北京觅子店中学高二化学下学期期末试卷含解析

北京觅子店中学高二化学下学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 工业上用改进汽油组成的办法来改善汽油的燃烧性能，例如：加入来生产无铅汽油。分子中必存在的原子间连接形式是（    ） A．　　             B．　　            C　　　　   　D． 参考答案： C 略 2. 下列说法中正确的是 A．能自发进行的反应一定能迅速发生反应 B．非自发进行的反应一定不可能发生反应 C．理论判断能自发进行的反应，实际情况下可能不能发生 D．常温下，2H2O2H2↑＋O2↑，该反应是自发反应 参考答案： C 略 3. 在密闭容器中进行反应：X2（g）＋Y2（g）2Z（g）。已知X2、Y2、Z起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L 、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度不可能是       A. Z为0.3mol/L  B. Y2为0.35mol/L         C. X2为0.15mol/L        D. Z为0.4mol/L 参考答案： D 略 4. 下列离子方程式书写不正确的是 A.向稀HNO3中加入过量铁粉：Fe +4H+ +2NO3－＝Fe2+ + 2NO2↑+2H2O B.在酸化的KI溶液中，滴加H2O2溶液 ：2I－+H2O2+2 H+＝I2+2 H2O C.向FeBr2溶液中通入足量Cl2 ：2Fe2++4Br－+3Cl2 ＝2Fe3++2Br2+6Cl－ D.向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至铝离子刚好沉淀完全： 2Al3++3SO42－+3Ba2++6OH－＝ 3BaSO4↓+2Al(OH)3↓ 参考答案： A 略 5. 下列说法不正确的是                                                     A．增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大 B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 C．增大反应物浓度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 D．使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 参考答案： C 6. 在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表： 物质 X Y Z 初始浓度/mol·L- 0.1 0.2 0 平衡浓度/mol·L- 0.05 0.05 0.1 下列说法错误的是（    ） A.反应达到平衡时，X的转化率为50%   B.反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600 C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大  D.改变温度可以改变此反应的平衡常数 参考答案： C 略 7. 下列离子方程式书写正确的是 A．锌和稀硝酸反应：Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑ B．碳酸钡和盐酸反应：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O C．三氯化铝加到过量的氨水中：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓ D．氯气通入氢氧化钾溶液中：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O 参考答案： 略 8. 为了达到下表所列的实验目的，请选择合适的实验方法，将其标号填入对应的空格中。 实验目的 实验方法 除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3   检验酒精中是否含有水   证明NaOH溶液呈碱性   除去镁粉中混有的少量铝粉   实验方法： A．加入足量NaOH溶液，过滤 B．加热 C．无水硫酸铜粉末 D．滴入酚酞试液 参考答案： B  C  D  A   略 9. 将饱和FeCl3溶液分别滴入下列溶液或水中，能形成胶体的是 A.冷水                   B.煮沸的蒸馏水 C.NaOH浓溶液             D.NaCl浓溶液 参考答案： B 略 10. 下表中对离子方程式的评价合理的是                    选项 化学反应及离子方程式 评价 A NaClO溶液中通入少量的SO2： ClO-+H2O+SO2=Cl-+SO42-+2H+ 错误，碱性介质中不可能生成H+ B 酸性高锰酸钾溶液和H2O2制取少量O2： 4MnO4-+4H2O2+12H+=4Mn2++7O2↑+10H2O 正确 C NH4Al(SO4)2溶液中滴入几滴NaOH溶液： NH4++OH-=NH3·H2O 错误，产物中还有少量Al(OH)3生成 D 用惰性电极电解MgCl2溶液： 2Mg2++2H2O2Mg+O2↑+4H+ 正确   参考答案： A 略 11. 下列有机物的名称中，不正确的是 A．2－甲基戊烷      B．3－甲基丁烷      C．4－甲基－2－戊烯     D．2－甲基－1－丙醇 参考答案： B 略 12. 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因此得到 广泛的应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为Zn(s)+2MnO2(s)+H2O== Zn(OH)2(s)+ Mn2O3(s)，下列说法错误的是 A. 