陕西省汉中市勉县第一中学2022-2023学年高二化学期末试题含解析

陕西省汉中市勉县第一中学2022-2023学年高二化学期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列关于晶体的说法正确的组合是（   ） ①分子晶体中都存在共价键 ②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 ③金刚石、SiC、、晶体的熔点依次降低 ④离子化合物中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键 ⑤晶体中（晶胞结构如下图所示）每个和12个相紧邻 ⑥晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 ⑦分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 ⑧氯化钠溶于水时离子键被破坏 A．②⑤⑦         B．①③④             C．③⑤⑥              D．③⑤⑧ 参考答案： D 略 2. 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3－ B．等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合： Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋HCO3—=BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3： AlO2－＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－ D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4： 3ClO－＋2Fe(OH)3=2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋ 参考答案： BC 3. 某有机物的结构简式如图所示，关于该物质的叙述错误的是（     ） A．一个分子中含有12个H原子       B．苯环上的一氯代物有2种 C．能使酸性KMnO4溶液褪色        D．1mol该物质分别与足量H2、NaOH溶液反应，消耗其物质的量均为3mol 参考答案： B 4. 在一定温度下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为 2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ/mol CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890 kJ/mol 1 molCO和3 mol CH4组成的混合气体，在相同条件下完全燃烧时，释放的热量为(　　) A．2912 kJ　　　　　　　    B．2953 kJ C．3236 kJ                    D．3867 kJ 参考答案： B 略 5. 反应A+B→C（△H＜0）分两步进行：①A+B→X(ΔH>0)，②X→C(ΔH<0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 参考答案： D 试题分析：①A+B→X(ΔH>0)，是吸热反应,即A和B的总能量小于X 的总能量，②X→C(ΔH<0)是放热反应，即x的能量大于C的能量，故答案选D. 考点：热化学反应图像 6. 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4mol·L-1，c(SO42-)=0.8mol·L-1,则c(K+)为（　 　） A．0.15 mol·L-1    B．0.2 mol·L-1      C．0.3 mol·L-1  　 D．0.4 mol·L-1 参考答案： C 略 7. （三个选项）纯铁的实际应用范围有限，人们大量使用的是铁的合金。钢铁是铁和碳的合金的总称，其强度高、价格便宜、应用广泛。在以下关于不锈钢和普通钢的认识中，不正确的是 A．它们的组成元素是相同的 B．耐腐蚀的性能不一样 C．它们都属于钢，因此物理性能一样 D．构成普通钢和不锈钢的主要元素都是铁，因此它们的化学性质完全相同 参考答案： ACD 8. 在标准状况下,进行甲、乙、丙三组实验:三组各取60 mL同浓度盐酸,加入同一种镁铝合金,产生气体。有关数据列表如下: 实验序号 甲 乙 丙 合金质量/mg 510 770 918 气体体积/mL 560 672 672 则下列说法正确的是           (    ) A.甲组和乙组的实验中,盐酸均过量          B.盐酸的物质的量浓度为0.8   C.合金中镁铝的物质的量之比为1∶1          D.丙组中铝的物质的量为0.009 mol 参考答案： C 略 9. 下列各组物质中，全部属于纯净物的是（    ） A．福尔马林、白酒、食醋            B．甘油、氯仿、乙醇钠 C．苯、汽油、无水酒精              D．石炭酸、冰醋酸、盐酸 参考答案： B 略 10. 下列物质，不能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色的是 A．C3H8                      B．CH≡CH         C．SO2                       D．CH2 = CHCH3 参考答案： A 11. 美丽的“水立方”是北京奥运会游泳馆，其建筑采用了膜材料ETFE，该材料为四氟乙烯与乙烯的共聚物。下列说法错误的是 (     ) A、四氟乙烯分子中既含有极性键又含有非极性键 B、ETFE分子中可能存在“－CH2－CH2－CF2－CF2－”的连接方式 C、ETFE在空气中易被氧化 D、ETFE是四氟乙烯和乙烯加聚反应的产物 参考答案： C 略 12. 在N2+3H22NH3的反应中,经过一段时间后,NH3的浓度增加0.6mol/L,在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol/(L·s),则所经历的时间是        A． 0.44秒       B． 1秒           C． 