四川省眉山市彭山县江口职业中学高二化学测试题含解析

四川省眉山市彭山县江口职业中学高二化学测试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列说法中正确的是     A. 天然油脂大多是由混甘油酯组成的混合物，有固定的熔、沸点     B. 油脂里烃基所含的碳原子数越多，油脂的熔点越高     C. 油脂里饱和烃基的相对含量越大，油脂的熔点越高     D. 熔点高低顺序：硬脂酸甘油酯>油酸甘油酯>软脂酸甘油酯 参考答案： C 略 2. 某元素原子核外M电子层的电子数与K层电子数相差5，则此元素在周期表中位于    A、第三周期第ⅤA族            B、第二周期第ⅤA族    C、第三周期第ⅦA族            D、第二周期第ⅦA族 参考答案： C 3. 下列各组物质,前者是混合物,后者是纯净物的是(　　) A.尿素、玻璃 B.钙镁磷肥、盐酸 C.普钙、草木灰 D.铝热剂、干冰 参考答案： D 解析：尿素、干冰是纯净物,其余都是混合物。 4. 塑料废弃物约占我国城市生活垃圾的5%~14%,它造成的“白色污染”已成为社会的一大公害。下列综合整治“白色污染”的各种措施中，不可取的是   A．热分解或熔融再生利用，                  B．直接填埋或向海里倾倒处理 C．积极寻找纸等纤维类制品代替塑料          D．开发研究可降解塑料 参考答案： B 5. 右图为直流电源电解稀Na2SO4溶液的装置。通电一段时间后，在石墨电极a和b附近分别滴加一滴酚酞溶液。则下列有关说法中正确的是(　　) A．a电极产生H2 B．两极产生的气体均有刺激性气味 C．通电一段时间后，稀Na2SO4溶液酸性增强 D．a电极附近呈无色，b电极附近呈红色 参考答案： A 试题分析：A、电解硫酸钠溶液，a与电源的负极相连是电解池的阴极，阴极上是阳离子放电，根据离子放电顺序，氢离子放电生成氢气，正确；B、b极是电解池的阳极，氢氧根离子放电，产生氧气，氢气和氧气都不是刺激性气体，错误；C、硫酸钠溶液呈中性，电解的实质是电解水，所以硫酸钠溶液的pH不变，仍是中性溶液，错误；D、a极是氢离子放电，所以氢氧根离子浓度增大，则a极附近呈红色，错误，答案选A。 考点：考查电解中离子的放电顺序的判断，电极产物的判断，电解后溶液的酸碱性的判断 6. 下列说法不正确的是（　　） A．原电池中，负极上发生的反应是氧化反应 B．原电池中，电流从负极流向正极 C．铜锌原电池中放电时，溶液中的阴离子向负极移动，阳离子向正极移动 D．碱性锰锌电池是一次电池，铅蓄电池是二次电池 参考答案： B 考点：原电池和电解池的工作原理．. 专题：电化学专题． 分析：A、原电池中负极失电子； B、电流从正极流出； C、原电池中阳离子移向正极，阴离子影响负极； D、能反复充放电的电池为二次电池． 解答：解：A、原电池中负极材料失电子，发生氧化反应，故A正确； B、原电池中，电子从负极流向正极，电流从正极流向负极，故B错误； C、原电池中阳离子移向正极，阴离子影响负极，故C正确； D、碱性锰锌电池使用后不能充电，是一次电池能，铅蓄电池能反复充放电为二次电池，故D正确． 故选B． 点评：本题考查了原电池原理和常见的化学电源，题目难度不大，注意把握正负极的判断及电流流向． 7. 25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下，则下列有关说法正确的是(　　) 弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3 电离平衡常数 1.8×10-5 4.9×10-10 K1=4. 3×10-7   K2=5.6×10-11 A．物质的量浓度相同的CH3COOH溶液和H2CO3溶液中，H2CO3中c（H+）大 B．Na2CO3溶液显碱性， NaHCO3溶液显酸性 C．向NaHCO3溶液中滴加HCN 溶液，发生反应NaHCO3+HCN=NaCN+CO2↑+H2O D．25℃时，0.1mol/L的各溶液的pH关系pH(Na2CO3) > pH(NaCN) >pH(CH3COONa) 参考答案： 略 8. 在一密闭容器中发生反应：2A(g)＋2B(g)C(s)＋3D(g)  ΔH<0，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率v正增大、D的物质的量浓度D]增大的是(　　) A．移走少量C B．扩大容积，减小压强 C．缩小容积，增大压强 D．体积不变，充入“惰”气 参考答案： C A项，C为固体，改变其量，对反应速率无影响，A错；B项，扩大容积，v正减小，D]也减小，B错；C项，缩小容积，浓度增大，速率也增大，平衡右移，D]也增大，C对；D项，体积不变，充入“惰”气，平衡不移动。 9. 乙醇可以发生下列反应,在反应里乙醇分子断裂C—O键而失去羟基的是（        ）     A．乙醇在浓硫酸存在下加热至170℃       B．乙醇的催化氧化  C．乙醇与钠反应生成氢气                 D．乙醇与浓氢溴酸加热发生取代反应 参考答案： AD 略 10. 随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是（   ） A．无水硫酸铜、蔗糖               B．生石灰、硫酸亚铁 C．食盐、硫酸亚铁                 D．生石灰、食盐 参考答案： B 略 11. 下列物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用力属于同种类型的是（　　） A．Na2O和SiO2熔化 B．S和Mg熔化 C．碘和干冰升华 D．氯化钠和蔗糖熔化 参考答案： C 【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别． 