广西壮族自治区河池市南丹第三十八中学高三化学模拟试卷含解析

广西壮族自治区河池市南丹第三十八中学高三化学模拟试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列有关物质分类或归类正确的是（   ） ①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银 ②化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD ③电解质：H2SO4、胆矾、冰醋酸、硫酸钡   ④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2 ⑤同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨 A．①③④       B．②③④       C．③⑤      D．②④ 参考答案： C 略 2. 下列说法正确的是（     ） A．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞 B．升高温度时，活化分子百分数增加 C．反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应 D．有气体参加的化学反应，增大压强，反应速率增大 参考答案： B 略 3. 在实验室中，下列除去括号内杂质的方法正确的是（          ） A．溴苯（溴）：加入KI溶液，振荡、分液 B．硝基苯（浓HNO3和浓H2SO4）：加入NaOH溶液，振荡、静置、分液 C．乙烷（乙烯）：通入氢气，在一定条件下反应 D．NaAlO2溶液（Na2CO3）：加入适量盐酸，振荡 参考答案： B 略 4. 下列说法或表示方法正确的是(     ) A. 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B. 由C（石墨）= C（金刚石）；△H = +1.90 kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定 C. 在稀溶液中，H+（aq）+ OH-（aq）= H2O（l）；△H = -57.3 kJ·mol-1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热大于57.3 kJ D. 在101 kPa时，2 g H2 完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l）；△H = -285.8 kJ·mol-1 参考答案： C 略 5. 形成物质世界多样性的原因有     ①元素种类；②同位素；③化学键成键方式；④同分异构现象；⑤同素异形现象   A．仅①②③    B．仅②④⑤    C．仅①③    D．①②⑧④⑤   参考答案： D 略 6. 分类法在化学的发展中起到非常重要的作用，下列分类标准合理的是（   ） ①根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物 ②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ③根据分散系是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液 ④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应 ⑤根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质 A．②④⑤              B．②④         C．①③⑤            D．①②④⑤ 参考答案： B 略 7. 下列对实验现象或结论的预测正确的是                     （    ） A．向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通入CO2至过量，又变澄清 B．向银氨溶液中滴加盐酸至过量，开始有沉淀出现，后来沉淀又溶解 C．向NaAlO2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失 D．向NaOH溶液中通入足量CO2，再加入少量Ba(OH)2溶液，CO32-浓度增大 参考答案： C 8. 下列各组物质的溶液，分别只用一种试剂一次就可加以区别的是（    ）[来源:学科网ZXXK]        A．Na2SO4、BaC12、K2CO3、KNO3             B．NaAlO2、NaC1、 Na2CO3、AgNO3        C．NaOH、KC1、K2CO3、MgCl2                 D．HC1、NaNO3、Na2CO3、（NH4）2SO4 参考答案： B 略 9. 下图所示分离混合物时常用的仪器，从左至右，对应的混合物分离操作方法正确的是 A. 蒸馏、分液、蒸发、过滤    B. 蒸发、过滤、蒸馏、分液 C. 蒸馏、过滤、蒸发、分液    D. 蒸发、分液、蒸馏、过滤 参考答案： A 因蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离，即蒸馏；因分液漏斗用来分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物，即分液或萃取；因蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离，即蒸发；因普通漏斗用语分离互不相溶的固体和液体，即过滤；所以从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是：蒸馏、分液或萃取、蒸发、过滤，答案选A。 10. 已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为 HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断中正确的是  （     ） A．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱 B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱 C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强 D．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强 参考答案： A 略 11. 常温下，下列对有关溶液的判断不正确的是（    ） A．Na2CO3溶液中，c(OH-) = c(H+)＋c(HCO3–)＋c(H2CO3) B．