天津塘沽区第十四中学高二化学月考试卷含解析

天津塘沽区第十四中学高二化学月考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 常温下0.1mol/L一元酸（HA）溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10－8，下列叙述正确的是 A．该溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－11 mol·L－1 B．由pH＝3的HA与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，溶液中 c(Na＋)＞c(A—)＞c(OH―)＞c(H＋) C．浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则 c(A－)＞c(HA)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) D．0.1mol·L－1HA溶液与0.05mol·L－1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中 2c(H＋)＋c(HA)＝c(A－)＋2c(OH－).   参考答案： AD 略 2. 对1mol的己烯雌酚在下列变化中的有关预测正确的是        (   )   A．①中生成7molH2O           B．②中生成2molCO2 C．③中最多消耗3molBr2       D．④中最多消耗7molH2 参考答案： C 略 3. 烃的含氧衍生物甲在一定条件下可发生银镜反应，且甲水解后可以得到乙和丙两种物质。在一定条件下，丙可以氧化成乙，则甲为    A． HCOOCH3    B． HCOOC2H5   C．CH3COOCH3  D．CH3COOC2H5 参考答案： A 略 4. 将V1 ml  1.0 mol／Ｌ HCl溶液和V2 ml未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液的温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2==50 ml）。下列叙述中不正确的是     A．当V1==30 ml时，盐酸和NaOH溶液恰好完全反应 B．NaOH溶液的浓度约为1.5 mol／Ｌ C．做该实验时环境温度为22℃ D．该实验表明化学能可以转化为热能 参考答案： C 略 5. 下列说法中正确的是 A．所有的电子在同一区域里运动 B．能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动 C．处于最低能量的原子叫基态原子 D．同一原子中，1s、2s、3s所能容纳的电子数越来越多 参考答案： C 略 6. 用固体NaOH配制物质的量浓度溶液时下列操作会导致溶液浓度偏高的是 A．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出  B．样品中含有少量Na2O杂质 C．容量瓶使用前未干燥              D．定容时仰视容量瓶刻度线 参考答案： B 略 7. 可逆反应A（g）+ 2B（g）2C（g）的V—t图像如下左图，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其V—t图像如下右图。 ①a1＞a2   ②a1＜a2  ③b1＞b2  ④b1＜b2  ⑤t1＞t2   ⑥t1＝t2   ⑦两图中阴影部分面积相等  ⑧右图阴影部分面积更大，以上说法正确的是     A. ①④⑥⑧　    B. ①③⑥⑦    C. ②③⑤⑧    D. ②④⑤⑦ 参考答案： D 略 8. 下列说法中正确的是(　　) A．非自发反应在任何条件下都不能实现 B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变 C．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的 D．熵增加且放热的反应一定是自发反应 参考答案： D 略 9. 下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（   ）   A．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗   B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护作用   C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法   D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 参考答案： AC 略 10. （双选)在恒容密闭容器中A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是（） A．容器中混合气体的平均相对分子质量增大 B．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 C．正反应速率和逆应速率都变小，C的百分含量增加 D．混合气体密度的变化情况，可以作为判断反应是否再次达平衡的依据 参考答案： AC 考点：化学平衡的影响因素． 专题：化学平衡专题． 分析：A、根据温度对平衡移动的影响分析； B、根据温度对反应速率的影响分析； C、根据温度对平衡移动、反应速率的影响分析； D、根据恒容密闭容器的密度变化情况分析． 解答：解：A、降低温度平衡向放热即正反应方向移动，恒容密闭容器中气体的质量不变，气体的物质的量减小混合气体的平均相对分子质量增大，故A正确； B、降低温度，正、逆反应速率都减小，故B错误； C、降低温度，正、逆反应速率都减小，平衡向放热即正反应方向移动，C的百分含量增加，故C正确； D、恒容密闭容器中气体的质量不变，密度自始至终不变，故D错误； 故选AC． 点评：本题考查温度对化学平衡的影响，温度升高，平衡向着吸热的方向移动；温度降低，平衡向着放热的方向移动． 11. 1828年德国化学家乌勒从无机物制得了有机物，打破了只有从有机体取得有机物的学说，这种有机物是 A．纤维素       B．树脂        C．橡胶      D．尿素 参考答案： D 12. 25℃和101kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL,与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72mL，原混合径中乙炔的体积分数为(　　) A． 