安徽省淮北市濉溪南坪镇中学2022年高二化学下学期期末试题含解析

安徽省淮北市濉溪南坪镇中学2022年高二化学下学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 现有3组混合物：① 苯和水   、  ② 汽油和柴油   、   ③ 碘和氯化钠溶液 正确的分离方法依次是                         A．分液、萃取、蒸馏                   B．萃取、蒸馏、分液 C．分液、蒸馏、萃取                   D．蒸馏、萃取、分液 参考答案： C 略 2. 两种气态烃组成的混合物共0．1mol，完全燃烧后得到3．85LCO2（标准状况）和3．6g水，下列说法正确的是（     ） A、可能有甲烷                                 B、可能有丙炔 C、一定有乙烯                                 D、可能有丙烷 参考答案： D 略 3. pH值相等的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与锌反应，若最后锌已全部溶解且放出气体一样多，为此下列说法正确的是(      ) A．反应开始时的速率：甲＝乙                      B．反应所需时间：甲＜乙 C．反应开始时，酸的物质的量浓度：甲＜乙          D．反应结速时，pH值：甲＜乙 参考答案： AC 略 4. 下列文字表述与反应方程式对应且正确的是  (     ) A．乙醇与溴化氢的水溶液共热：CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O B．甲烷和氯气在光照条件下的反应：2CH4+Cl22CH3Cl+H2 C．苯酚溶液中滴入NaOH溶液：H+ + OH-H2O D．苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O- 2C6H5OH + 2CO32— 参考答案： A 略 5. 下列属于吸热反应的是（　　） A．CaO+H2O═Ca（OH）2 B．C+H2OCO+H2 C．NaOH+HCl═NaCl+H2O D．2Mg+CO22MgO+C 参考答案： B 【考点】吸热反应和放热反应． 【分析】常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应、所有中和反应、绝大多数化合反应和铝热反应； 常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如C和CO2）、少数分解、置换以及某些复分解反应（如铵盐和强碱）． 【解答】解：A．氧化钙与水发生化合反应，属于放热反应，故A错误； B．碳和水在高温下反应是吸热反应，故B正确； C．盐酸与氢氧化钠溶液反应是中和反应，属于放热反应，故C错误； D．镁在二氧化碳中燃烧，燃烧属于放热反应，故D错误， 故选B． 6. 下列说法正确的是        A．医疗上常用碳酸钡作X射线透视肠胃的内服药剂，即钡餐        B．人体补碘，所有的食品都应加碘        C．由于近几十年来温室效应加剧，加速了古建筑的风化        D．硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片的发展 参考答案： D 略 7. 在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是    A．sp，范德华力    B．sp2，范德华力    C．sp2，氢键    D．sp3，氢键 参考答案： C 略 8. 一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的二次电池原理如下图所示，该电池的电解质为6 mol·L－1KOH溶液，下列说法中正确的是 A．放电时K＋移向负极 B．放电时电池负极的电极反应为H2－2e－===2H＋ C．放电时电池正极的电极反应为 NiO(OH)＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－ D．该电池充电时将碳电极与电源的正极相连 参考答案： C 9. 常温下,一定不能大量共存于同一溶液中的离子组是     A.使甲基橙呈黄色的溶液中: Fe3+ 、、、     B.K/c.1 的溶液中:、、、     C.由水电离出的c 的溶液中:、、SO42-、     D.澄清溶液中:、、、  参考答案： A 略 10. 常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中的关系正确是（  ）   A．c（NH4+）＜c（Cl-）       B．c（NH4+）＝c（Cl-） C．c（NH4+）＞c（Cl-）       D．无法确定c（NH4+）与c（Cl-） 参考答案： B 略 11. 某有机物进行实验鉴定，其结果如下：①有银镜反应 ②加入新制的Cu(OH)2无变化 ③加入锌粒不反应 ④与含碱的酚酞溶液共热，发现红色褪去，则该有机物可能是 A.甲酸           B.葡萄糖          C.蔗糖         D.甲酸异丙酯 参考答案： D 12.   参考答案： C 13. 下列叙述中正确的是                                    (      ) A.在101kPa时1mol物质燃烧时的反应热叫做该物质的标准燃烧热 B.热化学方程式中,各物质前的化学计量数不表示分子个数 C.如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量,则发生的反应是放热反应。 D. 化学反应的自发性仅由反应的焓变和熵变决定 参考答案： B 略 14. 下列实验装置图及实验用品均正确的是（部分夹持仪器未画出） A． B． 实验室用乙醇制取乙烯 实验室制取乙酸乙酯 C． D． 石油分馏 实验室制取硝基苯 参考答案： B 15. 在同温同压下，下列各组化学反应的反应热△H，前者大于后者的是 A．C(s)+ 1/2 O2(g) ===CO(g)；C(s)+ O2(g) ===CO2 (g) B．H2(g)+Cl2(g) ===2HCl(g)；1/2 H2(g)+1/2Cl2(g) === HCl(g) C．