湖北省十堰市麻家渡中学2022年高一化学上学期期末试卷含解析

湖北省十堰市麻家渡中学2022年高一化学上学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 能说明氯的非金属性比硫强的事实是（   ） A．氯气与氢气反应生成氯化氢，而硫与氢气反应生成硫化氢 B．向硫化氢的水溶液中通入氯气可得到淡黄色的硫 C．氯气能与水反应而硫不能 D．氯原子最外电子层上有7个电子而硫最外电子层上有6个电子 参考答案： B 2. 下列仪器中常用于物质分离的是(    ) ①漏斗；②量筒；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥研钵；⑦蒸发皿 A．①③④　　 B．①②⑥　　 C．①③⑤⑦　　 D．①③⑥ 参考答案： C 略 3. 下列说法中，不正确的是(　　) A．硫是一种淡黄色的不溶于水的晶体 B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里 C．硫易燃烧，其燃烧产物是大气污染物之一 D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 参考答案： D 解析：硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧产物也是SO2。 4. 某学习小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是（　　） A. a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 B. a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e-=Cu C. 无论a和b是否用导线连接，铁片均溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色 D. a和b用导线连接时，铁片上发生还原反应，溶液中SO42-向铜电极移动 参考答案： D 分析：a和b不连接时，不能构成原电池，铁与硫酸铜发生置换反应生成硫酸亚铁和铜；a和b用导线连接时，构成原电池，铁是负极，铜是正极，结合选项分析判断。 详解：A．a和b不连接时，由于金属活动性Fe＞Cu，所以在铁片上会发生反应：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，在铁片有金属铜析出，A正确； B．a和b用导线连接时，形成了原电池，Cu作原电池的正极，在铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e-=Cu，B正确； C．无论a和b是否连接，Fe都会失去电子，变为Fe2+，而Cu2+会得到电子变为Cu，所以铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色，C正确； D．a和b用导线连接后，铁作负极，铜作正极，铁片上发生氧化反应，溶液中硫酸根离子向铁电极移动，D错误。答案选D。 点睛：本题主要是考查原电池的反应原理及应用的知识，掌握原电池的工作原理、金属活动性顺序是解答的关键。难点是电极反应式的书写，注意结合放电微粒、离子的移动方向和电解质溶液的性质分析。 5. 下列离子方程式书写正确的是（     ） A.金属铜与硝酸银溶液反应：Cu＋Ag+ ＝Cu2+＋Ag B.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2+ ＋SO42-－ ＝BaSO4↓ C.氯气与水反应：H2O＋Cl22H++Cl－+ClO－ D.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2＋2OH－    Cl－＋ClO－＋H2O 参考答案： D 略 6. 已知反应①2BrO3- + Cl2 =Br2 +2ClO3- ②5Cl2 + I2 +6H2O=2HIO3 +10HCl③ClO3- +5Cl-+6H+=3Cl2 +3H2O,下列物质氧化能力强弱顺序正确的是：（     ）C A．ClO3-＞BrO3-＞IO3-＞Cl2    B．BrO3- ＞Cl2＞C1O3-＞IO3- C．BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3-       D．Cl2＞BrO3-＞C1O3-＞IO3- 参考答案： C 7. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（   ） A． 硝酸    B. 氯气    C. 硝酸铵    D. 二氧化硫 参考答案： D 略 8. 下列叙述正确的是 A．2mol H2O的质量为36g·mol—1 B．3.01×1023个SO2分子的质量为32g C．NH3的摩尔质量为17g D．标况下,1 mol任何物质体积约为22.4L 参考答案： B 略 9. 下列说法不正确的是 ①质子数相同的微粒一定属于同一种元素 ②同一元素的核素种数由中子数决定 ③Cl2中35Cl与37Cl两种核素的个数之比与HCl中33Cl与37Cl的个数之比相等 ④18gH2O中含有的中子数为10NA ⑤标况下，等体积CH4和HF所含的电子数相同 ⑥只有活泼金属元素与活泼非金属元素之间才能形成离子键 ⑦等物质的量的CN-和N2含有的共用电子对数相等 ⑧通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化 A. 2个    B. 3个    C. 4个    D. 5个 参考答案： D 分析：①具有相同质子数的原子一定属于同种元素，但微粒可能为原子、分子、离子等； ②核素是具有一定数目质子和一定数目中子的原子； ③同位素原子在不同物质中个数之比不变； ④H2O含有8个中子； ⑤标准状况下HF不是气态； ⑥非金属元素的原子之间可能形成离子键，如铵盐； ⑦CN－和N2含有的共用电子对数均是三对； ⑧同位素原子之间的转化是物理变化。 详解：①具有相同质子数的原子一定属于同种元素，但微粒可能为原子、分子、离子等，如Na+、NH4+的质子数都是11，HF、Ne的质子数都是10，但不是同种元素，①错误； ②核素是具有一定数目质子和一定数目中子的原子，因此同一元素的核素种数由中子数决定，②正确； ③同位素原子在不同物质中个数之比不变，所以C12中35C1与37Cl两种核素的个数之比与HC1中35Cl与37Cl的个数之比相等，③正确； ④18gH2O的物质的量是1mol，其中含有的中子数为8NA，④错误； ⑤标况下HF不是气态，等体积CH4和HF所含的电子数不相同，⑤错误； ⑥非金属元素的原子之间可能形成离子键，如氯化铵中铵根离子与氯离子存在离子键，⑥错误； ⑦CN－和N2含有的共用电子对数均是三对，因此等物质的量的CN-和N2含有的共用电子对数相等，⑦正确； ⑧16O与18O之间的转化中没有产生新物质，因此不可能通过化学变化实现16O与18O间的相互转化，⑧错误。