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湖南省衡阳市萱洲第一中学2022-2023学年高三化学下学期期末试卷含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 常温下,浓度均为0.1mol/L的三种溶液:①CH3COOH溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液,下列说法中不正确的是(忽略混合前后溶液体积变化) ( )
A、溶液的pH值:②>③>①
B、水电离出的c(OH-):③>①>②
C、①和②等体积混合后的溶液:c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)=0.1mol/L
D、②和③等体积混合后的溶液:c(Na+)+ c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
参考答案:
C
略
2. 下列说法正确的是
A.二氧化硫、三氧化硫互为同分异构体
B.碘晶体、碘蒸气是同素异形体
C.氕、氘、氚互为氢元素的同位素
D.乙炔、苯的最简式同为(CH)n,两者互为同系物[学+
参考答案:
C
略
3. 下列说法中正确的是
A.把乙烯通入溴水中,溴水立即褪色,这是由于乙烯具有漂白作用
B.氢硫酸是弱酸,不能与强酸盐反应生成强酸
C.稀硫酸不与铜反应,但把 Cu 片放在浓 H2SO4 中立即发生强烈反应
D.硫化亚铁不能存在于盐酸中,也不能用硫化亚铁与硝酸制备 H2S 气体
参考答案:
D
略
4. 下列反应离子方程式表示正确的是( )
A.过量石灰水与碳酸氢钙反应:
Ca2++2HCO+2OH-===CaCO3↓+CO+2H2O
B.FeSO4酸性溶液暴露在空气中:4Fe2++O2+4H+===4Fe3++2H2O
C.向氯化铝溶液中滴加过量氨水:Al3++4NH3·H2O===[Al(OH)4] -+4NH
D.H2SO4与Ba(OH)2溶液反应:Ba2++OH-+H++SO===BaSO4↓+H2O
参考答案:
B
略
5. 易燃易爆有毒的化学物质在其包装上应贴上危险警告标签。下列物质贴错了标签的是
A
B
C
D
物质的化学式
浓H2SO4
CCl4
P4
NH4NO3
危险警告标签
腐蚀品
易燃品
剧毒品
爆炸品
参考答案:
B
6. 某小组设计如图装置(盐桥中盛有浸泡了KNO3溶液的琼脂)研究电化学原理。下列叙述正确的是( )
A.银片为负极,发生的反应为:Ag++e-= Ag
B.进行实验时,琼脂中K+移向Mg(NO3)2溶液
C.用稀硫酸代替AgNO3溶液,可形成原电池
D.取出盐桥,电流表依然有偏转
参考答案:
C
7. 除去下列物质中含有的少量杂质(括号中的物质)得到纯净物的方法,错误的是( )
A.N2(NO2)通过水洗涤 B.NO(NH3)通过水洗涤
C.NH4Cl(NaCl)加热混合物 D.NH4Cl溶液(I2)用CCl4萃取
参考答案:
A
8. 用 NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A. 1 mol 羟基中含有 10 NA个电子
B. 1 L 0.1 mol/L的葡萄糖溶液中含有的分子数为 NA
C. 标准状况下,2.24 L Cl2 溶于水中达到饱和, 可得到 HClO 分子的数目是 0.1NA
D. 由0.1 mol CH3COONa和少量醋酸形成的中性溶液中,CH3COO-数目等于 0.1NA
参考答案:
D
A、羟基(—OH)中含有9个电子,则1 mol 羟基中含有9 NA个电子,即A错误;B、葡萄糖是非电解质,所以1 L 0.1 mol/L的葡萄糖溶液中含有的分子数为0.1NA,故B错误;C、溶于水的Cl2只有一小部分与水反应生成HCl和HClO,所以标况下0.1molCl2溶于水中达到饱和,得到HClO的分子数目小于0.1NA,即C错误;D、在中性溶液中n(H+)= n(OH-),根据电荷守恒得n(Na+)=n(CH3COO-)=0.1mol,则CH3COO-数目为0.1NA,所以D正确。本题正确答案为D。
点睛:本题看似简单,但处处有风险,不细心认真地去思考,出错的可能性很大。如羟基与OH-的区别,电解质与非电解质的确定,氯气溶于水以及与水反应的多少,电荷守恒在溶液中的应用等。
9. 下列各表述与示意图一致的是
A.图①表示向含Mg2+、Al3+、NH4+的盐溶液中滴加NaOH溶液时,沉淀的量与NaOH的体积的关系图。则三种离子的物质的量之比为:n(Mg2+):n(Al3+):n( NH4+)=2:1:2
B.图①中使用的NaOH的浓度为2 mol·L-1
C.图②中物质A反应生成物质C,△H>0
D.图②中曲线表示某反应过程的能量变化,若使用催化剂,E值会减小
参考答案:
D
略
10. 在常温时,将V1 mL c1 mol·L-1 CH3COOH溶液滴加到V2 mL c2mol·—1NaOH溶液中,下列结论中,错误的是 ( )
A.如果混合溶液的pH=7,则混合溶液中c(CH3COO-) = c(Na+)
B.如果V1=V2,c 1= c 2,则混合溶液中c(CH3COO-) = c(Na+)
C.如果混合溶液的pH>7,则可能V1 c 1 = V2 c 2
D.如果V1=V2,且混合溶液的pH<7,则c 1> c 2
参考答案:
B
略
11. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
参考答案:
D
12. 下表中评价合理的是( )
选项
化学反应及其离子方程式
评价
A
FeO与足量的稀硝酸反应:
FeO+2H+=Fe2++H2O
正确
B
