2022年浙江省温州市瓯北第五中学高三化学月考试卷含解析

2022年浙江省温州市瓯北第五中学高三化学月考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 温度相同、浓度均为0.2 mol·L－1的①（NH4）2SO4、②NH4HCO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、溶液，它们的c (NH4+)由小到大的排列顺序是（    ） A．②④③①                         B．③①④② C．③②①④                         D．②④①③   参考答案： A 略 2. 反应2A(g)＋B(g)2C(g)；△H＞0。下列反应条件有利于生成C的是 （ ）   A.  低温、低压        B.  低温、高压        C.  高温、高压       D.  高温、低压   参考答案： 答案：C 3. 含MgCl2、AlCl3均为n mol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至过量。加入NaOH的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是（离子（或物质）沉淀pH见右表） 离子 Mg2+ Al 3+ 物质 Al(OH)3 开始沉淀pH 8.93 3.56 开始溶解pH 8.04 完全沉淀pH 10.92 4.89 完全溶解pH 12.04 参考答案： C 略 4. 类推的思维方法在化学学习和研究中常会产生错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中正确的是       （    ）          A．Mg失火不能用CO2灭火；Na失火也不能用CO2灭火          B．Al与S直接化合得到Al2S3； Fe与S直接化合也可以生成Fe2-S3          C．Fe3O4可写成FeO·Fe2O3；Pb3O4也可写成PbO·Pb2O3          D．不能用电解熔解AlCl3来制取金属铝；也不用电解熔融MgCl2来制取金属镁 参考答案： A 略 5. 研究发现铜具有独特的杀菌功能，能较好地抑制病菌的生长。工业上铜冶炼大致可分为： ①富集：将硫化物矿石进行浮选； ②焙烧，主要反应为：2CuFeS2+4O2→Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣)； ③制粗铜，在1200℃主要的反应为：2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2↑； ④电解精炼，在阴极得到精铜。 下列说法不正确的是 A．上述生产过程中的尾气可以通入氨水中，生产氮肥 B．电解精炼时，粗铜应与外电源的正极相连 C．反应2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2↑中的Cu2Ｏ是氧化剂 D．每生产6mol Cu，理论上需消耗11mol O2 参考答案： D 略 6. 把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原型离子方程式(未配平） 对该氧化还原反应型离子方程式说法不正确的是 A. IO－4作氧化剂 B. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：2 C. 若有参加反应时则转移10 mol电子 D. 配平后的化学计量数分别为2、3 参考答案： D 略 7. 已知As是第四周期第VA族元素，一定条件下有反应Ag3AsO4+Zn+H2SO4→Ag+ZnSO4+AsH3+H2O（未配平），下列说法正确的是  (    ) A.Ag3AsO4既是氧化剂又是还原剂 B.1molAg3AsO4参加反应，有5mol电子转移 C.该反应的氧化产物是ZnSO4 D.H2SO4在该反应中体现了氧化性和酸性 参考答案： C 略 8. （06年全国卷1）反应2A(g)＋B(g)2C(g)；△H＞0。下列反应条件有利于生成C的是（ ）         A.  低温、低压            B.  低温、高压             C.  高温、高压 D.  高温、低压   参考答案： 答案：C 9. 下列各组有机化合物中，不论两者以什么比例混合，只要总物质的量一定，则完全燃烧时生成的水的质量和消耗氧气的质量不变的是（    ）         A．C3H6、C5H6O4          B．C3H8、C4H6         C．C2H2、C6H6                       D．CH4O、C3H4O4 参考答案： A 略 10. 参考答案： D 略 11. 将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀溶解，该溶液是(    ) A.2 mol·L－1H2SO4溶液             B.2mol·L－1NaOH溶液 C.2 mol·L－1 MgSO4溶液           D.硅酸溶胶 参考答案： A 略 12. 下图为实验室中完成不同的化学实验所选用的装置或进行的操作，其中正确的是 A．装置①常用于分离互不相溶的液体 B. 用②加热分解草酸晶体 C. 实验室可用装置③制备少量NH3 D．用④测中和热，表示中和热的热化学方程式是H+(l)+OH-(l)=H2O(aq); △H =–57.3 kJ/mol 参考答案： B 略 13. 下列描述中不符合生产实际的是：                                        A、电解水制氢气时，用铜作阳极 B、电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极 C、电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极 D、在镀件上电镀锌，用锌作阳极 参考答案： A 14. 下列粒子在相应条件下可大量共存的是 A.常温常压下,气体H2、O2、NO2、NO B.碱性溶液中：Na＋、S2－、SO32－、CO32－                               C.酸性溶液中：K＋、CH3CHO、SO42—、MnO4－ D.含有Fe3＋的溶液中： Fe2＋、SO42—、Cu2＋、Fe 参考答案： B 15. 