四川省自贡市市成佳中学高二化学月考试卷含解析

四川省自贡市市成佳中学高二化学月考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列仪器：①容量瓶  ②蒸馏烧瓶  ③漏斗   ④燃烧匙  ⑤天平  ⑥分液漏斗⑦胶头滴管 常用于物质分离的是                                            A   ①③⑤   B   ②④⑦   C  ①②⑥    D   ②③⑥ 参考答案： D 2. 判断XY2型分子是极性分子的主要依据是(  ) A分子中存在极性键 B 分子中存在离子键 C 直线形结构，两个X─Y键的夹角为180° D非直线形结构，两个X─Y键的夹角小于180° 参考答案： 略 3. 已知25℃,AgI饱和溶液中,C(Ag+)=1.22×10-8mol/L,AgCl饱和溶液中, C(Ag+)=1.25×10-5mol/L,若在5ml含有KCl和各为0.01mol/L的溶液中加入8mL0.01mol/L的AgNO3溶液,这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是  A．C(K+)>C(NO3-)>C(Cl-)>C(Ag+)>C(I-)    B．C(K+)>C(NO3-)>C(Ag+)> (Cl-)>(I-) C．C(NO3-)>(K+)> C(Ag+)> (Cl-)>(I-)   D．(K+)> C(NO3-)>C(Ag+)=(Cl-)+(I-) 参考答案： A 略 4. 某学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验不合理的是 A．用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢   B．用纯碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污 C．向碘水中加入酒精以萃取碘       D．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物 参考答案： B 略 5. 下列有机物命名正确的是（　　） A． 1，3，4﹣三甲苯 B． 2﹣甲基﹣2﹣氯丙烷 C． 2﹣甲基﹣1﹣丙醇 D． 2﹣甲基﹣3﹣丁炔 参考答案： B 【考点】有机化合物命名． 【分析】判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范： （1）烷烃命名原则： ①长：选最长碳链为主链； ②多：遇等长碳链时，支链最多为主链； ③近：离支链最近一端编号； ④小：支链编号之和最小．看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号”的原则； ⑤简：两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面； （2）有机物的名称书写要规范； （3）对于结构中含有苯环的，命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位置，用“邻”、“间”、“对”进行命名； （4）含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小． 【解答】解：A． 中甲基在1、2、4号C，其正确名称为：1，2，4﹣三甲苯，故A错误； B．中Cl原子位于2号C，在2号C含有1个甲基，其名称为：2﹣甲基﹣2﹣氯丙烷，故B正确； C．，主链为丁醇，羟基在2号C，正确名称为：2﹣丁醇，故C错误； D．的主链为丁炔，碳碳三键在1号C，在3号C含有1个甲基，其正确名称为：3﹣甲基﹣1﹣丁炔，故D错误； 故选B． 　 6. ．右图是立方烷的球棍模型，下列有关说法不正确的是(　　) A．其一氯代物只有一种 B．其二氯代物有三种 C．分子中σ键均由sp3-s电子云重叠而成 D．它与苯乙烯(C6H5—CH=CH2)互为同分异构体 参考答案： C 7. 反应4A（s）+3B（g） 2C（g）+ D（g），经2min，B的浓度减少0．6mol/L。对此反应速率的表示正确的是（    ）        A．用A表示的反应速率是0．4 mol·（L·min）-1        B．分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1        C．在2min末的反应速率，用B表示是0．3 mol·（L·min）-1        D．在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的 参考答案： C 略 8. 下列离子方程式中，正确的是 A．向水中加入金属钠：Na+H2O=Na++OH-+H2↑ B．用NaOH溶液检验NH4Cl溶液中的铵根离子：NH4++OH-      NH3↑+H2O     C．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2＋＋Cl2＝Fe3＋＋2Cl－     D．用食醋除去水瓶中的水垢：CO32－＋2CH3COOH＝2CH3COO－＋CO2↑＋H2O 参考答案： 略 9. 已知某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，该元素在周期表中所属的族是（   ） 　A．IB           B．IIA              C．IIB            D．VIII 参考答案： A 根据电子排布式可知该离子的核外电子数是27，所以该元素的原子序数是27＋2＝29。属于第IB的铜元素。答案是A。   10. 下列情况没有发生蛋白质变性的是 A. 用福尔马林浸动物标本 B. 用蘸有质量分数为75%的酒精棉花球擦皮肤 C. 用紫外线光灯照射病房 D. 淀粉和淀粉酶混合后微热 参考答案： D 试题分析：A、用福尔马林浸泡动物标本，使蛋白质变性，A错误；B、75%的酒精具有杀菌消毒的作用，原理就是使蛋白质变性，B错误；C、用紫外线光灯照射病房，也是使蛋白质（病毒）变性，C错误；D、淀粉和淀粉酶混合后微热，淀粉水解，未发生变性，D错误，答案选D。 【名师点晴】明确蛋白质的性质是解答的关键，例如盐析：向蛋白质溶液中加入某些浓的无机盐[如(NH4)2SO4、Na2SO4等]溶液后，可以使蛋白质的溶解度降低而从溶液中析出，为可逆过程，可用于分离和提纯蛋白质。