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天津第七十六中学2022-2023学年高二化学上学期期末试卷含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 下列说法中正确的是( )
A.能自发进行的反应一定能迅速发生
B.非自发进行的反应一定不能发生
C.能自发进行的反应也可能没有发生
D.常温下,2H2O2H2↑+O2↑,即常温下水的分解反应是自发反应
参考答案:
C
解析:能否自发进行与反应的快慢没有必然的联系,能自发进行的反应,不一定反应就快,因为反应的快慢受反应条件的影响,A项错误;在一定条件下,非自发反应也可能发生,B项不正确;D项属于非自发反应,只有C项符合题意。
2. 目前有人提出理想的氢能源循环体系,类似于光合作用,太阳能和水是取之不尽、用之不竭,而且价格低廉的重要资源。按照如图所示的循环关系,急需化学家研究和解决的是
A.制备大量燃料电池
B.研发氢氧发电机
C.将海水提纯
D.研发合适光分解催化剂,使之在光照下促进水的分解速率加快
参考答案:
D
略
3. 盖斯定律认为能量总是守恒的,化学反应过程一步完成或分步完成,整个过程的热效应是相同的。已知:①H2O(g)==H2O(l) △H1=-Q1kJ·mol-1 ②C2H5OH(g)==C2H5OH(l) △H2=-Q2kJ·mol-1 ③C2H5OH(g)+3O2(g)==CO2(g)+3H2O(g) △H3=-Q3kJ·mol-1,若使23g液态酒精完全燃烧,最后恢复到室温,则放出的热量为(kJ)( )
A.Q1+Q2+Q3 B.1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3 C.0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3 D.0.5(Q1+Q2+Q3)
参考答案:
B
略
4. (双选)常温下,一定浓度的某溶液由水电离出的c(OH﹣)=10﹣4 mol/L,则该溶液的溶质可能是()
A.AlCl3 B.NaOH C.Na2CO3 D.NaHSO4
参考答案:
AC
考点:盐类水解的原理;水的电离.
分析:常温下,一定浓度的某溶液由水电离出的c(OH﹣)=10﹣4 mol/L>10﹣7mol/L,说明该物质促进水电离,则为含有弱离子的盐,据此分析解答.
解答:解:酸或碱抑制水电离,含有弱离子的盐促进水电离,常温下,一定浓度的某溶液由水电离出的c(OH﹣)=10﹣4 mol/L>10﹣7mol/L,说明该物质促进水电离,则为含有弱离子的盐,
A.氯化铝属于强酸弱碱盐,能水解而促进水电离,故A正确;
B.NaOH是碱,抑制水电离,故B错误;
C.碳酸钠是强碱弱酸盐,促进水电离,故C正确;
D.硫酸氢钠是强酸强碱酸式盐,溶液呈强酸性,抑制水电离,故D错误;
故选AC.
点评:本题以盐类水解为载体考查水的电离,明确哪些物质抑制水电离、哪些物质促进水电离即可解答,易错选项是D,注意硫酸氢钠抑制水电离,但弱酸酸式盐能促进水电离,题目难度不大.
5. “绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学工艺中,理想状态是反应物中原子全部转化为欲制的产物,即原子的利用率为100%。在用丙炔合成甲基丙烯酸甲酯()的过程中,欲使原子利用率达到最高,还需要其他的反应物是( )
A.CO和CH3OH B.CO2和H2O C.H2和CO2 D.CH3OH和H2
参考答案:
A
略
6. 下列物质中不能用于饮用水的杀菌消毒的是 ( )
A 漂白粉 B 二氧化氯 C 甲醛 D 氯气
参考答案:
C
略
7. A、B、C、D是中学化学中常见的四种物质,都含有同一种元素,A是单质,它们之间有如下转化关系:
下面有关叙述不正确的是
A.若C是淡黄色固体,则A能与水反应放出氢气
B.若A是淡黄色固体,则C能使酸性KMnO4溶液退色
C.若C与水反应生成D的同时也生成了B,则A是空气的主要成分之一
D.若D是一种弱酸,则A与C可以在一定条件下反应生成B
参考答案:
B
8. CaH2常作为生氢剂,其中氢元素呈-1价,其化学方程式为CaH2+2H2O==Ca(OH)2+2H2↑,其中水是( )
A.还原剂 B.氧化剂
C.既是还原剂又是氧化剂 D.既不是氧化剂又不是还原剂
参考答案:
B
略
9. 1—丁醇和乙酸在浓硫酸作用下,通过酯化反应制得乙酸丁酯,反应温度为115~125℃,反应装置如右图。下列对该实验的描述错误的是
A.可以用水浴加热
B.长玻璃管起冷凝回流作用
C.提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤
D.加入过量乙酸可以提高1-丁醇的转化率
参考答案:
AC
略
10. 一种二肽的结构简式为:,合成此二肽的氨基酸是
A.和 B.
