2022年湖北省荆州市松滋麻水乡云岭中学高三化学上学期期末试卷含解析

2022年湖北省荆州市松滋麻水乡云岭中学高三化学上学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列有关化学用语表示正确的是 A．Mg2+结构示意图：    B．CCl4 分子的比例模型： C．NH4Cl的电子式：          D．2-甲基丁醇的结构简式： 参考答案： A 略 2. 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　) A. 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HCO3-)＋c(CO32-) B. 一定量(NH4)2SO4与NH3·H2O混合所得的酸性溶液中：c(NH4+)<2c(SO42-) C. 0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液中：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.2 mol·L－1 D. 物质的量浓度相等的① NH4HSO4溶液、② NH4HCO3溶液、③ NH4Cl溶液中，c(NH4+)的大小关系：①>②>③   参考答案： BC 略 3. 下列实验操作或结论不正确的是 A．①探究不同催化剂对反应速率的影晌        B．②净化、精制淀粉胶体 C．③中百色沉淀为BaSO4                    D．制取金属锰 参考答案： A 略 4. 下列各组微粒中，具有相同电子数和质子数的是 A．K+和Cl-                   B．OH-和F-             C．H2O和NH4+          D．Na+和F- 参考答案： B 略 5. 相同物质的量下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是                                             （     )   A.Al                  B.Al (OH)3             C.AlCl3               D.Al2O3   参考答案： C 略 6. 合金比纯金属制成的金属材料的优点是                                       （    ） ①合金的硬度一般比它的各成分金属的大　 ②一般地，合金的熔点比它的各成分金属的更低　 ③改变原料的配比、改变生成合金的条件，得到有不同性能的合金　 ④合金比纯金属的导电性更强　 ⑤合金比纯金属的应用范围更广泛        A．②  ③  ④          B．①  ②  ③  ⑤    C．①  ②  ④           D．①  ②  ④  ⑤ 参考答案： B 略 7. 2008年北京奥运会的国家游泳中心(水立方)的建筑采用了膜材料ETFE，该材料的结构简式为 [  CH2—CH2—CF2—CF2  ] n ，下列说法正确的是 （）    A．合成ETFE的反应为缩聚反应    B．ETFE材料具有固定且较高的熔点    C．合成ETFE材料的单体为四氟乙烯和乙烯    D．ETFE分子与乙烯属于同系物 参考答案： 答案：B 8. 下列关于d轨道的说法错误的是（　　　） A．M层才开始出现d轨道　　　B．d轨道最早出现在第4周期元素 C．电子排布时，3d轨道能量高于4s轨道　D．d轨道有10种空间伸展方向 参考答案： D 略 9. 下列描述正确的是 A．氯气、活性炭都能使品红溶液褪色，它们的漂白原理相同 B．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、I-可能大量共存 C．某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡产生白色沉淀，原溶液中一定含有SO42- D．Fe(NO3)2溶液中滴加少量稀硫酸会变黄色 参考答案： D 解析：氯气使品红褪色是因为其具有强氧化性而活性炭使品红褪色是因为其吸附性，故A错误；B、Fe3+、I-发生氧化还原不共存，故B错误；C、加入了氯离子产生沉淀也可能是AgCl，故C错误；D、H+、NO3-具有强氧化性会使Fe2+变为Fe3+呈黄色，故D正确 10. “天宫一号”的供电系统（ RFC）是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。右图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是         A．当有0．1 mol电子转移时，a极产生1．12 L H2   B．b极上发生的电极反应是：4H2O +4e－=2H2 ↑+4OH－   C．d极上发生的电极反应是：O2 +4H+ +4e－=2H2O   D．c极上发生还原反应，B中的H+通过隔膜进入A 参考答案： D 略 11. 2 5℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(     ) A．0.2mol?L一1NaOH溶液中：NH4+、Na+、SO42﹣、CO32﹣ B．1.0mol?L﹣1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣ C．能使紫色石蕊变红的溶液：Ca2+、Na+、Cl﹣、NO3﹣ D．无色溶液中：K+、Na+、Cr2O72﹣、Cl﹣ 参考答案： C 【考点】离子共存问题． 【分析】A．强碱溶液中不能大量存在NH4+； B．离子之间发生氧化还原反应； C．能使紫色石蕊变红的溶液，可为酸性溶液； D．Cr2O72﹣为橙色． 【解答】解：A．NaOH溶液中，NH4+不能大量存在，故A错误； B.1.0mol?L﹣1KNO3溶液中有H+时，有强氧化性，会氧化Fe2+，故B错误； C．能使紫色石蕊变红的溶液为酸性溶液，各离子之间不反应，能大量共存，故C正确； D．