向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液:
Ba2++ SO42- =BaSO4↓
正确
C
碳酸氢钠溶液中滴加少量的石灰水:
2HCO3- +Ca2++ 2OH-=
CO32- +CaCO3↓+2H2O
错误,HCO3-、OH-和H2O的系数应均为1,生成物中没有CO32-
D
用食醋除去水瓶中的水垢:
CaCO3+2H+= Ca2++H2O+CO2↑
错误,醋酸是弱酸,不应写成H+形式
参考答案:
D
略
13. 对实验Ⅰ~Ⅳ的实验现象预测正确的是 ( )
A 实验Ⅰ:液体分层,下层呈无色
B 实验Ⅱ:烧杯中先出现白色沉淀后溶解
C 实验Ⅲ:试管中溶液出现红色沉淀物
D 实验Ⅳ:放置一段时间后,饱和CuSO4
溶液中出现蓝色晶体
参考答案:
D
略
14. 下列物质转化在给定条件下能实现的是( )
①
②
③
④
⑤
A.①③⑤ B.②③④ C.②④⑤ D.①④⑤
参考答案:
B
略
15. 迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质,其结构如下图。下列叙述正确的是( )
A.迷迭香酸属于芳香烃
B.1mol迷迭香酸最多能和含6molBr2的浓溴水反应
C.迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应
D.1mol迷迭香酸最多能和含5mol NaOH的水溶液完全反应
参考答案:
C
略
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 已知化合物甲和乙都不溶于水,甲可溶于质量分数大于或等于98%的硫酸,而乙不溶。现有一份甲和乙的混合物样品,通过实验进行分离,可得到固体甲。(实验中使用的过滤器是用于过滤强酸性液体的耐酸过滤器。)
请填写表中空格,完成由上述混合物得到固体甲的实验设计。
序号
实验步骤
实验操作及注意事项(简述)
①
溶解
将混合物放入烧杯中,加入98%H2SO4,充分搅拌直到固体不再溶解。
②
③
④
⑤
洗涤沉淀
⑥
检验沉淀是否洗净
参考答案:
序号
实验步骤
实验操作及注意事项(简述)
①
溶解
将混合物放入烧杯中,加入98%H2SO4,充分搅拌直到固体不再溶解。
②
过滤
安装好过滤装置,将①的悬浊液沿玻璃棒加入过滤器中过滤。
③
稀释(或沉淀)
在另一烧杯中,放入适量的蒸馏水,将②的滤液沿玻璃棒慢慢加入该烧杯中,并不断搅拌。
④
过滤
重新安装过滤装置,将③的悬浊液沿玻璃棒加入过滤器中过滤
⑤
洗涤沉淀
向④的过滤器中注入少量蒸馏水,使水面浸过沉淀物,等水滤出后,再次加水洗涤,连洗几次。
⑥
检验沉淀是否净洗
用小试管从⑤的漏斗下口取少量洗出液,滴入BaCl2溶液,没有白色沉淀,说明沉淀已洗净。
略
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. 当今世界,能源的发展日益成为全世界、全人类共同关心的问题。
(1)A和B的单质单位质量的燃烧热大,可用作燃料。已知A和B为短周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示:
电离能(kJ/mol)
I1
I2
I3
I4
A
899
1 757
14 840
21 000
B
738
1 451
7 733
10 540
①请根据上述信息,写出A基态原子的核外电子排布式:__________________。
②某同学根据上述信息,推断B的核外电子排布如图1所示,该同学所画的电子排布图违背了______________________。
(2)氢气作为一种清洁能源,必须解决它的储存问题,C60可用作储氢材料。
①已知金刚石中C—C键的键长为154.45 pm,C60中C—C键的键长为145 pm和140 pm,有同学据此认为C60的熔点高于金刚石,你认为是否正确并阐述理由____________________________ ________________。
②科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物,其晶胞如图2所示,该物质在低温时是一种超导体。该物质中K原子和C60分子的个数比为______________________。
③继C60后,科学家又合成Si60、N60,C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是__________ 。Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键,且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构,则Si60分子中π键的数目为______。
参考答案:
(1)①1s22s2 ②能量最低原理
(2)①不正确,C60是分子晶体,熔化时不需破坏化学键
②3∶1 ③N>C>Si 30
略
18.
式 ;由1mol A完全反应来制备K,最少需要D mol,E mol
参考答案:
略
19. 硫酸盐主要来自地层矿物质,多以硫酸钙、硫酸镁的形态存在。
(1)已知:①Na2SO4(s)=Na2S(s)+2O2(g) ΔH1=+1011.0 kJ·mol-1
②C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-393.5 kJ·mol-1
③2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH3=-221.0
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