山东省济南市济阳县第一中学2022-2023学年高三化学测试题含解析

山东省济南市济阳县第一中学2022-2023学年高三化学测试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L－1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是                    （      ）     A．原子半径：：W＞Z＞Y＞X＞M     B．XZ2、X2M2、M2Z2均为直线型的共价化合物     C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体     D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键 参考答案： C 略 2. 常温下将NaOH稀溶液与CH3COOH稀溶液混合，不可能出现的结果是（  ） A. pH＞7，且c(OH-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(CH3COO-) B. pH＞7，且c(Na+)+c(H+)＝c(OH-)+c(CH3COO-) C. pH＜7，且c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-) D. pH＝7，且c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＝c(OH-) 参考答案： 答案：AD 3. 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3=K2O+xNa2O+16N2↑，下列说法错误的是（　　） A．x=5 B．每生成16 mol N2转移10 mol电子 C．N2既是氧化产物又是还原产物 D．反应中氧化产物与还原产物的质量之比为1：15 参考答案： D 【分析】由质量守恒可知x=5，则方程式为10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑，反应中只有N元素的化合价变化，由N元素的化合价降低可知，2molKNO3反应转移电子为2mol×（5﹣0）=10mol，以此来解答． 【解答】解：A．由质量守恒可知x=5，故A正确； B．由反应可知，2molKNO3反应转移电子为2mol×（5﹣0）=10mol，即每生成16 mol N2转移10 mol电子，故B正确； C．只有N元素的化合价变化，则N2既是氧化产物又是还原产物，故C正确； D．该反应中10molNaN3是还原剂，生成氧化产物N2的物质的量是15mol；2molKNO3是氧化剂，生成还原产物N2的物质的量是1mol，反应中氧化产物与还原产物的质量之比为15：1，故D错误． 故选D． 　 4. 下列有关胶体的说法中正确的是 A．胶体都是均匀透明的液体 B．丁达尔现象可以鉴别胶体和溶液 C．电泳现象能证明胶体微粒比溶液中溶质微粒直径大 D．纳米材料的微粒直径一般在几纳米到几十纳米，因此纳米材料是胶体。 参考答案： B 5. 向27．2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0．5L，固体物质完全反应，生成NO 和Cu（NO3）2。在所得溶液中加入1．0mol/L 的NaOH溶液1．0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39．2g。下列有关说法不正确的是        A．Cu与Cu2O 的物质的量之比为2:1                                                 B．硝酸的物质的量浓度为2．6mol/L        C．产生的NO在标准状况下的体积为4．48L                                        D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0．2mol 参考答案： B 略 6. 下列说法正确的是 （     ）      A.摩尔是七个基本物理量之一       B.氢气的摩尔质量是2g       C.1molOH—的质量是17g             D.气体摩尔体积就是1mol气体所占的体积 参考答案： C 略 7. 右图是某盐酸试剂瓶标签的部分内容。据此判定下列说法正确的是 A.该试剂的物质的量浓度为1.2 mol/L B.该盐酸50 mL与足量MnO2反应可得标况下的氯气3.36 L C.配制200 mL 3 mol/L的稀盐酸需该盐酸50 mL D.该盐酸与等体积水混合所得溶液的质量分数小于18.25% 参考答案： C 8. 25℃时，KW  = 1．0×10-14；100℃时，KW  = 1.0×10-12。下列说法正确的是             A．100℃时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH=7     B．25℃时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等体积混合，所得溶液的pH>7     C．25℃时，0．2 mol／LNaOH溶液与0．2 mol／L CH3COOH恰好中和，所得溶液的pH=7     D．25℃时，0．2 mol／L Ba(OH)2溶液和0．2 mol／L HCl等体积混合，所得溶液的pH=7 参考答案： B 略 9. A、B、C、D都是短周期元素，原子半径：D＞C ＞A ＞B。已知A、B同周期，A、C同主族，C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的3倍。下列说法中正确的是 A．A、C两元素处在元素周期表中的第ⅥA族 B．B、D两元素组成的离子化合物中阴、阳离子的个数比为1∶1 C．B、C、D三种元素组成的化合物的化学式为DCB2 D．B、C、D三种元素的简单离子的半径大小顺序为：C > D > B 参考答案： C 10. 在含有的溶液中，加入足量的固体并微热，充分反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目不变化的是(   ) A、     B、       C、       D、 参考答案： C 略 11. 将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100 mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是 A. M        B. M2+       C．