山东省威海市经济开发区皇冠中学2022-2023学年高二化学期末试卷含解析

山东省威海市经济开发区皇冠中学2022-2023学年高二化学期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列说法正确的是 （    ）                                                    A．元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1 过渡到ns2np6 B．所有的非金属元素都分布在p区  C．原子核外电子排布式为1s1的原子与原子核外电子排布式为1s22s1的原子的化学性质相似 D．元素周期表中ⅢB到ⅡB的10个纵行的元素都是金属，所以统称过渡金属元素 参考答案： D 略 2. 下列过程表达式中，属于电离方程式的是 A. B. C. D. 参考答案： B 略 3. 下列现象与氢键有关的是（　　） ①NH3的熔、沸点比第ⅤA族相邻元素的氢化物高 ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 ③冰的密度比液态水的密度小 ④尿素的熔、沸点比醋酸的高 ⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 ⑥NH3分子加热难分解． A．①②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．①②③④ D．①②③ 参考答案： B 【考点】氢键的存在对物质性质的影响；含有氢键的物质． 【分析】分子间氢键的存在导致物质熔沸点升高、溶解性增大，且同分异构体中分子内氢键导致物质的熔沸点较低、分子间氢键导致物质熔沸点升高，据此分析解答． 【解答】解：分子间氢键的存在导致物质熔沸点升高、溶解性增大，且同分异构体中分子内氢键导致物质的熔沸点较低、分子间氢键导致物质熔沸点升高， ①第VA族中只有N的氢化物中含有氢键，氢键的存在导致氨气熔沸点升高，所以NH3的熔、沸点比VA族其它元素氢化物的高，故正确； ②小分子的醇、羧酸都可以和水形成分子间氢键，导致溶解性增大，所以可以和水以任意比互溶，故正确； ③冰中存在氢键，其体积变大，则相同质量时冰的密度比液态水的密度小，所以冰的密度比液态水的密度小，故正确； ④尿素分子间可以形成的氢键比醋酸分子间形成的氢键多，尿素的熔、沸点比醋酸的高，故正确； ⑤对羟基苯甲酸易形成分子之间氢键，而邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，所以邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低，故正确； ⑥NH3分子加热难分解与其化学键有关，与氢键无关，故错误； 故选B． 4. 下列说法不正确的是 A．CO2、甲烷都属于温室气体 B．用甘蔗生产的乙醇燃料属于可再生能源，利用乙醇燃料不会产生温室气体 C．太阳能、风能和生物能源属于新能源 D．太阳能电池可将太阳能直接转化为电能 参考答案： B 略 5. 下列关于物质的分类正确的是 A．酸性氧化物：SO2   Mn2O7    NO B．碱性氧化物：Na2O   Na2O2    Al2O3 C．盐：Na2CO3   2CaO·SiO2   Na[Al(OH)4] D．电解质：SO3   Na2O    BaSO4 参考答案： C 略 6. 下列用品的有效成分及用途对应错误的是（    ） A. 食盐——NaCl——调味剂    B. 小苏打——Na2CO3——发酵粉 C. 胃舒平——Al(OH)3——抗酸药    D. 漂白粉——Ca(ClO)2——消毒剂 参考答案： B 食盐是调味剂，故A正确；小苏打是NaHCO3，故B错误； Al(OH)3与盐酸反应生成氯化铝和水，属于抗酸药，故C正确；漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，具有杀菌消毒作用，故D正确。 7. 最近科学家发现了一种新分子，它具有空心的类似足球的结构，分子式为C60，下列说法正确的是   A.C60是一种新型的化合物   B.C60和石墨都是碳的同素异形体   C.C60中虽然没有离子键，但固体为离子晶体   D.C60相对分子质量为720 参考答案： BD 8. 将1 molCO和1 molH2O混合在一定条件下反应: CO＋H2O(气)CO2＋H2,达到平衡时剩余了75%的CO, 此平衡混合气的密度是相同条件下氢气的 B A．5.75倍                   B．11.5倍                     C．23倍                    D．30.67倍 参考答案： B 略 9. 下列各组物质中，一定既不是同系物，又不是同分异构体的是(　　) A．CH4和C4H10                               B．乙酸和甲酸甲酯        D．苯甲酸和 参考答案： D 略 10. 下列各物质中既能发生消去反应又能催化氧化, 并且催化氧化的产物能够发生银镜反应的是 A．                     B．   C．                    D． 参考答案： D 11. 下列说法中不正确的是（    ）。 A. 置换反应一定是氧化还原反应 B. 分解反应一定是氧化还原反应 C. 复分解反应一定不是氧化还原反应 D. 有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应 参考答案： B 略 12. 我国推广食用碘盐，以防治人体内缺碘而导致的疾病。碘在加碘盐中的存在形式为（    ）     A．IO3-                 B．I             C．I-                 D．I2 参考答案： A 略 13. 下列说法不正确的是（    ）    A.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化      B.放热反应都不需要加热就能发生    C.吸热反应在一定条件（如常温、加热等）也能发生    D.化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的相对大小 参考答案： B 略 14. 