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四川省宜宾市富顺县中学2022-2023学年高二化学下学期期末试卷含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式,下列物质中,只含有上述一种作用的是 ( )
A.干冰 B.氯化钠 C.氢氧化钠 D.碘
参考答案:
D
略
2. 对C、N、Si三种元素的叙述错误的是
A.所处的周期序数:C=N<Si B.原子半径:Si>C>N
C、最高化合价:Si>C>N D.非金属性:N>C>Si
参考答案:
略
3. 一定条件下,在恒容密闭容器中,发生化学反应X(s)+2Y(g)2Z(g)。下列说法中:①X、Y、Z的物质的量之比1:2:2;②混合气体的密度不在改变;③容器中的压强不再发生变化;④单位时间内生成n molZ,同时生成n mol Y上述说法中一定达到化学平衡状态的是
A. ②③ B. ①④ C. ①② D. ②④
参考答案:
D
略
4. 用石墨作电极,电解1 mol/L下列物质的溶液,溶液的pH保持不变的是( )
A.Na2SO4 B.NaOH C.HCl D.NaCl
参考答案:
A
略
5. 下列物质中按照纯净物、混合物、电解质和非电解质的顺序排列的是( )
A.盐酸、水煤气、醋酸、干冰 B.冰醋酸、盐酸、硫酸钠、乙醇
C.苛性钠、石灰石、铁、硫酸钡 D.胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气
参考答案:
B
略
6. 工农业废水及城市生活污水中含磷,家用洗涤剂就是污水中磷的一个重要来源(洗涤剂中含磷酸盐)。处理污水时是否需要除去磷,有以下几种意见,你认为正确的是
A.磷是生物的营养元素,不必处理
B.含磷的污水是很好的肥料,不必处理
C.含磷的污水排到自然水中能引起藻类增殖,使水质变质,必须处理
D.磷对人无毒,除去与否都无关紧要
参考答案:
C
7. 下列金属的冶炼最困难的是( )
A.铁 B.铜 C.钠 D.铅
参考答案:
C
8. 下列各组离子,在指定环境中一定能大量共存的是
A.在含有0.1 mol/L Ca2+的溶液中:Na+、K+、ClO-、Cl-
B.在pH为7的溶液中:Ag+、Fe3+、SO42-、Cl-
C.在澄清透明的无色溶液中:Al3+、Cu2+、HCO3- 、NO3-
D.c(OH-)=1×10-3mol/L的溶液中:K+、SO42-、Cl-、HCO3-
参考答案:
A
略
9. 实验室现有3种酸碱指示剂,其pH变色范围如下:甲基橙:3.1~4.4 石蕊:5.0~8.0 酚酞:8.2~10.0,用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液,反应恰好完全时,下列叙述正确的是( )
A.溶液呈中性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂
B.溶液呈中性,只能选用石蕊作指示剂
C.溶液呈碱性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂
D.溶液呈碱性,只能选用酚酞作指示剂
参考答案:
D
NaOH与CH3COOH恰好完全反应时,生成强碱弱酸盐CH3COONa,溶液呈碱性,应选择在碱性范围内变色的酚酞作指示剂。
10. 已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素,原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小,B和E同主族,下列推断不正确的是( )
A.A、B、D不可能在同周期 B.C和D的单质可能化合为离子化合物
C.D一定在第二周期 D.A、D可能在同一主族
参考答案:
C
略
11. 诺贝尔生理和医学奖的最大一次失误是1948年授予了瑞士化学家米勒,由于米勒发明了剧毒有机氯杀虫剂DDT而获得当年诺贝尔奖,但后来发现DDT是一种难降解的化合物,毒性残留时间长,现世界各国现已明令禁止生产和使用。DDT的结构简式如下图,下列关于DDT的说法中正确的是 ( )
A.DDT分子中两苯环不可能共平面
B.DDT分子属于芳香烃
C.若使原苯环上的两个氯原子连接在同一个苯环上,共有6种同分异构体
D.DDT难以降解的原因是DDT不能发生水解反应
参考答案:
C
略
12. 与氢氧根具有相同质子数和电子数的微粒是
A.F- B.Cl-
C.NH3 D.NH2-
参考答案:
AD
13. 2011年是国际化学年.中国的宣传口号是“化学——我们的生活.我们的未来”。下列有关叙述不正确的是( )A
A.大量排放SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成
B.利用太阳能、潮汐能、风力发电,以获取清洁能源
C.采用纳米二氧化钛光触媒技术.将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体
D.在家用燃煤中加人适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量
参考答案:
A
略
14. 苯分子(C6H6)为平面正六边形结构,下列有关苯分子的说法错误的是( )
①苯分子中的中心原子C的杂化方法为sp2杂化
②苯分子内的共价键键角为120°
③苯分子中的共价键的键长均相等
④苯分子的化学键是单、双键相交替的结构
A.①② B.①③ C.②③ D.③④
参考答案:
D
略
15. 已知空气﹣锌电池的电极反应为:锌片:2Zn+4OH﹣﹣4e﹣=2ZnO+2H2O;碳棒:O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣,据此判断,锌片是( )
A.正极,被还原 B.正极,被氧化 C.负极,被还原 D.负极,被氧化
参考答案:
D
考点:原电池和电解池的工作原理..
