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山西省临汾市尧都区尧庙中学高二化学下学期期末试卷含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 光纤通讯和半导体成像技术已得到了广泛应用。光纤的主要成分是
A.Si B.SiO2 C.Na2SiO3 D.CaSiO3
参考答案:
B
略
2. 将等物质的量浓度的CuSO4溶液和NaCl溶液等体积混合后,用石墨电极进行电解,电解过程中,溶液pH随时间t变化的曲线如右图,则下列说法正确的是( )
A.阳极产物一定是Cl2,阴极产物一定是Cu
B.BC段表示在阴极上是H+放电产生了H2
C.整个过程中阳极先产生Cl2,后产生O2
D.CD段表示阳极上OH一放电破坏了水的电离平衡,产生了H+
参考答案:
C
3. 乙烷跟氯气在光照下发生取代反应,得到乙烷的氯代产物最多有( )。
A.10种 B.9种 C.8种 D.7种
参考答案:
C
略
4. 在下列反应中,反应物的总能量低于生成物的总能量的是
A.2H2+O22H2O B.CaCO3CaO+CO2↑
C.CaO+CO2====CaCO3 D.C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O
参考答案:
B
略
5. 聚丙烯酸酯的结构为 ,下列有关它的说法中,不正确的是
A.它可由CH2=CH—COOR经加成聚合反应得到
B.聚丙烯酸酯材料是一种混合物
C.在一定条件下能发生水解反应
D.在一定条件下能发生加成反应
参考答案:
C
6. 能增加反应物分子中活化分子的百分数的是
A.增大固体表面积 B.使用催化剂
C.增大压强 D.增加浓度
参考答案:
B
略
7. 1999年,在欧洲一些国家发现饲料被污染,导致畜禽类制品及乳制品不能食用,经测定饲料中含有剧毒物质二恶英,其结构为,已知它的二氯代物有10种,则其六氯代物有
A.15种 B.11种 C.10种 D.5种
参考答案:
C
略
8. 物质(t-BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应:(t-BuNO)2 2(t-BuNO),实验测得该反应的ΔH = +50.5 kJ·mol-1,活化能Ea = 90.4 kJ·mol-1。下列能量关系图合理的是
参考答案:
D
略
9. 已知阿佛加德罗常数NA约为6.02×1023mol-1 ,现测定出一定量的水中含有2NA个水分子。则该水的物质的量为
A、0.2mol B、0.5mol C、1mol D、2mol
参考答案:
D
略
10. 下图中a曲线表示一定条件下可逆反应
X(g)+Y(g)====2Z(g)+W(s) △H<0的反应过程。
若使a曲线变为b曲线,可采用的措施是
A.升高温度 B.增大Y的浓度
C.降低温度 D.增大体系压强
参考答案:
D
略
11. 按碳骨架分类,下列说法正确的是( )
A.属于醇类化合物 B.属于芳香族化合物
C. 属于脂环化合物 D.CH3CH(CH3)2属于链状化合物
参考答案:
D
略
12. 分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有
A.3种 B.4种 C.5种 D.6种
参考答案:
B
13. 下列因素中,对发生在溶液中且无气体参加的反应的速率不产生显著影响的是( )
A.浓度 B.温度 C.压强 D.反应物的性质
参考答案:
C
考点:化学反应速率的影响因素..
专题:化学反应速率专题.
分析:影响溶液中的化学反应速率的因素有浓度、温度、催化剂等,压强对化学反应速率的影响只针对有气体的参加的反应.
解答:解:压强只影响有气体参加,且在密闭容器中的反应,对于溶液中的反应,改变压强,反应物或生成物的浓度不变反应速率不变,
故选C.
点评:题考查影响化学反应速率的因素,题目难度不大,注意压强对化学反应速率的影响的使用范围,只针对于气体.
14. 江西曾发生误食工业用猪油的中毒事件,调查原因是工业品包装中混入有机锡等,下列 叙述正确的是
A.猪油是天然有机高分子化合物
B.猪油是高级脂肪酸甘油酯
C.猪油发生皂化反应,反应液使蓝色石蕊试纸变红
D.猪油皂化反应完全后,反应液静置分为两层
参考答案:
B
略
15. 下列有关物质性质的比较正确的是 ( )
①同主族元素的单质从上到下,非金属性减弱,熔点增高
②元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数
③同周期主族元素的原子半径越小,越难失去电子
④元素的非金属性越强,它的气态氢化物水溶液的酸性越强.
