安徽省宿州市垓下文武中学高二化学上学期期末试题含解析

安徽省宿州市垓下文武中学高二化学上学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 某物质经分析知道它仅含一种元素，则该物质不可能是(　　) A．混合物  B．化合物  C．纯净物  D．单质 参考答案： B 2. 下列反应的产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中一定不存在同分异构体的反应是                                        A. 异戊二烯（）与等物质的量的Br2发生加成反应 B. 2—氯丁烷（）与NaOH乙醇溶液共热发生消去HCl分子的反应 C. 邻羟基苯甲酸与NaHCO3溶液反应 D. 甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应   参考答案： C 略 3. 人的血液呈　　　　（酸性，弱酸性，中性，碱性，弱碱性），我国居民形成了摄入蔬菜和水果偏少的习惯，一般尿液呈　　　　性（偏酸，中性，偏碱）。 参考答案： 略 4. 根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是 化学式 电离常数 HClO K=3×10-8 H2CO3 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 A．c(HCO3－)>c(ClO－)>c(OH－) B．c(Na＋)+c(H＋)=c(HCO3－)+c(ClO－)+C(OH－) C．c(HClO)+c(ClO－)=c(HCO3－)+c(H2CO3) D．c(Na+)=c(HCO3－)+ c(CO32－) + c(H2CO3) +c(ClO－) +c(HClO) 参考答案： A 略 5. 实验室现有3种酸碱指示剂,其pH变色范围如下: 甲基橙:3.1～4.4;　石蕊:5.0～8.0;酚酞:8.2～10.0。 用0.100 mol·L-1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液,反应恰好完全时,下列叙述中正确的是　(　　) A.溶液呈中性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B.溶液呈中性,只能选用石蕊作指示剂 C.溶液呈碱性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D.溶液呈碱性,只能选用酚酞作指示剂 参考答案： D 反应恰好完全是指醋酸和氢氧化钠恰好中和,醋酸完全转化成了醋酸钠,而醋酸钠是强碱弱酸盐,在水溶液中要发生水解,水解时醋酸根和水中的氢结合,同时生成氢氧根,因此此时溶液呈弱碱性,由于甲基橙遇酸变色,所以只能用酚酞。故答案D。 6. 恒温恒容下的密闭容器中, 有可逆反应: 2NO（g） + O2(g) 2NO2(g) △H＞0 , 不能说明已经达到平衡状态的是（    ） A.正反应生成 NO2 的速率和逆反应生成 O2 的速率相等 B.反应容器中压强不随时间的变化而变化 C.混合气体颜色深浅保持不变 D.混合气体的平均分子量不随时间变化而变化 参考答案： D 7. 联合国卫生组织将铁锅作为一种理想的炊具向世界推广，其主要原因是 A.吸热慢、散热也慢、宜于食物保温 B.烹饪出的食物中含有对人体有益的元素 C.生产过程简单、不易生锈、价格便宜 D.生铁中含有碳元素、能产生对人体有益的有机物 参考答案： B 8. 用R代表短周期元素，R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。下列关于R的描述中正确的是（     ） A、R的氧化物都能溶于水      B、R的最高价氧化物对应的水化物都是H2RO3 C、R的氢化物中心原子的杂化方式都相同         D、R的氧化物都能与NaOH反应 参考答案： C 略 9. 有一系列有机化合物按下列顺序排列：CH3CH=CHCHO、CH3CH=CHCH=CHCHO、CH3(CH=CH)3CHO、……，在该系列有机物中，分子中含碳元素质量分数的最大值最接近 A、95.6%     B、92.3%        C、85.7%        D、75.0% 参考答案： B 略 10. 欲配制2.00 mol·L－1的NaCl溶液500 mL，需要使用的仪器和药品是(   ) A．500 mL容量瓶,58.5 g NaCl B．500 mL容量瓶,117 g NaCl C．1 000 mL容量瓶,58.5 g NaCl D．1 000 mL容量瓶,117 g NaCl 参考答案： A 11. 据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构式为 HC≡C—C≡C－C≡C－C≡C－C≡N.对该物质判断正确的是：   A. 晶体的硬度与金刚石相当           B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色     C. 不能发生加成反应                 D. 不能使溴水褪色 参考答案： B 12. 某烷烃相对分子质量为72，与Cl2起反应生成的一氯取代物只有一种，其结构简式是                                    参考答案： D 13. 已知下面三个数据：7.2×10－4 mol·L－1、4.6×10－4 mol·L－1、4.9×10－10 mol·L－1分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2　NaCN＋HF===HCN＋NaF　NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。 由此可判断下列叙述中不正确的是(　　) A．K(HF)＝7.2×10－4 mol·L－1 B．K(HNO2)＝4.9×10－10 mol·L－1 C．