安徽省黄山市胥岭中学高二化学联考试题含解析

安徽省黄山市胥岭中学高二化学联考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 关于下列各图的叙述，正确的是 A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6 kJ B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应中，各物质的浓度与其 消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态 C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1升温至t2时，溶质的质量分数B>A D．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液 参考答案： D 2. 下列实验操作方法正确的是     A．在试管中加入2mL10%的CuSO4溶液，然后加入4至6滴10%的NaOH溶液振荡,再加入几滴乙醛溶液加热煮沸，可以检验乙醛分子中的醛基      B．测定CuSO4晶体结晶水含量时,当灼烧晶体至全部变为白色粉末后,露置在空气中冷却至室温称取其质量        C．用氢氧化钠溶液清洗盛过苯酚的试管        D．向溴乙烷中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，以检验其中的溴元素 参考答案： C 略 3. 下列有关物质的表达式正确的是              （     ） A．乙炔分子的比例模型示意图：    B．溴乙烷的电子式： C．乙醇的结构简式：CH3CH2OH              D．1，3-丁二烯的分子式：C4H8 参考答案： C 略 4. 根据下列热化学方程式   (1)C(s)+O2(g)==CO2(g)                     △H1=-393．5 kJ/mol   (2)H2(g)+O2(g)==H2O(1)                   △H2=-285．8 kJ/mol   (3)CH3COOH(1)+2O2(g)===2CO2(g)+2H2O(1)    △H3=-870．3 kJ/mol   可以计算出2C(s)+2H2(g)+O2(g)==CH3COOH(1)的△H为   A．△H=+244．1kJ/mol    B．△H=-488．3 kJ/mol   C．△H=-996．6 kJ/mol    D．△H=+996．6 kJ/mol 参考答案： B 略 5. 下列物质的立体结构与NH3相同的是 A.  H2O              B.  H3O+         C.  CH4            D.  CO2 参考答案： B 6. 关于苯的下列叙述正确的是（    ） A. 既有单键又有双键    B. 能发生取代反应 C. 不能发生加成反应    D. 能使高锰酸钾褪色 参考答案： B 7. 下列说法正确的是（     ） A．热化学方程式中，若没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据 B．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热 C．根据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量 D．生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0 参考答案： D 略 8. 乙醇可以发生下列反应,在反应里乙醇分子断裂C—O键而失去羟基的是（        ）     A．乙醇在浓硫酸存在下加热至170℃       B．乙醇的催化氧化  C．乙醇与钠反应生成氢气                 D．乙醇与浓氢溴酸加热发生取代反应 参考答案： AD 略 9. 下列关于蛋白质的叙述不正确的是(　　) A.向蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液,蛋白质析出,如再加水可恢复 B.蛋白质中的蛋白质分子能透过滤纸,但不能透过半透膜 C.重金属盐使蛋白质变性,所以吞服“钡餐”会引起中毒 D.蛋白质是高分子化合物,能够水解 参考答案： C 蛋白质的盐析是可逆过程,加水后能溶解,A正确;蛋白质的溶液属于胶体,胶体粒子不能透过半透膜,B正确;“钡餐”用的是BaSO4,难溶于酸和水,不会使人中毒,C错误;蛋白质是高分子化合物,能够水解,D正确。 10. 受台湾“塑化剂污染食品”风波的影响，2011年6月1日卫生部紧急发布公告，将塑化剂列入食品中可能违法添加的非食用物质和易滥用的食品添加剂名单。已知塑化剂DEHP分子结构简式如右图。下列说法中不正确的是  A．DEHP是芳香族化合物        B．DEHP是酯类物质 C．DEHP分子中共有5个双键    D．DEHP分子中至少有8个碳原子在同一平面 参考答案： C 略 11. 在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g)        2SO3(g)　ΔH<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是         A、图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响         B、图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响         C、图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高         D、图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高 参考答案： B 略 12. 下列化学式中，能真实表示物质的分子组成的是                        A．NaCl     B．CO2     C．SiO2       D．CsCl  参考答案： B 13. 