河北省承德市孙杖子中学2022-2023学年高三化学期末试题含解析

河北省承德市孙杖子中学2022-2023学年高三化学期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是 A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物  B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物 C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法 D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al 参考答案： C 2. 对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），叙述正确的（　　） A．单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达平衡状态 B．达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO） C．化学反应速率关系是：3v正（NH3）=2v正（H2O） D．达到平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 参考答案： B 考点：化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断． 专题：化学平衡专题． 分析：A、化学反应达到平衡时，并且正逆反应速率相等，反应速率之比等于化学计量数之比是物质的正反应速率之比； B、若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则只表明反应正向进行； C、达到化学平衡时，若增加容器体积，则物质的浓度减小，正逆反应速率均减小； D、学反应中反应速率之比等于化学计量数之比，根据化学方程式分析． 解答：解：A、若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则只表明反应正向进行，不能体现正逆反应速率相等，故A错误； B、化学反应中反应速率之比等于化学计量数之比，根据化学方程式可知4v正（O2）=5v正（NO），4v正（O2）=5v逆（NO），v正（NO）=v逆（NO），故B正确； C、化学反应中反应速率之比等于化学计量数之比，根据化学方程式可知3v正（NH3）=2v正（H2O）在平衡状态和反应过程中都成立，不能说明反应达到平衡状态，故C错误； D、达到化学平衡时，若增加容器体积，则物质的浓度减小，正逆反应速率均减小，故D错误； 故选B． 点评：本题考查化学平衡问题，题目难度不大，本题中注意平衡状态的判断、化学反应速率之比的等于化学计量数之比的利用以及可逆反应的特点． 3. 下列说法正确的是（  ） A．需要加热的化学反应都是吸热反应 B．水力发电是将化学能转化为电能的过程 C．食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱、盐 D．生铁、不锈钢、青铜都属于合金 参考答案： D 解：A．放热反应有时需要加热引发，如铝热反应，所以需要加热的化学反应不一定是吸热反应，故A错误； B．水力发电是将水能主要是机械能转化为电能的过程，没有发生化学反应，不是将化学能转化为电能，故B错误； C．纯碱是Na2CO3，是阳离子是金属离子，阴离子是酸根离子的化合物，是盐不是碱，故C错误； D．生铁的主要成分是铁与碳，属于合金，不锈钢是在碳素钢中加入铬、锰、钨、镍、硅、钴等合金元素，属于合金，青铜主要含有铜、锡、铅等，属于合金，故D正确； 故选D． 4. 已知，Fe2+结合S2-的能力大于结合OH-的能力，而Al3+则正好相反，I2的氧化性比S强。在Fe2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得沉淀是      A．FeS、Al（OH）3和S                                                             B．Fe（OH）3和Al（OH）3       C．Fe2S3和 Al（OH）3                                                              D．Al2S3、FeS和S 参考答案： A 略 5. 根据下列实验操作及现象，能得出相应结论的是 参考答案： B 略 6. 下列图示与对应的叙述相符的是 A．图甲表示T1>T2，SO2与O2反应过程中的能量变化 B．图乙表示0.1000mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00ml 0.1000mol·L－1 CH3COOH溶液所得到的滴定曲线 C．图丙表示Zn－Cu原电池反应过程中的电流强度的变化，T时可能加入了H2O2 D．图丁表示在饱和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固体后，溶液中c(CO32－)的浓度变化 参考答案： C 略 7. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法正确的是(    ) A．原子半径：W>Z>Y>X   B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z>W>X C．简单离子的还原性： Z > W D．四种元素的单质中，W单质的熔点、沸点最高 参考答案： C 8. 参考答案： D 略 9. 下列有关铁元素的叙述中正确的是（）                             A．铁是较活泼的金属，它与卤素（X2）反应的生成物都为FeX3 B．氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe(OH)3+3HI→FeI3+3H2O C．氢氧化铁可以由相关物质通过化合反应而制得 D．铁元素位于周期表的第四周期第ⅧB族 参考答案： 答案：C 10. 化合物A溶于水全部电离，生成的离子为I－、NO3－、SO42－、H＋、Na＋、Mg2＋中的两种在此化合物的水溶液中一定能大量共存的是 （  ） A．Fe3＋、Cl－      B．Fe2＋、NH4＋            C．Al3＋、K＋     D．AlO2－、Ca2＋ 参考答案： 答案：C 11. 铅霜(醋酸铅)是一种中药，具有解毒敛疮、坠痰镇惊之功效，其制备方法为：将醋酸放入磁皿，投入氧化铅，微温使之溶化，以三层细布趁热滤去渣滓，放冷，即得醋酸铅结晶；如需精制，可将结晶溶于同等量的沸汤，滴醋酸少许，过七层细布，清液放冷，即得纯净铅霜。制备过程中没有涉及的操作方法是 A. 