河北省张家口市小南辛堡中学2022年高三化学联考试题含解析

河北省张家口市小南辛堡中学2022年高三化学联考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列实验的现象与对应结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 将浓硫酸滴到蔗糖表面 固体变黑膨胀 浓硫酸有脱水性和吸水性 B 常温下将Al片放入浓硝酸中 无明显变化 Al与浓硝酸不反应 C 将一小块Na放入无水乙醇中 产生气泡 Na能置换出醇羟基中的氢 D 将水蒸气通过灼热的铁粉 粉末变红 铁与水在高温下发生反应 参考答案： C 略 2. 右图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，其中不正确的是 参考答案： D 略 3. 与CH2=CH2→CH2Br﹣CH2Br的变化属于同一反应类型的是（　　） A．CH3CHO→C2H5OH B．C2H5Cl→CH2=CH2 C． D．CH3COOH→CH3COOC2H5 参考答案： A 【考点】取代反应与加成反应． 【分析】乙烯与溴发生反应C=C双键其中1个碳碳键断裂，不饱和的碳原子与溴原子直接结合生成CH2Br﹣CH2Br，属于加成反应，据此结合选项解答． 【解答】解：A．乙醛与氢气在一定条件下发生加成反应生成乙醇，故A正确； B．氯乙烷转化为乙烯，属于消去反应，故B错误； C．苯环中H原子被硝基取代生成硝基苯，属于取代反应，故C错误； D．乙酸与乙醇反应，乙酸中﹣OH被﹣OC2H5取代生成乙酸乙酯，属于取代反应，故D错误； 故选A． 【点评】本题考查有机反应类型，比较基础，注意对有机反应类型概念的理解把握． 4. 常温下二价锌在水溶液中的存在形式与pH的关系如图，纵坐标为Zn2+或Zn(OH)42－物质的量浓度的对数。下列说法正确的是                   A．pH<12的溶液中不存在Zn(OH)42－ B．如果溶液中c(Zn2＋)＝0.1 mol·L－1 ，则c(H+)≥1×10－6 mol·L－1 C．控制pH在8～12可以分离出溶液中的锌离子 D．Zn(OH)2（s） Zn2+（aq）+ 2OH－（aq）的平衡常数为1×10－10 参考答案： BC 5. 下列说法中，正确的是(　　) A．含金属元素的离子不一定是阳离子 B．只有原子才满足核内质子数和核外电子数相等 C．由同种元素组成的物质肯定属于纯净物 D．具有相同质子数的粒子都属于同种元素 参考答案： A 6. 下列各组热化学方程式程中，△H的绝对值前者大于后者的是 ①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H1              C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H2 ②S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H3               S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H4 ③H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；△H5        2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H6      A．①     B．②      C．② ③      D．①②③ 参考答案： A 略 7. 已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子（D2O）中的D原子发生氢交换。又知次磷酸（H3PO2）也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）却不再能跟D2O发生氢交换。由此可推断出H3PO2的分子结构是 参考答案： B 略 8. 下列叙述的两个量，一定相等的是(   ) 20070515          A．0.1mol·L－1NaCl与0.05mol·L－1Na2CO3溶液中的Na+离子数目        B．标准状况下等体积的SO2与SO3的分子数目        C．质量相等的金刚石和C60中的碳原子数目        D．pH都为3的稀盐酸与FeCl3溶液中，由水电离产生的H+离子数目 参考答案： C 略 9. 现有乙酸和两种链状单烯烃混合物，其中氧的质量分数为a,则碳的质量分数是 A.       B.        C.         D.  参考答案： C 【解析】乙酸的化学式为C2H4O2，而单烯烃的通式为CnH2n，从化学式可以发现两者中,C与H之间的数目比为1:2,质量比为6:1，碳氢的质量分数一共为1-a,其中碳占。   10. 在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是 A．熔点：          B．水溶性： C．沸点：乙烷>戊烷>丁烷                D．热稳定性：     参考答案： D 解析：一般地，原子晶体熔点很高，离子晶体熔点较高，分子晶体熔点较低，A项错。二氧化硫的溶解度大于硫化氢，B项错。随着碳原子数增多，烷烃的沸点升高，故C项错。非金属元素的得电子能力越强，即非金属性越强，其氢化物越稳定，D项正确。 11. 下列实验中，溶液颜色有明显变化的是 （    ） A．少量明矾溶液加入到过量NaOH溶液中 B．往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液 C．少量Na2O2固体加入到过量NaHSO3溶液中 D．往酸性高锰酸钾溶液中滴入足量FeSO4浓溶液 参考答案： BD 略 12. 下图是铝热反应（2Al+Fe2O3高温Al2O3 +2Fe）的实验装置，有关该反应的下列说法中正确的是（    ）                                                                                                                                                           A．