故②错误； ③各组分浓度不变，说明反应达到平衡状态，故③正确； ④C的体积分数不变，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故④正确； ⑤平衡时各物质的分子式之比，决定于开始加入物质的多少和反应程度，与平衡无关，故⑤错误； ⑥混合气体质量守恒，体积不变，密度始终不变，所以密度不变不能说明反应达到平衡状态，故⑥错误； ⑦消耗amolA，同时生成3amolB，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故⑦正确； 故选B． 点评：本题考查了平衡状态的判断，注意利用勒夏特列原理分析，题目难度不大． 2. 下列各装置中都盛有0.1 mol·L-1的NaCl溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同 锌片，腐蚀速率由快到慢的顺序是 A．③①④②             B．①②④③                      C．①②③④                            D．②①④③ 参考答案： D 略 3. 常温常压下为无色液体，而且密度小于水的是                  ① 苯   ② 硝基苯 ③ 溴苯 ④ 四氯化碳 ⑤ 溴乙烷    ⑥ 乙酸乙酯 A. ①⑥ B. ①③④⑥ C. ②③④⑤ D. ③④⑤⑥ 参考答案： A 4. 某种元素的电离能数据如下（单位：kJ/mol），该元素最可能是 Ⅰ1 Ⅰ2 Ⅰ3 Ⅰ4 740 1500 7700 10500 A．S区元素    B．f区元素    C．p区元素    D．d区元素 参考答案： A 略 5. 下列装置烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生大量气泡的是 参考答案： A 6. 一定质量的有机化合物和足量Na反应，可得VAL气体，等质量的该有机化合物如果与足量纯碱反应，在同温同压下得VBL气体，若VA＞VB，则该有机化合物可能是 A.HO-CH2-COOH       B.HOOC-COOH         C.HO-CH2-CH2-CHO     D.CH3COOH 参考答案： A 7. 按下图装置，持续通入X气体，可以看到a处有红棕色物质生成，b处变蓝，c处得到液体，则X气体是（　） 　　　　　　　　  A．H2                    B．CO和H2           C．NH3                  D．CH3CH2OH（气） 参考答案： 略 8. 下列说法中正确的是（    ） A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应        B．任何放热的反应在常温条件下一定能发生反应  C．吸热反应只能在加热的条件下才能进行    D．反应是放热还是吸热是由反应物和生成物所具有的总能量所决定的 参考答案： D 略 9. CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)　ΔH<0，在其他条件不变的情况下 A．加入催化剂，加快了反应速率，反应的ΔH也随之改变 B．温度降低，正、逆反应速率都减小，反应放出的热量不变 C．恒容时充入稀有气体或充入H2，正、逆反应速率都减小 D．改变压强，反应速率发生改变，反应放出的热量不变 参考答案： D 10. 下列关于氮族元素的说法中不正确的是 A、原子的最外层均有5个电子，最高价均为+5价 B、非金属性比同周期的氧族元素和卤族元素弱 C、原子半径比同周期的氧族元素、卤族元素小 D、稳定性：NH3 > PH3 参考答案： C 11. 下列关于热化学反应的描述中正确的是(　　 )。 A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283.0kJ/mol C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 参考答案： B 略 12. 常温常压下，取下列四种有机物各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的 是（   ） A．C2H5OH                 B．CH4                C．C2H4O                    D．C3H8O2 参考答案： D 略 13. 反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol/（L?s），则这段时间为（　　） A．0.1 s B．2.5 s C．10 s D．5 s 参考答案： D 考点：反应速率的定量表示方法．  分析：根据速率之比等于化学计量数之比计算v（SO3），再利用△t=计算． 解答：解：用O2表示的反应速率为0.04mol?L﹣1?s﹣1， 则v（SO3）=2v（O2）=2×0.04mol?L﹣1?s﹣1=0.08mol?L﹣1?s﹣1， 故反应时间==5s， 故选D． 点评：本题考查化学反应速率的有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用，题目较简单 14. 新兴大脑营养学研究表明：大脑的发育与生长与不饱和脂肪酸有密切的联系，从深海鱼油中提取的被称作“脑黄金”的DHA就是一种不饱和程度很高的脂肪酸，它的分子中含6个碳碳双键，化学名称为：二十六碳六烯酸，它的分子组成应是 （    ）       A．