广西壮族自治区柳州市三门江中学2022-2023学年高三化学下学期期末试卷含解析

广西壮族自治区柳州市三门江中学2022-2023学年高三化学下学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 今年3月修订的《环境空气质量标准》中新纳入的强制监测指标是   A.  PM2.5         B.  NOX         C.   SO2         D.  可吸入颗粒物 参考答案： A 略 2. 下列离子方程式正确的是(　　)。 A．氯气与水反应：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－ B．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O C．向留有残氯(Cl2)的水中加一定量的FeSO4，以除去水中的Cl2：Fe2＋＋Cl2===2Cl－＋Fe3＋ D．漂白粉溶液中通入少量二氧化碳气体：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO 参考答案： BD 略 3. 阿斯巴甜（Aspartame，结构简式如图）具有清爽的  甜味，甜度约为蔗糖的200倍。下列关于阿斯巴甜的错误说法是 A．在一定条件下能发生取代反应、加成反应 B．酸性条件下的水解产物中有两种氨基酸 C．在一定条件下既能与酸反应、又能与碱反应 D．分子式为C14H18N2O3，属于蛋白质 参考答案： D 略 4. 在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的（）    A．Mg              B． Cu            C． Ag            D． H2 参考答案： 答案：C 5. 下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是 A．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性： 2MnO4－＋6H+ ＋5H2O2 ＝ 2Mn2+ ＋ 5O2↑＋8H2O B．Ba(OH)2溶液中逐滴滴加NaHSO4溶液至中性： Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO＝BaSO4↓＋2H2O C．用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体： Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3（胶体） D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4： 3ClO－＋2Fe(OH)3＝2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋ 参考答案： B 略 6. 下列热化学方程式书写正确的是                       A．2SO2+O2   2SO3；△H=-196.6kJ/mol B．C(s)+O2(g)==CO2(g)；△H=393.5kJ/mol C．1/2H2(g)+1/2Cl2(g)==HCl(g)；△H=-92.5kJ/mol D．H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l)；△H=57.3kJ 参考答案： C 7. 下列关于某溶液所含离子检验的方法和结论正确的是 A．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，说明有Ca2＋ B．通入少量Cl2后，溶液变为黄色，再加入淀粉溶液后，溶液变蓝，说明有I－ C．加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定有CO32－或SO32－ D．往溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，说明一定有SO42－ 参考答案： B 试题分析：A．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，说明有Ca2＋或Ba2＋;错误；B．通入少量Cl2后，溶液变为黄色，再加入淀粉溶液后，溶液变蓝，说明有I－，正确；C．加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定有CO32－或SO32－或HCO3－或HSO3－，错误；D．往溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，说明溶液中可能有SO42－或SO32－或Ag+，错误。 8. 能正确表示下列反应的离子方程式的是(     ) ①碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O ②铁跟稀盐酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ ③碘化钾溶液跟适量溴水反应：I－＋Br2===2Br－＋I ④铁跟硫酸铜反应：Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu ⑤碳酸氢钙溶液跟足量烧碱溶液反应：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O A. ①②    B. ②⑤   C. ③④    D. ②④ 参考答案： D 试题分析：①弱电解质写化学式，离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故错误；②铁跟稀盐酸反应生成亚铁离子和氢气，离子方程式为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故正确；③碘化钾溶液跟适量溴水反应转移电子不守恒，离子方程式为2I-+Br2═2Br-+I2，故错误；④铁跟硫酸铜发生置换反应，离子方程式为Cu2++Fe═Fe2++Cu，故正确；⑤碳酸氢钙溶液跟足量烧碱溶液反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式为2HCO3-+Ca2++2OH-=CO32-+CaCO3↓+2H2O，故错误；故选D。 9. 下列有关化学用语表示正确的是 A．CSO的电子式： B．甲烷分子的球棍模型： C．原子核内有20个中子的氯原子：Cl D．HCO3－的水解方程式为：HCO3－＋H2OCO32－＋H3O＋ 参考答案： A 略 10. 现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，请从下列仪器中选择适当的实验装置，设计实验，测定Na2O2的纯度(可供选择的反应物有CaCO3固体、6 mol/L盐酸和蒸馏水)。