山西省晋中市农业大学附属中学2022年高二化学上学期期末试题含解析

山西省晋中市农业大学附属中学2022年高二化学上学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是 A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸   B．用pH计测得某稀盐酸的pH为1.54 C．用碱式滴定管量取20.3 mL烧碱溶液 D．用托盘天平称得某物质的质量为13.15g 参考答案： B 2. 强弱电解质的本质区别是       (   )  A、导电能力     B、化学键的类型        C、电离程度      D、溶解度 参考答案： C 略 3. ．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表： 元素编号 元素性质或原子结构 T 最外层电子数是次外层电子数的2倍 X L层有三个未成对电子 Y L层p电子数比s电子数多两个 Z 元素的最高正价为+7价   下列说法正确的是                                                          (    )   A．Z离子的结构示意图为：      B．分子TY2的键角为180°     C．T元素在周期表中的表示为：   D．XZ3为非极性分子     参考答案： B 略 4. 下列反应的离子方程式书写不正确的是（     ） A．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全： Ba2++2OH-+H++ SO42- + NH4+= BaSO4↓+ NH3?H2O+H2O B. 氢氧化镁白色沉淀溶于氯化铵溶液：Mg(OH)2＋2NH4+＝Mg2+＋2NH3·H2O C. 硫化钠的水解：S2－+ 2H2OH2S + 2OH－ D. NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-= CaCO3↓+2H2O+ CO32- 参考答案： C 略 5. 在标准状况下，n L NH3溶于m mL水中，得到密度为的氨水，则氨水的物质的量浓度是                                                      （    ）                         A、           B、  C、            D、 参考答案： B 略 6. 加压不能使υ正增大的反应是                                （      ）     A. 2SO3(g) 2SO2＋O2                  B. 2NO2N2O4  C. NH3＋H2ONH3·H2O                  D. FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl 参考答案： D 略 7. 常温下溶液pH大于7的是 A.氯化钠溶液   B．稀硫酸C．醋酸溶液D.氢氧化钾溶液 参考答案： D 常温下溶液pH大于7的是氢氧化钾溶液。 8. 温室效应与下列气体无关的是  A．二氧化碳      B．甲烷          C．水蒸气           D．氧气 参考答案： D 略 9. 下列物质中既能发生消去反应生成烯烃，又能发生催化氧化反应生成醛的是                    A．CH3OH   B．  C．CH3CH2CH2Cl    D．   参考答案： D 略 10. 下列对应化学反应的离子方程式表示正确的是 A．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O B．向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4++OH-NH3↑+H2O   C．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O   D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++NO3-=Ag++NO↑+H2O 参考答案： C 略 11. 在下列反应中，硫元素表现出氧化性的是（） A． 稀硫酸与锌反应 B． 二氧化硫与氧气反应 C． 浓硫酸与铜反应 D． 三氧化硫与水反应 参考答案： C 考点：氧化还原反应． 专题：氧化还原反应专题；元素及其化合物． 分析：含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，硫元素表现出氧化性，则硫元素的化合价降低，以此来解答． 解答：解：A．反应中Zn元素的化合价升高，H元素的化合价降低，不表现硫元素的氧化性，故A不选； B．氧元素的化合价降低，S元素的化合价升高，故B不选； C．Cu元素的化合价升高，S元素的化合价降低，则体现硫元素的氧化性，故C选； D．反应中没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故D不选； 故选C． 点评：本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中氧化剂的考查，题目难度不大． 12. 某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是 (       )                            A  a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl  B  a为负极，b为正极；NaClO和NaCl C  a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl  D  a为正极，b为负极；NaClO和NaCl 参考答案： B 略 13. 1L丙烷与xLO2混合点燃，丙烷完全反应后，生成的混合气体体积为aL（气体体积均在120℃，1.01×105Pa时测定）。将aL混合气体通过足量的碱石灰后，测得剩余气体体积为bL。若a－b=5，则x的值为       A．4             B． 4.5             C． 