天津第七十六中学2022-2023学年高二化学上学期期末试卷含解析

天津第七十六中学2022-2023学年高二化学上学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列说法中正确的是(　　) A．能自发进行的反应一定能迅速发生 B．非自发进行的反应一定不能发生 C．能自发进行的反应也可能没有发生 D．常温下，2H2O2H2↑＋O2↑，即常温下水的分解反应是自发反应 参考答案： C 解析：能否自发进行与反应的快慢没有必然的联系，能自发进行的反应，不一定反应就快，因为反应的快慢受反应条件的影响，A项错误；在一定条件下，非自发反应也可能发生，B项不正确；D项属于非自发反应，只有C项符合题意。 2. 目前有人提出理想的氢能源循环体系，类似于光合作用，太阳能和水是取之不尽、用之不竭，而且价格低廉的重要资源。按照如图所示的循环关系，急需化学家研究和解决的是 A．制备大量燃料电池 B．研发氢氧发电机 C．将海水提纯 D．研发合适光分解催化剂，使之在光照下促进水的分解速率加快 参考答案： D 略 3. 盖斯定律认为能量总是守恒的，化学反应过程一步完成或分步完成，整个过程的热效应是相同的。已知：①H2O(g)==H2O(l) △H1=-Q1kJ·mol-1   ②C2H5OH(g)==C2H5OH(l) △H2=-Q2kJ·mol-1  ③C2H5OH(g)+3O2(g)==CO2(g)+3H2O(g) △H3=-Q3kJ·mol-1，若使23g液态酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（kJ）（     ） A.Q1+Q2+Q3   B.1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3   C.0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3    D.0.5(Q1+Q2+Q3) 参考答案： B 略 4. (双选)常温下，一定浓度的某溶液由水电离出的c（OH﹣）=10﹣4 mol/L，则该溶液的溶质可能是（） A．AlCl3      B．NaOH     C．Na2CO3       D．NaHSO4 参考答案： AC 考点：盐类水解的原理；水的电离． 分析：常温下，一定浓度的某溶液由水电离出的c（OH﹣）=10﹣4 mol/L＞10﹣7mol/L，说明该物质促进水电离，则为含有弱离子的盐，据此分析解答． 解答：解：酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，常温下，一定浓度的某溶液由水电离出的c（OH﹣）=10﹣4 mol/L＞10﹣7mol/L，说明该物质促进水电离，则为含有弱离子的盐， A．氯化铝属于强酸弱碱盐，能水解而促进水电离，故A正确； B．NaOH是碱，抑制水电离，故B错误； C．碳酸钠是强碱弱酸盐，促进水电离，故C正确； D．硫酸氢钠是强酸强碱酸式盐，溶液呈强酸性，抑制水电离，故D错误； 故选AC． 点评：本题以盐类水解为载体考查水的电离，明确哪些物质抑制水电离、哪些物质促进水电离即可解答，易错选项是D，注意硫酸氢钠抑制水电离，但弱酸酸式盐能促进水电离，题目难度不大． 5. “绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学工艺中，理想状态是反应物中原子全部转化为欲制的产物，即原子的利用率为100％。在用丙炔合成甲基丙烯酸甲酯（）的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要其他的反应物是（ 　）        A．CO和CH3OH        B．CO2和H2O　     C．H2和CO2      D．CH3OH和H2 参考答案： A 略 6. 下列物质中不能用于饮用水的杀菌消毒的是                       （     ）     A 漂白粉           B 二氧化氯       C   甲醛        D 氯气 参考答案： C 略 7. A、B、C、D是中学化学中常见的四种物质，都含有同一种元素，A是单质，它们之间有如下转化关系： 下面有关叙述不正确的是 A．若C是淡黄色固体，则A能与水反应放出氢气 B．若A是淡黄色固体，则C能使酸性KMnO4溶液退色 C．若C与水反应生成D的同时也生成了B，则A是空气的主要成分之一 D．若D是一种弱酸，则A与C可以在一定条件下反应生成B 参考答案： B 8. CaH2常作为生氢剂，其中氢元素呈-1价，其化学方程式为CaH2+2H2O==Ca(OH）2+2H2↑，其中水是（    ） A.还原剂                       B.氧化剂      C.既是还原剂又是氧化剂         D.既不是氧化剂又不是还原剂 参考答案： B 略 9. 1—丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125℃，反应装置如右图。下列对该实验的描述错误的是 A．可以用水浴加热           B．长玻璃管起冷凝回流作用 C．提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤 D．加入过量乙酸可以提高1-丁醇的转化率   参考答案： AC 略 10. 一种二肽的结构简式为：，合成此二肽的氨基酸是 A．和    B．   C．                                    D．和 参考答案： D 略 11. 某有机物的分子式为C16H18Cl8，其分子呈链状结构，但不含碳碳叁键，则分子中含有的双键数为（   ） A．5            B．4                 C．3               D．2 参考答案： B 略 12. 某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)　ΔH<0。下图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是(　　) A．t2时加入催化剂 B．t3时降低了温度 C．t5时增大了压强 D．