答案选D。 10. 图标所警示的是   A. 当心火灾——氧化物        B. 当心火灾——易燃物质 C. 当心爆炸——自然物质      D. 当心爆炸——爆炸性物质 参考答案： B 略 11. 下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（　　） ①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2 ②向Fe（OH）3胶体中逐滴加入过量的稀盐酸 ③向NaAlO2溶液中通入过量的CO2       ④向澄清石灰水中通入缓慢过量的CO2． A．①②   B．①④   C．①③    D．②③ 参考答案： C 考点：钠的重要化合物；胶体的重要性质；镁、铝的重要化合物． 专题：元素及其化合物． 分析：①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2，析出晶体碳酸氢钠； ②氢氧化铁胶体滴入硫酸先聚沉生成沉淀氢氧化铁，继续滴入硫酸，氢氧化铁沉淀溶解； ③向NaAlO2溶液中通入过量的CO2，生成氢氧化铝，氢氧化铝与二氧化碳不反应； ④石灰水和CO2反应，生成CaCO3沉淀，继续通入CO2，会与CaCO3反应生成可溶的Ca（HCO3）2． 解答：解：①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2，二氧化碳和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解性小于碳酸钠的溶解性，所以向饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳后溶液中会产生碳酸氢钠沉淀，但沉淀不溶解，故①选； ②向Fe（OH）3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸，先胶体和电解质溶液产生聚沉现象，有沉淀生成；后氢氧化铁又和硫酸反应生成水和可溶性的硫酸铁，所以沉淀又溶解，故②不选； ③向NaAlO2溶液中通入过量的CO2，生成氢氧化铝，氢氧化铝与二氧化碳不反应，沉淀不溶解，故③选； ④石灰水和CO2反应，生成CaCO3沉淀，继续通入CO2，会与CaCO3反应生成可溶的Ca（HCO3）2，沉淀又溶解，所以出现先沉淀后溶解现象，故④不选． 故选C． 点评：本题以能发生“先沉淀后溶解”现象为载体主要考查相关物质的性质，根据物质的性质结合反应原理分析本题即可，需要注意的是胶体的性质．题目难度中等． 12. 下列关于浓硫酸的说法中，正确的是 A. 浓硫酸可用于干燥氨气        B. 浓硫酸可使纸张脱水炭化 C. 浓硫酸必须保存在棕色瓶中    D. 可用锌和浓硫酸反应制取氢气 参考答案： B 浓硫酸具有高沸点难挥发性、酸性、吸水性、脱水性、强氧化性。A、浓硫酸具有吸水性，能用作干燥剂，但是浓硫酸能与氨气反应，不能用于干燥氨气，故A错误；B、浓硫酸具有脱水性，能使纸张炭化，故B正确；C、浓硫酸很稳定、难分解难挥发，不需要保存在棕色试剂瓶中，故C错误；D、浓硫酸具有强氧化性，与锌反应，产生的是二氧化硫，而不是氢气，故D错误。 点睛：浓硫酸做干燥剂时，能干燥酸性气体和中性气体。不能干燥碱性气体NH3，不能干燥还原性气体H2S、HBr、HI；浓硫酸可以用于干燥强还原性气体SO2，因为浓硫酸中S处于+6价，SO2种S元处于+4价，浓硫酸不能氧化SO2。 13. 下列叙述正确的是（　　） A．氢氧化钠的摩尔质量是40g B．1mol NaOH的质量是40g/mol C．1g H2和1g N2所含分子数相等 D．等质量的N2、CH4、CO、H2O中CH4所含分子数最多 参考答案： D 考点：摩尔质量；物质分子中的原子个数计算．  专题：计算题． 分析：A、摩尔质量的单位为g/mol； B、质量的单位为g； C、分子数N=； D、根据分子数N=nNA来计算． 解答：解：A、一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量，单位为g/mol，故A错误； B、质量的单位为g，故B错误； C、1g H2和1g N2的物质的量分别为0.5mol和1/28mol，所以分子数不相等，故C错误； D、设质量都为1g，则其物质的量分别为1/28mol、1/16mol、1/28mol、1/18mol，根据分子数N=nNA可知，所以CH4的物质的量最大，其分子数最多，故D正确． 故选D． 点评：本题考查了摩尔质量的单位和分子个数的有关计算，难度不大，属于基础型题目 14. 下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是（   ） A．在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想 B．在过渡元素中寻找优良的催化剂 C．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料 D．根据元素周期律，由HClO可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO 参考答案： D 15. 实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl质量分别是                                   A．950mL，111.2g                     B．500mL，117g     C．1000mL，117g                      D．任意规格，111.2g 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 用Na2CO3·10H2O晶体配制0.2 mol/L的Na2CO3溶液480 mL。 (1)实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯还缺少_________， _______。  (2)应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O的晶体的质量为_________g (3)配制溶液时有以下几个操作 ①溶解  ②摇匀  ③洗涤  ④冷却  ⑤称量  ⑥转移溶液   ⑦定容 正确的操作顺序是__________  (填序号)。 (4)根据下列操作对所配溶液的浓度各有什么影响，完