1.33秒        D． 2秒 参考答案： D 略 13. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．下列叙述不正确的是（　　） A．放电时负极反应为：Zn﹣2e﹣+2OH﹣=Zn（OH）2 B．充电时阳极反应为：Fe（OH）3﹣3e﹣+5OH﹣=FeO42﹣+4H2O C．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化 D-放电时的正极在充电时须接电源正极 参考答案： C 考点：化学电源新型电池 分析：根据电池的总反应可知，高铁电池放电时必定是锌在负极失去电子，电极反应式为Zn﹣2e﹣+2OH﹣=Zn（OH）2，高铁酸钠在正极得到电子，电极反应式为FeO42+4H2O+3e﹣=Fe（OH）3+5OH﹣，根据电极反应式可判断电子转移的物质的量与反应物之间的关系，充电时，阳极上氢氧化铁转化成高铁酸钠，电极反应式为Fe（OH）3+5OH﹣=FeO42+4H2O+3e﹣，阳极消耗OH﹣离子，碱性要减弱． 解答：解：A、根据电池的总反应可知，高铁电池放电时必定是锌在负极失去电子，电极反应式为Zn﹣2e﹣+2OH﹣=Zn（OH）2，故A正确； B、充电时阳极发生Fe（OH）3失电子的氧化反应，即反应为：Fe（OH）3﹣3e﹣+5OH﹣ FeO42﹣+4H2O，故B正确； C、放电时正极反应为FeO42+4H2O+3e﹣=Fe（OH）3+5OH﹣，每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被还原，故C错误； D、放电时正极反应为FeO42+4H2O+3e﹣=Fe（OH）3+5OH﹣，生成氢氧根离子，放电时的正极在充电时须接电源正极，故D正确． 故选C． 点评：本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力． 14. 能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的一组物质是（    ） A.乙炔、丙炔                                              B.苯、甲苯    C.苯、己烷                                          D.苯、汽油 参考答案： B 略 15. 钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是： A.2H+ + 2e-  === H2↑            B.Fe2+ + 2e-  == Fe    C.2H2O + O2 + 4e-  === 4OH-      D. Fe3+ + e- === Fe2+ 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe(C2O4)3]·xH2O）是一种光敏材料，在110℃可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量，某实验小组做了如下实验： 步骤一：称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液。 步骤二：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，MnO4-被还原成Mn2+。向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性。 步骤三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02ml，滴定中MnO4-，被还原成Mn2+ 。 重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液19.98ml 请回答下列问题： ①       配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是：称量、              、转移、洗涤并转移、              、摇匀。 ②       用                           滴定管盛放KMnO4溶液。 ③       当滴入最后一滴KMnO4溶液,出现                               ,即到达滴定终点。 ④       实验测得该晶体中铁的质量分数为                 。在步骤二中，若加入的KMnO4的溶液的量不够，则测得的铁含量                 。（选填“偏低”“偏高”“不变”） 参考答案： ①溶解  定容  ② 酸式滴定管  ③滴入最后一滴,紫红色不褪去,且半分钟内不变色   ④11.20%或0.112     偏高 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 近年我国首创以Al──空气──海水为能源的新型电池，以海水为电解液．靠空气中的氧使铝不断氧化而产生电流．其工作时电极总反应式为：4Al + 3O2 + 6H2O = 4Al(OH)3；请判断： （1）原电池的负极是______； （2）工作时原电池的两极反应：A．负极______   ；B．正极______   ； （3）工作时原电池正极附近pH______（增大，减小，不变）． 参考答案： （1）Al， （2）Al-3e=Al3+；O2+2H2O+4e=4OH- （3）增大 18. (14分)Ⅰ.已知一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化。 Ⅱ.已知F具有如下特点： ①能跟FeCl3溶液发生显色反应； ②1 mol F最多可消耗2 mol NaOH； ③F只有一个环且苯环上的一氯代物只有两种。 请根据下图回答问题： (1)已知B的相对分子质量为178，其燃烧产物中n(CO2)：n( H2O) =2∶1，则B的分子式是          ， 所有可能的F的结构简式为：                                                                  (2)写出①（在NaOH溶液加热）的反应方程式：                                         。 写出③（在新制Cu(OH)2溶液加热）的反应方程式：