变性：加热、紫外线、X射线、强酸、强碱、重金属盐、一些有机物(甲醛、酒精、苯甲酸等)会使蛋白质变性，属于不可逆过程。 11. 下列物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是 A．Na2O       B．Cl2         C．H2SO4           D．CO2 参考答案： D 略 12. 在0.1 mol·L-1　NH3·H2O溶液中存在如下电离平衡：NH3·H2O  NH4+ + OH－ 。对于该平衡，下列叙述中正确的是 A．降低温度，溶液中c(NH4+)增大 B．加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，电离平衡常数减小 C．加入少量0.1 mol·L-1　HCl溶液，溶液中c(OH－)增大 D．加入水时，溶液中c(OH－) / c(NH3·H2O) 增大 参考答案： D 略 13. 右图曲线a表示放热反应X(g) + Y(g)  Z(g) + M(g) + N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是 A．升高温度               B．加大X的投入量 C．加催化剂               D．增大体积 参考答案： C 14. 两种气态烃组成的混合气体，完全燃烧后得到CO2和H2O的物质的量随着混合烃物质的量的变化如图所示，则下列对混合烃的判断正确的是(　　) ①可能有C2H4　②一定有CH4　③一定有C3H8 ④一定没有C2H6　⑤可能有C2H6　⑥可能有C2H2 A．②⑤⑥　　　　　B．①②④ C．④⑥            D．②③ 参考答案： B 略 15. 某酸碱指示剂（HIn）在水溶液中存在以下平衡： HIn(aq)  H+  +  In—(aq) （红色）          （蓝色） 下列物质的溶液中，能使指示剂显蓝色的是（   ） A．稀硫酸       B．氯化铝溶液      C．稀氨水      D．饱和食盐水 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （10分）含苯酚的工业废水处理的流程图如图所示： （1）上述流程里，设备Ⅰ中进行的是_________操作（填写操作名称）。实验室里这一步 操作可以用____________（填写仪器名称）进行。 （2）由设备Ⅱ进入设备Ⅲ的物质A是_____     ____。由设备Ⅲ进入设备Ⅳ的物质B是______________。（均填写物质的化学式） （3）在设备Ⅲ中发生反应的化学方程式为：_______                     ________。 （4）在设备Ⅳ中，物质B的水溶液和CaO反应后，产物是NaOH、H2O和________。通过________操作（填写操作名称），可以使产物相互分离。 （5）图中，能循环使用的物质是C6H6、CaO、___ _____、__________。（均填写物质的化学式） 参考答案： （10分）（1）萃取（或萃取、分液），分液漏斗（各1分） （2）C6H5ONa  NaHCO3（各1分） （3）C6H5ONa+CO2+H2OC6H5OH+NaHCO3 （2分） （4）CaCO3  过滤（各1分） （5）NaOH水溶液  CO2（各1分） 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 用图所示的装置进行电解。通电一会儿，发现湿润的淀粉KI试纸的C端变为蓝色。 （1）A中发生反应的化学方程式为         。 （2）在B中观察到的现象是           。 （3）室温下，若从电解开始到结束，A、B装置中共收集到气体0．168 L（标况），若电解过程中无其他副反应发生，经测定电解后A中溶液体积恰为1000mL，求A溶液的pH。 参考答案： 18. （14分）I.A是由导热材料制成的密闭容器,B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球.关闭K2,将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应开始时，A、B的体积相同。已知：2NO2（g）N2O4（g） △H＜0。 （1）一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N2O4的速率是V（A）   V（B）（填“＜”、“＞”或“=”）；若打开活塞K2，气球B将     （填“变大”、“变小”或“不 变”，下同）。 （2）若在A、B中再充入与初始量相等的NO2，则达到平衡时，NO2的转化率α（A）将      。 若通入等量的Ne气，则达到平衡时，A中NO2的转化率将       ，B中NO2的转化率将       （3）室温时，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时，       中的颜色较深。 （4）若在容器A中充入4.6g的NO2，达到平衡后容器内混合气体的压强为原来的80%，试求出平衡时NO2的转化率                。 II.已知可逆反应：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)；△H＞0，请回答下列问题：①若要增大M的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为               A、加入一定量M    B、加入一定量N          C、反应温度升高       D、缩小容器体积    E、加入某物质作催化剂   F、分离出一定量P ②在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 mol·L－1，c(N)=2.4 mol·L－1，达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为            。  ③若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 4 mol·L－1，c(N)=amol·L－1；达到平 衡后，c(P)=2 mol·L－1，a=          mol·L－1。 参考答案： （14分）（1）< ，   变小    （2）增大 ， 不变，  变小