下列对于废弃塑料制品的处理方法中,最为恰当的是(　　) A.将废弃物切成碎片,混在垃圾中填埋于土壤中 B.将废弃物焚烧 C.将废弃物倾倒在海洋中 D.将废弃物应用化学方法加工成防水涂料或汽油 参考答案： D 垃圾的处理有卫生填埋法、堆肥法和焚烧法,它们各有优缺点。较为理想的方法是将它们用化学方法转化为有用的物质进行回收利用。 14. 一定条件下密闭容器中进行的可逆反应：N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g) ，能说明该反应达化学平衡状态的是 A．N2的质量不再变化                     B．N2、H2、NH3在容器中共存 C．N2、H2的浓度相等                  D．正、逆反应速率都等于零 参考答案： A 略 15. 在Na2O2与水反应中，叙述正确的是 A．O2是还原产物                  B．NaOH是氧化产物 C．Na2O2是氧化剂，水是还原剂     D．Na2O2中，－1价的氧既得电子，又失电子 参考答案： D 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某企业生产氨气的流程如下: 请回答下列问题: (1)操作①的名称是　　　　　　　,操作④的名称为　　　　　　　。  (2)写出②的化学方程式　　　　　　　　　　　　　。  (3)合成塔出来的高温高压气体中仅含体积分数为25%的氨气,从混合气中分离出氨气的操作是　　　　　　　　　,分离出的氮气和氢气则重新回到合成塔中。  (4)检验合成塔中出来的气体中含有氨气的方法是　　　　　　　　　　　　　　。  (5)下列属于氮的固定的是　　　　　。  A.由氮气合成氨 B.由氨制氯化铵 C.雷雨天气由氮气得硝酸盐 D.碳酸氢铵受热分解 参考答案： (1)干馏　蒸馏 (2)C+H2O(g)CO+H2 (3)压缩液化 (4)将湿润的红色石蕊试纸置于气体中,若试纸变蓝,则说明含有NH3 (5)AC 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 已知CO2可以生产绿色燃料甲醇．CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣187.4kJ/mol．3000C时的恒容密闭容器中，当C（CO2）=1.00mol．L﹣1C（H2）=1.60mol．L﹣1开始反应，结果如图所示，回答下列问题： （1）使用催化剂 I时，反应在10小时内的平均反应速率：V（H2）=　　mol．（L．h）﹣1． （2）下列叙述正确的是　　．（双选） A．当容器内气体的密度不再改变时，反应不一定达到平衡状态 B．充入氩气増大压强有利于提髙CO2的转化率 C．CO2平衡转化率：在上述反应条件下，催化剂II比催化剂I高 D．催化效率：在上述反应条件下，催化剂II比催化剂I高 （3）根椐图中数据，计算此反应在3000C时的平衡常数　　．（在答题卡方框内写出计箅过程，结果保留两位有效数字） 参考答案： （1）0.054（2）AD（3）0.050L2?mol﹣2 考点：转化率随温度、压强的变化曲线；化学平衡的影响因素．版权所有 专题：化学平衡专题． 分析：（1）根据反应在10小时内二氧化碳的转化率计算出消耗二氧化碳的物质的量浓度，再计算出用二氧化碳表示的平均反应速率，最后根据反应速率与化学计量数的关系计算出用氢气表示的反应速率； （2）A、该反应两边都是气体，容器容积不变，所以密度始终不变； B、充入稀有气体，不影响反应体系中各组分浓度，化学平衡不移动； C、催化剂只影响反应速率，不影响化学平衡； D、根据图示可知，在催化剂Ⅱ作用下的反应速率大于比催化剂Ⅰ作用下的反应速率； （3）求出各组分浓度，根据化学平衡常数概念计算即可． 解答：解：（1）用催化剂I时，反应在10小时内二氧化碳的转化率为0.18，二氧化碳的浓度变化为：1.00mol?L﹣1×0.18=0.18mol/L，则反应在10小时内二氧化碳的平均反应速率为：v（CO2）==0.018mol?（L?h）﹣1，则v（H2）=3v（CO2）=0.054mol?（L?h）﹣1， 故答案为：0.054； （2）A、该反应前后气体的质量不变，容器的容积固定，所以混合气体的密度始终不变，故当容器内气体的密度不再改变时，反应不一定达到平衡状态，故A正确； B、充入氩气增大压强，但是反应体系中各组分的浓度不变，化学平衡不发生移动，所以CO2的转化率不变，故B错误； C、催化剂不影响化学平衡，所以CO2平衡转化率在上述反应条件下，催化剂Ⅱ与催化剂Ⅰ的转化率相等，故C错误； D、在上述反应条件下，催化剂Ⅱ的反应速率大于催化剂Ⅰ的，说明催化剂Ⅱ比催化剂Ⅰ的催化效率高，故D正确； 故选AD； （3）CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g） c始（mol/L）    1.00       1.60            0         0 c变（mol/L）    0.20       0.60           0.20       0.20 c平（mol/L）    0.80       1.0            0.20       0.20      平衡常数K==L2?mol﹣2=0.050L2?mol﹣2． 故答案为：0.050L2?mol﹣2． 点评：本题考查了化学反应速率、化学平衡常数的计算、影响化学反应速率因素等知识，题目难度中等，注意掌握化学反应速率、化学平衡常数的表达式及计算方法． 18. 现有S2-、SO32-、NH4+、Al3+、HPO42-、Na+、SO42-、AlO2-、Fe3+、HCO3-、Cl-等离子，请按要求填空： （1）在水溶液中，该离子水解呈碱性的是                          。 （2）在水溶液中，该离子水解呈酸性的是                          。 （3）既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有                          。 （4）既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有