山东省临沂市志成中学高二化学测试题含解析

山东省临沂市志成中学高二化学测试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列有关化学反应速率的说法正确的是 A．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢 B．100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢 D．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 参考答案： A 略 2. 下列逻辑关系图示中正确的是（   ） 参考答案： D 略 3. 在过去，糖尿病的检测方法是把NaOH溶液和CuSO4溶液加入某病人的尿液中，微热时，如果观察到红色沉淀，说明该尿液中含有（　　） A．食醋   B．白酒 C．食盐 D．葡萄糖 参考答案： D 考点：有机物的鉴别．. 专题：有机反应． 分析：含﹣CHO的有机物与新制的氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀，以此来解答． 解答：尿液中含葡萄糖，葡萄糖中有﹣CHO，把NaOH溶液和CuSO4溶液加入某病人的尿液中，微热时，发生氧化反应生成Cu2O砖红色沉淀，以此可说明该尿液中含有葡萄糖， 故选D． 点评：本题考查葡萄糖的性质，为基础性习题，把握﹣CHO的性质及发生的反应为解答的关键，注意化学反应在生活、医疗中的应用，题目难度不大． 4. 在298 K、100 kPa时，已知： 2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH1 Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)　ΔH2 2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)　ΔH3 则ΔH3与ΔH2和ΔH1之间的关系正确的是 A.ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2  B.ΔH3＝ΔH1＋ΔH2 C.ΔH3＝ΔH1－2ΔH2  D.ΔH3＝ΔH1－ΔH2 参考答案： A 5. 在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应：  A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g) 当下列物理量不再变化时，表明反应已达平衡的是                 (   ) A.混合气体的压强                  B.混合气体的密度 C.混合气体的平均相对分子质量      D.气体总物质的量 参考答案： BC 略 6. 甲醛、乙醛、丙醛的混合物中，氢元素的质量分数为9%，则氧元素的质量分数为（   ）          A．16%        B．37%             C．48%                D．无法计算 参考答案： 略 7. 目前，科学家正在研究开发一种高能电池——钠硫电池，它以熔融钠、硫为两极，以导电的β—Al2O3陶瓷作固体电解质，反应式如下：2Na+xS   Na2Sx,以下说法正确的是（    ） A．放电时，Na作正极，S极发生还原反应 B．充电时，钠极与外电源的正极相连 C．放电时，阳极发生的反应为：S－2e=xS D．若用此电池电解AgNO3溶液，当阳极产生标准状况下的气体1.12L时，消耗的金属钠为4.6g 参考答案： D 略 8. X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y?2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于（　　） A．33%   B．40%    C．50%    D．67% 参考答案： D 考点：化学平衡的计算． 专题：化学平衡专题． 分析：假设X和Y起始物质的量均为1mol，达平衡时消耗Y物质的量为nmol，利用三段式用m表示出平衡时各各组分的物质的量，根据到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2列方程计算n的值，再根据转化率定义计算． 解答：解：假设X和Y物质的量为1mol，达平衡时消耗Y物质的量为nmol，则：              X（g）+2Y（g）?2Z（g） 起始量（mol）：1     1      0 变化量（mol）：0.5n  n      n 平衡量（mol）：1﹣0.5n 1﹣n   n 平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与成物的总物质的量之比为3：2，则 （1﹣0.5n+1﹣n）：n=3：2 解得n= Y的转化率=×100%=67% 故选D． 点评：本题化学平衡的有关计算，难度不大，注意三段式解题法的利用，旨在考查学生对基础知识的理解掌握． 9. 在常温下，纯水中存在电离平衡H2OH++OH－，如要使水的电离程度增大，并使c(H+)增大，应加入的物质是（    ）             A．NaHSO4        B．KAl(SO4)2           C．NaHCO3     D．NaAc 参考答案： B 略 10. 甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是 （    ） A. 2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l)   ΔH= +890 kJ·mol-1 B. CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l)  ΔH= +890 kJ·mol-1 C. CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l)  ΔH= －890 kJ·mol-1 D. 2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l)  ΔH= －890 kJ·mol-1 参考答案： C 略 11. 纤维素被称为第七营养素。