安徽省淮北市矿业集团公司芦岭煤矿中学高三化学月考试卷含解析

安徽省淮北市矿业集团公司芦岭煤矿中学高三化学月考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列关于胶体的说法正确的是 (　　) A．将可见光通过胶体出现“光路”是因为发生了光的折射 B．胶体能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象 C．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 D．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，继续加热搅拌可制得Fe(OH)3胶体 参考答案： B 2. 室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是 A.溶液中导电粒子的数目减少       B.溶液中醋酸的电离平衡常数保持不变 C.醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大  D.再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7 参考答案： B 略 3. 下列反应中，反应后固体物质增重的是 A、氢气通过灼热的CuO粉末       B、二氧化碳通过Na2O2粉末 C、铝与Fe2O3发生铝热反应         D、将锌粒投入Cu(NO3)2溶液 参考答案： B 【知识点】元素化合物 【答案解析】B解析：氢气通过灼热的CuO粉末发生的反应为CuO+H2Cu+H2O，固体由CuO变为Cu，反应后固体质量减小，A错误；二氧化碳通过Na2O2粉末发生的反应为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，固体由Na2O2变为Na2CO3，反应后固体质量增加，B正确；铝与Fe2O3发生铝热反应，化学方程式为2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，反应前后各物质均为固体，根据质量守恒定律知，反应后固体质量不变，C错误；将锌粒投入Cu(NO3)2溶液发生的反应为Zn + Cu(NO3)2 ==== Zn(NO3)2+ Cu，固体由Zn变为Cu ，反应后固体质量减小，D错误。 【思路点拨】先写出化学反应方程式，然后根据方程式判断量的变化，不一定要具体计算。 4. (08福建省质检)黄磷（P4）与浓氢氧化钾溶液反应的化学方程式为：  P4 + 3KOH + 3H2O    PH3↑+ 3KH2PO2 被氧化的P与被还原的P的质量之比为（   ） A．1∶2             B．2∶1              C．3∶1             D．1∶3     参考答案： 答案：C 5. 某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如图，下列说法正确的是（　　） A．A电源的负极 B．阳极区溶液中发生的氧化还原反应为Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O C．阴极区附近溶液的pH降低 D．若不考虑气体的溶解，当收集到H213.44L时有0.1molCr2O72﹣被还原 参考答案： BD 解析：A．由图可知，右侧生成氢气，发生还原反应，右侧铁板为阴极，故左侧铁板为阳极，故A为电源正极，故A错误； B．左侧铁板为阳极，铁放电生成亚铁离子，亚铁离子被溶液中的Cr2O72﹣氧化，反应生成Cr3+、Fe3+，发应的离子方程式为Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，故B正确； C．阴极氢离子放电生成氢气，氢离子浓度降低，溶液的pH增大，故C错误； D.13.44 L氢气的物质的量为=0.6mol，根据电子转移守恒n（Fe2+）==0.6mol，根据Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O可知，被还原的Cr2O72﹣的物质的量为0.6mol×=0.1mol，故D正确； 故选BD． 6. 下面说法中正确的是（） A．标有“”的包装材料可以用来包装食品 B．酒精消毒原理是将病毒彻底氧化 C．GaN中的氮和镓均属于第IIIA族元素 D．麦芽糖的水解产物能发生银镜反应 参考答案： D 考点：蔗糖、麦芽糖简介；元素周期表的结构及其应用；乙醇的化学性质． 分析：A、聚乙烯能用于包装食品，聚乙烯塑料标志是PE； B、消毒杀菌的作用是让细菌、病毒变性失去生理活性； C、N元素处于第VA族； D、麦芽糖的水解产物是葡萄糖，葡萄糖为多羟基醛，能发生银镜反应． 解答：解：A、聚乙烯能用于包装食品，聚乙烯塑料标志是PE，PVC标志是聚氯乙烯，有毒不能用于包装食品，故A错误； B、消毒杀菌的作用是让细菌、病毒变性失去生理活性，故B错误； C、N元素处于第VA族，Ga处于第IIIA族，故C错误； D、麦芽糖的水解产物是葡萄糖，葡萄糖为多羟基醛，能发生银镜反应，故D正确，故选D． 点评： 本题主要考查的是常见塑料的表示方法，常见有机化合物的性质以及其应用，难度不大． 7. 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是    (　 　) A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋ B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑ C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－ D．用硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有氧化性：2MnO＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O 参考答案： A 略 8. 某温度下，0.1 mol／L醋酸溶液的pH＝3。将该温度下0.2 mol／L醋酸溶液和0.2mol／L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH＝4.7。下列说法正确的是 A.该温度下，0.0l mol／L醋酸溶液的pH＝4 B.该温度下，用0.1 mol/L醋酸和0.01 mol/L醋酸分别完全中和等体积0.1 mol/L的NaOH溶液，消耗两醋酸的体积比为1∶10 C.