安徽省滁州市明光涧溪中学高二化学月考试题含解析

安徽省滁州市明光涧溪中学高二化学月考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列物质分子中一定含有π键的是          A．HCl                  B．H2O2                    C．CH2Cl2                 D．N2 参考答案： D 略 2. 已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是 A．X与Y形成化合物时，X可以显负价，Y显正价 B．第一电离能可能Y小于X C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的酸性 D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX 参考答案： C 略 3. 氨甲环酸和氨甲苯酸是临床上常用的止血药，其结构如下图：                  氨甲环酸                       氨甲苯酸   下列说法错误的是   A.氨甲环酸、氨甲苯酸都既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液   B.氨甲环酸、氨甲苯酸都能发生取代、氧化、缩聚等反应   C.氨甲环酸、氨甲苯酸中各有5种不同的氢原子   D.氨甲苯酸属于芳香族α-氨基酸的同分异构体和苯丙氨酸互为同系物 参考答案： C 略 4. ．常温下，用 0.10 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1 HCl溶液和20.00 mL 0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示，则下列说法正确的是（      ）                                              图1                                图2 A．图2是滴定盐酸的曲线 B．a与b的关系是：a c(Na+)> c(H+)> c(OH-) D．这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂 参考答案： C 略 5. 能在水溶液中大量共存的一组离子是     A. 、、、                         B. 、、、 C. 、、、                      D. 、、、 参考答案： C 略 6. 下列说法正确的是（   ）                          A．Al比Fe活泼                        B．Fe不与H2O反应 C．钠在FeCl3溶液中可置换出铁          D．铁在CuCl2溶液中可置换出铜 参考答案： AD 略 7. 在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A）、v（B）、v（C）表示，已知3v（B）=2v（A）、2v（C）=3v（B），则此反应可表示为（　　） A．2A+3B═2C B．A+3B═2C C．3A+2B═3C D．A+B═C 参考答案： C 【考点】化学反应速率和化学计量数的关系． 【分析】反应速率之比等于化学计量数之比，以此来解答． 【解答】解：3v（B）=2v（A）、2v（C）=3v（B），由反应速率之比等于化学计量数之比可知，A、B、C的化学计量数比为3：2：3，则反应为3A+2B═3C， 故选C． 8. 下列物质由于发生化学反应，既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是（   ） A 乙烷            B甲苯              C乙烯               D苯 参考答案： D 略 9. 下列各组物质排列不正确的是 A．酸性强弱： H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4＜HClO4 B．离子半径：Na＋＞Mg2＋＞Al3＋＞F－ C．碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 D．热稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3 参考答案： B 10. 常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是 A．其他条件不变时，在0.1mol·L－1 CH3COOH溶液中加水稀释，c(OH－)/c(CH3COOH)的值将增大 B．pH＝3的二元弱酸H2R溶液和pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：2c(R2－) + c(HR－) = c(Na+) C．pH＝2的HA溶液与pH＝12的BOH溶液等体积混合后溶液pH等于8，则该碱溶液与pH＝2的HCl溶液等体积混合时有：c(B+)＝c(Cl－) > c(OH-)=c(H+) D．0.1 mol·L－1 pH为5的NaHB溶液中：c(HB－) > c(B2－)> c(H2B)     参考答案： C 略 11. 要增大铁和盐酸反应速率，所采取的下列措施中无效的是（     ） A、增大盐酸的浓度  B、提高反应的温度  C、降低温度  D、用铁粉代替铁片 参考答案： C 略 12. 下列排列顺序正确的是 ①热稳定性：H2O＞HF＞H2S         ②原子半径：Na＞Mg＞O ③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4        ④结合质子能力：OH－＞CH3COO－＞Cl－ A．①③                  B．②④                  C．①④                  D．②③ 参考答案： B 略 13. 完全燃烧相同物质的量下列各烃，消耗氧气最多的是 A．CH4           B．C2H4     C．C6H14      D．C2H2 参考答案： D 14. 