12.5%           B．25%             C． 50%           D．75% 参考答案： B 略 13. 有关下列两个装置图的说法不正确的是（   ） A．左图可用于实验室制取硝基苯 B．右图可用于实验室制取酚醛树脂  C．长导管是起导气、冷凝回流作用 D．制硝基苯和酚醛树脂均选择浓硫酸作催化剂 参考答案： D 略 14. 已知A、B、C、D、E均为中学化学中常见物质，在一定条件下相互转化关系如下图所示（反应条件和部分产物已省略）。 请回答：（1）若A为金属单质，B、C为非金属单质，且常温下B、C均为 无色气体，D为黑色固体，则B的化学式为          ，A与E在一定条件下反应生成D的化学方程式为                                     。 （2）若A为非金属单质，且常温下为黄绿色气体，B为金属单质，C为酸，且C的组成中含有与A相同的元素。则构成非金属单质A的元素原子结构示意图为       ，  A与E在一定条件下反应生成D的离子方程式为                       。 参考答案：   略 15. 13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtW ü thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是    A．13C与15N有相同的中子数  B．13C与C60互为同素异形体 C．15N与14N互为同位素         D．15N的核外电子数与中子数相同 参考答案： C 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为： 4NH4＋+6HCHO＝3H＋+6H2O+(CH2)6N4H＋ 【滴定时，1 mol(CH2)6N4H+与l mol H+相当】，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸，某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验： 步骤I：称取样品1.500g。 步骤II：将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。 步骤Ⅲ：移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。 按上述操作方法再重复2次。 （1）根据步骤Ⅲ填空： ① 碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数    ▲     （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 ② 锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积   ▲    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 ③ 滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察      ▲     （填字母序号）。 A．滴定管内液面的变化       B．锥形瓶内溶液颜色的变化 ④ 滴定达到终点时，酚酞指示剂由    ▲    色变成    ▲    色。 （2）滴定结果如下表所示：   若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol·L－1则该样品中氮的质量分数为     ▲      。 参考答案： （1）① 偏高   ② 无影响    ③ B ④ 无  粉红（或浅红）    （2）18.85% 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 30、（14分）由丙烯出发，经如下反应，可合成丙烯酸（CH2=CH—COOH）： （1）写出X和Y的结构简式：X_____________________；Y____________________； （2）由X生成Y的反应类型为__________；由W生成丙烯酸的反应类型为___________； （3）由CH2=CH—COOH在一定条件下可合成高分子G，反应方程式   为                                                     ； （4）由W在一定条件下可合成六元环状化合物H，反应方程式   为                                                     ； （5）由W在一定条件下可以合成链状高分子化合物PLA，PLA是一种新型的生物降解材料，   反应方程式为                                                     。   参考答案：     略 18. （10分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。 a     b       c d e f   g h i j   k l m n             o                     试回答下列问题： （1）表中第一电离能最小的是　　　　　（填字母，下同），第一电离能最大的是　　　　　。c、d、e三种元素的第一电离能由大到小的顺序是　　　　　　　　　，它们与a元素形成的最简单化合物的热稳定性由强到弱的是　　　　　　　　　　　（填化学式）。 （2）第三周期中由电负性最大的元素与电负性最小的元素组成的化合物化学式是　　　。 （3）表中基态原子的未成对电子数最多的元素是　　，其二价阳离子的外围电子排布式是　　　。 （4）写出由a、d、e三种元素组成的一种离子化合物的化学式　　　　　　，并用离子方程式来说明其水溶液显酸性的原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 参考答案： （10分，除最后一空2分，其余每空1分） ⑴n、m、d＞e＞c、H2O＞NH3＞CH4； ⑵NaCl； ⑶o(Fe)、Fe2+：3d6； ⑷NH4NO3，NH4++H2ONH3·H2O+H+ 略 19. 取100ml的食盐水用惰性电极进行电解，当阳极析出11.2L气体（标准状况）时，食盐恰好完全电解，试计算： （1）所取食盐水中氯化钠的物质的量浓度是           ；流经导线的电子数目