四川省达州市达川区石桥中学高二化学上学期期末试题含解析

四川省达州市达川区石桥中学高二化学上学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 要鉴别己烯中是否混有少量甲苯，正确的实验方法是  A．先加足量的酸性高锰酸钾溶液，然后再加入溴水　 B．先加足量溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液 C．点燃这种液体，然后再观察火焰的颜色　 D．加入浓硫酸与浓硝酸后加热 参考答案： B 2. 现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液  ②39％的乙醇溶液  ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是                       A．分液、萃取、蒸馏                           B．萃取、蒸馏、分液 C．分液、蒸馏、萃取                          D．蒸馏、萃取、分液 参考答案： C 3. 甲醛在一定条件下能发生如下反应：2HCHO+NaOH（浓）—→ HCOONa+CH3OH，在此反应中，甲醛发生的变化为： A．仅被氧化                       B．仅被还原 C．既被氧化、又被还原             D．既未被氧化，又未被还原 参考答案： C 4. 下列化学反应中,既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是 A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B．Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑ C．CaC2+2H2O=Ca(OH)2+CH≡CH↑ D．NH4Cl+NaOH= NaCl+NH3↑+H2O 参考答案： A 5. 下列有关金属的说法正确的是                              （       ） A．金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子 B．金属原子在化学变化中失去的电子数越多,其还原性越强 C．镁型和铜型的原子堆积方式空间利用率最高 D．金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动 参考答案： C 略 6. 下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是 A. K+、H+、SO42-、OH-       B. Na+、Ca2+、CO32-、NO3- C. Na+、H+、Cl-、CO32-      D. Na+、Cu2+、Cl-、SO42- 参考答案： D 略 7. 分子式为C4H8Cl2，结构中仅含一个 —CH3的同分异构体共有（不考虑立体异构（  ） A.6种         B.5种     C. 4种       D.3种 参考答案： C 略 8. 化学与科技、社会、生产、生活等关系密切，下列有关说法不正确的是 A.乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志 B.乙醇汽油是一种清洁燃料，可以减少有毒有害气体对环境的污染 C.提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染 D.35%--40%甲醛溶液俗称为福尔马林，具有很好的防腐杀菌效果，可用来浸泡海产品来起到保鲜效果 参考答案： D 略 9. 用酒精消毒的原理是 A．溶解作用       B．变性作用      C．盐析作用       D． 还原作用 参考答案： B 略 10. 下列实验中，由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是     A．用量筒量取一定体积液体时，俯视读出的读数     B．用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液测碱液浓度时，酸式滴定管洗净后，没有用标准盐酸润洗，直接着装标准盐酸滴定碱液，所测出的碱液的浓度值     C．用湿润的pH试纸测NaCl溶液的pH     D．做中和热测定实验时，在大小烧杯之间没有垫碎泡沫塑料(或纸条)所测的中和热数值 参考答案： D 11. 下列有关铜锌原电池的认识中，正确的是（    ） A.铜锌原电池工作时，铜被氧化 B.由铜锌做电极与稀硫酸组成的原电池中，铜是负极 C.电子沿外导线由锌流向铜，稀硫酸中的H+ 得到电子，放出氢气 D.通过此原电池装置，将电能转化成了化学能 参考答案： C 略 12. 下列关于金属的叙述中正确的是 A．常温下所有的金属都是固态  B．金属具有导电、导热和延展性 C．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性  D．金属元素大多数以化合态存在于自然界 参考答案： BD 略 13. 高炉炼铁的主要反应是：Fe2O3+3CO?2Fe+3CO2．下列说法正确的是（） A．CO2的电子式为 B．Fe2O3分别与浓硝酸和稀硝酸反应，二者产物不同 C．在高炉炼铁过程中，若增加炼铁高炉的高度能提高CO的转化率 D．在高炉炼铁过程中，将铁矿石粉碎后投入高炉可以提高该反应的化学反应速率 参考答案： D 考点：化学平衡的影响因素；化学反应速率的影响因素． 专题：化学平衡专题；化学反应速率专题． 分析：A、二氧化碳分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对． B、Fe2O3分别与浓硝酸和稀硝酸发生复分解反应，生成硝酸铁与水，不发生氧化还原反应． C、增加炼铁高炉的高度不影响化学平衡移动． D、铁矿石粉碎后，增大与氧气的接触面积，提高该反应的化学反应速率． 解答：解：A、二氧化碳分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，二氧化碳电子式为，故A错误； B、Fe2O3分别与浓硝酸和稀硝酸发生复分解反应，生成硝酸铁与水，二者产物相同，故B错误； C、增加炼铁高炉的高度不影响化学平衡移动，CO转化率不变，故C错误； D、铁矿石粉碎后，增大与氧气的接触面积，提高该反应的化学反应速率，故D正确． 故选：D． 点评：考查电子式、硝酸性质、外界条件对化学平衡的影响等，难度不大，注意B选项容易根据硝酸解答，浓硝酸、稀硝酸与还原性较强物质反应时，反应氧化还原反应，硝酸的还原产物不同． 