该温度下，0.2 mol／L醋酸溶液和0.4 mol／L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH＜4.7 D.该温度下，0.2 mol／L醋酸溶液和0.4 mol／L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH=4.7 参考答案： BD 9. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法正确的是（    ） A．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物 B．加热能杀死甲型H1N1流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性 C．棉、麻、丝、毛燃烧后都只生成CO2和H2O     D．远距离运输水果时，为防止水果早熟，可以将水果浸泡在福尔马林溶液中 参考答案： B 略 10. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O=3I 2＋6OH－ B.向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4＋＋6OH－=NH3↑＋H2O C.将过量二氧化硫气体通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3－＋NH4＋ D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋3NO3－=Ag＋＋NO↑＋H2O 参考答案： C 略 11. 下列实验装置图正确的是  参考答案： B 略 12. 花青苷是引起花果呈现颜色的一种花色素，广泛存在于植物中。它的主要结构在不同pH条件下有以下存在形式： （GlC＝葡萄糖基）下列有关花青苷说法不正确的是(   ） A．花青苷可作为一种酸碱指示剂      B．I和Ⅱ中均含有二个苯环 C．I和Ⅱ中除了葡萄糖基外，所有碳原子可能共平面 D．I和Ⅱ均能与FeCl3溶液发生显色反应 参考答案： B 略 13. A、B、C、D是原子序数依次增大但互不同主族的短周期元素，A2－与B3＋有相同电子层结构，C、D同周期但不相邻，C的最外层电子数是次外层电子数的一半，下列判断正确的是(　　) A．对应简单离子半径的大小顺序为D＞B＞A B．C的最高价氧化物对应水化物的酸性比D的强 C．A分别与B、C形成的化合物中化学键类型相同 D．B、C单质均能和氢氧化钠溶液发生反应生成氢气 参考答案： D 试题分析：因为四种元素都是短周期元素，且原子序数依次增大，A2－和B3＋有相同的电子层结构，则A为O，B为Al，C、D位于第三周期，C的最外层电子数是次外层电子数的一半，即C为Si，D可能为S，也可能是Cl，A、半径大小比较：一看电子层数，电子层数越多，半径越大，二看原子序数，电子层数相等，半径随着原子序数递增而减小，因此有r(S2－)或r(Cl－)>r(O2－)>r(Al3＋)，故错误；B、非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，同周期从左向右非金属性增强，即非金属性S(Cl)>Si，故错误；D、2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋H2↑，故正确。 14. 知阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过。右图是最简单的Cu—Zn原电池，下列有关说法中不正确的是（）       A．铜片做正极、锌片做负极       B．锌片上有氢气生成       C．铜片上的反应是：        D．离子交换膜可用阳离子交换膜，也可用阴离子变换膜   参考答案： 答案;B 15. 下列有关化学用语表示正确的是 A. NH4Br的电子式：        B. S的结构示意图： C. 乙醇的结构简式：C2H6O                    D. 原子核内有18个中子的氯原子： 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 有文献记载:在强碱条件下，加热银氨溶液可能析出银镜。某同学进行如下验证和对比实验。 装置 实验序号 试管中的药品 现象 实验Ⅰ 2mL银氨溶液和数 滴较浓NaOH溶液 有气泡产生:一段时间后，溶液逐渐变黑:试管壁附着银镜 实验Ⅱ 2mL银氮溶液和 数滴浓氨水 有气泡产生:一段时间后，溶液无明显变化 该同学欲分析实验Ⅰ和实验Ⅱ的差异，查阅资料: a．Ag(NH3)+2  + 2H2O == Ag+  +  2NH 3  +  H2O     b．AgOH不稳定，极易分解为黑色Ag2O (I)配制银氨溶液所需的药品是 ______________                   (2)经检验，实验Ⅰ的气体中有NH3,黑色物质中有Ag2O. ①用湿润的红色石蕊试纸检验NH3产生的现象是 _____________                              ②产生Ag2O的原因是___________________                 。 (3)该同学对产生银镜的原因提出瑕设:可能是NaOH还原Ag2O。 实验及现象:向AgNO3溶液中加入____________ ，出现黑色沉淀;水浴加热，未出现银镜。 (4)重新假设:在NaOH存在下.可能是NH3还原Ag2O。用下图所示装置进行实验.现象:   有部分Ag2O溶解在氨水中，该反应的化学方程式是 __________________________                         验结果证实假设成立，依据的现象是 _________________________                           用稀HNO3,清洗试管壁上的Ag，该反应的化学方程式是 __________________________                       参考答案： 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 辉铜矿石主要含有硫化亚铜（Cu2S)及少量脉石（SiO2)。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下： （1）写出浸取过程中Cu2S与FeCl3反应的离子方程式                      。 （2）回收S过