河南省开封市信阳第四高级中学高三化学下学期期末试卷含解析

河南省开封市信阳第四高级中学高三化学下学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. （2006·全国卷Ⅱ）13.主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有 A  2种                B  3种          C  4种                 D  5种 参考答案： A 符合题目要求的烷烃有①、②。   2. “天生我材必有用”，下列有关物质用途的叙述错误的是 A. 硝酸可用于制炸药            B. 氢氧化铝常用于治疗胃病 C. 明矾具有消毒杀菌作用，可用于净水        D. 硫磺有杀虫、杀螨、杀菌作用 参考答案： C 略 3. A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大。已知A、B、C、D是短周期元素中的四种非金属元素，A元素的原子形成的离子就是一个质子,C、D在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，E是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是 A. A、B、C、D四种元素，既能形成共价化合物又能形成离子化合物 B. 化合物BD2是直线型分子，若遇E 同周期的金属单质着火均可用BD2灭火 C. 化合物甲只含有A、C两种元素，化合物乙只含有A、B两种元素，甲的沸点一定高于乙的沸点 D. 用E单质作阳极，石墨电极作阴极电解NaHCO3溶液，电解一开始就会在阴极区出现白色沉淀 参考答案： A A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大。已知A、B、C、D是短周期元素中的四种非金属元素，A元素的原子形成的离子就是一个质子，则A为氢元素；C、D在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，则C、D分别为氮元素和氧元素；B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，则B为碳元素；E是地壳中含量最高的金属元素，则E为铝元素。故A. A、B、C、D四种元素，既能形成共价化合物（如HSCN）又能形成离子化合物（如NH4HCO3），选项A正确；B. CO2能与镁在点燃条件下反应生成氧化镁和碳，镁不能用CO2灭火，选项B错误；C. 化合物甲只含有A、C两种元素，为NH3或N2H4，常温下均为气态，化合物乙只含有A、B两种元素，为烃，烃的种类很多，有些常温下为液态或固态，故甲的沸点不一定高于乙的沸点，选项C错误；D. 用铝作阳极，石墨电极作阴极电解NaHCO3溶液，电解一开始阴极区氢氧根离子放电，氢离子浓度增大，可能会产生气泡，不一定出现白色沉淀，选项D错误。答案选A。 4. 下列有关化学用语表示正确的是（   ） A．HClO的结构式：H—Cl—O            B．氨气分子的比例模型 C．原子核内有10个中子的氧原子：18O    D．H2与H+互为同位素 参考答案： C 试题分析：A、HClO的结构式：H—O—Cl，A错误；B、该模型是氨气分子的球棍模型，B错误；C、原子核内有10个中子的氧原子18O，C正确；D、质子数相同，中子数不同的同种元素的不同核素互为同位素，H2是单质，H+是氢离子，不是同位素，D错误。答案选C。 5. 油炸虾条、薯片等容易挤碎的食品，不宜选用真空袋装，而应采用充气袋装。下列气体中最不应该充入的是（　　） A.氮气       B.二氧化碳       C.空气    D.氧气 参考答案： D 略 6. (NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3，在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是（ ）   A. SO2、H2O、N2、NH3    B. N2、SO2、H2O 、NH3   C. N2、SO2、NH3、H2O   D. H2O、NH3、SO2、N2 参考答案： 答案：D 解析：本题的本质是考查氧化还原方程式的配平。 3(NH4)2SO4 = 3SO2↑+N2↑+4NH3↑+6H2O↑ 考点：氧化还原反应方程式的配平方法。   7. 下列各项反应对应的图像正确的是(    )   A．25℃时，向亚硫酸溶液中通入氯气 B．向NaAlO2溶液中通入HCl气体 C．向少量氯化铁溶液中加入铁粉 D．向BaSO4饱和溶液中加入硫酸钠 参考答案： C 略 8. 近年来，加“碘”食盐较少使用碘化钾，因其口感苦涩且在贮藏和运输中易变化，目前代之加入是 (A)  I2    (B) KIO   (C)  NaIO   (D)  KIO3 参考答案： 略 9. 用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是 A．用图1所示装置制取少量H2 B．用图2所示装置分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物 C．用图3所示装置验证Na和水反应的热效应 D．用图4所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 参考答案： C 略 10. 设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是（     ） A．28g乙烯分子中含有极性共价键的数目为6NA B．一定条件下，0.1molCu与0.1molI2充分反应，转移的电子数一定为0.2NA C．标准状况下，11.2L以任意比例混合的NO和O2的混合气体中所含原子个数为NA D．25℃时，pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA 参考答案： C 略 11. 化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极的作用。下列措施中，不利于节能减排和改善环境的是(　　) A．使用布袋购物、以步代车等属于“低碳生活”方式 B．利用地沟油生产生物柴油 C．直接在田间焚烧秸秆，补充土壤中的钾元素 D．