福建省南平市塔前中学2022年高二化学月考试卷含解析

福建省南平市塔前中学2022年高二化学月考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 制太阳能电池需要高纯硅，工业上用粗硅制高纯硅可通过以下反应实现： ①Si+3HCl（气）====SiHCl3（气）+H2 ②SiHCl3（气）+H2====3HCl（气）+Si 对上述两个反应的叙述错误的是 A．都是置换反应                     B．都是氧化还原反应 C．反应中硅元素都被还原             D．都不是离子反应 参考答案： C 2. 用锌片与稀硫酸反应制取氢气时.下列措施使氢气的生成速率变化最小的是 A.加人少量硫酸铜晶体     B.不用稀硫酸而用浓硫酸 C.用锌粉代替锌片     D.加少量BaCl2晶体 参考答案： D A.加人少量硫酸铜晶体，锌与硫酸铜反应生成铜，锌-铜-稀硫酸构成原电池，化学反应速率加快，错误；B.不用稀硫酸而用浓硫酸，浓硫酸与锌反应不生成氢气，错误；C.用锌粉代替锌片，增大了表面积，化学反应速率加快，错误；D.加少量BaCl2晶体，氯化钡与硫酸反应生成盐酸和硫酸钡，氢离子浓度没有减少，化学反应速率不变，正确，选D。 3. 以下实验装置一般不用于分离物质的是（   ）（ D   ） 参考答案： C 略 4. 下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是 A．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗 B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护作用 C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 参考答案： AC 略 5. 对于反应N2(g)＋3H2(g)  2NH3(g)，能增大正反应速                 率的措施是（    ） A．通入大量H2      B．增大容积     C．移去部分NH3　D．降低体系温度 参考答案： A 略 6. 二甲醚和乙醇是同分异构体，其鉴别可采用化学方法及物理方法，下列鉴别方法中不能对二者进行鉴别的是（　　） A．利用金属钠或者金属钾 B．利用质谱法 C．利用红外光谱法 D．利用核磁共振氢谱 参考答案： B 解：A．乙醇含有﹣OH，可与金属钾或钠反应生成氢气，但二甲醚不反应，故A正确； B．利用质谱法，因二者的相对分子质量相等，则不能鉴别，故B错误； C．二者含有的官能团和共价键的种类不同，可鉴别，故C正确； D．二者含有氢原子的种类不同，可鉴别，故D正确． 故选B． 7. 下列变化属于吸热的化学反应是：     ①液态水汽化   ②将胆矾加热变为白色粉末   ③浓硫酸稀释     ④氯酸钾分解制氧气   ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰   A、①④⑤       B、①②④       C、②③       D、②④ 参考答案： D 略 8. 下列离子方程式书写正确的是                                                               A．石灰石和盐酸反应 CO32-+2H+=CO2↑+ H2O B．氯气与H2O反应：Cl2+H2O=2H++Cl－＋ClO－ C．钠与水反应：2Na+2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑ D．硫酸铜溶液与Ba(OH)2反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓ 参考答案： C 略 9. 下列物质固态时，一定是分子晶体的是                                 （     ） A．酸性氧化物       B．非金属单质      C．碱性氧化物       D．含氧酸 参考答案： D 略 10. 下列关于热化学反应的描述中正确的是(　　) A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热 ΔH＝2×(－57.3) kJ/mol B．CO(g)的标准燃烧热，ΔH =－283.0 kJ/mol 则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝2×283.0 kJ/mol C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 参考答案： B 略 11. 核磁共振氢谱是测定有机分子结构最有用的工具之一。下列有机物分子中，在核磁共振氢谱中只给出一种峰的是   A．CH3OH      B．C(CH3)4     C．CH3COOH      D．CH3COOCH3 参考答案： B 略 12. 下列关于的说法中正确的是(　　) A．所有原子都可能在同一平面上       B．最多只可能有9个碳原子在同一平面上 C．有7个碳原子可能在同一直线上     D．只可能有5个碳原子在同一直线上 参考答案： D 13. 碘与氢气反应的热化学方程式是 ①I2(g)+H2(g)2HI(g)ΔH=－9.48 kJ·mol-1  ②I2(s)+H2(g)2HI(g)ΔH=+26.48 kJ·mol-1     下列说法正确的是(　　) A．从上述两反应可知1mol的I2(g)能量比1mol的I2(s)能量高 B．I2(s)I2(g)　ΔH<0 C．②的反应物总能量与①的反应物总能量相等 D．