下列说法错误的是 A.常温下若将pH＝3的HR溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，测得pH≠7，则混合溶液的pH＞7 B.在Na2S中存在：c（OH-）＝c（HS-）+2c（H2S）+c（H+） C.某单质X能从盐的溶液中置换出Y，当X是金属时，Y可能是金属，也可能是非金属 D.虽然Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3），但还是可以将BaSO4固体转变成BaCO3的 参考答案： A 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 用下面两种方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀。 方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。 （1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入________________________________。 （2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用_____________________的方法。 （3）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是___________________________________。 方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。 （1）在试管Ⅰ里加入的试剂是_______________________________________。 （2）在试管Ⅱ里加入的试剂是________________________________________。 （3）为了制得白色Fe（OH）2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是________________________________________________________________。 （4）这样生成的Fe（OH）2沉淀能较长时间保持白色，其理由是_________________。 参考答案： 方法一（1）稀H2SO4　铁屑 （2）煮沸 （3）避免生成的Fe（OH）2沉淀接触O2 方法二（1）稀H2SO4　铁屑 （2）NaOH溶液 （3）检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度。当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹。 （4）试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入。 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （1）在298K时，1molC2H6在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量 1558.3 kJ。写出该反应的热化学方程式                                  。 （2）利用该反应设计一个燃料电池：用氢氧化钾溶液作电解质溶液，多孔石墨做电极，在电极上分别通入乙烷和氧气。通入乙烷气体的电极应为      极（填写“正”“负”）该电极上发生的电极反应式是                                      （3）右图所示实验装置中，石墨棒上的电极反应式为                      ；如果起始时盛有1000mL pH=5的硫酸铜溶液（25℃，CuSO4足量），一段时间后溶液的pH变为1，此时若要使溶液恢复到起始浓度（温度不变，忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入         __________（填物质名称）。     参考答案： （1）2 C2H6（g） + 7 O2（g）→4 CO2（g）+ 6 H2O（l）  △H = -3116.6 kJ/mol     （2）负           C2H6 -14 e- + 18 OH-  == 2 CO32- + 12 H2O                                                                      （3）4OH- - 4 e- == O2↑+ 2H2O    （4）CuO  略 18. （1）m molO3与n molO2的质量比       ，分子数之比为        ，同温同压下的密度之比为         ，含氧原子个数之比为          ，体积之比为         。 （2）O3与Cl2具有相似的性质，均可用于自来水的消毒。已知二者在消毒时均被还原为最低价态，则相同状况下10L O3与       L Cl2的消毒能力相当（即电子转移量相等）。 （3）气体化合物A分子式可表示为OxFy，已知同温同压下10mL A受热分解生成5mL O2和10mLF2，则A的化学式为，推断的依据为                                   。 参考答案： （1）3m：2n，  m：n，  3：2，  3m：2n，  3m：2n，  m：n （2）30，（3）OF2，阿伏加德罗定律、质量守恒定律 略 19. （14分）某相对分子质量为26的烃A，是一种重要的有机化工原料，以A为原料在不同的反应条件下可以转化为烃B、烃C。B、C的核磁共振谱显示都只有一种氢，B分子中碳碳键的键长有两种。以C为原料通过下列方案可以制备具有光谱高效食品防腐作用的有机物M，M分子的球棍模型如图所示。 已知： I、 II、狄尔斯-阿尔德反应： （1）M的分子式为  ▲   。 （2）B无支链，且能使溴的四氯化碳溶液褪色，写出B与丙烯在一定条件下发生狄尔斯-阿尔德反应的化学方程式  ▲   。 （3）C→D的反应类型为    ▲   。 （4）反应①和②顺序能否对换？    ▲   （填“能”或“不能”） ； 理由是：    ▲   。 写出E→F的化学方程式  ▲   。 （5）G中的含氧官能团的名称是  ▲   ，写出由G反应生成高分子的化学反应方程式