安徽省安庆市桐城第十三中学高二化学月考试题含解析

安徽省安庆市桐城第十三中学高二化学月考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 对A + 3B  = 2C +2D来说，下列四种不同情况下的反应速率最快的是   (    ) A.υ(A)= 0.25 mol/(L·min)         B.υ(B)= 0.6 mol/(L·min) C.υ(C)= 0.5 mol/(L·min)         D.υ(D)= 0.6 mol/(L·min) 参考答案： D 略 2. 元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是(　　) A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价 B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 C．P，S，Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增 D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 参考答案： C 略 3. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A．在常温常压下，11.2LN2所含有的原子数目为NA B．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA C．常温常压下，CO2 和O2混合气体1mol，含氧原子数一定为2NA D．1.7克氨气所含有的电子数目为10 NA 参考答案： C 略 4. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（   ） ①18g D2O含有的电子数为10NA；②31gP4含有P—P键的个数为6NA；③1molC2H6分子中共价键总数为7NA ；④在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol；⑤7.8g Na2O2中所含有的阴离子数目为0.1NA； ⑥28gC16O与28gC18O中的质子数均为14NA。 A．③⑤⑥           B．③⑤           C．①②④           D．①④⑤ 参考答案： B 略 5. 在同温同压下，某有机物和过量Na反应得到V1L氢气，另一份等量的该有机物和足量的NaHCO3反应得到V2L二氧化碳，若V1＝V2≠0，则该有机物可能是  (　　) C．HOCH2CH2OH             D．CH3COOH 参考答案： A 略 6. 常温下，用0.10 mol·L-1 KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲线如图（混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和）。下列说法正确的是   A．点①所示溶液中： c(H+)／c(OH—)=1012   B．点②所示溶液中：     c(K+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(C2O42－)+c(OH—)   C．点③所示溶液中：     c(K+)>c(HC2O4—)> c(H2C2O4)>c(C2O42－)   D．点④所示溶液中：ks5u c(K+)+ c(H2C2O4)+ c(HC2O4—) +c(C2O42－)=0.10mol·L-1 参考答案： D 略 7. 含有一个三键的炔烃，氢化后的产物结构简式为： 此炔烃可能有的结构简式为（   ） A．1种            B．2种           C．3种            D．4种 参考答案： B 略 8. α1和α2分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是 A．α1、α2均减小    　B．α1、α2均增大　　C．α1减小，α2增大　　D．α1增大，α2减小 参考答案： A 略 9. “2000年世界十大科学进展”之一为香港科技大学的沈平和汤子康合成出0.4mm的单壁碳纳米管,处于世界领先地位.碳纳米管是由石墨的一层网状结构卷曲成的单层或多层管状结构,是继C60发现以后的又一热点材料,下列叙述中不正确的是   A．碳纳米管和C60都是单质 B．碳纳米管和金刚石互为同分异构体 C．碳纳米管和石墨的结构和性质都相同 D．碳纳米管也能在氧气中燃烧生成二氧化碳 参考答案： C 10. 在一恒定容积的容器中充入4 molA和2 mol B反应发生如下2A(g)+B(g) xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为W%。若维持容积和温度不变，按1.2 molA、0.6 mol B和2.8molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为W%。则x的值为： A．只能为2     B．只能为3      C．可能为2，也可能为3        D．无法确定 参考答案： C 略 11. 同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中反应热最小的是（    ）     A．2A ( l ) + B ( l ) = 2C (g )△H1             B．2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g )△H2     C．2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) △H3         D．2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l)△H4 参考答案： C 略 12. 用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是(　　) A．直线形；三角锥形                 B．V形；三角锥形 C．直线形；平面三角形               D．V形；平面三角形 参考答案： D 略 13. 下列药品中，属于抗酸药的是 A．阿司匹林       B．胃舒平        C．环丙沙星          D．青霉素  参考答案： B 略 14. 