江苏省徐州市丰县欢口中学高三化学联考试卷含解析

江苏省徐州市丰县欢口中学高三化学联考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列说法正确的是 A. 油脂皂化反应得到高级脂肪酸与甘油 B. 油脂、蛋白质均可以水解，水解产物含有电解质 C. 蛋白质是天然高分子，可在体内转化为氨基酸，这个过程称为蛋白质变性 D. 向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加热一段时间。然后加入过量 NaOH 溶液，再滴入几滴碘水，溶液未变蓝，说明淀粉已完全水解 参考答案： B A. 油脂皂化反应得到高级脂肪酸钠与甘油，故A错；B. 油脂水解产物为甘油和高级脂肪酸，蛋白质水解产物为高级脂肪酸，高级脂肪酸和高级脂肪酸均是电解质，故B对；C. 蛋白质是天然高分子，可在体内转化为氨基酸， 这个过程水解，故C错；D因为. NaOH与碘水发生反应，所以向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加热一段时间。然后加入过量NaOH 溶液，再滴入几滴碘水， 溶液未变蓝， 不能说明淀粉已完全水解，故D错。 2. 下列说法正确的是 A．一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应 B．乙烷和丙烷的物质的量共1 mol，完全燃烧生成3 mol H2O C．不能利用化合反应制备Fe(OH)3      D．Na2O2和Na2O中的阴阳离子数目之比不同 参考答案： A 略 3. 氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为： a HClO3 = bO2↑+ c Cl2↑+ d HClO4 + e H2O。下列有关说法不正确的是    A．由反应可确定：氧化性HClO3＞O2 B．若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为45g，则反应方程式可表示为：3HClO3 = 2O2↑+ C12↑+ HClO4 + H2O C．由非金属性Cl＞S，可推知酸性HClO3＞H2SO4 D．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e－ 参考答案： C 试题分析：A．由题HClO3既是氧化剂又是还原剂，HClO4、O2是氧化产物、Cl2是还原产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物，故A正确；B．由生成的Cl2和O2的混合气体平均分子量为45，则[n(O2)×32g/mol+n(Cl2)×71g/mol]÷[n(O2)+n(Cl2)] =45g/mol，则n（O2）：n（Cl2）=2：1，由电子守恒得化学反应方程式为3HClO3＝2O2↑+Cl2↑+HClO4+H2O，故B正确；C．比较非金属性强弱，应为最高价含氧酸的酸性，应为HClO4＞H2SO4，故C错误；D．若化学计量数a=8，b=3，由C分析可得化学反应方程式为8 HClO3=3O2↑+2 Cl2↑+4 HClO4+2H2O，电子转移数目为20e-，故D正确，故选C。 考点：考查氧化还原反应的计算与应用 4. 下列图像表示Al3+与AlO2-物质的量变化的曲线，实线表示Al3+，虚线表示AlO2-，其中正确的是 参考答案： B 略 5. 在复杂的体系中,确认化学反应先后顺序有利于解决问题,下列化学反应先后顺序判断正确的是 A．含等物质的量的AlO2－、OH－、CO32－的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2－、OH－、CO32－ B．含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I－、Br－、Fe2＋ C．含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3 D．含等物质的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入锌粉：Fe3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋ 参考答案：   6. 向含1mol HCl和1mol MgSO4的混合溶液中加入1 mo1·L-1Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba(OH)2溶液体积（V）间的关系如图，其中正确的是(  ) A                    B                    C                     D 参考答案： D 试题分析：加入1L1mol·L－1的Ba(OH)2溶液，其中1molOH－消耗1molH＋，盐酸完全消耗，另1molOH－消耗0.5molMg2＋，1molBa2＋消耗1molSO42－生成1molBaSO4，则加入1LBa(OH)2溶液，共产生1.5mol沉淀，再加入0.5LBa(OH)2溶液，剩下的0.5molMg2＋全部转化成沉淀，即当加入1.5LBa(OH)2溶液，生成的沉淀最大，因此选项D符合题意，故选项D正确。 7. 将一定量锌与100mL 18．5mol/L H2SO4充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33．6L（标况）。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的pH=1，则下列叙述中错误的是      A．气体A为SO2和H2的混合物                  B．气体A中SO2和H2的体积比为4∶1     C．反应中共消耗Zn 97．5g                    D．反应中共转移电子3mol 参考答案： B 略 8. 下列反应的离子方程式书写错误的是 A．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ B．向硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++2H++H2O=2Fe3++2H2O C．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++2OH－+2HCO3－=CaCO3↓+CO32－+2H2O D．