2022-2023学年北京丰台实验学校高二化学上学期期末试题含解析

2022-2023学年北京丰台实验学校高二化学上学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. CO无色无味有毒，世界各国每年均有不少人因CO中毒而失去生命。一种CO分析仪的工作原理如右图所示，该装置中电解质为氧化钇－氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法错误的是（    ） A．负极的电极反应式为：CO+O2—―2e-＝CO2 B．工作时电极b作正极，O2-由电极a流向电极b C．工作时电子由电极a通过传感器流向电极b D．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高 参考答案： B 略 2. “绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制得产物，即原子利用率100%。以下反应最符合绿色化学的是  A．CH2=CH2与HCl反应制取CH3CH2Cl        B. CH4与Cl2反应制取CCl4 C．苯与液溴反应制取溴苯                    D. 乙醇与金属钠反应制取乙醇钠 参考答案： A 略 3. 下列物质中，不能发生消去反应的是（    ）                B. CH2Br CH2Br            D.CH2(OH)CH2CH3 参考答案： C 略 0.1 mol/L K2CO3溶液中，若使c(CO32-)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是 A．加入少量盐酸   B．加KOH固体       C．加水         D．加热 参考答案： B 5. 针对齐齐哈尔第二制药有限公司生产的假药“亮菌甲素注射液”导致多名患者肾功能衰竭一事，药品安全问题引起人们的关注。“亮菌甲素”结构简式如右图。   下列关于“亮菌甲素”的说法中，不正确的是 A．亮菌甲素的分子式为C12H9O5 B．分子中所有碳原子可能在同一平面上 C．①②③④处碳原子的杂化类型分别是：sp、sp3、sp2、sp3 D．1 mol亮菌甲素最多能消耗H2和NaOH的物质的量分别为5 mol和3 mol 参考答案： 略 6. （1）维生素C的结构简式是 ，维生素C的分子式是       维生素C分子中含有多种官能团，其中一种官能团的名称为       ．在维生素C溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液颜色变红，说明维生素C溶液具有      （酸或碱）性． 参考答案： C6H8O6；羟基（或碳碳双键、酯基 ）；酸； 考点：有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构． 分析：由结构简式可知分子式，含﹣OH、﹣COOC﹣；滴入紫色石蕊试液，溶液颜色变红，具有酸的性质； 解：由结构简式可知分子式为C6H8O6，含﹣OH、﹣C=C﹣、﹣COOC﹣，名称分别为羟基、碳碳双键、酯基；滴入紫色石蕊试液，溶液颜色变红，具有酸的性质， 故答案为：C6H8O6；羟基（或碳碳双键、酯基 ）；酸； 点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大． 7. 下列物质属于同系物的是                                                  　　 　　B．CH3CH2Cl和CH2ClCH2CH2Cl 　　C．C2H5OH和CH4O 　　D．CH3COOH和C17H33COOH 参考答案： C 8. 在温度、容积相同的三个密闭容器中发生反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H=﹣92.4kJ/mol，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下： 容器 甲 乙 丙 反应物投入量 1molN2、3molH2 2molNH3 4molNH3 NH3的浓度（mol/L） c1 c2 c3 反应的能量变化 放出a kJ 吸收b kJ 吸收c kJ 体系压强 P1 P2 P3 反应物转化率 α1 α2 α3         下列说法正确的是（　　） A．2 c1＞c3   B．a+b=92.4 C．2P1＜P3 D．α1+α3=1   参考答案： B 9. 含a molCu、b molAg的金属混合物与含c molHNO3的某浓度的硝酸恰好完全反应，生成的气体只有m molNO2和n molNO，下列式子成立的是 A．2a+b=m-3n    B．+2b=c C．c=2a+b+m+n   D．c=2m+2n 参考答案： C 略 10. 下列物质中，不属于醇类的是（     ） A．C4H9OH        B．C6H5CH2OH        C．C6H5OH        D．甘油 参考答案： C —OH与苯环直接相连为酚。 11. 下列说法不正确的是 A.反应C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)；△H＞0，在任何条件下均不能自发进行 B.铅蓄电池在放电过程中，溶液的PH值增加 C.常温下，在0.1mol/L氨水中，加入少量NH4Cl晶体，溶液的pH减小 D.温度一定时，水的离子积常数Kw不随外加酸（碱）浓度的改变而改变 参考答案： A 略 12. 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 A.在pH＝1溶液中：NH4＋、K＋、ClO—、Cl— B.有SO42—存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ca2＋、I— C.有NO3—存在的强酸性溶液中：NH4＋、Ba2＋、Fe2＋、Br— D.在c(H＋) ＝1.0×10—13mol/L的溶液中：Na＋、S2—、AlO2—、SO42— 参考答案： D 略 13. 能够表示燃烧热的是（  ） A． 2H2(g)+O2(g) ＝2H2O(g)；  △H1 B．S(g)+O2(g) ＝ SO2 (g)；   △H1         C．