含有Cr2O72﹣溶液呈橙色，与无色不符，故D错误； 故选C． 【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，综合性较强，题目难度不大． 12. 科学家用催化剂将苯酚(X)和1,3-二羰基化合物(Y)合成一种重要的具有生物活性的结构单元——苯并呋喃(Z)，W是中间产物(R1、R2均为烃基)。则下列有关叙述正确的是(　　)。 图K4－22－1 A．反应①属于加成反应 B．W中含有3种不同的官能团 C．X、Y、W、Z都能与NaOH溶液反应 D．可用溴水或FeCl3溶液鉴别X和W 参考答案： BC 略 13. A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）．则A不可能是（　　） A．金属单质    B．非金属单质    C．两性氧化物     D．碱 参考答案： C 考点：两性氧化物和两性氢氧化物．. 专题：元素及其化合物． 分析：A．铁与足量稀硝酸反应生成硝酸铁，与少量硝酸反应生成硝酸亚铁，硝酸铁与铁反应生成硝酸亚铁，硝酸亚铁与硝酸反应生成硝酸铁； B．碳与少量氧气反应生成一氧化碳，与足量氧气反应生成二氧化碳，一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳与碳反应生成一氧化碳； C．三氧化二铝与酸、碱都能发生反应，但是反应物与酸、碱的用量无关； D．氢氧化钠与少量二氧化碳反应生成碳酸钠，与足量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸钠通入二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠． 解答：解：A．A为铁，B为硝酸铁，C为硝酸亚铁，D为硝酸，可以实现上述转化，故A正确； B．A为碳，B为二氧化碳，C为一氧化碳，D为氧气，可以实现上述转化，故B正确； C．三氧化二铝与酸、碱都能发生反应，但是反应物与酸、碱的用量无关，不能实现上述转化，故C错误； D．A为氢氧化钠，B为碳酸氢钠，C为碳酸钠，D为二氧化碳，可以实现上述转化，故D正确； 故选：C． 点评：本题考查元素化合物知识，熟记常见元素化合物的性质是解题关键，题目难度中等． 14. “今年过节不收礼，收礼还收脑白金”，反应了中国人收礼的习俗，脑白金中有效成分的结构简式如图，下列对该化合物的叙述正确的是（     ） A  它属于芳香烃，含有碳碳双键和肽键，能使高锰酸钾溶液和溴水褪色，但原理不同 B  它属于高分子化合物，所有原子不可能共面 C  分子式C13N2H16O2，能和盐酸发生化学反应，体现了一定的碱性 D  在一定条件下可以发生加成反应、氧化反应、水解反应，酯化反应 参考答案： C 略 15. 下列各组单质中，前者在一定的条件下能将后者从其化合物中置换出来的是 ①Al、Fe  ②Cl2、S  ③Mg、C   ④H2、Cu  ⑤C、Si A．只有①③          B．只有②④        C．①②③④            D．①②③④⑤ 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （10分）还原铁粉是粉末冶金工业的重要原料，利用生产钛白的副产品绿矾制备还原铁粉的工业流程如下： （1）干燥过程主要是为了脱去游离水和结晶水，过程中会有少量FeCO3·nH2O被空气氧化为FeOOH，其化学方程式为  ▲   。 （2）取干燥后的FeCO3样品12.49 g焙烧至600℃，质量变为8.00 g，继续加热最终得到Fe 6.16 g，则600℃产物的可能组成为  ▲    ，计算FeCO3样品中FeCO3与FeOOH的质量。 （3）若将28.12 g还原铁粉（含少量FexC）在氧气流中加热，得到标准状况下的CO2 224 mL；将相同质量的还原铁粉与足量硫酸反应，得到标准状况下的H2 10.752 L，计算FexC的化学式。（假设还原铁粉仅含两种物质） 参考答案： （10分）（1）4FeCO3·nH2O + O2 = 4FeOOH+4CO2↑ + (4n -2)H2O （2）FeCO3：11.6 g，FeOOH：0.89 g，      FeO与Fe2O3或FeO与Fe3O4或FeO、 Fe2O3、Fe3O4 （3）Fe2C   略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 【化学-选修化学与技术】 对十二烷基苯磺酸钠是常用洗涤剂的主要成分．其结构可用图形来表示，?端为链烃基，o端为极性基．根据这一结构特点，试分析和回答下列问题： Ⅰ．（1）十二烷基苯磺酸钠分子在其水溶液表面分布的结构示意图应是下列各图中的　    　图（填写序号），理由是　                  ． （2）进入介质（水）内部的十二烷基苯磺酸钠分子，可能会以下列结构形式中的　   　存在（填写序号），理由是　                    　． Ⅱ．工业合成对十二烷基苯磺酸钠的一种路线如图所示： 请回答下列问题： （3）产品中的亲油基是　  　． （4）由十二烷基苯制取对十二烷基苯磺酸的化学方程式为　　，反应类型为　     　． （5）在洗涤剂中添加酶制剂能促进污垢中的蛋白质（如奶渍、肉汤）等水解为可溶性的物质而被除去．使用加酶洗衣粉的水溶液中浸泡10～30min，水温在40～50℃最佳．加酶洗衣粉不宜在高温下、潮湿环境中贮存，也不宜久存．请解释原因　                  ． （6）过去使用的合成洗涤剂中常加入三聚磷酸钠（Na5P3O10）做助剂，它可使硬度大的洗涤水软化，对微细的无机粒子或油脂具有分散、乳化、胶溶作用，防止污渍再次沉积到衣物上；它还能维持水溶液的弱碱性，提高洗涤剂的去污能力和洗涤效果．但是，20世纪90年代以来，世界各国先后提出必须生产和使用无磷洗涤剂．请解释原因　        　． 参考答案： （1）C；水分子为极性分子，根据相似相溶原理，分子的极性基（o端）应溶解于水（亲水基），链烃基（?端）不应溶解于水（憎水基）； （2）AD； A中极性基交替排列，可减少分子之间的斥力；D中极性基（