t4～t5时间内转化率一定最低 参考答案： A 该反应不是等体反应，所以t2时刻加入了催化剂，A对；t3时刻应是减小压强，B错；t5时刻应是升高温度，C错；因为改变条件时，平衡左移，所以t6以后转化率最低。 13. 下列实验操作中，不能用于物质分离的是 参考答案： C 14. 据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH＝3.5。在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极发生的反应是（    ）                                       A.Fe－2e-＝Fe2+                   B.2H2O＋O2＋4e-＝4OH-  C.2H+＋2e-＝H2↑                 D.4OH-－4e-＝2H2O＋O2↑ 参考答案： C 略 15. 下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是 （     ） A. B. C. D. 参考答案： A 根据洪特规则可知电子优先单独占据1个轨道，且自旋方向相同时能量最低，因此氮原子能量最低排布图是： ，答案选A。 点睛：本题考查核外电子排布规律，注意核外电子排布规律的理解与灵活运用。关于核外电子排布需要注意以下几个要点，即三、二、一：三个原理：核外电子排布三个原理——能量最低原理、泡利原理、洪特规则；两个图式：核外电子排布两个表示方法——电子排布式、电子排布图；一个顺序：核外电子排布顺序——构造原理。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他利用NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物质溶解度的差异，以食盐、氨气为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。下面是在实验室中模拟“侯氏制碱法”中制取NaHCO3的实验步骤：①连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品；②先让一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解时，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，C中出现固体。继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生；③过滤C中所得的混合物，得到NaHCO3固体；④向过滤中加入适量的NaCl粉末，有NH4Cl晶体析出。……   请回答下列问题： ⑴装置的连接顺序是(a)接(  )  (  )接(  )；(b)接(  )。 ⑵A中常选用的固体反应物为          ；D中应选用的液体为           ；B中发生反应的化学方程式为                                        。 ⑶②中必须先让         装置先发生反应。 ⑷C中用球型干燥管而不用直导管，其作用是                                     ； C中广口瓶内产生固体的总化学方程式为                                         。 ⑸④中分离出NH4Cl晶体的操作是          ；其所得的NH4Cl晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO3（约占5%～8%），请设计一个简单的实验证明所得固体的成分大部分是NH4Cl。简要写出操作和现象：                                                                                                                     。 参考答案：   ⑴f e d    c    ⑵块状石灰石  饱和NaHCO3溶液  CaO＋NH3·H2O＝Ca(OH)2＋NH3↑  ⑶B   ⑷防倒吸   NaCl＋NH3＋H2O＋CO2＝2NaHCO3↓＋NH4Cl  ⑸过滤  取少量固体放入试管中，加热固体，大部分消失，在试管口又有较多的固体凝结   提示：装置中干燥管防止液体倒吸。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 某高校曾以下列路线合成药物心舒宁（又名冠心宁），它是一种有机酸盐．   （1）心舒宁的分子式为_______________．   （2）中间体（Ⅰ）的结构简式是______________．   （3）反应①～⑤中属于加成反应的是________．   （4）如果将⑤、⑥两步颠倒，则最后得到的是（写结构简式）：______________． 参考答案： （1）C23H39NO4（2）（C6H5）2C=CH（3）③⑤ H2C-COOH   H2C-COOH   （4）                  略 18. 已知：   （1）该反应的生成物中含有的官能团的名称是__________，该物质在一定条件下能发生_______（填序号）。 ①氧化反应      ②还原反应          ③酯化反应 （2）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面内，若要使R1CHO分子中所有原子可能都在同一平面内，R1可以是________（填序号）。 ①—CH3         ② ③—CH═CH2   （3）某氯代烃A的分子式为C6H11Cl，它可以发生如下转化：        结构分析表明E分子中含有两个甲基且没有支链，A是环状化合物。   ①写出AB的化学方程式：                                                 ②C的结构简式为：                                           ③写出D的同时符合下列条件的同分异构体的结构简式：  a.属于二元醇；  b.主链上有4个碳原子；（写出二个就行）                                                                           参考答案：