1 mol I2(g)中通入1 mol H2(g),发生反应时放出的热量为9.48 kJ·mol-1 参考答案： A 试题分析：A、根据盖斯定律得I2(g)= I2(s)的ΔH<0，说明碘气体的能量高，正确；B、因为I2(g)= I2(s)ΔH<0，则I2(s)I2(g)　ΔH>0，错误；C、②的反应物与①的反应物的状态不完全相同，所以②的反应物总能量与①的反应物总能量不相等，错误；D、1 mol I2(g)中通入1 mol H2(g)完全反应生成2molHI(g)放出的热量是9.48kJ，而该反应是可逆反应，反应不会进行到底，所以发生反应时放出的热量小于9.48kJ，错误，答案选A。 考点：考查化学反应与能量的关系 14. 对于可逆反应：  2A(ｇ)＋B(ｇ)    2C(ｇ) △H＜0，下列各图中正确的是（    ） 参考答案： D 15. 下列叙述中，错误的是（   ）。    A．离子化合物中可能含有非极性键    B．分子晶体中的分子内不含有离子键    C．原子晶体中可能含有非极性键      D．分子晶体中的分子内一定有共价键 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某化学实验小组拟用50mLNaOH溶液吸收CO2气体(用大理石和稀盐酸反应来制取CO2)，以制备纯净的Na2CO3溶液。为了防止通入的CO2气体过量生成NaHCO3，他们设计了如下实验过程： a．取25 mL NaOH溶液，向其中通入过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解； b．小火煮沸此溶液1～2 min； c．在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液，使其充分混合反应。 （1）此方案能制得较纯净的Na2CO3，写出a、c两步的化学反应方程式：____________________________________、_____________________________________ （2）煮沸溶液的目的是                                           。 此方案第一步的实验装置如右图所示： （3）加入反应物前，如何检查整个装置的气密性____________ ______________________________________________。 （4）装置B中盛放的试剂是____________，作用是__________ _______________________________。 （5） 在实验室制法中，装置A还可作为下列_____________气体的发生装置(填序号)。 ①CH2=CH2    ②H2S    ③CH4    ④CH≡CH     ⑤H2   （6）实验室制取下列气体：①NH3，②Cl2，③HCl，④H2S，⑤CH4，⑥CO，⑦CO2，⑧O2时，属于必须进行尾气处理并能用下图所示装置进行处理的，将气体的序号填入装置图的下方空格内。 尾 气 吸 收 装 置 处理气体     （7）已知所用NaOH溶液中溶质的质量分数为40%，室温下该溶液密度为1.44 g / mL，假设反应前后溶液的体积不变，不考虑实验误差，计算用此种方法制备所得Na2CO3溶液的物质的量浓度为____________________ 参考答案：   略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17.    (1) 写出B、D、E、F的结构简式： B         ；D        ；E         ； F         。  (2)写出下列反应的化学方程式及反应类型：     B转化为E的反应：                       ，反应类型                 ； C转化为D的反应：                       ，反应类型                 。 参考答案： 略 18. 下图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。（反应条件图中已省略。） （1）A、B、、D代表的物质分别为     、     、       、（填化学式）； （2）反应①中的C、D均足量，该反应的化学方程式是        ； （3）反应②中，若B与F物质的量之比为4∶3，G、H分别是     、     （填化学式）；物质的量之比为        ； （4）反应③的化学方程式为                               ； （5）反应④的离子方程式为                                         。  参考答案： (1)Al   C  Na2O2  (2) 2H2O +Na2O2 =4NaOH+O2↑  2Al+ 2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ (3) CO2  CO 1：1 (4) 2CO2+ 2Na2O2=2 Na2CO3+ O2  (5) 2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32- 19. 从甲苯出发，按下面流程可以合成苯甲酸苯甲酯和水杨酸： 已知水杨酸的结构简式为，请回答： （1）写出水杨酸中含氧官能团的名称                                       。 （2）反应①的条件为：             ，F的结构简式为：                    。 （3）反应⑨的化学方程式为：                                             。 （4）反应③的反应类型为                 。 （5）③、④两步反应能否互换        （填“能”或“否”），原因是                   。 参考答案：