资源描述
安徽省宿州市垓下文武中学高二化学上学期期末试题含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 某物质经分析知道它仅含一种元素,则该物质不可能是( )
A.混合物 B.化合物 C.纯净物 D.单质
参考答案:
B
2. 下列反应的产物中,有的有同分异构体,有的没有同分异构体,其中一定不存在同分异构体的反应是
A. 异戊二烯()与等物质的量的Br2发生加成反应
B. 2—氯丁烷()与NaOH乙醇溶液共热发生消去HCl分子的反应
C. 邻羟基苯甲酸与NaHCO3溶液反应
D. 甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应
参考答案:
C
略
3. 人的血液呈 (酸性,弱酸性,中性,碱性,弱碱性),我国居民形成了摄入蔬菜和水果偏少的习惯,一般尿液呈 性(偏酸,中性,偏碱)。
参考答案:
略
4. 根据下表提供的数据,判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中,各种离子浓度关系正确的是
化学式
电离常数
HClO
K=3×10-8
H2CO3
K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
A.c(HCO3-)>c(ClO-)>c(OH-)
B.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(ClO-)+C(OH-)
C.c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)
D.c(Na+)=c(HCO3-)+ c(CO32-) + c(H2CO3) +c(ClO-) +c(HClO)
参考答案:
A
略
5. 实验室现有3种酸碱指示剂,其pH变色范围如下:
甲基橙:3.1~4.4; 石蕊:5.0~8.0;酚酞:8.2~10.0。
用0.100 mol·L-1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液,反应恰好完全时,下列叙述中正确的是 ( )
A.溶液呈中性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂
B.溶液呈中性,只能选用石蕊作指示剂
C.溶液呈碱性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂
D.溶液呈碱性,只能选用酚酞作指示剂
参考答案:
D
反应恰好完全是指醋酸和氢氧化钠恰好中和,醋酸完全转化成了醋酸钠,而醋酸钠是强碱弱酸盐,在水溶液中要发生水解,水解时醋酸根和水中的氢结合,同时生成氢氧根,因此此时溶液呈弱碱性,由于甲基橙遇酸变色,所以只能用酚酞。故答案D。
6. 恒温恒容下的密闭容器中, 有可逆反应: 2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) △H>0 , 不能说明已经达到平衡状态的是( )
A.正反应生成 NO2 的速率和逆反应生成 O2 的速率相等
B.反应容器中压强不随时间的变化而变化
C.混合气体颜色深浅保持不变
D.混合气体的平均分子量不随时间变化而变化
参考答案:
D
7. 联合国卫生组织将铁锅作为一种理想的炊具向世界推广,其主要原因是
A.吸热慢、散热也慢、宜于食物保温
B.烹饪出的食物中含有对人体有益的元素
C.生产过程简单、不易生锈、价格便宜
D.生铁中含有碳元素、能产生对人体有益的有机物
参考答案:
B
8. 用R代表短周期元素,R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。下列关于R的描述中正确的是( )
A、R的氧化物都能溶于水
B、R的最高价氧化物对应的水化物都是H2RO3
C、R的氢化物中心原子的杂化方式都相同
D、R的氧化物都能与NaOH反应
参考答案:
C
略
9. 有一系列有机化合物按下列顺序排列:CH3CH=CHCHO、CH3CH=CHCH=CHCHO、CH3(CH=CH)3CHO、……,在该系列有机物中,分子中含碳元素质量分数的最大值最接近
A、95.6% B、92.3% C、85.7% D、75.0%
参考答案:
B
略
10. 欲配制2.00 mol·L-1的NaCl溶液500 mL,需要使用的仪器和药品是( )
A.500 mL容量瓶,58.5 g NaCl B.500 mL容量瓶,117 g NaCl
C.1 000 mL容量瓶,58.5 g NaCl D.1 000 mL容量瓶,117 g NaCl
参考答案:
A
11. 据报道,近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔,其结构式为
HC≡C—C≡C-C≡C-C≡C-C≡N.对该物质判断正确的是:
A. 晶体的硬度与金刚石相当 B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 不能发生加成反应 D. 不能使溴水褪色
参考答案:
B
12. 某烷烃相对分子质量为72,与Cl2起反应生成的一氯取代物只有一种,其结构简式是
参考答案:
D
13. 已知下面三个数据:7.2×10-4 mol·L-1、4.6×10-4 mol·L-1、4.9×10-10 mol·L-1分别是下列有关的三种酸的电离常数,若已知下列反应可以发生:NaCN+HNO2===HCN+NaNO2 NaCN+HF===HCN+NaF NaNO2+HF===HNO2+NaF。
由此可判断下列叙述中不正确的是( )
