湖南省邵阳市凝秀中学高三化学下学期期末试题含解析

湖南省邵阳市凝秀中学高三化学下学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x值是（    ） A.2       B.3      C.4         D.5 参考答案： D 略 2. 下列关于同分异构体、同系物、同素异形体、同位素的说法中错误的是（  ） A．乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体      B.与互为同位素 B．氧气与臭氧互为同素异形体          D. 乙烯与聚乙烯互为同系物 参考答案： D 解析：同系物就是结构相似，分子相差一个或多个 CH2 的物质的互称，在有机物中存在，如烷烃，同分异构体就是分子式相同，但是结构式不同的两种物质的互称，同位素就是质子数相同，中子数不同的核素的互称，如与互为同位素，同素异型体就是同种元素形成不同性质的单质，如氧气与臭氧互为同素异形体，因此选D。 3. 设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是: A．标准状况下，NO和O2各11.2L混合，所得混合气体的分子总数为0.75NA B．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成1molO2，转移电子的数目为2 NA C．常温常压下，0.l NA个Al与足量氢氧化钠溶液反应生成的H2体积大于3.36 L D． 4.4g CO2所含有的成键电子数约为0.8NA 参考答案： C 略 4. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，W与X同主族，Y的最外层电子数是电子层数的3倍，Y与W核外电子数相差6，Z的最外层电子数等于电子层数．下列说法正确的是（　　） A．X、Y、W元素的原子半径依次递增 B．X、Z、W元素的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增 C．X、W分别与Y形成化合物在常温下均为气态 D．Z、W分别与Y形成的化合物均可作为耐高温材料 参考答案： D 【考点】原子结构与元素周期律的关系． 【分析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y原子最外层电子数是电子层数的3倍，电子层数为2，最外层电子数为6，则Y为O元素；Y与W核外电子数相差6，则W为Si；W与X同主族，则X为C元素；Z的最外层电子数等于电子层数，结合原子序数可知Z处于第三周期，故Z为Al，据此解答． 【解答】解：短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y原子最外层电子数是电子层数的3倍，电子层数为2，最外层电子数为6，则Y为O元素；Y与W核外电子数相差6，则W为Si；W与X同主族，则X为C元素；Z的最外层电子数等于电子层数，结合原子序数可知Z处于第三周期，故Z为Al． A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Y（O）＜X（C）＜W（Si），故A错误； B．非金属性C＞Si＞Al，故最高价氧化物的水化物的酸性：偏铝酸＜硅酸＜碳酸，故B错误； C．C、Si分别与O形成化合物中CO、二氧化碳为在常温下均为气态，而二氧化硅为固体，故C错误； D．Al、Si分别与O形成的化合物分别为氧化铝、二氧化硅，均可作为耐高温材料，故D正确， 故选：D． 　 5. 利用合成气(H2+CO)生产汽油、甲醇和氨等已经实现了工业化，合成气也可转化成醛、酸、酯等多种产物。下列表述正确的是 ①以合成气为原料的反应都是化合反应 ②改变合成气中CO与H2的体积比，可以得到不同产物 ③合成气的转化反应需在适当的温度和压强下通过催化完成 ④从合成气出发生成液态烃或醇类有机物是实现“煤变油”的有效途径 ⑤以合成气为原料的反应产物中不可能有烯烃或水 A.①②④        B.②③④       C.②④⑤        D.③④⑤ 参考答案： B 略 6. (1997·全国卷)两种气态烃以任意比例混合，在105 ℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10 L。下列各组混合烃中不符合条件的是(    ) A.CH4、C2H4                            B.CH4、C3H6 C.C2H4、C3H4                          D.C2H2、C3H6 参考答案： BD 略 7. 部分氧化的Fe﹣Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共2.88g，经如下处理：下列说法正确的是（　　） 　 A． 滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+ B． V=224 　 C． 样品中CuO的质量为2.0g D． 样品中Fe元素的质量为1.12 g 参考答案：   考点： 有关混合物反应的计算；铁的氧化物和氢氧化物；铜金属及其重要化合物的主要性质．. 分析： A．硫酸足量，氧化性：Fe3+＞Cu2+＞H+，铁离子优先反应，由于滤液A中不含铜离子，且有气体氢气生成，则滤液A中不含铁离子； B．滤液A中加入足量氢氧化钠溶液，所得滤渣灼烧得到的固体1.6g为Fe2O3，物质的量为0.01mol，铁元素的物质的量为0.02mol，滤液A溶质为过量H2SO4和FeSO4，而铁元素物质的量为0.02mol，说明参加反应硫酸物质的量为0.02mol，硫酸含氢离子0.04mol，其中部分氢离子生成氢气，另外的H+和合金中的氧结合成水了，计算合金中氧元素的质量，进而计算合金中氧原子的物质的量，计算氧原子结合氢离子物质的量，再根据H原子守恒生成氢气的体积； C．滤渣1.6g为金属铜，物质的量为0.025mol，即合金样品中总共含有铜元素0.025mol，利用极限法判断样品中CuO的质量问题； D．利用Fe元素守恒计算Fe元素质量． 解答： 解：A．硫酸足量，氧化性：Fe3+＞Cu2+＞H+，铁离子优先反应，由于滤液A中不含铜离子，且有气体氢气生成，则滤液A中不含铁离子，故A错误； B．