河北省唐山市玉田县彩亭桥中学2022年高三化学测试题含解析

河北省唐山市玉田县彩亭桥中学2022年高三化学测试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是 A.取a克混合物充分加热，固体质量减轻b克 B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体。 参考答案： C 2. 参考答案： A 略 3. 关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是  （） A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl－存在 B．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO42－存在 C．通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I－存在 D．加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量CO32－ 参考答案： 答案：C 4. 设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　） A．高温下，0.2mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA B．室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣离子数目为0.1NA C．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA D．5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75NA 参考答案： D 考点：阿伏加德罗常数．. 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律． 分析：A．铁与水蒸气反应生成的是四氧化三铁，根据电子守恒计算出生成氢气的物质的量及分子数； B．氢氧化钠溶液的氢离子是水电离的，水电离的氢离子浓度为1×10﹣13mol/L； C．氢氧燃料电池中，正极氧气得到电子，1mol氧气得到4mol电子； D．该反应中，铵根离子中的氮原子被氧化成氮气，硝酸根离子中部分氮原子被氧化成氮气，生成4mol氮气转移了15mol电子． 解答：解：A．0.2mol铁与水蒸气完全反应生成四氧化三铁，失去电子的物质的量为：（﹣0）×0.2mol=mol，根据电子守恒，生成氢气的物质的量为：=mol，生成的H2分子数目为NA，故A错误； B．室温下，1L pH=13的NaOH溶液中氢离子浓度为1×10﹣13mol/L，溶液中氢离子是水电离的，所以由水电离的OH﹣离子数目为10﹣13NA，故B错误； C．氢氧燃料电池中，正极氧气得到电子，标况下22.4L氧气的物质的量为1mol，1mol氧气完全反应得到4mol电子，电路中通过的电子数目为4NA，故C错误； D．该氧化还原反应中，生成4mol氮气转移了15mol电子，28g氮气的物质的量为1mol，生成1mol氮气转移的电子的物质的量为：=3.75mol，转移的电子数目为3.75NA，故D正确； 故选D． 点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；选项D为难点和易错点，注意正确分析该反应中化合价变化情况． 5. 某烯烃与H2加成后的产物是, 则该烯烃的结构式可能有（    ）     A．1种          B．2种          C．3种             D．4种 参考答案： C 略 6. 向某二价金属M的M（OH）2溶液中加入过量的NaHCO3溶液，生成了MCO3沉淀，过滤，将 沉淀置于足量的稀盐酸中，充分反应后，在标准状况下收集到V L气体，如果计算金属M的相对原子质量，你认为还必需提供下列哪项数据      A．M（OH）2溶液的物质的量浓度             B．与M CO3反应的盐酸的物质的量浓度     C．MCO3的质量                             D．题给条件充足，不需要再补充数据 参考答案： C 略 7. 下列说法正确的是               A．乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色 B．用新制的氢氧化铜浊液不能检验淀粉和纤维素是否发生了水解 C．油脂的水解反应，都是皂化反应       D．橄榄油、茶籽油和花生油等都能使溴水褪色 参考答案： D 略 8. 奎宁酸和莽草酸是某些高等植物特有的脂环状有机酸，常共存在一起，其结构简式如图所示．下列说法不正确的是（　　） A．奎宁酸的相对分子质量比莽草酸的大18 B．可用高锰酸钾溶液鉴别奎宁酸和莽草酸 C．等物质的量的奎宁酸和莽草酸分别与足量Na反应，同温同压下产生H2的体积比为5：4 D．等物质的量的两种分别与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量相同 参考答案： B 【考点】有机物的结构和性质． 【分析】A．由结构简式确定分子式，可确定相对分子质量关系； B．莽草酸含有碳碳双键和羟基，奎宁酸含有羟基，都可被氧化； C．含有羟基和羧基，都可与钠反应； D．只有羧基于氢氧化钠溶液反应． 【解答】解：A．奎宁酸和莽草酸的分子式分别为C7H12O8、C7H10O5，奎宁酸的相对分子质量比莽草酸的大18，故A正确； B．莽草酸含有碳碳双键和羟基，奎宁酸含有羟基，都可被氧化，不能鉴别，故B错误； C．含有羟基和羧基，都可与钠反应，消耗钠的物质的量之比为5：4，故C正确； D．