⑤还原性:S2->Se2->Br->Cl-⑥酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3
A.①③ B.②④ C.③⑥ D.⑤⑥
参考答案:
C
略
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 某同学用如图装置做中和热的测定实验
实验步骤:①组装仪器②分别量取50mL 0.50 mol/L的盐酸和50mL 0.55mol/L NaOH溶液,记录起始温度t1。③混合反应并准确量取混合液最高温度,记录终止温度。④重复实验三次,取终止温度平均值为t2。⑤计算
回答下列问题:
⑴如图装置缺乏的仪器是: ____________
⑵误差分析:(填偏大偏小无影响)
①未及时测出最高温度,其值___________
②用环形铜丝代替环形玻璃棒___________
⑶为什么所用氢氧化钠浓度要比盐酸浓度稍大?
__________________________________________
_________________
⑷泡沫塑料的作用是:______________________________________________
⑸如果中和后的溶液的比热容为ckJ/(g·℃),假设盐酸和氢氧化钠的密度与水相同且忽略实验装置的比热容,则生成1mol水时的反应热为:△H=______________________
参考答案:
略
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. (12分)研究和开发CO2和CO的创新利用是环境保护和资源利用双赢的课题。
(1)CO可用于合成甲醇。在体积可变的密闭容器中充入4molCO和8molH2,在催化剂作用下合成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)(Ⅰ),平衡时CO的转化率与温度.压强的关系如右图所示:
①该反应属于________反应;(填“吸热”或“放热”)
②在0.1Mpa .100℃的条件下,该反应达到平衡时容器体积为开始容器体积的_________倍。(结果保留两位小数点)
③在温度和容积不变的情况下,再向平衡体系中充入4molCO,达到平衡时CO转化率_______(填“增大”, “不变”或“减小”), 平衡常数K_______(填“增大”,“不变”或“减小”)。
(2)在反应(Ⅰ)中需要用到H2做反应物,以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。已知:
CH4(g)+ H2O(g)= CO(g)+3H2(g) △H=+206.2 kJ·mol-1
CH4(g)+ CO2(g)= 2CO(g)+2H2(g) △H=+247.4 kJ·mol-1
则CH4和H2O(g)反应生成CO2和H2的热化学方程式为: 。
(3)在反应(Ⅰ)中制得的CH3OH 即可以做燃料,还可以与氧气组成碱性燃料电池,电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。则该燃料电池放电时:负极的电极反应式为_______________________。
参考答案:
(1)①放热 ② 0.67 ③ 减小 不变
(2) CH4(g)+ 2H2O(g)= CO2(g)+4H2(g)△H=+165.0 kJ·mol-1
(3) CH3OH - 6e- + 8OH- = CO32- + 6H2O
略
18. 已知有机物分子中的烯键可发生臭氧分解反应,例如:
R-CH=CH-CH2OHR-CH=O+O=CH-CH2OH
有机物A的分子式是C20H26O6,它可以在一定条件下发生缩聚反应合成一种感光性高分子B,B在微电子工业上用作光刻胶。
A的部分性质如下图所示:
试根据上述信息结合化学知识,回答:
(1)化合物(A)、(C)、(E)中,具有酯的结构的是 ;
(2)写出指定化合物的结构简式:C ;D ;E ;B 。
(3)写出反应类型:反应II ,反应III 。
参考答案:
(1)A
(2)OHC-CHO HO(CH2)4OOC-CO-COO(CH2)4OH
(3)取代反应 加成反应
略
19. 乙二酸-1,4-环己二醇酯可以通过下列路线合成。请回答下列问题:
(1)上述反应①—④中,属于取代反应的有 (填序号);反应⑥—⑧中,属于加成反应的有 (填序号)。
(2)写出下列物质的结构简式:B ,C 。
(3)写出下列反应的方程式:
反应②: ;
反应⑦: 。
参考答案:
(1)① ⑥
(2)
(3)反应②
反应⑦
或:
略
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