上海嘉定区黄渡中学2022-2023学年高三化学下学期期末试卷含解析

上海嘉定区黄渡中学2022-2023学年高三化学下学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 参考答案： D 略 2. 下列关于反应能量的说法正确的是  （      ）  A．Zn(s) +CuSO4 (aq) = ZnSO4 (aq) +Cu(s) ；△H =－216 kJ·mol－1。则反应物总能量 >生成物总能量 B．相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol氢分子的能量为E2。则2E1 = E2 C．l0l kPa时，2H2 (g)+ O2 (g) = 2H2O(1) ；△H =－571.6 kJ·mol－1 ，则H2的燃烧热为571.6 kJ·mol－1 D．H＋(aq) +OH－(aq) =H2O(l) ；△H=－57.3 kJ·mol－1 ，含 1 mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ的热量 参考答案： A 略 3. 某溶液中可能含有I－、NH4＋、Cu2＋、SO32－，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于该溶液组成的判断正确的是(　　) ①肯定不含I－  ②肯定不含Cu2＋  ③肯定含有SO32－  ④可能含有I－ A．①③       B．①②③        C．③④     D．②③④ 参考答案： D 略 4. 下列措施不合理的是（　　） A．用SO2漂白纸浆和草帽辫 B．用硫酸清洗锅炉中的水垢 C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅 D．用Na2S做沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+ 参考答案： B 考点： 二氧化硫的化学性质；硅和二氧化硅；物质的分离、提纯和除杂． 专题： 压轴题；化学应用． 分析：A、二氧化硫具有漂白性，可以漂白有机色素； B、硫酸和水垢反应，其中碳酸钙和硫酸反应生成硫酸钙微溶于水； C、工业上在高温条件下用碳还原二氧化硅制备粗硅； D、硫离子和重金属离子形成难溶的沉淀，可以除去废水中重金属离子； 解答：解：A、二氧化硫具有漂白性，可以漂白有机色素，用SO2漂白纸浆和草帽辫，故A合理； B、用硫酸清洗锅炉中的水垢反应生成硫酸钙是微溶于水的盐，不能除净水垢，故B不合理； C、工业上在高温条件下用碳还原二氧化硅制备粗硅；2C+SiO2Si+2CO，故C合理； D、用Na2S做沉淀剂，硫离子和重金属离子形成难溶的沉淀，除去废水中的Cu2+和Hg2+，故D合理； 故选B． 点评： 本题考查了二氧化硫、碳酸钙、硫酸钙、二氧化硅物质性质的分析应用，离子沉淀反应的应用，依据所学回答问题，题目难度中等． 5. 据报道，科学家已成功合成了少量O4 ，有关O4的说法正确的是 A．O4与O3、O2是同素异形体                                  B．O4比O2稳定 C．相同质量的O4与O3所含原子个数比为4:3             D．O4的摩尔质量是64g 参考答案： A 6. 在下列过程中，需要增大化学反应速率的是（） A．钢铁腐蚀    B．食物腐败    C．塑料老化    D．工业合成氨 参考答案： 答案：D 7. 下列关于有机化合物的说法正确的是 A．丝绸和棉花的组成元素相同，分子结构不同，因而性质不同 B．糖类、维生素和蛋白质均可发生水解反应 C．乙醇、乙酸和甲醛广泛应用于食品加工 D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂 参考答案： D 8. X、Y、Z为同周期的三种元素，已知它们的最高价氧化物对应水化物分别为：HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是（    　） A、气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3 B、原子半径：X＞Y＞Z C、原子最外层上电子数的关系：Y = 2（X + Z） D、含氧酸的酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4 参考答案： A 略 9. 用0.1mol/LNaOH溶液滴定40mL0.1mol/LH2SO3溶液，所得滴定曲线如下图所示（忽略混合时溶液体积的变化）。下列叙述不正确的是 A. H2SO3的Ka1=1×10-2 B. 0.05mol/L NaHSO3溶液的PH=4.25 C. 图中Y点对应的溶液中，3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-) D. 图中Z点对应的溶液中：c(Na+)> c(SO32-)> c(HSO32-)> c(OH-) 参考答案： D A、以W点计算，其中c(HSO3-)c(H2SO3)，H2SO4的Ka1==1×10-2，选项A正确；B、X点为溶质为NaHSO3的溶液，且总体积为80mL，浓度减半为0.05mol/L NaHSO3溶液，其PH=4.25，选项B正确； C、图中Y点c(SO32-)= c(HSO3-)，又因为电荷守恒有：2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)得：3c(SO42-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)，选项C正确；D、图中Z点对应的溶液中溶质为Na2SO3：因为HSO3-水解，c(OH-))> c(HSO32-)，水解是微弱的，故c(Na+)> c(SO32-)> c(OH-)>c(HSO32-)，选项D错误。答案选D。   10. 