湖南省邵阳市龙从中学高三化学测试题含解析

湖南省邵阳市龙从中学高三化学测试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中完全溶解，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为a mol/L和b mol/L.则a与b的关系为 (　　) A.a＝b                          B.a＝2b C.2a＝b                         D.a＝5b 参考答案： C n(CuO)∶n(MgO)＝∶＝∶＝1∶2，体积相同时，物质的量的比等于物质的量浓度的比，所以＝＝，即2a＝b，故选C. 2. 某雨水样品刚采集时测得 pH 为 4．82，放在烧杯中经 2 小时后，再次测得 pH  为  4．68。以下叙述正确的是              A．雨水样品酸度逐渐减小                  B．雨水样品酸度没有变化        C．雨水样品继续吸收空气中的  CO2        D．雨水样品中的  H2SO3  逐渐被空气中的氧气氧化成  H2SO4 参考答案： D 略 3. 在25oC时，将两根铂电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，当电路中有a mol电子转移时，溶液中析出mg Na2SO4 ·10 H2 O晶体。若温度不变，在剩余溶液中溶质的质量分数为 A．×100%                        B．×100% C．×100%                   D．×100% 参考答案： D 4. 航天燃料从液态变为固态,是一项重要的技术突破。铍是高效率的火箭材料,燃烧时放出巨大的能量,已知1 kg金属铍完全燃烧放出的热量为62 700 kJ。则铍燃烧的热化学方程式正确的是(  ) A．Be+O2BeO ΔH=-564.3 kJ·mol-1 B．Be(s)+ O2(g)BeO(s) ΔH=+564.3 kJ·mol-1 C．Be(s)+ O2(g)BeO(s) ΔH=-564.3 kJ·mol-1 D．Be(s)+ O2(g)BeO(g) ΔH=-564.3 kJ·mol-1 参考答案： C 试题分析：A、没有写上状态，故错误；B、燃烧是放热反应，△H<0，故错误；C、氧化铍是固体，故正确；D、氧化铍是固体，不是气体，故错误。 5. 现有一多肽，其化学式为C55H70O19N10，将其彻底水解后只得到下列四种氨基酸：甘氨酸 （H2N—CH2COOH），丙氨酸（CH3—CH—COOH），苯丙氨酸（                  ）   谷氨酸（HOOC—（CH2）2—CH—COOH），则该多肽中所含肽键的数目以及水解后得     到的谷酸和苯氨酸的数目分别是 （    ） A．10，4，3 B．10，3，4 C．9，4，3 D．9，3，4 参考答案： C 略 6. 下列事实能用同一原理解释的是 A．蘸取烧碱和纯碱溶液分别放在无色火焰上灼烧，都产生黄色火焰 B．向氯化钡溶液通入SO2，再加入氯水或氨水，都产生白色沉淀 C．向蛋白质溶液中加入饱和醋酸钠或醋酸铅溶液，都产生白色沉淀 D．将二氧化硅分别加入到氢氧化钠溶液或氢氟酸中，固体都溶解 参考答案： A 7. 下列离子在溶液中能大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体后，仍能大量共存的是   （） A．Cu2＋  S2－　 Br－　 ClO－　　　　　　　  B．K＋　  Ba2＋　OH－　I－　　　　     C．Na＋　H＋　  Cl－　NO3－　                         D．Na＋　Mg2＋　Cl－　SO42－ 参考答案： 答案：D 8. Na2CO3 水 溶液中存在CO32— + H2O  HCO3— +OH— 平衡。下列说法不正确的是 A．通入CO2，溶液pH减小               B．稀释溶液，   增大   C．升高温度，此平衡常数增大            D．加入NaOH固体，     减小 参考答案： B 略 9. 下列说法中错误的是（　　） A．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大 B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱 C．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈 D．溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈 参考答案： D 【考点】同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系． 【分析】同主族元素原子最外层电子数相同，具有相似的化学性质，从上到下，原子半径依次增大，金属性依次增强，非金属性依次减弱，以此解答该题． 【解答】解：A．同主族元素，从上到下，原子半径依次增大，故A正确； B．同主族元素，从上到下，金属性依次增强，则锂原子失去最外层电子的能力最弱，故B正确； C．钾排在钠的下面，金属性强于钠，与水反应比钠更剧烈，故C正确； D．同主族元素，从上到下，非金属性依次减弱，氯排在溴的上边，非金属性强于溴，与水反应不溴与水反应剧烈，故D错误； 故选：D． 10. 下列图示与对应的叙述不相符的是（  ） A．图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80 ℃时KNO3的不饱和溶液 B．图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 C．图3表示0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1醋酸溶液得到的滴定曲线 D．图4表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件可能是增大压强 参考答案： C 略 11. 