改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放 参考答案： C 略 12. 在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋＝2As＋3SnCl62－＋6M  关于该反应的说法中正确的组合是（    ）       ① 氧化剂是H3AsO3； ② 还原性：Cl－＞As；③ 每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol； ④ M为OH－；⑤ SnCl62－是氧化产物。 A．①③⑤         B．①②④⑤           C．①②③④        D．只有①③ 参考答案： A 略 13. 在某无色强酸性溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是（    ）     A．NH4+、Fe3+、ClO-、SCN-                  B．Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-     C．Na+、K+、NO3-、SO42-                    D．K+、Al3+、CO32-、Cl- 参考答案： C 14. 下列有关化学用语使用不正确的是                                    （    ） A．NH4Br的电子式：            B．S2-的结构示意图： C．乙酸的结构简式： CH3COOH         D．原子核内有l8个中子的氯原子： 参考答案： A 略 15. 下列说法正确的是                                                                           (  ) A．pH＝2和pH＝1的硝酸中c(NO3－)之比为1：10 B．将pH＝10的NaOH溶液与pH=12的NaOH溶液以等体积混合后的pH接近于10.3 C．将pH＝3的盐酸溶液，稀释105倍，则稀释后溶液的pH=8 D．NH4Cl溶于重水(D2O)的水解方程式是：NH＋2D2ONH3·D2O＋HD2O＋   参考答案： A 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 阅读下列材料： ①早在1785年，卡文迪许在测定空气组成时，除去空气中的O2、N2等已知气体后，发现最后总是留下一个体积不足总体积1/200的小气泡。 ②1892年，瑞利在测定氮气密度时，从空气中得到的氮气密度为1.2572g/L，而从氨分解得到的氮气密度为1.2508g/L。两者相差0.0064g/L。 ③瑞利和拉姆赛共同研究后认为：以上两个实验中的“小误差”可能有某种必然的联系，并预测大气中含有某种较重的未知气体。经反复实验，他们终于发现了化学性质极不活泼的惰性气体——氩。 请回答下列问题： 空气缓慢通过下图a～d装置时，依次除去的气体是（　　） A.O2、N2、H2O、CO2                       B.CO2、H2O、O2、N2 C.H2O、CO2、N2、O2                       D.N2、O2、CO2、H2O 材料①②中的“小误差”对测定空气组成和氮气密度的实验而言是　　　（填“主要因素”或“次要因素”）。 材料③中科学家抓住了“小误差”而获得重大发现说明　　　　　　　。 参考答案： B    次要因素 次要因素和主要因素会根据不同的研究对象而变化（或“科学研究应有严谨的科学态度”，其他合理答案均可） 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （14分短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下图所示：       请回答下列问题： （1）B、C、D元素电负性的大小顺序为：______＞______＞______(填元素符号)。 （2）E的氢化物与其最高价氧化物的水化物的钾盐共热能发生反应，生成一种气体单质，反应的化学方程式为_______________________________________________. （3）C有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L甲气体与0.5L氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的含氧酸盐的化学式_____. （4）在298K下，A、B的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量a kJ和b kJ。又知一定条件下，A的单质能将B从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3molB的单质，则该反应在298K下的=       (注：题中所设单质均为最稳定单质) （5）要证明与D同主族相邻元素F的非金属性与E的非金属性的强弱，正确、合理的实验操作及现象是                      （6）用A、B的单质作电极，C的最高价氧化物的水化物稀溶液作电解质溶液构成原电池，写出此原电池正极的电极反应式                        。（假设C只被还原至+2价） 参考答案： （14分）（1）O＞N＞C（2分）   （2）8HCl+KClO4 KCl+4Cl2↑+ 4H2O（3分） (3) NaNO2 （2分）                (4) -(4a–3b)KJ/mol（3分） （5） 将氯水（或氯气）滴入（通入）到硫化钠（或硫化氢等）溶液中，有淡黄色沉淀生成。（2分） （6）NO3-+3e-+4H+＝NO↑+2H2O（2分） 略 18. N、P、As等元素的化合物在生产和研究中有许多重要用途.请回答下列问题: （1）意大利罗马大学的Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子,该分子的空间构型与P4类似,其中氮原子的轨道杂化方式为______________________，N—N键的键角为______________________； （2）基态砷原子的价电子排布图为______________________，砷与同周期相邻元素的第一电离能由大到小的顺序为________________