C25H39COOH   B．C26H41COOH    C．C26H47COOH    D．C25H50COOH 参考答案： A 略 15. “垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收利用。生活中废弃的塑料袋、医院的废输液管、废旧轮胎等，可以归为一类加以回收利用。它们属于         A．糖类           B．有机物         C．氧化物       D．盐 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （10分）乙醇是一种非常重要的烃的衍生物，是无色有特殊气味的液体。某校化学兴趣小组对乙醇的结构和性质进行了以下探究，请你参与并完成对有关问题的解答。 【观察与思考】 ⑴ 乙醇分子的核磁共振氢谱有            个吸收峰。 【活动与探究】 ⑵ 甲同学向小烧杯中加入无水乙醇，再放入一小块金属钠（约绿豆粒大），观察实验现象。请在下表中将观察到的实验现象及结论补充完全（有多少现象等就填多少，不必填满）。   实验现象 结 论 ① 钠沉在乙醇下面 钠的密度大于乙醇 ②           ⑶ 乙同学向试管中加入3～4 mL无水乙醇，浸入50℃左右的热水中，再将铜丝烧至红热，迅速插入乙醇中，反复多次。则此时乙醇发生反应的化学方程式为                  。 欲验证此实验的有机产物，可以将产物加入盛有              的试管中并在酒精灯火焰上直接加热，观察现象即可，此反应的化学方程式为                           。 【交流与讨论】 ⑷ 丙同学向一支试管中加入3 mL 乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入2 mL浓硫酸和2 mL冰醋酸，按图所示连接好装置，请指出该装置的主要错误是            。假如乙醇分子中的氧原子为18O原子，则发生此反应后1 8O原子将出现在生成物         中（填字母）。 A.水    B.乙酸乙酯    C.水和乙酸乙酯 参考答案： （ 共10分。每个化学方程式2分，其余每空1分。） （1）3      （2）产生气泡      钠与乙醇反应有氢气产生（写化学方程式也可以） （3） 新制的氢氧化铜        CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O （4）导管插入到饱和碳酸钠溶液中      B 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 某化学兴趣小组用以下装置,以环己醇制备环己烯   (1)制备粗品   将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热   至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。 ①导管B除了导气外还具有的作用是____________。 ②试管C置于冰水浴中的目的是________________。 （2)制备精品 ①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_________层(填上或下)，分液后用_________ (填入编号)洗涤。       a．KMnO4溶液      b．稀H2SO4     c．Na2CO3溶液 ②再将环己烯按右图装置蒸馏，冷却水从_________口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是__________________。 ③收集产品时，控制的温度应在_________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是           。   a．蒸馏时从70℃开始收集产品                  b．环己醇实际用量多了   c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出 （3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_________。   a．用酸性高锰酸钾溶液        b．用金属钠            c．测定沸点 参考答案： 18. （4分）钠、铝和铁是三种重要的金属。请回答： （1）三种金属中，____（填化学式）制成的容器可在常温下用来盛装浓硫酸或浓硝酸；     （填化学式）既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应，且生成物均为盐和氢气。 （2）三种金属在一定条件下均能与水发生反应。其中，铁与水蒸气反应的化学方程式为                           。钠与水反应时可观察到的实验现象有    （填序号）。 ① 钠沉入水底   ② 钠熔成小球   ③ 钠四处游动   ④ 溶液变为红色 参考答案：   略 19. 某学生用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步： （a）取碱式滴定管；（b）用蒸馏水洗净；（c）即加入NaOH标准溶液；（d）记录液面刻度读数；（e）用酸式滴定管精确放出一定量待测盐酸溶液于只用蒸馏水洗涤过的锥形瓶中；（f）向锥形瓶中加入适量蒸馏水；（g）加入酚