四川省德阳市绵竹汉旺中学高二化学联考试卷含解析

四川省德阳市绵竹汉旺中学高二化学联考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 周期表中有如图所示的元素，下列叙述正确的是(　　) A. 钛元素原子的M层上共有10个电子 B. 钛元素是ds区的过渡元素 C. 钛元素原子最外层上有4个电子 D. 47.87是钛原子的平均相对原子质量 参考答案： A A．钛原子的M层上共有2+6+2=10个电子，故A正确；B．最后填充3d电子，为d区的过渡元素，故B错误；C.根据图示，钛元素原子最外层上有2个电子，故C错误；D.47.87是元素的相对原子质量，故D错误；故选A。 2. 下列说法不正确的是 A. 同系物的化学性质相似 B. 同位素的化学性质几乎相同 C. 分子量相同的几种化合物互称为同分异构体 D. 同素异形体之间、同分异构体之间的转化属于物理变化 参考答案： CD 3. 将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是(   )[ A．与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol[来源:学科网 B．n（Na+）：n（Cl-）可能为7：3 C．若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25 D．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为11：2：1 参考答案： C 4. 蔗糖酯是联合国国际粮农组织和世界卫生组织推荐使用的食品乳化剂。某蔗糖酯可由蔗糖与硬脂酸乙酯合成，反应如下： 蔗糖                                                   蔗糖酯 有关说法不正确的是（  　） A．蔗糖酯可看成是由高级脂肪酸和蔗糖形成的酯        B．合成该蔗糖酯的反应属于取代反应                C．蔗糖不能发生银镜反应，而它的同分异构体纤维二糖则能发生银镜反应。 D．该蔗糖酯在稀硫酸作用下水解，水解后只有硬脂酸和葡萄糖两种产物 参考答案： D 5. 下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是    表述Ⅰ 表述Ⅱ A 在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大 NaCl晶体中C1—与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力 B 通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性高 Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的键能比C与H间的小 C 在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同 同一主族元素原子的最外层电子数相同 D P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电 P4O10、C6H12O6均属于共价化合物 参考答案： B 略 6. 在①丙烯；②氯乙烯；③苯；④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面内的是 A、①②        B、②③       C、③④      D、②④ 参考答案： B 略 7. 下列各组离子中，每个离子都能影响水的电离平衡的一组是 ． A．Zn2+、Ag+、HCO3-、Cl-、PO43-、SO42-   B．Fe3+、Br-、Al3+、H+、CO32-、H2PO4- C．Ag+、SO32-、SiO32-、Fe2+、S2-         D．Fe2+、ClO-、OH-、HS-、Cu2+、HSO3- 参考答案： CD 8. 下列有机物命名正确的是 A．3,3-二甲基丁烷 B．2-乙基-1-戊烷 C．4-甲基-3-乙基庚烷 D．2-甲基-3-戊烷 参考答案： BC 略 9. 下列化合物分子中一定既含σ键又含π键的是（    ） A．C2H4      B．HClO       C．NH3      D．H2O2 参考答案： A 略 10. 要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是（    ） A.加入氯水振荡，观察水层是否有棕红色出现 B.滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸呈酸性，观察有无浅黄色沉淀生成 C.加入NaOH溶液共热，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入硝酸银溶液，观察有无浅黄色沉淀生成 D.加入NaOH溶液共热，冷却后加入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成 参考答案： C 11. PtCl2（NH3）2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大，请回答下列问题： ⑴PtCl2（NH3）2是平面正方形结构，还是四面体结构              ⑵请在以下空格内画出这两种固体分子的几何构型图， 淡黄色固体：                     ， 黄绿色固体：              ⑶碳酸非羟基氧的个数为1，应是一个强度与亚硝酸和磷酸相近的中强酸，然而事实是二氧化碳的水溶液的酸性很弱，通常认为是弱酸，你认为原因是什么？ 参考答案： 略 12. 可逆反应2NO2 (g) 2NO(g)+O2(g)在体积固定的密闭容器中达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成nO2的同时生成2n NO2   ②单位时间内生成nO2的同时生成2nNO  ③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A．①④⑥⑦         B．②③⑤⑦         C．①③④⑤        D．全部 参考答案： A 略 13. 下列说法中正确的是(   ) A．淀粉、纤维素、蛋白质和油脂都是天然的高分子化合物 B．糖类是碳和水结合而成的化合物，故也称为“碳水化合物” C．