14. 下列物质中，不能发生水解反应的是                  A．油脂          B．淀粉          C．葡萄糖          D．蛋白质 参考答案： C 略 15. 下列有关金属的说法正确的是 A.金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子 B.镁型和铜型的原子堆积方式空间利用率最高 C.金属原子在化学变化中失去的电子数越多,其还原性越强 D.金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。 实验一 配制并标定醋酸溶液的浓度 取冰醋酸配制2500.2的醋酸溶液，用0.2的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题： （1）配制250 0.2醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、                               。 （2）为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.2000的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下： 实验序号 1 2 3 4 消耗NaOH溶液的体积（mL） 20.05 20.00 18.80 19.95 则该醋酸溶液的准确浓度为                    。（保留小数点后四位） 实验二 探究浓度对醋酸电离程度的影响 用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下： 醋酸浓度 （mol·L–1） 0.00l0 0.0100 0.0200 0.1000 pH 3.88 3.38 3.23 2.88 回答下列问题：  （3）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是                                                                  。 （4）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度           。（填“增大”、“减小”或“不变”） 实验三 探究温度对醋酸电离程度的影响 （5）请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案                                                                                                          。 参考答案： 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 7分）某温度（t℃）时，水的KW=1×10-13，则该温度（填大于、等于或小于）          25℃，理由是                                               。 将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合， （1）若所得混合溶液为中性，则a：b=                       ； （2）若所得混合溶液pH=2，则a：b=                         。 参考答案： 略 18. 二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂． （1）工业上制备ClO2的反应原理常采用：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl． ①浓盐酸在反应中显示出来的性质是        （填序号）． A．只有还原性   B．还原性和酸性   C．只有氧化性   D．氧化性和酸性 ②若上述反应中产生0.1mol ClO2，则转移电子的物质的量为         mol． （2）目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺． ①如图示意用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2．写出阳极产生ClO2的电极反应式：                                               ． ②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL（标准状况）时，停止电解．通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为                mol；用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因                                                                            ． （3）ClO2对污水中Fe2+、Mn2+、S2﹣和CN﹣等有明显的去除效果．某工厂污水中含CN﹣ a mg/L，现用ClO2将CN﹣氧化，只生成两种气体，其离子反应方程式为                       ；处理100m3这种污水，至少需要ClO2             ． 参考答案： （1）① B； ② 0.1mol； （2）① Cl﹣﹣5e﹣+2H2O=ClO2↑+4H+； ② 0.01；在阴极发生2H++2e﹣=H2↑，H+浓度减小，使得H2OOH﹣+H+的平衡向右移动，OH﹣浓度增大，pH增大； （3）2ClO2+2CN﹣=N2↑+2CO2↑+2Cl﹣；mol． 解：（1）①HCl中的氯元素在产物存在于Cl2，氯元素的化合价升高，氯元素被氧化，HCl起还原剂注意，同时存在NaCl中氯元素的化合价未变化，故HCl还起酸的作用，故答案为：B； ②ClO2是还原产物，氯元素的化合价由+5价降低为+4价，转移电子物质的量为0.1mol×（5﹣4）=0.1mol， 故答案为：0.1mol； （2）①由题意可知，氯离子放电生成ClO2，由元素守恒可知，有水参加反应，同时生成氢离子，电极反应式为：Cl﹣﹣5e﹣+2H2O=ClO2↑+4H+， 故答案为：Cl﹣﹣5e﹣+2H2O=ClO2↑+4H+； ②在阴极发生2H++2e﹣=H2↑