福建省宁德市屏南县第四中学高三化学下学期期末试卷含解析

福建省宁德市屏南县第四中学高三化学下学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下反应的离子方程式正确的是                                       A．钠与水反应：2Na+2H20=2Na++2OH-+H2 ↑     B．钠与CuS04溶液反应：2Na+Cu2+ == Cu↓+2Na+     C．NaHC03溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+==H2O+CO2↑     D．NaOH溶液与小苏打溶液反应：HCO3-+OH-==CO32-+H20 参考答案： AD 2. 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是 参考答案： C 略 3. 实验室配制1mol·L-1盐酸250mL，下列不需用的仪器是（   ） A．250 mL容量瓶         B．托盘天平        C．胶头滴管          D．烧杯 参考答案： B 略 4. 在一固定容积的密闭容器中进行如下反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）也伴随有能量变化，其平衡常数K和温度t的关系如表一： 表一： t℃ 700 800 850 1000 1200 K 2.6 1.7 1.0 0.9 0.6 ①该反应的平衡常数k的表达式为　　． ②能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是　　． A、容器中压强不变             B、混合气体中CO浓度不变 C、v（H2）正═v（H2O）逆       D、c（CO2）═c（CO） ③在850℃时，可逆反应CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），在该容器内各种物质的浓度变化如表二． 表二： 时间/min CO2 （mol/L） H2 （mol/L） CO （mol/L） H2O（mol/L） 0 0.200 0.300 0 0 2 0.138 0.238 0.062 0.062 3 c1 c2 c3 c3 4 c1 c2 c3 c3 计算：3min～4min达到平衡时，CO的物质的量分数是　　，CO2（g）的转化率α=　　． 参考答案： ①K=；②ABC．③0.12mol/L、60%． 考点：化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断．. 专题：化学平衡专题． 分析：①平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积； ②根据化学平衡状态的特征﹣正逆反应速率相等，各组分含量保持不变进行判断． ③依据容器中浓度变化结合化学平衡的三段式列式计算，结合平衡常数不随温度变化，根据转化率公式进行计算． 解答：解：①平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，所以K=， 故答案为：K=； ②A．因该反应为反应前后气体体积不变的反应，故容器中压强不变不能作为平衡状态的判据，故A错误； B．混合气体中CO浓度不变，表明各组分的浓度不再变化，达到了平衡状态，故B正确； C．v（H2）正═v（H2O）逆，是正逆反应速率相等的体现，能作为平衡状态的判据，故C正确； D．c（CO2）=c（CO）不能判断化学平衡状态，和起始量有关，故D错误； 故答案为：ABC． ③CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g） 起始浓度/mol?L﹣1   0.2     0.3        0      0 变化浓度/mol?L﹣1：c3       c3         c3     c3 平衡浓度/mol?L﹣1：0.2﹣c3   0.3﹣c3      c3     c3 由题意知，850℃时，K=1.0，即 K===1.0                           解得  c3=0.12mol/L， 二氧化碳的转化率==60%， 故答案为：0.12mol/L、60%． 点评：本题主要考查化学平衡常数的表达式、化学平衡的标志判断，难度中等． 5. 用0.1 mol?.的盐酸滴定0.10 mol?.的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是 A.>, >  B. =, = C. >, > D.  >,> 参考答案： C 【解析】溶液中不可能出现阴离子均大于阳离子的情况，不遵循电荷守恒，故C项错。   6. 某溶液中所含离子及其浓度如下表，则Mn+及a值可能为 所含离子 NO3- SO42- H+ Na+ Mn+ 浓度（mol/L） 3 1 2 1 a    A．Mg2+、1        B．Ba2+、0.5      C．Al3+、1.5           D．Fe2+、 2 参考答案： A 略 7. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，W与X同主族．下列说法正确的是（　　） A．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强 B．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱 C．Y分别与Z、W形成的化合物均为碱性氧化物 D．原子半径大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X） 参考答案： A 考点：原子结构与元素周期律的关系． 分析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y是地壳中含量最高的元素，则Y是O元素，Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，则Z是Mg元素，W与X同主族，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，最外层电子数不超过8个、第一层为最外层不超过2个，X原子序数小于Y，则X是C元素，W是Si元素， A．元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强； B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强； C．