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安徽省六安市霍山县与儿街中学高二化学上学期期末试题含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 饮料中柠檬酸是( )
A.着色剂 B.调味剂 C.防腐剂 D.营养强化剂
参考答案:
B
略
2. 下列有机物的命名中,正确的是
A. 2,2—二甲基丁烷
B. 3,3—二甲基丁烷
C. 2—乙基丁烷
D. 2,3,3—三甲基丁烷
参考答案:
A
略
3. 葡萄糖是一种单糖的主要原因是( )
A. 糖类中含碳原子数量最少 B. 不能再水解成更简单的糖
C. 分子中只有一个醛基 D. 糖类中结构最简单
参考答案:
B
略
4. 将等质量的铜片在酒精灯上加热后,分别插入下列溶液中,铜片质量增加的是
A.硝酸 B.稀盐酸 C.Ca(OH)2溶液 D.乙醇
参考答案:
C
5. 下列说法中正确的是( )
A、处于最低能量状态的原子叫做基态原子
B、3p2表示3p能级有两个轨道
C、同一原子中,1s、2s、3s轨道的能量逐渐减小
D、同一原子中,2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
参考答案:
A
解:A.处于最低能量状态的原子叫做基态原子,故A正确;
B.3p2表示3p能级有两个电子,3p能级有3个简并轨道,故B错误;
C.同一原子中,1s、2s、3s轨道的能量逐渐增大,故C错误;
D.同一原子中,2p、3p、4p能级都含有3个轨道,故D错误;
故选A.
【分析】A.处于最低能量状态的原子叫做基态原子;
B.3p2表示3p能级有两个电子;
C.不同能层中的相同能级,能层越高能量越大;
D.不同能层中的相同能级,含有相同的轨道.
6. 在密闭容器中,对于反应N2+3H22NH3(气),N2、H2起始分别为10mol、30mol,达平衡时H2的转化率为25%,若从NH3开始反应,在相同条件下,欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同,则起始时NH3的物质的量及NH3的转化率为
A. 20mol;75% B.20mol;50% C. 15mol;25% D.40mol;80%
参考答案:
A
略
7. 下列各组元素性质的递变情况错误的是( )
A.Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多 B.P、S、Cl元素最高正价依次升高
C.N、O、F第一电离能依次增大 D.Na、K、Rb电负性逐渐减小
参考答案:
C
略
8. 关于下图中四个图像的说法正确的是
① ② ③ ④
A.①表示化学反应H2(g) +Cl2(g) =2HCl(g)的能量变化,则该反应的反应热△H =183 kJ/mol
B.②表示其它条件不变时,反应 4A(g) +3B(g) 2C(g)+6D在不同压强下 B% 随时间的变化,则D一定是气体
C.③表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中,分别加入足量的锌,产生H2的体积随时间的变化,则a表示CH3COOH溶液
D.④表示10 mL 0.1mol/L Na2CO3和NaHCO3两种溶液中,分别滴加0.1mol/L HCl,产生CO2的体积随盐酸体积的变化,则b表示Na2CO3溶液
参考答案:
C
略
9. 稗草烯:α一(2,2, 2-三氯乙基)苯乙烯, 它是一种选择性内吸传导性除草剂,主要用于水稻田防除稗草。温度和湿度对药效影响较大,温度高、湿度大时药效发挥快。在同一剂量下,15℃ 以下只能起抑制作用, 25 ℃ 以上 3~5 天杂草就枯死。一般情况下对水稻安全,但施药期不当、用量过大、施药不均等也易产生药害。已知:同一碳原子连两个羟基基不稳定(——OH——H)。下列说法不正确的是( )
A.该物质能使溴水褪色 B.该物质能在碱性条件下可水解生成有机酸盐
C.可用在光照条件下与Cl2通过取代反应制得纯度较高的稗草烯
D.稗草烯在一定条件下可发生加聚反应
参考答案:
C
略
10. 已知乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO2,既可用来鉴别乙烷和乙烯,又可用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是
A. 通入足量溴水中 B. 分别在空气中燃烧
C. 通入酸性高锰酸钾溶液中 D. 在一定条件下通入氢气
参考答案:
A
11. 有人分析一些小而可溶的有机分子的样品,发现它们含有碳、氢、氧、氮等元素,这些样品很可能是
A.脂肪酸 B.氨基酸 C.葡萄糖 D.淀粉
参考答案:
略