食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能促进肠道蠕动、吸附排出有害物质。从纤维素的化学成分看，它是一种      A．二糖            B．多糖            C．氨基酸                D．脂肪 参考答案： B 12. 下列合成路线经济效益最好的可能是（    ） A.CH2==CH2CH3CH2Cl              B.CH3CH3CH3CH2Cl C.CH3CH2OHCH3CH2Cl              D.CH2ClCH2ClCH3CH2Cl 参考答案： A 13. 工业上采用乙烯和水蒸气在催化剂（磷酸/硅藻土）表面合成乙醇，反应原理为： CH2=CH2(g) + H2O(g)   CH3CH2OH(g)，副产物有乙醛、乙醚及乙烯的聚合物等。下图是乙烯的总转化率随温度、压强的变化关系，下列说法正确的是   （    ）                                                        A．合成乙醇的反应一定为吸热反应 B．目前工业上采用250～300℃，主要是在此温度下乙烯的转化率最大 C．目前工业上采用加压条件（7MPa左右），目的是提高乙醇的产率和加快反应速率 D．相同催化剂下，在300℃ 14.7MPa乙醇产率反而比300℃ 7MPa低得多，是因为加压平衡向逆反应方向移动 参考答案： C 14. 在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1~t4时刻测得各物质的浓度如右下表。据此判断下列结论正确的是（       ）                                                                              测定时刻/s t1 t2 t3 t4 c(A)/（mol·L－1） 6 3 2 2 c(B)/（mol·L－1） 5 3.5 3 3 c(C)/（mol·L－1） 1 2.5 3 3        A.在t3时刻反应已经停止     B.A的转化率比B的转化率低     C.在容器中发生的反应为： 2A+B       2C     D.在t2~t3内A的平均反应速率为：[1/（t3－t-2）]mol·L－1·s－1 参考答案： D 略 15. 金属冶炼技术随人类对自然界认识的不断深入而发展。下列金属中，最晚实现工业冶炼的是 ( ). A．金 B．铜 C．铁 D．铝 参考答案： D 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00 mol·L-1、2.00 mol·L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K，每次实验HNO3的用量为25.0 mL、大理石用量为10.00 g。 （1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号： 实验编号 T/K 大理石规格 HNO3浓度/mol·L-1 实验目的 ① 298 粗颗粒 2.00 （Ⅰ）实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响； （Ⅱ）实验①和______探究温度对该反应速率的影响；[来 （Ⅲ）实验①和______探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响。 ②       ③       ④       (2)实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图：   请在图中画出实验②、④中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图。 参考答案： 2　0.75 mol·L－1　0.0625 mol·L－1·min－1　（1） 实验编号 T/K 大理石规格 HNO3浓度／mol·L-1 实验目的 ①    (Ⅱ) ③ (Ⅲ) ④  ② 298 粗颗粒 1.00  ③ 308 粗颗粒 2.00  ④ 298 细颗粒 2.00  （2） 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （12分）A、B代表不同物质，都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合。要求；相同浓度时，A1溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度；相同浓度时，B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度。 （1）写出化学式A1          ，A2          ，B1          ，B2          ； （2）相同温度下，当A1、B1的物质的量浓度相等时，两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为          ；（3）写出0.1mol·L－1的A2溶液中离子浓度大小排序                        ； （4）B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度，原因是：                                                                 ； （5）常温下，若B1、B2两溶液的pH＝5，则两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为                             。 参考答案： （1）NaOH  NaNO2  HNO3  NH4NO3 （2）1︰1 （3）c(Na＋)＞c(NO2－)＞c(OH－)＞c(H＋) w.w.w.k.s.5 u.c.o.m （4）硝酸电离的氢离子抑制了水的电离，铵根离子存在促进了水的电离 （5）1×10－4︰1（或1︰104） 18. 某药品标签上贴有OTC，它表示　　        　　。阿司匹林的化学学名是          ，青霉素G的钠盐俗名叫               参考答案： 略 19. 葡萄糖分子中含有            和