Y是O元素、Z是Mg元素、W是Si元素，SiO2是酸性氧化物； D．原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小． 解答：解：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y是地壳中含量最高的元素，则Y是O元素，Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，则Z是Mg元素，W与X同主族，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，最外层电子数不超过8个、第一层为最外层不超过2个，X原子序数小于Y，则X是C元素，W是Si元素， A．元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，Y的非金属性大于W，所以Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强，故A正确； B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性X＞W，所以X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强，故B错误； C．Y是O元素、Z是Mg元素、W是Si元素，SiO2是酸性氧化物，MgO是碱性氧化物，故C错误； D．原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径r（Z）＞r（W）＞r（X）＞r（Y），故D错误； 故选A． 点评：本题考查原子结构和元素周期律，明确元素周期律内涵是解本题关键，熟练掌握元素周期律并灵活运用，知道非金属的非金属性与其气态氢化物的稳定性、最高价氧化物的水化物酸性强弱关系，题目难度不大． 8. 花青素(又称花色素)存在于植物花、果、叶、茎中，由于细胞液pH不同而呈现不同颜色。芙蓉花色素是一种花青素，它在不同pH条件下有以下三种存在形式： 下列有关芙蓉花色素说法正确的是   A．由Ⅱ生成Ⅲ发生了氧化反应    B．  I、Ⅱ和Ⅲ所有原子可能共平面   C．Ⅱ和Ⅲ互为同分异构体        D．可以用FeCl，溶液鉴别I、Ⅱ和Ⅲ 参考答案： A 9. “魔棒”常被用于晚会现场气氛的渲染。 “魔棒”发光原理是利用H2O2氧化草酸二酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光，草酸二酯（CPPO）结构简式如右图。 下列说法正确的是（     ） A．CPPO难溶于水 B．CPPO属于芳香烃也属于高分子化合物 C．1mol CPPO与NaOH稀溶液反应（不考虑苯环上氯原子水解），最多消耗4mol NaOH D．1mol CPPO与氢气完全反应，需要10mol H2 参考答案： A 略 10. 两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X，X溶于水能电离出K+、Cr3+、SO42—，若将2.83gX中的Cr3+，全部氧化为Cr2O72-后，溶液中的Cr2O72-可和过量KI溶液反应，得到3.81gI2，反应的离子方程为：Cr2O72-+6I—+14H+=2Cr3++3I2+7H2O。若向溶有2.83gX的溶液中，加入过量的BaCl2溶液，可得到4.66g白色沉淀。由此可推断出X的化学式为（  ）     A．K2SO4·2Cr2（SO4）3          B．2K2SO4·Cr2（SO4）3     C．K2SO4·Cr2（SO4）3          D．K2SO4·Cr2（SO4）3 参考答案： C 略 11. 将1000mL 0.1mol?L﹣1 BaCl2溶液与足量稀硫酸充分反应放出a kJ热量；将1000mL 0.5mol?L﹣1 HCl溶液与足量CH3COONa溶液充分反应放出b kJ热量（不考虑醋酸钠水解）；将500mL 1mol?L﹣1 H2SO4溶液与足量（CH3COO）2Ba（可溶性强电解质）溶液反应放出的热量为（　　） A．（5a﹣2b）kJ B．（2b﹣5a）kJ C．（5a+2b）kJ D．（10a+4b）kJ 参考答案： C 【考点】有关反应热的计算． 【分析】将500mL 1mol?L﹣1 H2SO4溶液与足量（CH3COO）2Ba溶液反应，涉及的离子方程式有Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）=BaSO4（s），H+（aq）+CH3COO（aq）=CH3COOH（l）， 将1000mL 0.1mol?L﹣1 BaCl2溶液与足量稀硫酸反应，涉及的离子方程式为：Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）=BaSO4（s）， 将1000mL 0.5mol?L﹣1 HCl溶液与足量CH3COONa溶液反应，涉及的离子方程式为H+（aq）+CH3COO（aq）=CH3COOH（l），从能量守恒的角度解答． 【解答】解：1000mL 0.1mol?L﹣1 BaCl2的物质的量为0.1mol，将1000mL 0.1mol?L﹣1 BaCl2溶液与足量稀硫酸反应，涉及的离子方程式为：Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）=BaSO4（s），放出akJ热量，生成0.1molBaSO4，则生成0.5molBaSO4，放出5akJ热量， 1000mL 0.5mol?L﹣1 HCl溶液的物质的量为0.5mol，将1000mL 0.5mol?L﹣1 HCl溶液与足量CH3COONa溶液反应，涉及的离子方程式为H+（aq）+CH3COO﹣（aq）=CH3COOH（l），放出b kJ热量，生成0.5molCH3COOH， 则生成1molCH3COOH，放出2bkJ热量， 所以500mL 1mol?L﹣1 H2SO4的物质的量为0.5mol，将500mL 1mol?L﹣1 H2SO4溶液与足量（CH3COO）2Ba溶液反应，生成0.5molBaSO4，1molCH3COOH，涉及的离子方程式有Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）=BaSO4（s），H+（aq）+CH3COO﹣（aq）=CH3COOH（l），溶液反应放出的热量为（5a+2b）kJ，故选C． 12. 把一块镁铝合金投入到1mol/L 盐酸里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如下图A所示。下列说法中不正确的是 （    ） 图A                  图B