滤液A中加入足量氢氧化钠溶液，所得滤渣灼烧得到的固体1.6g为Fe2O3，物质的量为=0.01mol，铁元素的物质的量为0.02mol，滤液A溶质为过量H2SO4和FeSO4，而铁元素物质的量为0.02mol，说明参加反应硫酸物质的量为0.02mol，硫酸含氢离子0.04mol，其中部分氢离子生成氢气，另外的H+和合金中的氧结合成水了，合金中Fe元素质量=0.02mol×56g/mol=1.12g，Cu元素质量为1.6g，故合金中氧原子的物质的量=0.01mol，它结合氢离子0.02mol，所以硫酸中有0.04mol﹣0.02mol=0.02mol H+生成氢气，即生成0.01mol氢气，标况体积=0.01mol×22.4L/mol=0.224L=224mL，故B正确； C．滤液中不含铜离子，滤渣1.6g为金属铜，若全部为氧化铜，氧化铜的质量为：80g/mol×=2.0g，由于部分铜被氧化成氧化铜，则样品中氧化铜的质量一定小于2.0g，故C错误； D．合金中Fe元素的质量为：56g/mol×0.02mol=1.12g，故D正确， 故选BD． 点评： 本题考查混合物计算，根据离子的氧化性强弱明确楚反应过程是解答关键，侧重解题方法与分析解决问题能力的考查，注意利用极限法与原子守恒解答，难度中等． 　 8. 配制100 ml  2.0 mol／L NaCl溶液时，下列情况中会导致最终浓度偏大的是 A、定容时，不小心加水超过了刻度线后，用胶头滴管吸出部分溶液至刻度线 B、容量瓶使用前未干燥     C、转移溶液后，烧杯没有洗涤 D、在称量NaCl固体时，天平指针偏左 参考答案： D 9. 下列叙述正确的是                       A．乙烯和苯都能使溴水褪色，故不能用溴水鉴别乙烯和苯蒸气        B．HNO3能与苯、甲苯、甘油、纤维素等有机物发生重要反应，常用浓硫酸作催化剂 C．仅用新制的氢氧化铜悬浊液一种试剂不可鉴别乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖溶液（必要时可加热） D．苯与酸性KMnO4溶液混合振荡、静置分层，下层液体为无色 参考答案： B 略 10. 用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是（    ） A. 利用图1装置制备乙烯 B. 利用图2装置除去Cl2中的HCl C. 利用图3装置证明酸性强弱：盐酸>H2CO3>醋酸 D. 利用图4装置探究NaHCO3的热稳定性 参考答案： B 【详解】A.用乙醇与浓硫酸加热到170℃时，发生消去反应，制备乙烯，利用图1装置不能控制液体温度，无法实现，A错误； B.饱和的氯化钠溶液能吸收HCl气体，降低Cl2的溶解度，可以利用图2装置除去Cl2的HCl，B正确； C.盐酸具有挥发性，挥发的HCl气体也能与醋酸钠反应生成醋酸，则利用图3装置无法证明碳酸的酸性强于醋酸，C错误； D. 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，在试管口处水蒸气遇冷变为液态水，倒流，易发生危险，D错误； 答案为B。 11. 把0.6mol X气体和0.4mol Y气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：3X（g）+Y（g）?nZ（g）+2W（g）．5min末生成0.2mol W，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.03mol?（L?min）﹣1，则n的值为（  ） A．4 B．3 C．2 D．1 参考答案： B 考点：化学反应速率和化学计量数的关系．  专题：化学反应速率专题． 分析：根据v=计算v（W），再利用速率之比等于化学计量数之比计算n． 解答：解：5min末生成0.2mol W，则v（W）==0.02mol?（L?min）﹣1，速率之比等于化学计量数之比，则0.02mol?（L?min）﹣1：0.03mol?（L?min）﹣1=2：n，解得n=3，故选：B． 点评：本题考查化学反应速率与化学计量数故选，比较基础，注意根据速率定义式理解速率规律． 12. 根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是    （    ） A．酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒    B．CaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂        C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂 D．镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料 参考答案： C 略 13. 下列离子方程式中，表达正确的是 A．向 NaHS 溶液中通入适量氯气：    HS―+Cl2 =S↓+H＋+2Cl― B．向Fe(OH)3悬浊液中加入氢碘酸： Fe(OH)3+3H＋=Fe3＋+3H2O C．将 10 mL 0.1 mol?L－l  HCl溶液与20 mL 0.05 mol?L－l Na3PO4 溶液混合：    3H＋+2 PO43―= H2PO4―+HPO42― D．向 Mg(HCO3)2溶液中加入过量NaOH 溶液： Mg2＋+2HCO3―+2OH―=MgCO3↓+CO32―+2H2O 参考答案： A 14. X、Y、Z、W为四种短周期元素。X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y最高正价与最低负价的代数和为6；Z在地壳中的含量仅次于氧；Y、Z、W同周期，W的常见化合价为+2。下列说法不正确的是 A．存放W单质的仓库失火不能用CO2灭火    B．Z的氧化物通常形成分子晶体 C．Y的单质能把溴从溴化物中置换出来         D．X的氢化物可以是两种液体   参考答案： B 15. M（NO3）2热分解化学方程式为： 2M（NO3）22MO+4NO2↑+O2↑，加热29.6g M（NO3）2使其完全分解，在标准状况下收集到11200mL的气体，那么M的摩尔质量是 A．64g/mol