M3+       D. MO2+                                                 （    ） 参考答案： B 略 12. 食品香精菠萝酯的生产路线（反应条件略去）如下： 下列叙述错误的是 A．苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应 B．苯酚和菠萝酯均可发生氧化反应 C．步骤（1）产物中残留的苯酚可用FeCl3溶液检验 D．步骤（2）产物中残留的烯丙醇可用溴水检验     参考答案： D 13. 下列化学用语正确的是 A．聚丙烯的结构简式：       B．甲醛的电子式：            C．铵根离子的结构式：    D．甲酸甲酯的实验式：CH2O   参考答案： D 略 14. 设NA代表阿伏加德罗常数(NA)的数值，下列说法正确的是 A．22.4 L Cl2中含有NA个Cl2分子 B．1 L 0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液中有0.1NA个Na＋ C．1 mol H2与1 mol Cl2反应生成NA个HCl分子 D．1 mol Ca变成Ca2＋时失去的电子数为2NA 参考答案： D 略 15. 下列实验中，溶液颜色有明显变化的是 （    ） A．少量明矾溶液加入到过量NaOH溶液中 B．往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液 C．少量Na2O2固体加入到过量NaHSO3溶液中 D．往酸性高锰酸钾溶液中滴入足量FeSO4浓溶液 参考答案： BD 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （14分）某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验。 方案一：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的pH，如果测得的pH逐渐变小且小于7，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。 （1）用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是：                                。 （2）简述强调“测得的pH小于7”的理由：                                      。 方案二：先在NaOH溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液显红色，然后再滴加盐酸，可观察到红色逐渐消失，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。 该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液时，发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液变成了红色，过了一会儿红色就消失了。该小组对这种意外现象的原因作了如下猜想： ①可能是酚酞溶液与空气中的氧气反应，使红色消失； ②可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应，使红色消失。 （1）为验证猜想①，该组同学将配制的氢氧化钠溶液加热，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷却后的溶液中滴入酚酞溶液。实验中“加热”和“滴入植物油”目的是                        。实验结果表明酚酞溶液红色消失与空气中的氧气无关。 （2）为验证猜想②，该组同学做了如下实验：取了一定量的Na2CO3溶液，在其中滴入酚酞溶液，发现溶液也呈现红色。请用离子方程式解释这一现象产生的原因：                                                                          。 由此说明酚酞溶液红色消失与空气中的二氧化碳无关。 （3）该小组同学通过查阅资料得知：当氢氧化钠溶液浓度大于2mol/L时，就会出现上述意外现象。请设计实验证明该方案中取用的NaOH溶液浓度过大：                                                                                                                    。 方案三：化学反应中通常伴随有能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生。如果NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化，则证明发生了化学反应。 该组同学将不同浓度的盐酸和NaOH溶液各10 mL混合，用温度计测定室温下混合前后温度的变化，并记录了每次混合前后温度的升高值△t（如下表）。 编号 盐酸 NaOH溶液 △t/℃ 1 3.65﹪ 2.00﹪ 3.5 2 3.65﹪ 4.00﹪ x 3 7.30﹪ 8.00﹪ 14                 （1）表中x =        。  （2）某同学在没使用温度计的情况下，通过右图所示装置完成了实验。则该同学根据       　　　　　　　　　　　　 　　（填实验现象）判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应。     参考答案： 方案一： （1）在白瓷板（表面皿）或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较 （2）排除因盐酸的加入，稀释氢氧化钠溶液而引起pH减小 方案二： （1）赶走溶液中少量氧气，隔绝氧气（空气） （2） （3）做对比实验，取上述NaOH溶液稀释，加入酚酞溶液出现红色且不褪去 方案三： （1）7     （2）U形管中左边液面下降     （每空2分） 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. [化学一物质结构与性质] (15分) Ⅰ. 砷化镓为第三代半导体，以其为材料制造的灯泡寿命长.耗能少。已知砷化镓的晶胞结构如图所示。请回答下列问题：    （1）下列说法正确的是__________（填