12. 下列属于天然高分子化合物的是( )
A.油脂 B.蔗糖 C.聚乙烯 D.淀粉
参考答案:
D
略
13. 蛋白质是人体必需的重要营养成分之一,下列食物蛋白质含量最高的是( )
A.猪油 B.甘蔗 C.白菜 D.豆腐
参考答案:
D
略
14. 下列生活习惯比较健康和科学的是( )
A.喜欢什么食物就吃什么食物 B.多饮纯净水,少饮矿泉水
C.大量食用含亚硝酸钠的肉制品 D.多吃水果和蔬菜
参考答案:
D
略
15. 下列文字表述与反应方程式对应且正确的是
A.用醋酸去除水垢:CaCO3 + 2H+==Ca2+ + H2O + CO2↑
B.乙醇中加入溴化氢的水溶液:CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O
C.向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热:
CH2BrCOOH+OH— CH2BrCOO—+H2O
D.甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热:
HCHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-HCOO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O
参考答案:
B
略
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 某同学用下图装置制氧气,请问答:
(1)用高锰酸钾固体受热分解制取氧气的发生装置和收集装置是 。(填序号)
(2)用双氧水和二氧化锰制取氧气应选用的发生装置是 。
该装置还可制取相对分子质量为44的气体,写出制取该气体的化学方程式
。
收集该气体应选用的装置是 ,检验该气体已收集满的方法:
是 。
参考答案:
(1)A、E (或A、C)
(2)B CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ C
将燃着的木条放在集气瓶口处,木条熄灭,证明已收集满。
略
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. 氧气是空气中的主要成分,也是维持人类生存的重要物质。通常实验室中用双氧水为原料制取氧气,其化学方程式是______。该反应中,被氧化后得到的产物是______,当反应中生成了2.24 L O2时(标准状况下) ,消耗的H2O2是________mol。
参考答案:
2H2O22H2O+O2↑ O2 0.2
解析:双氧水在催化剂作用下分解生成水和氧气,其化学方程式是2H2O22H2O+O2↑。该反应中氧元素化合价从-1价升高到0价,因此被氧化后得到的产物是氧气。标况下2.24 L O2的物质的量是0.1mol ,根据方程式可知消耗的H2O2是0.2mol。
18. 工业上合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0。
(1)使用铁触媒作催化剂是为了 。
(2)通常采用1×107~3×107 Pa的压强,原因是 。
(3)选择400~500 ℃的温度进行反应,是由于 。
(4)将生成的氨气及时从混合气体中分离出来,原因是 。
参考答案:
(1)提高反应速率
(2)该反应是一个气体分子总数减小的反应,增大压强,有利于化学平衡向右移动
(3)合成氨的反应是放热反应,温度升高,不利于氨气的生成,但温度过低,反应速率很小,故需采用400~500 ℃的温度,且此时催化剂的活性最大
(4)减小生成物氨的浓度,有利于化学平衡向右移动
解析:合成氨反应是气体分子总数减小的放热反应,根据化学反应速率和化学平衡原理,并结合生产实际综合分析。
19. 下面是元素周期表的简略框架图。
(1)请在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。按电子排布,可把元素划分成5个区,(s区,p区,d区,ds区,f区)不全是金属元素的区为__________。
(2)根据氢元素最高正价与最低负价的绝对值相等,你认为可把氢元素放在周期表中的___________族;有人建议将氢元素排在元素周期表的ⅦA族,请你写出支持这一观点的1个化学事实
(3)上表中元素x、y原子的最外层电子的电子排布式分别为 、 ;比较元素x与元素y的下列性质(填写“>”或“<”=)
原子半径:x_______y、电负性:x_______y、金属性:x_______y。
参考答案:
(1)S. P
(2)IVA.H有负1价
(3)3S2.3S2SP1
(3)>、<、>
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