【分析】离子晶体熔化克服离子键，原子晶体熔化克服共价键，金属晶体熔化克服金属键，分子晶体熔化或升华克服分子间作用力，以此来解答． 【解答】解：A．Na2O熔化克服离子键、SiO2熔化克服共价键，类型不同，故A不选； B．S熔化克服分子间作用力，Mg熔化克服金属键，类型不同，故B不选； C．碘和干冰升华均克服分子间作用力，类型相同，故C选； D．氯化钠熔化克服离子键，蔗糖熔化克服分子间作用力，类型不同，故D不选； 故选C． 12. 在电解水制取H2和O2时，为了增强溶液的导电性，常加入一些电解质。下列物质中最合适的是 A．Na2SO4　　　  B．CuC12　　　      C．NaCl　　　　     D．AgNO3 参考答案： A 略 13. 纯水在25℃和80℃时的氢离子浓度，前者和后者的关系是 A、前者大     B、相等      C、前者小       D、不能肯定 参考答案： C 14. 若要检验酒精中是否含有水，可选用的试剂是                      （     ） A．生石灰   B．金属钠     C．浓硫酸        D．无水硫酸铜 参考答案： D 略 15. 下面是四种元素原子基态的电子排布式，其中化合价最高的是 A．1s22s22p3                       B．1s22s22p63s23p63d34s2 C．1s22s22p63s23p6                D．1s22s22p5 参考答案： AB 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （16分）下图中的实验装置可用于制取乙炔。请填空： （1）图中，A管的作用是                              。     制取乙炔的化学方程式是                         。 （2）乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是                         ， 乙炔发生了            反应。 （3）乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到的现象是           ，乙炔发生了        反应。 （4）为了安全，点燃乙炔前应                ，乙炔燃烧时的实验现象是                                            。 参考答案： 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 原子半径的大小取决于二个相反因素：一是            　　　　 ，另一个因素是                                 。 参考答案： 电子层数、核电荷数 18. pH相等的盐酸和醋酸，稀释后pH仍相同，则盐酸的稀释倍数　　　　　　（填大、小）．pH相等的NaOH溶液和氨水，加水稀释相同倍数后，pH大的是　　　　　　． 参考答案： 小；氨水 考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．  专题：电离平衡与溶液的pH专题． 分析：加水稀释促进醋酸电离，醋酸中氢离子的物质的量增大；加水稀释促进一水合氨的电离，溶液中氢氧根离子的物质的量增大，据此分析． 解答：解：pH相等的盐酸和醋酸，加水稀释，加水稀释促进醋酸电离，醋酸中氢离子的物质的量增大，而盐酸中氢离子的物质的量不变，所以要使稀释后pH相同，则需要在醋酸中多加水，所以盐酸的稀释倍数小； pH相等的NaOH溶液和氨水，加水稀释相同倍数，加水稀释促进一水合氨的电离，溶液中氢氧根离子的物质的量增大，所以稀释后氨水中氢氧根离子浓度大，所以pH大的是氨水； 故答案为：小；氨水． 点评：本题考查了弱电解质的电离，根据弱电解质电离特点来分析解答，题目难度不大 19. (12分) I.  C2H6在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水,利用该反应设计一个燃料电池,用氢氧化钾溶液作电解质溶液，多孔石墨做电极，在电极上分别通入乙烷和氧气。通入乙烷气体的电极上发生的电极反应式是                                     II. 甲、乙两池的电极材料都是铁棒与碳棒（如下图）．请回答下列问题：   （1）若两池中均盛放CuSO4溶液，反应一段时间后： ①有红色物质析出的是：甲池中的________棒；乙池中的______棒． ②在乙池中碳棒一极的电极反应式是                  。   （2）若两池中均盛放饱和NaCl溶液，反应一段时间后： ①写出乙池中发生的总反应的离子方程式_________            ___________。 ②将湿润的淀粉KI试纸放在乙池附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的Cl2将生成的I2氧化．若反应的Cl2和I2的物质的量之比为5∶1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为____________________． ③若乙池转移0.02 mol电子后停止实验，池中溶液的体积是200 mL，溶液后的pH＝________。（不考虑氯气的影响） 参考答案： （12分）I.C2H6-14e-+18OH-=2CO32-+12H2O II.(1) ①碳；铁 ②4OH--4e-=2H2O+O2↑ （2）①2Cl-+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2↑（电解）   ②5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3    ③13（每小题2分） 略