分析:根据化合价变化判断氧化还原反应,原电池中较活泼的金属做负极,发生氧化反应.
解答:解:锌片:2Zn+4OH﹣﹣4e﹣=2ZnO+2H2O,电极反应中锌的化合价升高,被氧化,原电池中较活泼的金属做负极,发生氧化反应,则锌为原电池的负极,被氧化.
故选:D.
点评:本题考查化学电源知识,题目难度不大,注意原电池的两极上的变化以及原电池原理.
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. (3分)用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:
(1)烧杯间填满碎纸条的作用是 。
(2)用浓硫酸代替盐酸溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会 ;
(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。
(3)若某同学利用上述装置做实验,有些操作不规范,造成测得中和热的数值偏低,请你分析可能的原因是
A.测量盐酸的温度后,温度计没有用水冲洗干净
B.把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓 C.做本实验的当天室温较高
D.将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
E.在量取盐酸时仰视计数 F.大烧杯的盖板中间小孔太大
参考答案:
(1)保温,隔热 (2) 偏大 (3)ABDF
略
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17.
(1)在①Cu、②KCl(固体)、③BaSO4(固体)、④CO2、⑤Na2CO3(溶液)、⑥NaOH(溶液)中能导电的物质是 ,属于电解质的是 ,从以上例子分析可以得知,物质能导电是因为具有 或 。
参考答案:
略
18. CH3COOH是一种弱酸,而氯乙酸ClCH2COOH的酸性强于CH3COOH,这是因为-Cl是一种强吸电子基团,能使-OH上的H原子具有更大的活动性,有的基团具有斥电子基团,能减弱-OH上H原子的活动性,这些作用统称为“诱导效应”,据上规律,填空:
(1)HCOOH显酸性,而H2O显中性,这是由于HCOOH分子中存在 (填吸或斥)
电子基团,这种基团是 。
(2)CH3COOH的酸性弱于HCOOH,这是由于CH3COOH分子中存在 (填吸或
斥)电子基团,这种基团是 。
(3)C6H5-也属于吸电子基团,故C6H5COOH的酸性比CH3COOH 。
(4)下列酸中:CF3COOH、CCl3COOH、CHCl2COOH、CH2ClCOOH,酸性最强的是
。
参考答案:
吸 HCO— 斥 CH3— 强 CF3COOH
略
19. (6分)将Al片和Cu片用导线联接,一组插入浓硝酸中,一组插入稀氢氧化钠溶液中,分别形成的原电池。
(1)在这两个原电池中,负极分别为 。
A、Al片、Cu片 B、Cu片、Al片
C、Al片、Al片 D、Cu片、Cu片
(2)写出插入浓硝酸中形成原电池的正负极反应式 ;
。
(3)写出插入稀氢氧化钠溶液中形成原电池的正负极反应式 ;
。
参考答案:
(1) B 。
(2) 正极 2H++ NO3- +e- =NO2↑+H2O ;
负极 Cu—2 e- =Cu2+ 。(其他合理答案均给分)
(3) 正极 2H2O+2 e- =2OH-+H2↑ ;
负极 Al+4OH -—3 e-=AlO2 - +2H2O 。(其他合理答案均给分)
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