根据两个反应即可得出一元弱酸的酸性强弱顺序为HF>HNO2>HCN D．K(HCN)HNO2>HCN。由此可判断K(HF)>K(HNO2)>K(HCN)，其对应数据依次为K(HF)＝7.2×10－4 mol·L－1，K(HNO2)＝4.6×10－4 mol·L－1，K(HCN)＝4.9×10－10 mol·L－1。 14. 下列各组中的离子能在溶液中大量共存，当加入NaOH溶液时产生沉淀，而加入盐酸时则放出气体的一组离子是（    ） A.OH-、Ba2+、NO3-、K+       B.Fe2+、Ca2+、Br-、SO32- C.Cu2+、Na+、SO42-、Cl-      D. Na+、Ba2+、Cl-、HCO3- 参考答案： D 15. 现有0.4 mol·L－1HA溶液和0.2 mol·L－1NaOH溶液等体积混合组成溶液。下列有关推断正确的是(　  　) A．若该溶液中HA分子电离能力大于A－离子水解能力，则有     c(Na＋)>c(A－)>c(HA)>c(H＋)>c(OH－) B．若该溶液中A－水解能力大于HA电离能力，则有 c(A－)>c(HA)>(Na＋)>c(OH－)>c(H＋) C．无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－) D．无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA) 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某铁的氧化物粉末可能含有FeO、Fe2O3中的一种或两种。某兴趣小组同学利用以下装置测定铁的氧化物的组成，请回答下列问题：（已知H2C2O4    CO↑+CO2↑+H2O） ⑴装置甲的作用是                                   。 ⑵装置丁中的实验现象是                                                    。 ⑶若丙中铁的氧化物的化学式为FexOy，则丙中反应的化学方程式为                  。 若丙中铁的氧化物质量为3.92g，且完全反应，丁中生成沉淀的质量为13.79g，试确定 该氧化物中x:y=             ，该固体粉末的组成为                。 ⑷某同学认为上述沉淀方法较复杂，利用1 mol·L-1的硫酸、KSCN溶液、酸性高锰酸钾溶 液，即可检验该铁的氧化物的组成，请设计实验检验：                                                                                                                  参考答案： （1）除去混合气体中的CO2     （2）有白色沉淀生成 （3）FexOy+yCO=(△)xFe + yCO2      5∶7    nFeO∶nFe2O3=1∶2 （4）①将铁的氧化物溶于1mol/L的H2SO4制成溶液，并分成两份； ②在其中一份中加入KSCN溶液，若变为血红色，证明有Fe2O3； ③在另一份中加入少量KMnO4，若褪色，则说明有FeO. 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. H2O2是重要的氧化剂，它的水溶液常用来消毒、杀菌、漂白等。请回答下列有关问题。 （1）2H2O2（l）===2H2O（l）+O2（g）反应过程中的 能量变化如图所示。已知1 mol H2O2（l）分解时的△H= －98.23 kJ·mol-1 ①H2O2的分解反应常温下能自发进行，其原因是                                                                      。该反应常用MnO2作催化剂，则加入MnO2会使图中B点      （填“升高”、“降低”），图中△H=        。 （2）某化学兴趣小组用酸性KMnO4标准溶液滴定H2O2溶液样品，测定H2O2溶液中H2O2 的含量。 其反应的离子方程式为：5H2O2+2MnO4—+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O ①酸性KMnO4溶液应放在        （填“酸式”或“碱式”）滴定管中。 ②用KMnO4溶液滴定H2O2样品，终点时溶液颜色变化为                  。 参考答案： （1）①△H＜0，反应有气体生成，△S＞0，△H—T△S＜0，故反应能在常温下自发进行（4分） ②降低（2分）   —196.46kJ·mol-1（2分） （2）① 酸式（2分）   ②由无色变为浅紫色  （2分） 18. (6分)“飘尘”是物质燃烧时产生的粒状漂浮物,颗粒很小,不易沉降。 (1)“飘尘”与空气中SO2、O2接触时,SO2部分转化为SO3,使空气酸度增加,形成酸雨。试写出这两个反应的化学方程式　。  (2)汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气含有氮氧化物,全世界每年排放氮氧化物约5×107 kg,NO2溶于水生成　　　　酸。  (3)酸雨可导致下列哪种危害　　　　。  A.腐蚀建筑物 B.导致树木枯萎 C.造成洪涝灾害 D.恶化人类环境 (4)为了减少酸雨的形成,必须减少二氧化硫的排放量,对燃料中的硫化物进行　　　　　,对废气中的氮氧化物进行　　　　　　。  参考答案： (1)2SO2+O22SO3,SO3+H2OH2SO4 (2)硝 (3)ABD (4)脱硫处理　吸收利用 解析：SO2形成硫酸型酸雨,NO2形成硝酸型酸雨。酸雨会腐蚀建筑物,危害树木,恶化人类环境。   19. 用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：甲：①称取一定质量的HA配制0.lmol/L的溶液100mL；②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝l的两种酸溶液各10