在密闭容器中发生反应H2（g）+I2（g）?2HI（g），0～5min内H2的浓度减少了0.1mol/L，则在这段时间内 用HI表示的平均反应速率为（　　） A．0.01mol?L﹣1?min﹣1 B．0.04mol?L﹣1?min﹣1 C．0.2mol?L﹣1?min﹣1 D．0.5mol?L﹣1?min﹣1 参考答案： B 考点：反应速率的定量表示方法．. 分析：根据氢气的物质的量浓度的变化计算HI的浓度变化，结合c=计算． 解答：解：0～5min内H2的浓度减少了0.1mol/L，由方程式可知△c（HI）=2△c（H2）=0.2mol/L， v（HI）==0.04mol/（L?min）， 故选B． 点评：本题考查化学反应速率的相关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握化学反应速率的定义以及计算公式，难度不大． 15. 根据下表所列电离能I/kJ·mol－1的数据，下列判断中错误的是(　　) 元素 I1 I2 I3 I4 X 500 4600 6900 9500 Y 580 1800 2700 11600 A.  元素X和Y可能是同周期元素 B．元素X不可能是ⅡA族元素 C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl D．元素Y在化学性质上与锡相似 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某学生做同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象，请你帮助该学生整理并完成实验报告。 (1)实验目的                                                    。 (2)实验用品： 仪器：①              ；②             (请填写两种主要玻璃仪器)。 药品：氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳。 (3)实验内容(在下列空格内填写相关内容)   序号 实验方案 实验现象 ① 将少量氯水滴入盛有少量NaBr溶液的试管中，振荡；再滴入少量四氯化碳，振荡   ②             (4)实验结论                                                         。 (5)问题和讨论： ①请用物质结构理论简单说明得出上述结论的原因                                                                                                                。 ②由于F2过于活泼，很难设计一个简单的实验验证其氧化性的强弱。试列举一个事实说明F的得电子能力比Cl强                          。 参考答案： (1)探究同一主族元素性质的递变规律         (2)试管　胶头滴管 (3) 序号 实验方案 实验现象 ①   加入氯水后，溶液由无色变为橙色，滴入四氯化碳后，水层颜色变浅，四氯化碳层(下层)变为橙红色 ② 将少量溴水滴入盛有少量KI溶液的试管中，振荡；再滴入少量四氯化碳，振荡 加入溴水后，溶液由无色变为褐色，滴入四氯化碳后，水层颜色变浅，四氯化碳层(下层)变为紫红色 (4)同一主族元素，自上而下，元素的非金属性依次减弱 (5)①同一主族元素，自上而下，元素原子的电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱②F2在冷暗处就可以与H2剧烈反应而爆炸，而Cl2与H2只有在光照或点燃的条件下才能反应；HF比HCl稳定性或F2能与H2O发生置换反应生成O2，而Cl2不能(任意写一种) 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （8分）选择下列物质填空(填写序号) ①氯化钙　②干冰  ③过氧化钠  ④氯化铵  ⑤铜晶体  ⑥氩晶体  ⑦晶体硅  ⑧石墨  （1）固态时能导电的原子晶体有                     （2）熔化时不破坏化学键的化合物有                       （3）含有非极性共价键的离子晶体有                    （4）晶体内同时存在共价键、范德华力和金属键的是                  参考答案： ⑴ ⑦     ⑵ ②       ⑶ ③     ⑷  ⑧ 略 18. （10分）有人曾建议用AG表示溶液的酸碱度，AG的定义为AG=1g[C（H+）/C（OH－）]。 据此回答： （1）在25 ℃时，水的离子积＝____________，若溶液呈中性，PH=_____,AG=_______, 若溶液呈酸性，则PH__________,AG_____________． （2）在25 ℃时，PH=13的溶液AG=__________，AG=14的溶液PH=__________ （3） 在25 ℃时, 某盐酸的PH= a、AG=a’,某氢氧化钠溶液的PH=b、AG=b’,等体积的两溶液混合恰好完全反应，则两溶液的PH关系是a+b=_________，AG值关系是a’+b’=_____________． （4）在25 ℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG=___________pH 参考答案： （10分） （1）1×10－14   7   0   <7   >0 （2）-12   0 （3）14   0 （4）14－2pH 略 19. （4分）（1）已知断裂1mol H﹣H键、1mol N≡N键分别需要吸收436kJ、946kJ的能量，生成1mol N﹣H键放出391kJ的能量，试写出N2（g）与H2（g）反应生成NH3（g）的热化学方程式：                            ． （2）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣437.3kJ?mol﹣1 H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣285.8kJ?mol﹣1