下列各组物质相互混合反应，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是                     （    ）     ①铝投入NaOH溶液中                                   ②NaHCO3溶液滴入Al2（SO4）3溶液中     ③金属钠投入FeCl3溶液中                          ④过量氨水滴入FeCl3溶液中     ⑤浓Ba（OH）2溶液滴入浓（NH4）2SO4溶液中         ⑥过量盐酸滴入NaAlO2溶液中        A．①②③                B．②③④                C．④⑤⑥                D．③③⑤ 参考答案： D 略 12. 在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是(　　) A．NH4＋、Ba2＋、Cl－、NO3－          B．K＋、AlO2－、Cl－、SO42－ C．Ca2＋、Mg2＋、NO3－、HCO3－        D．Na＋、Cl－、CO32－、SO32－ 参考答案： B 略 13. 阿斯匹林的结构简式为，则1摩尔阿斯匹林和足量NaOH溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量为 A．1 mol               B．2 mol                C．3 mol               D． 4 mol 参考答案： C 略 14. 糖类、油脂、蛋白质是人类重要的营养物质。下列说法不正确的是 A．葡萄糖跟新制的氢氧化铜反应生成砖红色沉淀 B．油脂在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸 C．蛋白质水解的最终产物是氨基酸 D．欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，可加入Na2SO4溶液 参考答案： B 略 15. 25℃和101kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL,与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72mL，原混合径中乙炔的体积分数为                                                               （    ） A. 12.5%     B. 25%     C. 50%     D. 75% 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 高锰酸钾是一种用途广泛的强氧化剂，实验室制备高锰酸钾所涉及的化学方程式如下： MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH 3K2MnO4+KCl+3H2O； K2MnO4歧化：3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3． 已知K2MnO4溶液显绿色．请回答下列问题： （1）MnO2熔融氧化应放在　　　　　　中加热（填仪器编号）． ①烧杯　②瓷坩埚　③蒸发皿　④钨坩埚 在MnO2熔融氧化所得产物的热浸取液中通入CO2气体，使K2MnO4歧化的过程在如图装置中进行，A、B、C、D、E为旋塞，F、G为气囊，H为带套管的玻璃棒． ①为了能充分利用CO2，装置中使用了两个气囊．当试管内依次加入块状碳酸钙和盐酸后，关闭旋塞B、E，微开旋塞A，打开旋塞C、D，往热K2MnO4溶液中通入CO2气体，未反应的CO2被收集到气囊F中．待气囊F收集到较多气体时，关闭旋塞　　　　　　，打开旋塞　　　　　　，轻轻挤压气囊F，使CO2气体缓缓地压入K2MnO4溶液中再次反应，未反应的CO2气体又被收集在气囊G中．然后将气囊G中的气体挤压入气囊F中，如此反复，直至K2MnO4完全反应． ②通入CO2后，用玻璃棒蘸取溶液点在滤纸上，观察到　　　　　　证明歧化反应已发生． （3）将三颈烧瓶中所得产物进行过滤，将滤液倒入蒸发皿中，蒸发浓缩，自然冷却结晶，过滤，得到针状的高锰酸钾晶体．本实验应采用低温烘干的方法来干燥产品，原因是　　　　　　． （4）利用氧化还原滴定法进行高锰酸钾纯度分析，原理为：2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O现称取制得的高锰酸钾产品7.245g，配成500mL溶液，用滴定管量取25.00mL待测液，用0.1000mol?L﹣1草酸钠标准溶液液进行滴定，终点时消耗标准液体积为50.00mL（不考虑杂质的反应），则高锰酸钾产品的纯度为　　　　　　（保留3位有效数字，已知M（KMnO4）=158g?mol﹣1）．若量取待测液的滴定管用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗或烘干，则最终测定结果将　　　　　　．（填“偏大”、“偏小”、“不变”） 参考答案： ④　 　A、C   B、D、E 用玻璃棒蘸取三颈烧瓶内的溶液点在滤纸上，若滤纸上只有紫红色痕迹，无绿色痕迹 溶液表面出现晶膜为止、高锰酸钾晶体受热易分解　 87.23%                　偏小 考点：制备实验方案的设计． 专题：综合实验题；实验评价题；抽象问题具体化思想；演绎推理法；化学实验基本操作． 分析：（1）熔融固体物质需要在坩埚内加热，加热熔融物含有碱性KOH应用铁坩埚； ①该操作的目的是将气囊F中的二氧化碳排出，据此判断正确的操作方法； ②根据“K2MnO4溶液显绿色”可知，如果该歧化反应结束，则反应后的溶液不会显示绿色； （3）蒸发溶液获得晶体时不能蒸干，避免固体飞溅；高锰酸钾在温度较高时容易分解，需要低温下烘干； （4）根据n=cV计算出25mL待测液消耗的醋酸钠的物质的量，再根据反应方程式计算出25mL待测液中含有高锰酸钾的物质的量，从而计算出样品中含有高锰酸钾的物质的量，然后根据m=nM计算出高锰酸钾的质量，最后计算出纯度；待测液被蒸馏水稀释后浓度减小，测定的样品中含有的高锰酸钾物质的量减小，纯度减小． 解答：解：（1）熔融固体物质需要在坩埚内加热，加热熔融物中含有碱性KOH，瓷坩埚中含有二氧化硅，二氧化硅能够与氢氧化钾反应，所以应用铁坩埚，所以④正确， 故答案为：④； ①待气囊F收集到较多气体时，需要将气囊F中二氧化碳排