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是①天然气  ②煤  ③核能  ④石油  ⑤太阳能  ⑥生物质能  ⑦风能  ⑧氢能   A．①②③④      B．⑤⑥⑦⑧    C．③⑤⑥⑦⑧         D．③④⑤⑥⑦⑧ 参考答案： B 略 15. 下列关于0.1 mol·L－1CH3COONa溶液的说法正确的是   （   ） A．加入少量NaOH固体，c(CH3COO－)增大 B．加入少量FeCl3固体，c(CH3COO－)增大 C．稀释溶液，溶液的pH增大 D．加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－) 参考答案： A 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （12分） 海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验： 请填写下列空白： (1)从上述步骤中可知，海带中含有的碘元素的主要存在形式是          。 (2)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架、泥三角外，还需要用到的实验仪器是           （从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。 A.烧杯   B. 表面皿   C. 坩埚   D. 酒精灯  E.   干燥器  (3)步骤⑥是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，还需经过蒸馏，指出下列实验装置中的错误之处。 ①                                              ②                                              ③                                       (4) 步骤④反应的离子方程式是                                   。     步骤④中的转化还可以用双氧水（H-2O2），请写出反应的离子方程式：                                                                         (5) 检验海带中是否含有碘元素，可以在步骤④后进行，检验时可用的试剂是       。 参考答案： （1）I—       （2）C D    （3） 三个错误之处： ①温度计水银球位置没有放在蒸馏烧瓶的支管口 ②冷凝管中的水流方向错误 ③加热时在烧杯上没有垫石棉网 （4） 2I-—+4H++MnO2=I2+MnCl2+I2                 2I-—+2H++H2O2=I2+2 H2O   或2I-—+H2O2=I2+2OH-（5）淀粉 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 工业上主要采用电解饱和食盐水的方法制取Cl2、H2、NaOH。请回答下列问题： (1)在电解过程中，所发生反应的离子方程式为________________________。 (2)电解之前食盐水需要精制，目的是除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质离子，使用的试剂有： a．Na2CO3溶液　b．Ba(OH)2溶液　c．稀盐酸。 其中合理的加入顺序为________(填写序号)； (3)如果在容积为10 L的电解池内，一段时间后共收集到11.2 L(标准状况)气体。这时溶液中NaOH的物质的量浓度为________(设电解时溶液的体积不变)。   参考答案： (1)2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑ (2)bac　(3)0.05 mol·L－1 解析：先加过量的Ba(OH)2除去SO42－和Mg2＋，再加入过量的Na2CO3除去Ca2＋和开始时过量的Ba2＋，将生成的沉淀过滤除去，再加稀盐酸调节pH等于7。 设生成NaOH的物质的量为x。    得x＝0.5 mol NaOH的物质的量浓度为0.5 mol÷10 L＝0.05 mol·L－1。 18. （10分）在一恒容密闭容器中发生某化学反应2A(g) B(g)+C(g)，在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃，实验Ⅲ在850℃，B、C的起始浓度都为0，反应物A的浓度(mol·L-1)随时间(min)的变化如图所示：                                              试回答下列问题：        (1)在实验Ⅰ中，反应在20 min至40 min内A的平均反应速率为____                。 (2)实验Ⅱ和实验I相比，可能隐含的反应条件是_______________       。 (3)根据实验Ⅲ和实验Ⅰ的比较，可推测该反应降低温度，平衡向_____（填“正”或“逆”）反应方向移动，该正反应是_________（填“放热”或“吸热”）反应。 (4)与实验Ⅰ相比，若实验Ⅰ中的A的起始浓度改为0.8 mol·L-1,其它条件不变,则达到平衡时所需用的时间___________实验Ⅰ(填写“大于”、“等于”或“小于”)。 参考答案： （占10分）  （每空2分） (1)0.0075(或7.5×10－3) mol·L-1·min-1   ； (2)实验Ⅱ使用了催化剂  ；  (3)逆 ；吸热 ；    (4)大于 。 略 19. （10分）某离子晶体晶胞结构如右图所示，X位于立方体的顶点，Y位于立方体中心。试分析： （1）晶体中每个Y同时吸引着        个X，每个X同时吸引        着个Y，该晶体化学式为        ； （2）晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有        个； （3）晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX的度数为        （填角的度数）； （4）设该晶体的摩尔质量为M g/mol，晶体密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数为NA，则晶体中两个距离最近的X之间的距离为               cm3。 参考答案：   略