电池工作时，锌失去电子 B. 电池负极的电极反应式为：Zn-2e-+2OH-== Zn(OH)2 C. 电池工作时，电子由正极通外电路流向负极 D. 外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g 参考答案： C 略 13. 一次性使用的聚苯乙烯()材料易造成“白色污染”，其替代物聚 乳酸(  )是由乳酸()聚合而成的，聚乳酸可在乳酸菌 的作用下降解。下列说法正确的是(　　) A．聚苯乙烯的单体为 B．聚苯乙烯与聚乳酸的聚合方式相似 C．聚苯乙烯和聚乳酸均为纯净物 D．乳酸可发生消去反应 参考答案： D 略 14. 某饱和一元醇37克跟足金属钠充分反应，收集到5．6升标况下的氢气，此醇是    A．C4H9OH           B．C3H7OH          C．C2H5OH          D．CH3OH 参考答案： A 15. 下列化学用语表达正确的是     A．Cl-的结构示意图： B．氯化氢分子的电子式：-                  C. CH4Si的结构式： D. 质量数为137的钡原子： 参考答案： A 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，有机化学中通过酯化反应原理，可以进行苯甲酸甲酯的合成。有关物质的物理性质、实验装置如下所示：   苯甲酸 甲醇 苯甲酸甲酯 熔点/℃ 122.4 -97 -12.3 沸点/℃ 249 64.3 199.6 密度/g.cm-3 1.2659 0.792 1.0888 水溶性 微溶 互溶 不溶 实验一：制取苯甲酸甲酯 在圆底烧瓶中加入15g苯甲酸和一定量的甲醇，边振荡边缓慢加入一定量浓硫酸，按图A(用酒精灯加热略)连接仪器并实验。 (1)A装置的烧瓶中除了装有15g苯甲酸和20mL过量的甲醇外还需要______﹑_______。  (2)苯甲酸与甲醇反应的化学方程式为:_________________________。 实验二：提纯苯甲酸甲酯 (3)将圆底烧瓶内的混合物冷却，先用图B装置进行水洗，B装置中固体Na2CO3作用是                     。 (4)用图C装置进行蒸馏提纯时，当温度计显示___________ 0C 时，可用锥形瓶收集苯甲酸甲酯。   实验三：苯甲酸甲酯的皂化反应                G                  H                  I (6)能说明G装置中反应完全的现象是_____________,其反应的化学方程式是________________。 参考答案： (1)浓硫酸﹑沸石 (2)   (3) 洗去苯甲酸甲酯中过量的酸 (4)199.6    (5)溶液不分层 C6H5COOCH3+NaOH  C6H5COONa+CH3OH   略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （8分）短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A为周期表中原子半径最小的元素；B原子的最外层电子排布为nsnnpn；C是地壳中含量最高的元素；具有相同的电子层结构，E、F的质子数之和是电子数的3倍。试回答下列问题： （1）A与B组成的一种分子中所有原子共直线，该分子中B原子杂化方式是    。 （2）D与F形成的化合物其晶体结构模型如图，它代表该晶体的一个结构单元。（图中小黑点、小白圈分别代表阴、阳离子） ①此结构单元中与距离最近且相等的离子个数为_____________。 ②已知该晶体的密度为rg/cm3，该化合物摩尔质量Mg/mol，阿伏加德罗常数为NA，则在该晶体里距离最近的阳离子和阴离子之间的核间距大约是：_____________cm。 （3）我国首创利用C、E两元素单质在海水中的反应所设计的原电池广泛运用于海水标示灯，该电池的正极反应式为___________________________________________。 参考答案： （1）sp（2分） （2）  ①12（2分）  ②  （2分） （3） （2分） 略 18. （10分）请完成下列填空： （1） 当SO2和SO3中分子个数比为1:1 时，原子总数之比为       ，质量之比为       。 （2）将5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3－的物质的量浓度是                         。 （3）中和含0.2molHCl的稀盐酸，需NaOH的物质的量为             ；如改用KOH，则所需KOH的质量为                 。 参考答案： （每空2 分,共10分） （1）３：４       ４：５        （2）１０ａ／ｂmol/L                         （3）0.2mol    11.2g 略 19. 常温下，将0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液， （1）该溶液中存在的三个平衡体系是________________________、___________、______________________________。（用离子方程式表示） （2）溶液中共有           种不同的粒子。 （3）这些粒子中浓度为0.01mol/L的是        ，浓度为0.002mol/L的是            。 （4） 物质的量之和为0.01mol的两种粒子是____________________。 （5）           和           两种粒子数量之和比OH－多0.008mol 参考答案： （1）NH4++H2O?NH3.H2O +H+  NH3.H2O?NH4++OH-  H2O?H+ +OH- （2）7  （3）Cl-  Na+ （4）NH4+和NH3.H2O（5） NH4+和H+ 略