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山西省忻州市宁武县第二中学2022-2023学年高二化学期末试题含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 对于反应4A(s)+2B(g)3C(g),下列说法正确的是
A.体积不变充入惰性气体,反应速率增大
B.其他条件不变,降低温度,反应速率减慢
C.其他条件不变时,增大压强,活化分子百分数增大,化学反应速率加快
D.若增加或减少A物质的量,反应速率一定会发生明显的变化
参考答案:
B
略
2. 在密闭容器中通入A、B两种气体,在一定条件下反应:2A(g)+B(g)2C(g);ΔH<0。达到平衡后,改变一个条件(X),下列量(Y)的变化一定符合图中曲线的是
X
Y
A
再加入A
B的转化率
B
再加入C
A的体积分数
C
减小压强
A的转化率
D
降低温度
混合气体平均摩尔质量
参考答案:
AD
略
3. 已知CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g) ΔH== - Q1 ;
2H2(g)+O2(g) →2H2O(g) ΔH== - Q2;
H2O(g) →H2O(l) ΔH== - Q3
常温下,取体积比为4:1的甲烷和H2的混合气体112L(标准状况下)经完全燃烧后恢复到常温,则放出的热量为( )
A、4Q1+0.5Q2 B、4Q1+Q2+10Q3 C、4Q1+2Q2 D、4Q1+0.5Q2+9Q3
参考答案:
D
略
4. 下图表示蛋白质分子的一部分,图中A、B、C、D标出分子中不同的键,当蛋白质发生水解反应时,断裂的键是( )
参考答案:
C
5. 下列气态氢化物中稳定性最强的是( )
A. HI B.HBr C.HCl D.HF
参考答案:
D
略
6. 下列各组液体混合物,不能用分液漏斗分离的是:
A.苯和水 B.苯和硝基苯 C.正己烷和水 D.溴乙烷和水
参考答案:
B
略
7. 下列说法正确的是( )
A.在常温下,铝不能与氧气反应
B.钠燃烧时生成氧化钠
C.铁粉与盐酸反应生成氢气
D.铜不能与酸反应
参考答案:
C
8. 一氯代物有2种,二氯代物有4种的烃是( )
A.丙烷 B.2-甲基丙烷
C.丙烯 D.苯
参考答案:
A
略
9. 下列方法中可以说明2HI(g)H-2(g)+I2(g)已达到平衡的是:①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI;②一个H–H键断裂的同时有两个H–I键断裂;③百分组成ω(HI)=ω(I2);④反应速率υ(H2)=υ(I2)=1/2υ(HI)时;⑤ c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1时;⑥温度和体积一定时,容器内压强不再变化;⑦温度和体积一定时,某一生成物浓度不再变化;⑧条件一定,混合气体的平均相对分子质量不再变化;⑨温度和体积一定时,混合气体的颜色不再变化;⑩温度和压强一定时,混合气体的密度不再变化。
A、②③⑤ B、①④⑦ C、②⑦⑨ D、⑧⑨⑩
参考答案:
C
略
10. 下列各组离子中,每个离子都能影响水的电离平衡的一组是 .
A.Zn2+、Ag+、HCO3-、Cl-、PO43-、SO42- B.Fe3+、Br-、Al3+、H+、CO32-、H2PO4-
C.Ag+、SO32-、SiO32-、Fe2+、S2- D.Fe2+、ClO-、OH-、HS-、Cu2+、HSO3-
参考答案:
CD
11. 下列说法正确的是( )
A.1 mol 蔗糖可水解生成2 mol葡萄糖
B.CH3—CH=CH—CH3与C3H6一定互为同系物
C.的名称是2,3--甲基丁烷
D.乙醇可与水以任意比例混溶,是因为与水形成了氢键
参考答案:
D
略
12. 以NA代表阿伏加德罗常数,有关反应
C2H2(g)+O2(g)→2CO2(g)+H2O(l);ΔH= -1300kJ/mol
下列关于热化学方程式的说法正确的是( )
A.有5NA个电子转移时,该反应放出1300kJ的能量
B.有NA个水分子生成且为液体时,吸收1300kJ的能量
C.有4NA个碳氧共用电子对生成时,放出1300kJ的能量
D.有8NA个碳氧共用电子对生成时,放出1300kJ的能量
参考答案:
D
略
13. A、B两种烃,它们含碳质量分数相同,下列关于A和B的叙述正确的是 ( )
A.A和B一定是同分异构体 B.A和B不可能是同系物
C.A和B最简式一定相同 D.A和B的化学性质相似
参考答案:
C
略
14. 坏血病患者应该多吃的食物是
A.水果和蔬菜 B.肉类 C.鸡蛋和鸭蛋 D.糙米和肝脏
参考答案:
A
略
15. 下列物质不属于天然高分子化合物的是( )
A.淀粉 B.纤维素 C.油脂 D.蛋白质
参考答案:
C
考点:有机高分子化合物的结构和性质..
分析:相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物,高分子化合物分为天然高分子化合物、合成高分子化合物,淀粉、纤维素、蛋白质为天然高分子化合物;而油脂的相对分子量较小,不属于高分子化合物.