C(s)+O2(g) ＝ CO(g)；  △H1       D．H2(g)+Cl2(g) ＝ 2HCl(g)； △H1   参考答案： D 略 14. 已知25℃、101kPa条件下：4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)　ΔH＝－2834.9 kJ/mol 4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)　ΔH＝－3119.1 kJ/mol 由此得出的结论正确的是 A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应 B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应 C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应 D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应 参考答案： A 略 15. 控制适合的条件，将反应2Fe3++2I－   2Fe3++I2设计成如右图所示的原电池。下列判断不正确的是        A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 B．反应开始时，甲中石墨电极上被还原 C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 D．电流计读数为零后，在甲中溶入固体，乙中的石墨电极为负极 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某化学兴趣小组用下图所示装置进行探究实验，以验证产物中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性。当温度迅速上升后，可观察到试管中溴水褪色，烧瓶中浓H2SO4与乙醇的混合液体变为棕黑色。 （1）写出该实验中生成乙烯使溴水褪色的化学方程式： ______________________________________________。 （2）甲同学认为：考虑到该混合液体反应的复杂性，溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性，其理由正确的是____ ___     _。 a．乙烯与溴水易发生取代反应      b．使溴水褪色的反应，未必是加成反应 c．使溴水褪色的物质，未必是乙烯 （3）乙同学经过细致观察后认为试管中液体分层，油状液体在下层的现象可证明反应中有乙烯生成，请你写出下层该物质与NaOH水溶液加热反应的化学方程式            （4）丙同学对上述实验装置进行了改进，在Ⅰ和Ⅱ之间增加如右图装置，以除去乙烯中的杂质气体，则A中的试剂应为____    ____B中的试剂应为________，气体经过B无现象即可证明是较为纯净的乙烯。  (5)若证明乙烯和溴发生的是加成反应，而不是取代反应，可将产生的气体经净化后通入溴的四氯化碳溶液，再接入右图装置，向 D中加入_________溶液，若无淡黄色沉淀产生，则能证明。 参考答案： (1)CH2=CH2+Br2      CH2 Br-CH2 Br (2)bc    (3)略   （4）NaOH、品红   （5）硝酸银 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 某研究小组向2L密闭容器中加入一定量的固体A和气体B发生反应： A（s）+2B（g）?D（g）+E（g）△H=Q kJ?mol﹣1．在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的物质的量如表：   时间（min） 0 10 20   30 40 50 B 2.00 1.36 1.00 1.00 1.20 1.20 D 0 0.32 0.50 0.50 0.60 0.60 E 0 0.32 0.50 0.50 0.60 0.60 （1）T1℃时，该反应的平衡常数K=      ； （2）30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据表中的数据判断改变的条件可能是    （填字母编号）． a．通入一定量的B       b．加入一定量的固体A c．升高反应体系温度      d．同时加入0.2molB、0.1molD、0.1molE （3）维持容器的体积和温度T1不变，当向该容器中加入1.60molB、0.20molD、0.20molE和n molA，达到平衡后，与表格中20分钟时各物质的浓度完全相同时，则投入固体A的物质的量n应不少于      mol． （4）维持容器的体积和温度T1不变，各物质的起始物质的量为：n（A）=1.0mol，n（B）=3.0mol，n（D）=amol，n（E）=0mol，达到平衡后，n（E）=0.50mol，则a=      ． （5）若该密闭容器绝热，实验测得B的转化率B%随温度变化的示意图如图所示． 由图可知，Q     0  （填＜、＞、=），c点v（正）    v（逆）    （填＜、＞、=）． 参考答案： （1）0.25； （2）ad； （3）0.3； （4）1.5； （5）＜；=． 考点：化学平衡常数的含义；化学平衡的影响因素；转化率随温度、压强的变化曲线． 专题：化学平衡专题． 分析：（1）平衡时生成物的浓度幂之积之反应物浓度的幂之积； （2）由图可知反应体系反应物和生成物的物质的量都增加； （3）由提供的数据可知，与表格中20分钟时各物质的浓度完全相同时，所以生成D、E的量为0.5﹣0.2=0.3mol，A的量要够转化所以A的量不小于0.3mol； （4）温度不变平衡常数不变，来求a的值； （5）最高点达平衡状态，温度升高B的转化率减小，所以正反应是放热反应． 解答：解：（1）由表可知40分钟达平衡状态，所以K==0.25，故答案为：0.25； （2）由图可知反应体系反应物和生成物的物质的量都增加，可能增大反应物B的量，平衡正向移动，导致反应物和生成的物质的量都增加，或按变化量同时改变反应物和生成物，故选：ad； （3）由提供的数据可知，与表格中20分钟时各物质的浓度完全相同时，所以生成D、E的量为0.5﹣0.2=0.3mol，A的量要够转化所以A的量不小于0.3mol， 故答案为：0.