金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋） A  阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2＋＋2e－＝Ni B  电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 C  电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋ D  电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt 参考答案： 答案：D 11. （2008·四川卷）在密闭容器中进行如下反应：H2(g)+I2(g)2HI(g) ，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示。符合图示的正确判断是 A.T1＞T2，＞0                  B.T1＞T2，＜0 C. T1＜T2，＞0                  D. T1＜T2，＜0 参考答案： D 据“先拐先平衡”，由图象知T2＞T1，温度升高碘化氢的量减小，即平衡向逆反应方向移动，所以正反应为放热反应，即ΔH＜0，D正确。   12. 下列装置或操作能达到实验目的的是   参考答案： C 略 13. 将0.3mol KMnO4在一定温度下加热后生成x molO2；将剩余固体与过量浓盐酸混合加热又生成y mol Cl2，此时锰元素全部以Mn2+形式存在。若x+y＝a，则a的值可能为 A．0.85                B．0.75                C．0.65                D．0.60 参考答案： CD 略 14. 酒后驾车人员体内酒精含量的检测装置如下图所示，下列说法不正确的是        A．该检测装置实现了将化学能转化了电能，且单位时间内通过电量越大，酒精含量越高        B．电极A 的反应：H2O + C2H5OH－4e- = CH3COOH + 4H+        C．电极B 是正极，且反应后该电极区pH 值减小        D．电池反应：O2 —C2H5OH = CH3COOH + H2O 参考答案： C 略 15. 知阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过。右图是最简单的Cu—Zn原电池，下列有关说法中不正确的是（）       A．铜片做正极、锌片做负极       B．锌片上有氢气生成       C．铜片上的反应是：        D．离子交换膜可用阳离子交换膜，也可用阴离子变换膜   参考答案： 答案;B 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （16分）黄铁矿（主要成分为FeS2）是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学学习小组对某黄铁矿石进行如下实验探究。 [实验一]测定硫元素的含量。 高温   Ⅰ、将m1 g该黄铁矿样品放入如下图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。石英管中发生反应的化学方程式为：4FeS2 + 11O2 ===== 2Fe2O3 + 8SO2 Ⅱ、反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理： 2           [实验二]测定铁元素的含量。 III、测定铁元素含量的实验步骤如图所示。       问题讨论： （1）I中，甲瓶内所盛试剂是____溶液。乙瓶内发生反应的离子方程式为____。 （2）II中，乙瓶加入H2O2溶液时反应的离子方程式为_____________________。 （3）该黄铁矿中硫元素的质量分数为_______________________。 （4）III的步骤③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有____________________________________________。 （5）III的步骤④中，表示滴定已达终点的现象是                        （6）Ⅲ的步骤④进行了三次平行实验，测得消耗KMnO4溶液体积分别为24．98mL、24．80mL、25．02mL（KMnO4被还原为Mn2+）。根据上述数据，可计算出该黄铁矿样品铁元素的质量分数为                                 。 参考答案： （16分） （1）氢氧化钠（或氢氧化钾）            （2分）         SO2+2OH—=SO32—+H2O；（2SO32—+O2=2SO42—未写不扣分）（3分） （2）SO32—+H2O2===SO42—+H2O  （3分） （3）（2分） （4）250ml容量瓶（2分） （5）最后一滴高锰酸钾溶液滴入时，溶液颜色突变为紫色，且在30s内不变色。（2分） （6）或或其它合理答案（2分） 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （8分）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得：    SiO2   +     C   +     N2   Si3N4    +     CO                       根据题意完成下列各题： （1）配平上述化学反应方程式。 （2）为了保证石英和焦炭尽可能的转化，氮气要适当过量。某次反应用了20mol氮气，反应生成了5mol一氧化碳，此时混合气体的平均相对分子质量是            。 （3）分析反应可推测碳、氮气的氧化性：C         N2（填“＞”“＜”“＝”）。 （4）氮化硅陶瓷的机械强度高，硬度接近于刚玉（A12O3），热稳定性好，化学性质稳定。以下用途正确的是          。        A．可以在冶金工业上制成坩埚、铝电解槽衬里等设备        B．在电子工业上制成耐高温的电的良导体        C．研发氮化硅的全陶发动机替代同类型金属发动机 ....  D．氮化硅陶瓷的开发受到资源的限制，没有发展前途 参考答案： (1) 3 6 2 1 6   (2) 28    (3) <     (4) AC   （每小题2分) 略 18. （12分）【物质结构与性质】过渡元素及其化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一。试回答下列问题： （1）原子序数小于36的过渡元素A和B，在周期表中位于同一族，且原子序数B比A多1，基态B原子中含有