萃取 B. 溶解 C. 过滤 D. 重结晶 参考答案： A 【详解】此操作中，将醋酸放入磁皿，投入氧化铅，微温使之溶化操作为溶解；放冷，即得醋酸铅结晶…清液放冷，即得纯净铅霜此操作为重结晶；以三层细纱布趁热滤去渣滓，此操作为过滤，未涉及萃取，答案为A 12. 下列关于工业生产的叙述中，错误的是(　　) A．制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英 B．氨是制作氮肥、硝酸、铵盐的重要原料 C．将氢气和氯气混合光照生成氯化氢，溶于水制得盐酸 D．制造普通水泥的主要原料是黏土、石灰石 参考答案： C 略 13. 2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是                                A．分子数相等    B．原子数相等                                 C．体积相等         D．质量相等 参考答案： A 略 14. 下列离子方程式正确的是（    ） A．过氧化钠与水反应： 2O22-+2H2O==O2↑+4OH- B．次氯酸钠与Fe(OH)3在碱性溶液中反应生成Na2FeO4： 3ClO-+2Fe(OH)3==2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+ C．向明矾［KAl(SO4)2·12H2O］溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀： 2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ D．向碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水： Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-==Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O 参考答案： D 略 15. 下列对于某些离子的检验及结论中一定正确的是 A．加入稀盐酸产生无色无味的气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋ 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 碱式碳酸铜可表示为：xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O,测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。 （1）现采用氢气还原法，请回答如下问题： ①写出xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O与氢气反应的化学方程式                            ； ②试验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是（填仪器接口字母编号）： （a）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（l）   ③称取23.9g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12.7g残留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。该样品的结晶水质量为              g，化学式为                     ； （2）某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行？请说明理由。                                                      。 参考答案： (1)①xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O+(x+y)H 2 = (x+y)Cu+ xCO2+(x+2y+z)H2O ②a→k,j→gf(hi)→de(ed)→hi(gf)→bc(cb)→l　③1.8   CuCO3·Cu(OH) 2·H2O (2)可行   根据反应xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O=(x+y)CuO+ xCO2↑+(y+z)H2O↑,依据碱式碳酸铜、CuO、CO2和H2O质量（或其中任意三个量），即可计算出其组成。 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 工业制硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个的关键步骤。 （1）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），达到平衡后改变下述条件，SO2、O2、SO3气体平衡浓度都比原来增大的是             （填字母）。 A．保持温度和容器体积不变，充入2 mol SO3 B．保持温度和容器体积不变，充入2 mol N2 C．保持温度和容器体积不变，充入0．5 mol SO2和0．25 mol O2 D．保持温度和容器内压强不变，充入1 mol SO3 E．升高温度   F．移动活塞压缩气体 （2）某人设想以下图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2的电极的电极反应式                  。检验其中产物有SO42-的具体操作为             。      （3）下列关于2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）△H<0；反应的图像中，正确的是     。 参考答案： （1）A、C、F     （2）SO2＋2H2O－2e-＝ SO42-＋4 H+  取少量溶液于试管中加入盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀说明溶液中含SO42-。     （3）ABD。         略 18. 向50 mL 0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50 mL 0.02mol/L的盐酸，生成了沉淀。如果溶液中C(Ag+)和C(Cl－)的乘积是一个常数，C(Ag+)· C(Cl－)=1.0×10—10，当溶液中C(Ag+)· C(Cl－)>常数，则有沉淀产生，反之沉淀溶解，求 (1)沉淀生成后溶液中C(Ag+