只有羧基于氢氧化钠溶液反应，都含有1个羧基，消耗NaOH的物质的量相同，故D正确． 故选B． 9. 短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如下表所示,其中W元素的单质是制备漂白液的重要原料。下列结论正确的是 X Y   Z   W A. 简单氢化物沸点:XO2－，故D错误； 故选B。 【点睛】本题考查原子结构和元素周期律，侧重考查学生分析推断能力，解题关键：推断元素，易错点A，明确元素周期律，注意元素性质的特殊性。 10. （双项选择题）下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸 均冒气泡 两者均能与盐酸反应 B 向AgNO3溶液中滴加过量氨水 溶液澄清 Ag+与NH3?H2O能大量共存 C 将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中 溶液变蓝 Cu与稀HNO3发生置换反应 D 将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置 下层溶液显紫红色 氧化性：Fe3+>I2 参考答案： AD 11. (08上海12校联考)在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)2、AgNO3各0.01mol的溶液加入0.01mol铁粉，充分搅拌后发生的变化是                                    （    ）        A．铁溶解，但没有其他金属析出        B．铁溶解，只析出0.01mol银        C．铁溶解，析出0.01mol银和0.005mol铜        D．铁溶解，只析出0.01mol铜   参考答案： 答案：B 12. 生物冶金技术越来越受到科学家的重视，这项技术的关键之一是寻找 一些特殊的酶。下列有关叙述错误的是 A．酶是一种蛋白质         B．酶只有在强酸性或强碱性条件下才能发挥作用 C．酶的催化作用具有高效性、选择性和专一性 D．发展生物冶金技术有利于节约能源和保护环境 参考答案： B 略 13. 下列溶液中的各组离子，通入过量SO2气体后仍能大量存在的是（  ） A．Ba2+、Ca2+、Cl﹣ B．OH﹣、CO32﹣、Na+ C．Ca2+、ClO﹣、Cl﹣ D．H+、Fe3+、NO3﹣ 参考答案： A A．Ba2+、Ca2+、Cl﹣之间不反应，且都不与二氧化硫反应，在溶液中能够大量共存，故A正确； B．OH﹣与SO2气体发生反应，在溶液中不能大量共存，故B错误； C．ClO﹣具有氧化性，能够将SO2气体氧化成硫酸根离子，硫酸根离子与Ca2+反应生成硫酸钙，在溶液中不能大量共存，故C错误； D．NO3﹣在H+存在条件下具有氧化性，能够氧化SO2气体，在溶液中不能大量共存，故D错误； 故选A． 14. 化学与工农业生产和人类生活密切相关。下列说法中正确的是 A．明矾与漂白粉常用于自来水的净化与消毒，这两者的作用原理是一样的 B．为了防止中秋月饼的富脂食物因被氧化而变质，常在包装袋里放生石灰    C．海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀，该方法叫牺牲阳极的阴极保护法 D．酸雨就是pH <7的雨水，主要是由大气中的SO2、NO2等造成的 参考答案： C 略 15. (08松江区第一期末)25℃时，某溶液中由水电离出来的并游离存在于溶液中的c(H+)＝1×10-a mol/L。以下说法中正确的是 （）                                                 A．a＞7时，此溶液中水的电离一定是受到了抑制 B．a＜7时，此溶液中水的电离一定是受到了促进 C．a＞7时，此溶液的pH为a或14－a D．a＜7时，此溶液的pH为a或14－a 参考答案： 答案：BC 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO?Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。实验室由铬铁矿粉制备重铬酸钾流程如图所示：   已知步骤①的主要反应为：FeO?Cr2O3+Na2CO3+NaNO3Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2 （未配平）。有关物质的溶解度如图所示。 回答下列问题： （1）滤渣2的主要成分是_________及含硅杂质。 （2）步骤④调滤液2的pH最合适的试剂是_________。 A．H2SO4溶液 B．KOH溶液 C．浓盐酸           D．K2CO3粉末 如何用最简单的方法粗略判断pH已调至合适范围______________。 （3）向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩至____________，停止加热，然后冷却结晶，得到的K2Cr2O7固体产品。 （4）本实验过程中多次用到抽滤的装置，下列关于抽滤的说法正确的是 _________。 A．抽滤时，先用倾析法转移溶液，开大水龙头，待溶液快流尽时再转移沉淀 B．下图抽滤装置中只有2处错误 C．抽滤得到的滤液应从吸滤瓶的支管口倒出 D．洗涤沉淀时，应开大水龙头，使洗涤剂快速通过沉淀，减小沉淀的损失。 （5）某同学用m g铬铁矿粉（含Cr2O3 40%）制备K2Cr2O7，为了测定产率，该同学设计了以下实验：将所有产品加水溶解并定容于500mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶（一种带塞的锥形瓶）中，加入过量2mol·L–1H2SO4，再加1.1g KI，加塞摇匀，充分反应后