C. D.和
参考答案:
D
略
11. 某有机物的分子式为C16H18Cl8,其分子呈链状结构,但不含碳碳叁键,则分子中含有的双键数为( )
A.5 B.4 C.3 D.2
参考答案:
B
略
12. 某密闭容器中发生如下反应:X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH<0。下图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系,t2、t3、t5时刻外界条件有所改变,但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是( )
A.t2时加入催化剂
B.t3时降低了温度
C.t5时增大了压强
D.t4~t5时间内转化率一定最低
参考答案:
A
该反应不是等体反应,所以t2时刻加入了催化剂,A对;t3时刻应是减小压强,B错;t5时刻应是升高温度,C错;因为改变条件时,平衡左移,所以t6以后转化率最低。
13. 下列实验操作中,不能用于物质分离的是
参考答案:
C
14. 据环保部门测定,我国一些大城市的酸雨pH=3.5。在酸雨季节铁制品极易腐蚀,则在其腐蚀中正极发生的反应是( )
A.Fe-2e-=Fe2+ B.2H2O+O2+4e-=4OH-
C.2H++2e-=H2↑ D.4OH--4e-=2H2O+O2↑
参考答案:
C
略
15. 下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是 ( )
A.
B.
C.
D.
参考答案:
A
根据洪特规则可知电子优先单独占据1个轨道,且自旋方向相同时能量最低,因此氮原子能量最低排布图是: ,答案选A。
点睛:本题考查核外电子排布规律,注意核外电子排布规律的理解与灵活运用。关于核外电子排布需要注意以下几个要点,即三、二、一:三个原理:核外电子排布三个原理——能量最低原理、泡利原理、洪特规则;两个图式:核外电子排布两个表示方法——电子排布式、电子排布图;一个顺序:核外电子排布顺序——构造原理。
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他利用NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物质溶解度的差异,以食盐、氨气为原料先制得NaHCO3,进而生产出纯碱。下面是在实验室中模拟“侯氏制碱法”中制取NaHCO3的实验步骤:①连接好装置,检验气密性,在仪器内装入药品;②先让一装置发生反应,直到产生的气体不能再在C中溶解时,再通入另一装置中产生的气体,片刻后,C中出现固体。继续向C中通入两种气体,直到不再有固体产生;③过滤C中所得的混合物,得到NaHCO3固体;④向过滤中加入适量的NaCl粉末,有NH4Cl晶体析出。……
请回答下列问题:
⑴装置的连接顺序是(a)接( ) ( )接( );(b)接( )。
⑵A中常选用的固体反应物为 ;D中应选用的液体为 ;B中发生反应的化学方程式为 。
⑶②中必须先让 装置先发生反应。
⑷C中用球型干燥管而不用直导管,其作用是 ;
C中广口瓶内产生固体的总化学方程式为 。
⑸④中分离出NH4Cl晶体的操作是 ;其所得的NH4Cl晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO3(约占5%~8%),请设计一个简单的实验证明所得固体的成分大部分是NH4Cl。简要写出操作和现象:
。
参考答案:
⑴f e d c
⑵块状石灰石 饱和NaHCO3溶液 CaO+NH3·H2O=Ca(OH)2+NH3↑
⑶B ⑷防倒吸 NaCl+NH3+H2O+CO2=2NaHCO3↓+NH4Cl
⑸过滤 取少量固体放入试管中,加热固体,大部分消失,在试管口又有较多的固体凝结 提示:装置中干燥管防止液体倒吸。
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. 某高校曾以下列路线合成药物心舒宁(又名冠心宁),它是一种有机酸盐.
(1)心舒宁的分子式为_______________.
(2)中间体(Ⅰ)的结构简式是______________.
(3)反应①~⑤中属于加成反应的是________.
(4)如果将⑤、⑥两步颠倒,则最后得到的是(写结构简式):______________.
参考答案:
(1)C23H39NO4(2)(C6H5)2C=CH(3)③⑤
H2C-COOH
H2C-COOH
(4)
略
18. 已知:
(1)该反应的生成物中含有的官能团的名称是__________,该物质在一定条件下能发生_______(填序号)。
①氧化反应 ②还原反应 ③酯化反应
(2)已知HCHO分子中所有原子都在同一平面内,若要使R1CHO分子中所有原子可能都在同一平面内,R1可以是________(填序号)。
①—CH3 ② ③—CH═CH2
(3)某氯代烃A的分子式为C6H11Cl,它可以发生如下转化:
结构分析表明E分子中含有两个甲基且没有支链,A是环状化合物。
①写出AB的化学方程式:
②C的结构简式为:
③写出D的同时符合下列条件的同分异构体的结构简式: a.属于二元醇; b.主链上有4个碳原子;(写出二个就行)
参考答案:
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