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北京觅子店中学高二化学下学期期末试卷含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 工业上用改进汽油组成的办法来改善汽油的燃烧性能,例如:加入来生产无铅汽油。分子中必存在的原子间连接形式是( )
A. B.
C D.
参考答案:
C
略
2. 下列说法中正确的是
A.能自发进行的反应一定能迅速发生反应
B.非自发进行的反应一定不可能发生反应
C.理论判断能自发进行的反应,实际情况下可能不能发生
D.常温下,2H2O2H2↑+O2↑,该反应是自发反应
参考答案:
C
略
3. 在密闭容器中进行反应:X2(g)+Y2(g)2Z(g)。已知X2、Y2、Z起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L 、0.2mol/L,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度不可能是
A. Z为0.3mol/L B. Y2为0.35mol/L C. X2为0.15mol/L D. Z为0.4mol/L
参考答案:
D
略
4. 下列离子方程式书写不正确的是
A.向稀HNO3中加入过量铁粉:Fe +4H+ +2NO3-=Fe2+ + 2NO2↑+2H2O
B.在酸化的KI溶液中,滴加H2O2溶液 :2I-+H2O2+2 H+=I2+2 H2O
C.向FeBr2溶液中通入足量Cl2 :2Fe2++4Br-+3Cl2 =2Fe3++2Br2+6Cl-
D.向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至铝离子刚好沉淀完全:
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-= 3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
参考答案:
A
略
5. 下列说法不正确的是
A.增大压强,活化分子百分数不变,化学反应速率增大
B.升高温度,活化分子百分数增大,化学反应速率增大
C.增大反应物浓度,活化分子百分数增大,化学反应速率增大
D.使用催化剂,活化分子百分数增大,化学反应速率增大
参考答案:
C
6. 在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:
物质
X
Y
Z
初始浓度/mol·L-
0.1
0.2
0
平衡浓度/mol·L-
0.05
0.05
0.1
下列说法错误的是( )
A.反应达到平衡时,X的转化率为50%
B.反应可表示为X+3Y2Z,其平衡常数为1600
C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大
D.改变温度可以改变此反应的平衡常数
参考答案:
C
略
7. 下列离子方程式书写正确的是
A.锌和稀硝酸反应:Zn+2H+=Zn2++H2↑
B.碳酸钡和盐酸反应:CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C.三氯化铝加到过量的氨水中:Al3++3OH-=Al(OH)3↓
D.氯气通入氢氧化钾溶液中:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
参考答案:
略
8. 为了达到下表所列的实验目的,请选择合适的实验方法,将其标号填入对应的空格中。
实验目的
实验方法
除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3
检验酒精中是否含有水
证明NaOH溶液呈碱性
除去镁粉中混有的少量铝粉
实验方法:
A.加入足量NaOH溶液,过滤
B.加热
C.无水硫酸铜粉末
D.滴入酚酞试液
参考答案:
B C D A
略
9. 将饱和FeCl3溶液分别滴入下列溶液或水中,能形成胶体的是
A.冷水 B.煮沸的蒸馏水
C.NaOH浓溶液 D.NaCl浓溶液
参考答案:
B
略
10. 下表中对离子方程式的评价合理的是
选项
化学反应及离子方程式
评价
A
NaClO溶液中通入少量的SO2:
ClO-+H2O+SO2=Cl-+SO42-+2H+
错误,碱性介质中不可能生成H+
B
酸性高锰酸钾溶液和H2O2制取少量O2:
4MnO4-+4H2O2+12H+=4Mn2++7O2↑+10H2O
正确
C
NH4Al(SO4)2溶液中滴入几滴NaOH溶液:
NH4++OH-=NH3·H2O
错误,产物中还有少量Al(OH)3生成
D
用惰性电极电解MgCl2溶液:
2Mg2++2H2O2Mg+O2↑+4H+
正确
参考答案:
A
略
11. 下列有机物的名称中,不正确的是
A.2-甲基戊烷 B.3-甲基丁烷 C.4-甲基-2-戊烯 D.2-甲基-1-丙醇
参考答案:
B
略
12. 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因此得到 广泛的应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应为Zn(s)+2MnO2(s)+H2O== Zn(OH)2(s)+ Mn2O3(s),下列说法错误的是
A. 电池工作时,锌失去电子