A.K(HF)=7.2×10-4 mol·L-1
B.K(HNO2)=4.9×10-10 mol·L-1
C.根据两个反应即可得出一元弱酸的酸性强弱顺序为HF>HNO2>HCN
D.K(HCN)HNO2>HCN。由此可判断K(HF)>K(HNO2)>K(HCN),其对应数据依次为K(HF)=7.2×10-4 mol·L-1,K(HNO2)=4.6×10-4 mol·L-1,K(HCN)=4.9×10-10 mol·L-1。
14. 下列各组中的离子能在溶液中大量共存,当加入NaOH溶液时产生沉淀,而加入盐酸时则放出气体的一组离子是( )
A.OH-、Ba2+、NO3-、K+ B.Fe2+、Ca2+、Br-、SO32-
C.Cu2+、Na+、SO42-、Cl- D. Na+、Ba2+、Cl-、HCO3-
参考答案:
D
15. 现有0.4 mol·L-1HA溶液和0.2 mol·L-1NaOH溶液等体积混合组成溶液。下列有关推断正确的是( )
A.若该溶液中HA分子电离能力大于A-离子水解能力,则有
c(Na+)>c(A-)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)
B.若该溶液中A-水解能力大于HA电离能力,则有
c(A-)>c(HA)>(Na+)>c(OH-)>c(H+)
C.无论该溶液呈酸性还是碱性,都有c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)
D.无论该溶液呈酸性还是碱性,都有c(Na+)=c(A-)+c(HA)
参考答案:
C
略
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 某铁的氧化物粉末可能含有FeO、Fe2O3中的一种或两种。某兴趣小组同学利用以下装置测定铁的氧化物的组成,请回答下列问题:(已知H2C2O4 CO↑+CO2↑+H2O)
⑴装置甲的作用是 。
⑵装置丁中的实验现象是 。
⑶若丙中铁的氧化物的化学式为FexOy,则丙中反应的化学方程式为 。
若丙中铁的氧化物质量为3.92g,且完全反应,丁中生成沉淀的质量为13.79g,试确定
该氧化物中x:y= ,该固体粉末的组成为 。
⑷某同学认为上述沉淀方法较复杂,利用1 mol·L-1的硫酸、KSCN溶液、酸性高锰酸钾溶
液,即可检验该铁的氧化物的组成,请设计实验检验:
参考答案:
(1)除去混合气体中的CO2 (2)有白色沉淀生成
(3)FexOy+yCO=(△)xFe + yCO2 5∶7 nFeO∶nFe2O3=1∶2
(4)①将铁的氧化物溶于1mol/L的H2SO4制成溶液,并分成两份;
②在其中一份中加入KSCN溶液,若变为血红色,证明有Fe2O3;
③在另一份中加入少量KMnO4,若褪色,则说明有FeO.
略
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. H2O2是重要的氧化剂,它的水溶液常用来消毒、杀菌、漂白等。请回答下列有关问题。
(1)2H2O2(l)===2H2O(l)+O2(g)反应过程中的 能量变化如图所示。已知1 mol H2O2(l)分解时的△H= -98.23 kJ·mol-1
①H2O2的分解反应常温下能自发进行,其原因是
。该反应常用MnO2作催化剂,则加入MnO2会使图中B点 (填“升高”、“降低”),图中△H= 。
(2)某化学兴趣小组用酸性KMnO4标准溶液滴定H2O2溶液样品,测定H2O2溶液中H2O2 的含量。
其反应的离子方程式为:5H2O2+2MnO4—+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
①酸性KMnO4溶液应放在 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
②用KMnO4溶液滴定H2O2样品,终点时溶液颜色变化为 。
参考答案:
(1)①△H<0,反应有气体生成,△S>0,△H—T△S<0,故反应能在常温下自发进行(4分)
②降低(2分) —196.46kJ·mol-1(2分)
(2)① 酸式(2分) ②由无色变为浅紫色 (2分)
18. (6分)“飘尘”是物质燃烧时产生的粒状漂浮物,颗粒很小,不易沉降。
(1)“飘尘”与空气中SO2、O2接触时,SO2部分转化为SO3,使空气酸度增加,形成酸雨。试写出这两个反应的化学方程式 。
(2)汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气含有氮氧化物,全世界每年排放氮氧化物约5×107 kg,NO2溶于水生成 酸。
(3)酸雨可导致下列哪种危害 。
A.腐蚀建筑物
B.导致树木枯萎
C.造成洪涝灾害
D.恶化人类环境
(4)为了减少酸雨的形成,必须减少二氧化硫的排放量,对燃料中的硫化物进行 ,对废气中的氮氧化物进行 。
参考答案:
(1)2SO2+O22SO3,SO3+H2OH2SO4
(2)硝
(3)ABD
(4)脱硫处理 吸收利用
解析:SO2形成硫酸型酸雨,NO2形成硝酸型酸雨。酸雨会腐蚀建筑物,危害树木,恶化人类环境。
19. 用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是:甲:①称取一定质量的HA配制0.lmol/L的溶液100mL;②用pH试纸测出该溶液的pH值,即可证明HA是弱电解质。乙:①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸,分别配制pH=l的两种酸溶液各10
展开阅读全文
温馨提示:
金锄头文库所有资源均是用户自行上传分享,仅供网友学习交流,未经上传用户书面授权,请勿作他用。
相关搜索