下列说法正确的是(　　)。 图K5－33－4 A．此实验方案原理是Na2O2与水反应有氧气生成 B．实验需用的仪器及顺序是⑥⑦①④ C．所用装置的连接顺序为GABF D．所用装置的连接顺序为GCDBAF 参考答案： AB 略 11. 哥本哈根气候大会的中心议题是“节能减排”，美国二氧化碳排放量居世界之首，人均年排放CO2约20吨，20吨CO2在标准状况下的体积为 A．2×107L　　B.L     C．2×107×22.4 L     D.×22.4 L   参考答案： D 略 12. 研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是：  A．正极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgCl  B．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子  C．Na＋不断向“水”电池的负极移动 D．AgCl是还原产物 参考答案： B 略 13. 从南方往北方长途运输水果时，常常将浸泡有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，其目的是（  ） A．利用酸性高锰酸钾溶液杀死水果周围的细菌，防止水果霉变 B．利用酸性高锰酸钾溶液吸收水果周围的氧气，防止水果腐烂 C．利用酸性高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟 D．利用酸性高锰酸钾溶液的氧化性，催熟水果 参考答案： C 解：乙烯是一种植物生长调节剂，对水果蔬菜具有催熟的作用，为了延长水果的保鲜期，应除掉乙烯，乙烯含有不饱和键能被酸性高锰酸钾氧化，所以将浸泡有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中除去乙烯， 故选C． 14. 下列实验不能达到目的的是 参考答案： D 略 15. 某课外实验小组设计的下列实验合理的是 A. 装置能验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀   B. 制备少量氨气   C. 制备并收集少量NO2气体   D. 制备少量氧气 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。 请回答下列问题： （1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为________(填仪器接口的字母编号) （2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞；_________（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）。 A.加热反应一段时间                         B.收集气体并检验其纯度 C.关闭分液漏斗活塞                         D.停止加热，充分冷却 （3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有CaH2生成。 ①写出CaH2与水反应的化学方程式 ___________________ ②该同学的判断不正确，原因是_________________ （4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象___________。 （5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是____________。 ①H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)  △H＝-285.8kJ·mol-1； 参考答案： （1）→e，f→d，c→j，k（或k，j）→a；（2）BADC； （3）①CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋H2↑；      ②金属钙与水反应也有类似现象； （4）取适量氢化钙，在加热条件下与干燥氧气反应，将反应气相产物通过装有无水硫酸铜的干燥管，观察到白色变为蓝色；取钙做类似实验，观察不到白色变为蓝色。 （5）氢化钙是固体，携带方便。 （1）钙属于极活泼的金属，极易与水反应生成氢氧化钙和氢气，而制备的氢气中会混有水蒸气和氯化氢，所以在与钙化合之前需要除杂和干燥，分别选用试剂是氢氧化钠和浓硫酸；同时为防止空气中水蒸气进入，最后还需要连接干燥管，所以正确的顺序为：i→e，f→d，c→j，k（或k，j）→a； （2）由于多余的氢气需要燃烧反应掉，所以应该先收集一部分气体并检验其纯度，反应结束后还需要使氢化钙在氢气的氛围中冷却，所以应该最后关闭分液漏斗活塞，因此正确的顺序为BADC； （3）氢化钙中H显－1价，极易与水反应生成氢氧化钙和氢气，方程式为：CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋H2↑；因为金属钙与水反应也会生成氢氧化钙和氢气，同样会出现上述现象，所以该同学的判断不正确。 （4）由于氢化钙中含有氢元素，因此氢化钙的燃烧产物有水，所以可以利于无水硫酸铜进行检验其燃烧产物。 （5）氢气是气体不方便携带，而氢化钙是固体，便于携带。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （6分）．2010年7月19~28日，第42届国际奥林匹克化学竞赛在日本东京举行，来自70多个国家和地区的280名中学生选手参加了本次竞赛。我国选派的四名选手全部获得金牌。中国国家代表队是此次比赛中唯一一支四名选手均获金牌的队伍，总分位列第一。请你回答以下问题：        （1）下列说法中不正确的是            。        A．三氧化二铝属于碱性氧化物                             B．用热的纯碱溶液洗涤沾有油污的物品时，发生的主要是化学变化        C．光导纤维的基本原料为SiO2                             D．液氨、液氯、液态氯化氢都是非电解质        E．丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应        （2）人们对酸碱的认识，已有几百年的历史，经历了一个由浅入深，由低级到高级的认识过程。        ①1887年阿仑尼乌斯提出电离理论。        ②1923年丹麦化学家布朗斯特和英国化学家劳莱提出了质子论。凡是能够释放质子（氢离子）的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子（氢离子）结合的分子或离子都是碱。