北京李各庄中学高二化学月考试题含解析

北京李各庄中学高二化学月考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 已知乙烯分子是平面结构，因此1,2-二氯乙烯可以形成两种不同的空间异构体。下列各物质中，能形成类似上述两种空间异构体的是(　　) A．1-丁烯     B．丙烯     C．2-甲基-2-丁烯     D．2-氯-2-丁烯 参考答案： B 略 2. 家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中，不发生的化学反应是： A.4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O ＝4Fe(OH)3      B. 2Fe + 2H2O + O2 ＝2Fe(OH)2↓ C. 2H2O + O2 +4e-＝4OH-              D. Fe－3e-＝Fe3+ 参考答案： D 略 3. 下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是 A.氨基乙酸       B.碳酸氢钾          C.硫酸氢钾          D.苯酚钠 参考答案： B 4. 下列三种有机物是某些药物中的有效成分：     下列叙述正确的是 A．使用FeCl3溶液和稀硫酸可以鉴别这三种有机物 B．三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物只有二种 C．将等物质的量的三种物质加入氢氧化钠溶液中，对羟基桂皮酸消耗氢氧化钠最多 D．都能发生水解 参考答案： A 5. 下列各装置中，在铜电极上不能产生气泡的是(　　) 参考答案： B 略 6. 在一定条件下，可逆反应A(气)+B(气)→2C(气) 达到平衡的标志是 ① A 、B 、C 的分子数比为1 ：1 ：2 ② A 、B 、C 的浓度不再发生变化 ③ 单位时间生成n 摩尔A ，同时增加2n 摩尔C ④ 平衡体系中的压强不再发生变化 Ａ.①、②      Ｂ.①、④     Ｃ.②、③      Ｄ.②、④ 参考答案： C 略 7. 在下列各组物质中，属于同系物的是(        ) A．苯酚和苯                         B．甲烷和2,2-二甲基丁烷 C．乙二醇和丙三醇                   D．1,1-二氯乙烷和1,2-二氯乙烷 参考答案： B 略 8. 下列五种有色溶液与SO2作用均能褪色，其实质相同的是：①品红溶液；②酸性KMnO4溶液；③溴水；④滴有酚酞的NaOH溶液；⑤含I2的淀粉溶液             （     ） A． ①④　　　　  　B． ①②③　　　　 C．②③⑤　 　  D ．③④ 参考答案： C 略 9. 下列实验操作与实验目的相对应的是   实验操作 实验目的 A 制乙炔时用饱和食盐水代替水 加快化学反应速率 B C2H4与SO2混合气体通过盛有溴水的洗气瓶 除去C2H4中的SO2 C 淀粉溶液水解后冷却至室温，加碘水观察现象 检验淀粉是否完全水解 D 将溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液 检验溴乙烷中的溴原子     参考答案： C 10. 常温常压下，一种气态烷烃与一种气态烯烃的混和物共1L，完全燃烧后，恢复到原状况，得到1.2 L二氧化碳。则该混和气体中一定含有 A．甲烷             B．乙烯                C．乙烷                  D．丙烯 参考答案： A 略 11. 科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷的数目有关．氩原子与硫离子的核外电子排布相同，都是1s22s22p63s23p6下列说法正确的是（　　） A．两粒子的1s能级上电子的能量相同 B．两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同 C．两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同 D．两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同 参考答案： D 解：A．虽然电子数相同，但是核电荷数不同，所以能量不同，故A错误； B．同是3P能级，氩原子中的核电荷数较大，对电子的引力大，所以电子离核较近，故B错误 C．硫离子是得到电子之后变成这种结构，有较强的失电子能力，所以具有很强的还原性，二者性质不同，故C错误； D．电子的能量不同，则发生跃迁时，产生的光谱不同，故D正确． 故选D． 12. 关于原子轨道的说法正确的是 A．凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其立体构型都是正四面体形 B．CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的 C．sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道 D．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键 参考答案： C 略 13. 下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是 A．2CO(g) +O2(g) ==2CO2(g)  △H＝—566.0 kJ/mol B．C(s) +1/2O2(g) ==CO(g)   △H＝—110.5 kJ/mol C. CH4(g) +2O2(g)== CO2(g)+2H2O(l)  △H＝—890.31 kJ/mol D. 2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l)  △H＝—11036 kJ/mol 参考答案： C 略 14. 对维生素的下列说法中不正确的是（   ） A．维生素是参与生物生长发育与新陈代谢所必需的一类小分子化合物 B．根据溶解性的不同维生素可分为脂溶性和水溶性维生素 C．维生素是参与生物生长发育与新陈代谢所必需的一类高分子化合物 D．