二糖是两个单糖分子加成的产物 D．多糖、二糖都可以水解成单糖 参考答案： D 14. 在容量瓶上不需要标记的是   （    ） A．刻度线           B．温度             C．浓度             D．容积 参考答案： C 略 15.  关于晶体的下列说法正确的是 A. 任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子。 B. 原子晶体中只含有共价键。 C. 原子晶体的熔点一定比金属晶体的高。 D. 离子晶体中只含有离子键，不含有共价键。 参考答案： B 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （12分）已知使用林德拉催化剂（Pd/PbO、CaCO3）可使炔烃的氢化停留在生成烯烃的阶段，而不再进一步氢化。现有一课外活动兴趣小组利用上述原理设计了一套由如下图所示的仪器组装而成的实验装置（铁架台未画出），由乙炔制得乙烯，并测定在氢化反应中乙炔的转化率。若用含0.020 mol CaC2的电石和含1.30 g锌的锌粒（杂质不与酸反应）分别与足量的饱和食盐水和稀硫酸反应，当反应完全后，假定在标准状况下测得G中收集到的水的体积为V mL（忽略乙炔在水中溶解的部分）。试回答下列问题： 　　 　　（1）各装置的连接顺序为 a→_________→_________→_________→_______→_______→_______→h。 　　（2）写出C中所发生反应的化学方程式： ______________________________________________________________。 　　（3）装置A中产生气体的反应速率往往太快，为了减慢反应速率，操作时还应采取的措施是 ___________________________________________________       _。 （4）装置D的作用                                。 （5）G所选用的量筒的容积较合理的是______________（填写选项字母）。 　　A．500 mL　 　　　B．1000 mL 　　　　C．1500mL  （6）若V＝672（导管内气体体积忽略不计）， 则乙炔的转化率为_________               _。 参考答案： （1）e→d→f→g→b→c或e→d→g→f→b→c（2分） 　　（2）HC≡CH+H2CH2=CH2（2分） 　　（3）通过调节分液漏斗的活塞，缓慢滴入饱和食盐水（1分） 　　（4）除去杂质气体 （5）B（1分）；（6）50%（2分） 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. Ⅰ某温度时，在2 L密闭容器中某一反应的A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析求： (1)该反应的化学方程式为_______________。 (2)反应开始至4 min时，A的平均反应速率为________。 (3)第4min末时A、B的物质的量浓度依次为____________ 、________ 。 第4 min时，正、逆反应速率的大小关系为：v(正)________v(逆)(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)，第8 min时，v(正)________v(逆)。 Ⅱ有铜片、锌片和250mL稀硫酸组成的原电池，当在铜片上放出4.48L(标准状况下)的气体时，硫酸恰好完全反应。 (1)该原电池的正极反应式______________________ (2)原稀硫酸的物质的量浓度是 ___________mol/ L (3)锌片减少的质量___________ g 参考答案： Ⅰ(1)3A2B (2)0.05mol/(L· min) (3)0.2mol/L、0.2mol/L；＞，＝。（单位错不给分） Ⅱ2H＋＋2e－H2   0.8mol/L   13g   略 18. （12分）某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究． 请回答： Ⅰ．用如图1所示装置进行第一组实验． （1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu做电极的是   （填字母序号）． A．铝．B．石墨     C．银    D．铂 （2）N极发生反应的电极反应式为               ． （3）实验过程中，SO42﹣       （填“从左向右”、“从右向左”或“不”）移动；滤纸上能观察到的现象有             ． Ⅱ．用如图2所示装置进行第二组实验．实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清．查阅资料发现，高铁酸根（FeO42﹣）在溶液中呈紫红色． （4）电解过程中，X极区溶液的pH        （填“增大”、“减小”或“不变”）． （5）电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe﹣6e﹣+8OH﹣═FeO42﹣+4H2O 和            ． （6）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2  该电池正极发生的反应的电极反应式为                   ． 参考答案： （1）A； （2）2H++2e﹣═H2↑（或2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣）； （3）从右向左； 滤纸上有红褐色斑点产生； （4）增大； （5）4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑； （6）2FeO42﹣+6e﹣+5H2O═Fe2O3+10OH﹣． 考点：原电池和电解池的工作原理． 分析：Ⅰ图1中，左边装置是原电池，较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铜作正极，如果要找电极材料代替铜，所找材料必须是不如锌活泼的金属或导电的非金属，M是阳极，N是阴极，电解池中阴极上阳离子得电子发生还原反应，原电池放电时，阴离子向负极移动； Ⅱ该电解池中，阳极材料是活泼金属，则电解池工作时，阳极上铁失电子发生氧化反应，同时氢氧根离子失电子生成氧气，阴极上氢离子得电子发