5                  D． 5.5 参考答案： A 略 14. 下列污染现象主要与SO2有关的是（    ）. A．臭氧空洞     B．酸雨       C．光化学烟雾     D．温室效应 参考答案： B 略 15. 在催化剂作用下，200 mL的某烷烃和某单炔烃的混合气体与H2加成，最多需要100 mL氢气(同温、同压)，则混合气体中烷烃与炔烃的物质的量之比为 A．1∶1 B．1∶2   C．1∶3 D．3∶1[来 参考答案： D 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某化学学习小组决定在实验室模拟工业生产原理制备少量氨气,设计了如下实验。   ①连接好装置并检查实验装置的气密性后,制备少量氢气并检验氢气纯度; ②用氢气将空气中的氧气消耗掉,得到氢气与氮气的混合气体; ③用铁触媒催化使氢气与氮气反应生成氨气; ④检验氨气的生成。 (1)检验氢气纯度的目的是　　　　　　　　　　　　　　　;  (2)上述各装置的接口正确的连接顺序为　　　　　　;  (3)操作②时,弹簧夹a、b、c的开、关情况为　　　　　,如何判断氧气已经完全被消耗掉　　　　　　　　　　　　　　　　;  (4)在步骤③中,先加热铁触媒,后通混合气体的原因是　　　　　　　　　　,反应管D中发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　;  (5)若有氨气生成,现象为　　　　　　　　　　　　　　　;  (6)该装置　　　　　(填“有”或“无”)缺点,若填有,改进措施为　　　　　　　　　　　　　　　　　。  参考答案： (1)防止因氢气不纯而发生爆炸 (2)①⑤④②③⑥ (3)关闭弹簧夹b、c,打开a　氢气在C瓶内燃烧,火焰熄灭时,证明氧气完全被消耗掉 (4)铁触媒在较高温度时活性增大,加快合成氨的反应速率　N2+3H22NH3 (5)E中溶液变红 (6)有　氢气与氮气的混合气体应该先通过干燥装置,再通入反应装置,⑦后连接一个吸收氨气的装置 解析：点燃易燃气体时,若气体中混有空气(氧气),点燃会发生爆炸,故点燃之前一定要检验纯度;根据实验步骤的先后,可确定各装置的接口顺序为①⑤④②③⑥;用氢气将空气中的氧气消耗掉时,应该关闭弹簧夹b、c,打开a;在C中点燃氢气,当火焰熄灭时,则氧气被消耗掉;由于铁触媒有一定的活性温度要求,故先加热铁触媒,再通混合气体;若产生氨气,溶于水显碱性,会使E中溶液变红;为防止催化剂中毒,应该在反应前把氢气与氮气的混合气体干燥,另外氨气是一种污染性气体,不能直接排入大气中,应该设有尾气处理装置。   三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 、氨是最重要的氮肥,是产量最大的化工产品之一。德国人哈伯在1905年发明了合成氨的方法,其合成原理为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)　ΔH=-92.4 kJ·mol-1,他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。 在密闭容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合发生下列反应： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) (1)当反应达到平衡时,N2和H2的浓度比是　　　　，N2和H2的转化率比是　　　　。  (2)升高平衡体系的温度(保持体积不变),混合气体的平均相对分子质量　　　　，密度　　　　　　。(填“变大”“变小”或“不变”)。  (3)当达到平衡时，充入氩气并保持压强不变，平衡将　　　　(填“正向”“逆向”或“不”)移动。  (4)若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将　　　　　(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后,容器内温度　　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)原来的2倍。  参考答案： 1）1: 3  1:1   2）变小  不变  3)逆移  4）向右  小于 略 18. 有机物A（分子式为C4H9X）为含支链的卤代烃，在一定条件下A发生如下转化，A与B的式量差为63。 已知：不对称烯烃与HBr加成反应时，一般是Br加在含氢较少的碳原子上，如： （1）A的结构简式为_______，B~H中，与A互为同分异构体的有机物是_______（填字母代号）； （2）上述转化中属于取代反应的有_______（填序号）； （3）C的结构简式为_______； （4）写出反应（7）的化学方程式_______，注明有机反应类型_______。 参考答案： （12分） （1）CH3CH（CH3）CH2Br    F （2）①⑥⑦ （3）CH3CH（CH3）CHO （4）CH3CH（CH3）COOH+CH3C（CH3）2OH CH3CH（CH3）COOC（CH3）2CH3+H2O  酯化反应 19. 发射宇宙飞船的火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量。 （1）反应的热化学方程式为                                        。 （2）又已知H2O(l)＝H2O(g)   ΔH＝+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是                     kJ。 （3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是                               。 （4）已知N2(g)+2O2(g) ==2 NO2(g)；△H= +67.7 kJ·mol-1，N2H4(g)+O2(g) == N2(g)+2H2O (g)；△H=－534 kJ·mol-1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式________________________________________。 参考答