当下列物质以晶体形式存在时，其所属晶体类型和所含化学键类型分别相同的是 A．氯化钠、氯化氢                   B．二氧化碳、二氧化硅 C．四氯化碳、四氯化硅                D．单质铁、单质碘 参考答案： C 15. 下列离子中，半径最大的是(　　) A.O2－       B．S2－          C．Mg2＋        D．Cl－ 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 色谱分析法是现代分离实验技术中的一种，试回答下列问题： （1）已知两种有机色素A 与B混合在一起，经测定知A的极性比B强，则下列说法正确的是_________  A. 用溶解过滤法，B不溶A溶于水 B. 用重结晶法，A在水中的溶解度比B大 C. 用蒸馏法，因为A的熔沸点高 D. 用纸层析法，丙酮为展开剂，下端为A，上端为B （2）纸层析法的原理是_________ A.萃取原理   B. 毛细现象  C. 蒸馏原理      D. 极性相似相溶原理    E.过滤 （3）在用纸层法进行层析操作时，为什么不能让滤纸上的试样点接触展开剂？__________。 参考答案： 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表： 元素编号 元素性质或原子结构 T M层上有2对成对电子 X 最外层电子数是次外层电子数的2倍 Y 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 Z 元素最高正价是+7价 （1）元素T的原子最外层共有      种不同运动状态的电子．元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是      ． （2）元素Y与氢元素形成一种离子YH4+，写出该微粒的电子式      （用元素符号表示） （3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是      （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是      ． a．常温下Z的单质和T的单质状态不同 b．Z的氢化物比T的氢化物稳定 c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应 非金属性强弱的判断方法有很多种，请写出另一种判断方法（用化学方程式表示）：      ． 参考答案： 1.6    146C 2. 3.c1   b    Cl2+H2S=2HCl+S↓ 考点：位置结构性质的相互关系应用． 专题：元素周期律与元素周期表专题． 分析：短周期元素中，T元素原子的M层上有2对成对电子，外围电子排布为3s23p4，则T为S元素；X元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故X为C元素；常温下Y单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，则Y为N元素；元素Z的最高正价是+7价，则Z为Cl． 解答：解：短周期元素中，T元素原子的M层上有2对成对电子，外围电子排布为3s23p4，则T为S元素；X元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故X为C元素；常温下Y单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，则Y为N元素；元素Z的最高正价是+7价，则Z为Cl． （1）元素T为S元素，最外层电子排布为3s23p4，共有6种不同运动状态的电子．元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是146C， 故答案为：6；146C； （2）元素Y与氢元素形成离子NH4+，该微粒的电子式为：，故答案为：； （3）元素Z（Cl）与元素T（S）相比，非金属性较强的是Cl， a．单质状态属于物理性质，不能比较非金属性强弱，故a错误； b．氢化物稳定性与元素非金属性一致，Z的氢化物比T的氢化物稳定，说明Z的非金属性强，故b正确； c．非金属性单质与氢氧化钠溶液能否反应不能判断非金属性强弱，故c错误； 非金属性强弱的判断方法有很多种，还可以利用元素单质之间相互置换等进行判断，反应方程式为：Cl2+H2S=2HCl+S↓， 故答案为：Cl；b；Cl2+H2S=2HCl+S↓． 点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意掌握金属性、非金属性强弱比较实验事实． 18. 我国是个农业大国,农业是立国之本,“农村、农业、农民”是党中央新时期农村工作的重心,化肥与农药的发展起着巨大的推动作用,请回答下列问题: (1)农药波尔多液是一种常用的杀菌剂,常用配方为胆矾、生石灰、水,按质量比1∶0.56∶100混合,分析其防治病虫害的原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (2)拟除虫菊酯是一种高效、低毒,对昆虫有强烈触杀作用的杀虫剂,其中对光稳定的溴氰菊酯的结构简式如图:   其分子式为　　　　　　　　　　,则下列对该化合物的叙述正确的是　　　　　(填字母代号)。  A.该化合物属于芳香烃 B.该化合物属于卤代烃 C.该化合物在碱性条件下失去药效 D.该化合物在一定条件下可发生加成反应 参考答案： (1)Cu2+使菌体蛋白质变性 (2)C23H21NO3Br2　CD 解析：Cu2+为重金属离子,其药效体现在能使细菌的蛋白质变性,而达到杀菌效果。拟除虫菊酯是一种酯类化合物,所以该化合物不属于烃类,该化合物具有酯的性质,在碱性条件下水解而失效,该化合物中含C=C、苯环及—CN能发生加成反应,其分子式为C23H21NO3Br2。 19. 系统命名法能准确地反映有机物的组成和结构，请你用系统命名法命名之。 （1）                                    。 （2）                                               。 （3）                                      。 （4）                    。