NH4HSO4溶液与足量NaOH溶液共热：NH4++HSO3－+2OH－NH3↑+SO32－+2H2O 参考答案： C 试题分析：A．向氯化铝溶液中加入过量氨水，发生复分解反应，产生氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式是：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，正确；B．向硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2+被H2O2氧化产生Fe3+，H2O2被还原产生H2O，根据电子守恒、元素的原子守恒及电荷守恒，可得反应的离子方程式是：2Fe2++2H++H2O=2Fe3++2H2O，正确；C．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合，要以不足量的小苏打为标准，反应的离子方程式是：Ca2++OH－+HCO3－=CaCO3↓+ H2O，错误；D． NH4HSO4溶液与足量NaOH溶液共热，发生反应产生氨气、亚硫酸钠和水，反应的离子方程式是NH4++HSO3－+2OH－NH3↑+SO32－+2H2O，正确。 9. 下列叙述正确的是  （）      A．有单质参加或单质生成的化学反应一定是氧化还原反应 B．只有一种生成物的化学反应不一定是化合反应 C．有阳离子存在的物质中一定存在阴离子 D．离子反应一定是复分解反应 参考答案： 答案：B 10. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是                        A．标准状况下，22．4 LCHC13中含C—CI键数为3NA     B．1 mol叠氮离子（N3—）含有的电子数为16NA     C．在反应5NaC1O2+4HC1   4C1O2 +5NaCl+2H2O中，每生成4mol ClO2，转移的电子数为5NA     D．44 g乙醛与N2O的混合气体，含有的氧原子总数为NA 参考答案： D 略 11. 相同温度和相同浓度下的各种稀溶液中，下列各项排列不正确的是 （ ）  A．溶液的酸性：H2SO4＞Al2(SO4)3＞ NH4NO3  B．溶液的pH ：Na2CO3＞NaHCO3＞CH3COONa  C．由水电离出的c(OH－)：NaCl＞HCl＞NaOH   D．带电微粒数：Na2S＞H2SO4＞Mg(OH)2   参考答案： 答案：C 12. 下列各组物质在只提供水和若干支试管的情况下，达不到鉴别目的的是    A．硝基苯、苯、乙醇三种液体 B．硫黄、Na2O2、CaCl2三种固体 C．H3PO4、Ba(OH)2、Ba3(PO4)2 三种固体 D．Na2SO4、KNO3、BaCl2三种固体 参考答案： D 13. 阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1，下列说法中一定正确的是（   ） A．3.4gNH3含共价键的数目约为0.2×6.02×1023个 B．l L  0.5mol／L碳酸钠溶液中含有0.5×6.02×1023个CO32－ C．标准状况下，22.4 L SO2与11.2 L O2，混合充分反应，可得6.02×1023个SO3分子 D．6.4g Cu投入300 mL 10mol／L的浓硝酸中，充分反应后转移0.2×6.02×1023个电子 参考答案： D 略 14. X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图。下列说法正确的是 A．五种元素中，原子半径最大的是W B．Y的简单阴离子比W的简单阴离子还原性强 C．Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应 D．Z与Q形成的化合物水溶液一定显酸性 参考答案： C 15. 下列有关推断中，不正确的是   事  实 结  论 A CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca +CO2↑+H2O 酸性： CH3COOH ＞ H2CO3 B 氢硫酸（H2S）放置在空气中变浑浊 氧化性：O2＞S C Al(OH)3既溶于强酸又溶于强碱 Al元素既有金属性也有非金属性 D 反应A+2BC达平衡后，升高温度，平衡正向移动 升高温度，使v正增大、v逆 减小 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. A装置中装有淡黄色的固体，分液漏斗中装有浓盐酸；B中盛浓硫酸，C中放有催化剂，D中盛淀粉碘化钾溶液，E中盛足量的NaOH溶液，F中盛FeSO4和H2SO4混合溶液，     先打开止水夹，通入N2，待装置中空气被赶尽后关闭止水夹，点燃酒精灯，从分液漏斗放入浓盐酸，D中溶液迅速变蓝，F中溶液由浅绿色变为棕黄色（整个装置无O3） （1）如何检查装置的气密性                                                        （2）C中反应的化学方程式                                                       （3）如F中仍有Fe2+，如何检验含有Fe2+                                   （4）装有淡黄色的固体仪器的名称           （5）如果去掉装置C，D中溶液要很长一段时间才变蓝，写出D中变蓝的原因，                                                     （用化学方程式结合必要的文字回答） 参考答案： （1）关闭止水夹，将F中的导管伸入水槽中，用酒精灯给圆底烧瓶微热，导管口有气泡产生，冷却后，导管出现水柱。 （2）4HCl + O2 = Cl2 + 2H2O(条件：催化剂  加热) （3）取F中少量溶液于小试管中，滴加一滴KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色（或滴加K3Fe(CN)6溶液，出现蓝色沉淀），说明含有Fe2+. （4）圆底烧瓶 （5）4KI + O2 +2H2O = 2I2 + 4KOH，I2遇淀粉变蓝。   略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应 KMnO4 + HBr→ Br2 + MnBr2 + KBr + H2O其中还原剂是    　　   ；若消耗0.2 mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是