B. 电池负极的电极反应式为:Zn-2e-+2OH-== Zn(OH)2
C. 电池工作时,电子由正极通外电路流向负极
D. 外电路中每通过0.2mol电子,锌的质量理论上减小6.5g
参考答案:
C
略
13. 一次性使用的聚苯乙烯()材料易造成“白色污染”,其替代物聚
乳酸( )是由乳酸()聚合而成的,聚乳酸可在乳酸菌
的作用下降解。下列说法正确的是( )
A.聚苯乙烯的单体为
B.聚苯乙烯与聚乳酸的聚合方式相似
C.聚苯乙烯和聚乳酸均为纯净物
D.乳酸可发生消去反应
参考答案:
D
略
14. 某饱和一元醇37克跟足金属钠充分反应,收集到5.6升标况下的氢气,此醇是
A.C4H9OH B.C3H7OH C.C2H5OH D.CH3OH
参考答案:
A
15. 下列化学用语表达正确的是
A.Cl-的结构示意图:
B.氯化氢分子的电子式:-
C. CH4Si的结构式:
D. 质量数为137的钡原子:
参考答案:
A
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料,有机化学中通过酯化反应原理,可以进行苯甲酸甲酯的合成。有关物质的物理性质、实验装置如下所示:
苯甲酸
甲醇
苯甲酸甲酯
熔点/℃
122.4
-97
-12.3
沸点/℃
249
64.3
199.6
密度/g.cm-3
1.2659
0.792
1.0888
水溶性
微溶
互溶
不溶
实验一:制取苯甲酸甲酯
在圆底烧瓶中加入15g苯甲酸和一定量的甲醇,边振荡边缓慢加入一定量浓硫酸,按图A(用酒精灯加热略)连接仪器并实验。
(1)A装置的烧瓶中除了装有15g苯甲酸和20mL过量的甲醇外还需要______﹑_______。
(2)苯甲酸与甲醇反应的化学方程式为:_________________________。
实验二:提纯苯甲酸甲酯
(3)将圆底烧瓶内的混合物冷却,先用图B装置进行水洗,B装置中固体Na2CO3作用是 。
(4)用图C装置进行蒸馏提纯时,当温度计显示___________ 0C 时,可用锥形瓶收集苯甲酸甲酯。
实验三:苯甲酸甲酯的皂化反应
G H I
(6)能说明G装置中反应完全的现象是_____________,其反应的化学方程式是________________。
参考答案:
(1)浓硫酸﹑沸石
(2)
(3) 洗去苯甲酸甲酯中过量的酸
(4)199.6
(5)溶液不分层
C6H5COOCH3+NaOH C6H5COONa+CH3OH
略
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. (8分)短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大,其中A为周期表中原子半径最小的元素;B原子的最外层电子排布为nsnnpn;C是地壳中含量最高的元素;具有相同的电子层结构,E、F的质子数之和是电子数的3倍。试回答下列问题:
(1)A与B组成的一种分子中所有原子共直线,该分子中B原子杂化方式是 。
(2)D与F形成的化合物其晶体结构模型如图,它代表该晶体的一个结构单元。(图中小黑点、小白圈分别代表阴、阳离子)
①此结构单元中与距离最近且相等的离子个数为_____________。
②已知该晶体的密度为rg/cm3,该化合物摩尔质量Mg/mol,阿伏加德罗常数为NA,则在该晶体里距离最近的阳离子和阴离子之间的核间距大约是:_____________cm。
(3)我国首创利用C、E两元素单质在海水中的反应所设计的原电池广泛运用于海水标示灯,该电池的正极反应式为___________________________________________。
参考答案:
(1)sp(2分)
(2) ①12(2分) ② (2分)
(3) (2分)
略
18. (10分)请完成下列填空:
(1) 当SO2和SO3中分子个数比为1:1 时,原子总数之比为 ,质量之比为 。
(2)将5mol/L的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL,稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度是 。
(3)中和含0.2molHCl的稀盐酸,需NaOH的物质的量为 ;如改用KOH,则所需KOH的质量为 。
参考答案:
(每空2 分,共10分)
(1)3:4 4:5
(2)10a/bmol/L
(3)0.2mol 11.2g
略
19. 常温下,将0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液,
(1)该溶液中存在的三个平衡体系是________________________、___________、______________________________。(用离子方程式表示)
(2)溶液中共有 种不同的粒子。
(3)这些粒子中浓度为0.01mol/L的是 ,浓度为0.002mol/L的是 。
(4) 物质的量之和为0.01mol的两种粒子是____________________。
(5) 和 两种粒子数量之和比OH-多0.008mol
参考答案:
(1)NH4++H2O?NH3.H2O +H+ NH3.H2O?NH4++OH- H2O?H+ +OH-
(2)7 (3)Cl- Na+ (4)NH4+和NH3.H2O(5) NH4+和H+
略
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