NaOH(aq)+ HCl(aq) ===NaCl(aq)+ H2O(l)； NaOH(aq)+ 1/2 H2SO4(aq) ===1/2Na2SO4 (aq)+ H2O(l) D．2 H2(g)+ O2(g) ===2 H2O(l) ；2 H2(g)+ O2(g) ===2 H2O(g) 参考答案： A 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （8分）某课外活动小组用实验确定某酸HA是弱电解质。甲乙两同学的方案是： 甲方案：① 称取一定质量的HA配制0.l mol·L-1的溶液100 mL； ② 用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。 乙方案：① 用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝l的两种酸溶液各100 mL； ② 分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100 mL； ③ 各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。 （1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是                                   。 （2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH   1（选填＞、＜、＝） 乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是       （多选扣分） （a）装HCl溶液的试管中放出H2的速率快； （b）装HA溶液的试管中放出H2的速率快； （c）两个试管中产生气体速率一样快。 （3）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处                                  、                                                       。 参考答案： （1）100mL容量瓶（注：未标明规格的扣1分） （2）＞b（多选扣分） （3）配制pH＝l的HA溶液难以实现  不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. (8分)     A、B、C、D四种元素的原子序数均小于18，其最高正价数依次为1、4、5、7，已知B的原子核外次外层电子数为2。A、C原子的核外次外层电子数为8，D元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强的酸。则：     (1)写出C元素原子的价电子轨道表示式：______________________。写出D元素原子的电子排布式：____________________________________。     (2)已知B与氢元素形成的化合物在标准状况下的密度为1.161 g·L－1，则在该化合物分子中B原子的杂化方式为                ______，在该化合物分子中含有_______个π键，含有_______个σ键。     (3)已知C、D两元素形成的化合物通常有CD3、CD5两种。这两种化合物一种为非极性分子，另一种为极性分子，则属于极性分子的化学式为_________________，该分子的空间构型为____________。 参考答案： (1)  3S      3P         1S22S22P63S23P5 ↑↑↑   ↑↓       (2) SP   2   3  (3) PCl3   三角锥形   略 18. 欲除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可行的办法 A．滴入KSCN    B．通入氯气     C．加入铁粉     D．加入铜粉    （1）浓硫酸试剂瓶上适合贴上的图标是               （填写字母标号）。    （2）实验室有1.00mol·L-1的硫酸溶液,从中准确量出10.00 mL,其物质的量浓度为      mol·L-1。现将准确量出的10.00 mL的硫酸溶液配制成0.100mol·L-1的稀硫酸,所需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒还需       和       。在配制过程中定容时俯视，则所配溶液浓度        （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）    （3）用右上图所示的实验装置②验证铜与浓硫酸反应生成的气体产物，则装置②、③中试剂依次为下列的      和              A.品红溶液  B.BaCl2溶液  C.NaOH溶液  D.AgNO3溶液    （4）装置①中发生反应的化学方程式为                                  若装置①中加入铜6.4g和含有0.2molH2SO4的浓硫酸，则产生二氧化硫质量           A.  等于6.4克  B.大于6.4克  C.小于6.4克  D.不能确定 （5）若将装置①中的铜片换成木炭,装置②试管内为氢硫酸溶液, 装置③试管内为澄清石   灰水,则装置①中发生反应的化学方程式为                              。装置②中主要反应的氧化剂和还原剂物质的量之比是              。根据装置③观察到有白色沉淀生成的现象           （填“能”或“不能”）判断该白色沉淀一定只有CaCO3。 参考答案： 略 19. (11分)根据废水中所含有害物质的不同，工业上有多种废水的处理方法。 （1）①废水I若采用CO2处理，离子方程式是                               。 ②废水Ⅱ常用明矾处理。实践中发现废水中的c（HCO-3）越大，净水效果越好，这是因为                                                           。 ③废水III中的汞元素存在如下转化： Hg2++ CH4