解答:解:淀粉、蛋白质、纤维素属于天然高分子化合物;油脂相对分子质量较小,不属于高分子化合物.
故选C.
点评:本题考查高分子化合物,明确物质的成分及相对分子质量即可解答,较简单.
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 不同物质的溶解度会随温度的变化而发生不同的变化,利用这一性质,我们可以将物质进行分离和提纯。工业上制取
硝酸钾就是利用了该原理。请你回答以下问题:
1.右图是几种盐的溶解度曲线,下列说法正确是
(A)40℃时,将35克食盐溶于100克水中,降温至0℃时,可析 出氯化钠晶体
(B)20℃时,硝酸钾饱和溶液的质量百分比浓度是31.6%
(C)60℃时,200克水中溶解80克硫酸铜达饱和.当降温至30℃时,可析出30克硫酸铜晶体
(D)30℃时,将35克硝酸钾和35克食盐同时溶于100克水中, 蒸发时,先析出的是氯化钠
2.从右图曲线中可以分析得到KNO3和NaCl的溶解度随温度变化的关系是 。
3.请填写空白。
步骤
操作
具体操作步骤
现象解释结论等
①
溶解
取20克NaNO3和17克KCl溶解在35ml水中,加热至沸,并不断搅拌。
NaNO3和KCl溶于水后产生四种离子,这四种离子可能组成四种物质 、 、 、 。这四种物质在不同温度下的溶解度特点
②
蒸发
继续加热搅拌,使溶液蒸发浓缩。
有 晶体析出。
③
当溶液体积减少到约原来的一半时,迅速趁热过滤
滤液中的最主要成分为 。
④
冷却
将滤液冷却至室温。
有 晶体析出。尚有少量的 析出。
⑤
按有关要求进行操作
得到初产品硝酸钾晶体(称量为m1)
⑥
将得到的初产品硝酸钾晶体溶于适量的水中,加热、搅拌,待全部溶解后停止加热,使溶液冷却至室温后抽滤。
得到纯度较高的硝酸钾晶体(称量为m2)
⑦
检验
分别取⑤、⑥得到的产品,配置成溶液后分别加入1d1mol/l的HNO3和2d0.1mol/l的AgNO3
可观察到⑤、⑥产品中出现的现象分别是
(1)检验所得产品中是否Cl-的目的是 。结合⑤、⑥步实验得到的产品质量,计算初产品的纯度为 。(不考虑损失)
(2)步骤③过滤使用了保温漏斗,用图所示装置,其主要作用是
(3)步骤③过滤装置如图1—8所示,采用这种装置过滤的主要目的是
这种装置工作的主要原理是
(4)玻璃棒在实验中一般有如下三种用途:搅拌、引流和蘸取溶液,上述实验步骤中一般需要用到玻璃棒的是_______________(填代号).
参考答案:
1. D
2. KNO3的溶解度随温度变化比较明显,而NaCl的溶解度随温度变化不够明显
3.
步骤
操作
具体操作步骤
现象解释结论等
①
NaNO3、KCl、KNO3、NaCl,
NaNO3、KCl、KNO3在高温时具有较大的溶解度,温度降低时,NaNO3、KCl的溶解度明显减小,而KNO3的溶解度则急剧下降;NaCl的溶解度随温度变化不大。
②
NaCl晶体析出
③
热过滤
滤液中的最主要成分为KNO3
④
有 KNO3 晶体析出。尚有少量的 NaCl 析出。
⑤
减压过滤
⑥
重结晶
⑦
步骤⑤得到的产品有白色沉淀产生,
步骤⑥得到的产品无白色沉淀产生。
(1)鉴定得到的产品是否纯净。 (m2/m1-) *100%
(2)在热过滤时,防止NaCl结晶析出
(3)过滤速度较快;可以得到比较干燥的固体
(4)当自来水打开时,把装置内部的气体随水流带走,导致装置内部的压强降低,使过滤的速度加快。
(5) ①②③⑥
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. 糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质。
(1)油脂被摄入人体后,在酶的作用下水解为高级脂肪酸和_____________(写名称),进而被氧化生成二氧化碳和水并提供能量,或作为合成人体所需其他物质的原料。
(2)氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元,其分子中一定含有的官能团是氨基(—NH2)和____________(写结构简式)。人体中共有二十多种氨基酸,其中人体自身_______________(填“能”或“不能”)合成的氨基酸称为人体必需氨基酸。
(3)淀粉在淀粉酶的作用下最终水解为葡萄糖(C6H12O6),部分葡萄糖在体内被氧化生成二氧化碳和水。写出葡萄糖在体内被氧化的化学方程式:________________________________________________。
参考答案:
略
18. 某同学欲检验抗酸药中是否含有Al(OH)3,操作如下.取药剂3-4片研碎,向样品中加入过量的盐酸,过滤,得澄清溶液,向澄清溶液中滴加NaOH溶液,观察到有白色沉淀,继续加过量NaOH溶液,白色沉淀又溶解。你能得出该抗酸药中 (填含或不含)有Al(OH)3,请写出有关反应的化学方程式:
①
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