a 为镁条                                                                 B．b为氧化铁与铝粉混合物          C．2mol氧化剂参与反应则电子转移6NA个电子                                  D．还原剂与氧化产物的物质的量之比为1：2 参考答案： A 略 13. 下列化学用语或模型表示正确的是 A．S2－离子的结构示意图：           B．NH3分子的比例模型： C．氢氧化钠的电子式：           D．乙炔的结构式：H—C≡C—H 参考答案： D 略 14. 1mol某烷烃完全燃烧消耗的O2为1l mol，则其主链上含有5个碳原子的同分异构体（不考虑空间异构）有 A．4种    B．5种  C．6种            D．7种 参考答案： B 15. 已知温度T时水的离子积常数为KW。该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是     A．a = b     B．混合溶液的pH = 7     C．混合溶液中，c(H＋) = mol/L     D．混合溶液中，c(H＋) + c(B－) = c(OH－) + c(A－) 参考答案： C 此题为中档题，A答案中a=b,但是无法知道酸与碱是否为强酸、强碱，反应后不一定成中性。B答案PH=7，因为温度不一定为常温25℃，同样也不能说明中性的。C答案也就是C(H+)=C(OH-),溶液当然显中性。D答案是溶液中的电荷守衡，无论酸、碱性一定成立，不能说明溶液就显中性。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 研究性学习小组对某硫酸亚铁晶体（FeSO4?xH2O）热分解研究，该小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究，并通过称量装置B质量测出x的值。 （1）检查整套装置气密性的操作及现象是___________________________________。 （2）装置B中硫酸铜粉末（足量）变蓝，质量增加12.6g，说明产物中有__________，装置C中稀高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有________________。 （3）实验中要持续通入氮气，否则测出的x值________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 （4）硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中还残留红棕色固体，其化学式为____________。 （5）已知分解还生成另一物质SO3，写出FeSO4分解的化学方程式： ____________________________________________________________________________。 （6）装置D中溶液为__________，球形干燥管的作用__________________。 （7）某研究所利用热分析仪对硫酸亚铁晶体（FeSO4?xH2O）进行热分解，制成固体质量－分解温度的关系图如图2，根据图2中有关数据，可计算出FeSO4?xH2O中的x=__________。 参考答案： （1）用止水夹夹住E，微热硬质玻璃管，若D中管口处产生气泡，冷却后导管内液面升高，说明装置气密性良好。（2分） （2）H2O ，SO2（2分） （3）偏小（2分） （4）Fe2O3（2分） （5）2FeSO4 Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑（2分）      （6）氢氧化钠溶液，防止氢氧化钠溶液倒吸（2分）       （7）x＝ 7（2分） 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （15分）铝、铁、铜是人类生活和生产中具有广泛应用的三种金属单质，高中段的学习常把它们及化合物归结为重要的三角关系： 请回答下列问题： （1）氮化铝是一种性能良好的高温结构陶瓷,它的电子式:_________; 铁在周期表中的位置:_____________; (2)  铜生成铜绿是生活中常见的现象,其反应原理用方程式表示:                   ;     氢氧化铝被称为两性氢氧化物,写出其酸式电离方程式:                        ; （3）高铁酸盐被科学家们公认为绿色消毒剂, 它可以通过如下途径制备： 次氯酸盐氧化法制备:采用次氯酸盐氧化法,在10.00 mL质量分数为8%的次氯酸钠溶液中加入5.5 g氢氧化钠和0.70 g硫酸铁,可制备摩尔浓度（物质的量浓度）为0.01 mol/L的高铁酸钠,写出制备的离子方程式:                                                                      高铁酸钠不仅可以消毒，也可以作净水剂，陈述理由：                                                                     （4）燃料电池如下图所示，写出石墨（I）电极上发生的电极反式：                                   。 以此燃料电池作电源，以石墨为电极，电解一定浓度的CuSO4 溶液至无色后继续电解一段时间。断开电路，向溶液  中加入0.1 mol Cu(OH)2，溶液恢复到电解之前的体积和浓度，则电解过程中转移电子的物质的量为_      ___.。 （5）某研究性学习小组为探究铜、锌与浓盐酸反应，设计实验探究         方案如下： 实验用品：纯锌片、铜片、37%的浓盐酸、蒸馏水、氯化铜溶液 实验记录： A．将锌与铜片贴在一起，一同放入浓盐酸中，反应快速放出气体 B．当锌片完全溶解后，将溶液加热，又产生大量气体，得到无色溶液 C．将反应后的溶液隔绝空气，加入适量水，出现白色沉淀 背景资料：: 资料卡片 主