脂溶性维生素与脂类食物共食更有利于吸收 参考答案： C 略 15. 下列反应属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂，也不是还原剂的是 A．氟气与水的反应                       B．二氧化硫与水的反应 C．钠与水的反应                         D．过氧化钠与水的反应 参考答案： D 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 维生素C是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性)，它的分子式是C6H8O6，人体缺乏这种维生素易得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸.维生素C易被空气中的氧气氧化.在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C，如新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg/L左右. 校课外活动小组测定了某品牌的软包装橙汁中维生素C的含量.下面是测定实验分析报告，请填写有关空白. (1)测定目的：测定××片牌软包橙汁维生素C含量 (2)测定原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H+2I- (3)实验用品及试剂 ①仪器和用品：自选 ②指示剂            (填名称)，浓度为7.50×10-3mol/L标准溶液，蒸馏水. (4)实验过程： ①洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准溶液待用. ②打开橙汁包装，用            (填仪器名称)，向锥形瓶中移入20.00ml待测橙汁，滴入2滴指示剂. ③用左手控制滴定管的            (填部位)，右手摇动锥形瓶，眼睛注视            直到滴定终点.滴定至终点的现象是            (5)数据记录与处理.(设计数据记录表格和数据处理的表格，不必填数据)若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00ml，则此橙汁中维生素C的含量是            mg/L. (6)问题讨论： ①滴定过程中能否剧烈摇动锥形瓶?为什么? ②从分析数据看，此软包装橙汁是否是纯天然橙汁?            (填编号) A.是      B.可能是      C.不是 制造商可能采取的做法是            A.加水稀释天然橙汁 B.橙汁已被浓缩 C.将维生素C作为添加剂 对上述做法，你的意见是            A.同意              B.不同意            C.调查后再作结论 参考答案： (3)②淀粉溶液  (4)②酸式滴定管  ③活塞；锥形瓶中溶液颜色的变化及滴定管中液体流下的速度；溶液变蓝色且在半分钟内不褪去. (5) 滴定次数 待测液体积(ml) 标准碘液体积(ml) 滴定前刻度 滴定后刻度 实际体积 平均值 1           2           990mg/L  (6)①不能，因为若剧烈摇动，会增大溶液与空气的接触面积，使之被氧化，影响测定结果  ②C；C；C 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 已知：⑴环己烯可以通过丁二烯与乙烯发生环化加成反应得到： ( 也可表示为：  + ║   →    )             丁二烯  乙烯      环已烯 ⑵实验证明，下列反应中反应物分子的环外双键比环内双键更容易被氧化： ⑶R-CHO +H2 → R-CH2OH 现仅以丁二烯为有机原料，无机试剂任选，按下列途径合成甲基环己烷： 请按要求填空：   ⑴A的结构简式是                    ；B的结构简式是                   。   ⑵写出下列反应的化学方程式和反应类型： 反应④                                          ，反应类型             。 反应⑤                                          ，反应类型             。 参考答案： 略 18. 金属的性质与其结构有密切的关系，金属晶体由于某些结构上的相似点导致了金属具有一些共同的性质；同样由于结构上的不同点，导致了每种金属都具有各自的特性。 （1）请指出金属具有延展性的原理是                                                                                                                   （2）金属的紧密堆积有不同的形式，请画出金属钠的晶胞，并指出一个晶胞含有几个钠原子？    （3）计算该晶胞的空间利用率？   参考答案： 略 19. 原子序数依次增加的A、B、C、D、E、F六种常见元素中，A、B、C、D是短周期非金属元素，B、C、D同周期，E、F是第四周期的金属元素，F＋的三个能层电子全充满。下表是主要化合价及原子半径数据： -ks5u   A B C D E F 主要化合价 -1 -3  +5 -2  +6 -1  +7 +2 +1  +2 原子半径 0.071 0.11 0.102 0.099 0.197 0.117 （1）B、C、D三种元素第一电离能数值由小到大的顺序是              (填元素符号)； （2）B的氢化物中心原子采取        杂化，空间构型是        形，是          分子(填“极性”或“非极性”)； （3）F2＋与NH3 形成配离子的结构式为                       ；往某种蓝色溶液中加入氨水，形成蓝色沉淀，继续加入氨水，难溶物溶解变成蓝色透明溶液，可得到含有上述配离子的配合物。写出沉淀溶解的离子方程式                                。 （4）A 、E两种元素形成晶体晶胞是下图中的        (填①、②、③或④)；   ①