温度相同、浓度相同的①(NH4)2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、⑤、⑥CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是：③①④②⑥⑤ C．NaA溶液的pH＝8，c(Na+)－c(A-) = 0.99×10-6 mol/L D．10 mL pH = 12的氢氧化钠溶液中加入pH = 2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)≤20mL 参考答案： A 略 12. 随着人类对原子结构的不断认识，科学家和他们提出的原子结构模型对应的是 A．道尔顿—葡萄干面包模型                    B．卢瑟福—行星模型 C．汤姆逊—电子轨道模型                         D．居里夫人—量子力学模型 参考答案： B 略 13. 已知CuS、PbS、HgS的溶度积分别为l.3xl0﹣36、9.0x10﹣29、6.4x10﹣23．下列推断不正确的是（　　） 　 A． 向含Pb2+、Cu2+、Hg2+的浓度均为0.010 mol?L﹣1的溶液中通人硫化氢气体，产生沉淀的顺序依次为PbS、CuS、HgS 　 B． 在硫化铅悬浊液中滴几滴硝酸铜溶液，会生成硫化铜 　 C． 在含Hg2+、Cu2+、Pb2+的溶液中滴加硫化钠溶液，当c（S2﹣）=0.001 mol?L﹣1时三种金属离子都完全沉淀 　 D． 硫化钠是处理废水中含上述金属离子的沉淀剂 参考答案： A 考点： 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．. 专题： 电离平衡与溶液的pH专题． 分析： CuS、PbS、HgS为相同类型的难溶物，可以直接根据它们的溶度积判断溶解度大小，根据CuS、PbS、HgS的溶度积可知，溶解度由大到小的顺序为：HgS、CuS、PbS， A．溶解度越小，优先 生成沉淀，所以生成沉淀顺序为：PbS、CuS、HgS； B．硫化铅的溶度积大于硫化铜，所以硫化铅会转化成更难溶的硫化铜沉淀； C．HgS的溶度积增大，只要Hg2+离子完全沉淀，则Cu2+、Pb2+已经完全沉淀，根据硫离子浓度计算出此时Hg2+的浓度； D．可以使用氯化钠将废水中Hg2+、Cu2+、Pb2+离子转化成沉淀，从而达到除污目的． 解答： 解：A．CuS、PbS、HgS为相同类型的难溶物，可通过它们的溶度积直接判断溶解度大小，根据题干信息可知，溶解度最小的、最难溶的为CuS，溶度积最大、最后生成沉淀的为HgS，所以产生沉淀的顺序依次为HgS、CuS、PbS，故A错误； B．在硫化铅悬浊液中滴几滴硝酸铜溶液，由于硫化铜的溶度积小于硫化铅，所以硫化铅会转化成更难溶的硫化铜，故B正确； C．在含Hg2+、Cu2+、Pb2+的溶液中滴加硫化钠溶液，当c（S2﹣）=0.001 mol?L﹣1时，c（Hg2+）=6.4x10﹣20mol?L﹣1、c（Cu2+）=l.3xl0﹣33mol?L﹣1、c（Pb2+）=9.0x10﹣26mol?L﹣1，三种金属离子浓度都小于1×10﹣5mol/L，所以Hg2+、Cu2+、Pb2+离子都完全沉淀，故C正确； D．氯化钠能够与Hg2+、Cu2+、Pb2+离子反应生成难溶物CuS、PbS、HgS，所以硫化钠是处理废水中含上述金属离子的沉淀剂，故D正确； 故选A． 点评： 本题考查了难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化本质，题目难度中等，注意掌握难溶物溶解平衡，能够根据溶度积大小判断难溶程度，明确溶度积越大，溶解度越小． 14. 要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时最佳顺序为： ①加入适量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液 A. ①③                 B.③②                C.③①                D.①②③ 参考答案： C 略 15. 硫化汞（HgS）难溶于水，在自然界中呈红褐色，常用于油画颜料、印泥等。某温度时，HgS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（    ） A．向硫化汞的浊液中加入硫化钠溶液，硫化汞的Ksp减小 B．图中a点对应的是饱和溶液                      C．向c点的溶液中加入0.1 mol·L－1  Hg（NO3）2，则c（S2－）减小 D．升高温度可以实现c点到b点的转化 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （14分）二氯化二硫（S2Cl2）在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成S2Cl2，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息： ①将干燥的氯气在110 ℃～140 ℃与硫反应，即可得S2Cl2粗品。 ②有关物质的部分性质如下表：                                                             物质 熔点/℃ 沸点/℃ 化学性质 S 112.8 444.6 略 S2Cl2 -77 137 遇水生成HCl、SO2、S；300 ℃以上完全分解：S2Cl2             S+SCl2 设计实验装置图如下： （1）上图中气体发生和尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见                   。 利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题： （2）B中反应的离子方程式：                                              ； E中反应的化学方程式：                                                  。 （3）C、D中的试剂分别是                          、                           。 （4）仪器B的名称是                   ，F的作用是                              。 （5）如果在加热E时温度过高，F中可能出现的现象是                                                      。 （6）S2Cl2粗品中可能混有的杂质是（填写两种）                                ，为了提高S2Cl2的纯度，关键的操作是控制好温度和