重庆人民中学2022-2023学年高一化学下学期期末试卷含解析

重庆人民中学2022-2023学年高一化学下学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 在短周期元素中，属于非金属（包括稀有气体）元素的有         A．9种               B．10种              C．12种            D．13种 参考答案： D 略 2. 下列无色溶液中可以大量共存的离子组是 A. Na+、NO3-、Cl﹣    B. Cu2+、K+、NO3- C. H+、HCO3-、NO3-    D. Na+、Ba2+、SO42- 参考答案： A 【详解】A. Na+、NO3-、Cl﹣之间不发生反应,且都是无色离子,在溶液中能够大量共存，故A正确； B. 含有Cu2+的溶液为蓝色溶液，不满足溶液无色的要求，故B错误； C. H+、HCO3-之间发生离子反应生成H2O和CO2，在溶液中不能大量共存，故C错误； D. Ba2+、SO42-之间反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存,故D错误； 本题答案为A。 【点睛】常见在溶液中有色的离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4—等离子。 3. 有Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混和物27.2克，把它们溶于足量的水中充分反应后，溶液中Ca2+、CO32-、HCO3-均转化为沉淀，将反应器内水分蒸干，最后得到白色固体物质共29克，则原混和物中Na2CO3的质量是 A.10.6克       B.5.3克       C.5.9克       D.无法确定 参考答案： A 4. 某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物对应水化物的化学式为 （   ） A．H2XO3     B．HXO3      C．H3XO4     D．H2XO4 参考答案： D 略 5. 下列有关卤族元素的叙述不正确的是                     A．卤素单质从F2到I2，颜色加深，熔沸点升高    B．卤族元素从Cl到I，最高价氧化物对应水化物的酸性减弱 C．卤族元素从F到I， HX水溶液酸性增强 D．卤素单质氧化性F2＞Cl2＞Br2＞I2，因此排在前面的卤素单质可将排在后面的卤素从它的盐溶液中置换出来 参考答案： D 略 6. 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A．使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl－、SO、Fe3+ B．pH=1的溶液中： Na+、Fe3+、NO3－、SO42－ C．无色溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42－ D．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO、Cl－ 参考答案： B 略 7. 砒霜是一种剧毒物质，其主要成分是三氧化二砷（As2O3），根据化学式中元素组成可判断As2O3属于 A. 酸    B. 碱    C. 酸性氧化物    D. 碱性氧化物 参考答案： C 三氧化二砷（As2O3）是由非金属元素As与O元素形成的非金属氧化物，属于酸性氧化物，答案选C。 8. 同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是 A. 密度比为16∶11    B. 密度比为11∶16 C. 体积比为1∶1    D. 体积比为16∶11 参考答案： A 【详解】A．根据阿伏加德罗定律可知相同条件下气体的密度之比是相对分子质量之比，则SO2和CO2的密度比＝64：44＝16:11，A正确； B．密度比为16∶11，B错误； C．体积比等于物质的量之比，根据n＝m/M可知，质量相同的两种物质，其物质的量之比是摩尔质量之比的反比，即＝11∶16，C错误； D．体积比为11∶16，D错误； 答案选A。 9. 实验中的下列操作正确的是     A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中 B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道 C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干     D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能 转移到容量瓶中 参考答案： D 略 10. 下图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于(  )    A．用双氧水与二氧化锰反应制取O2     B．用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2     C．用浓氨水和烧碱反应制取NH3 D．用Na2SO3与硫酸反应制取SO2 参考答案： A 略 11. 关于同分异构体的下列说法中正确的是      A. 结构不同，性质相同，化学式相同的物质互称同分异构体       B. 同分异构体现象是导致有机物数目众多的重要原因之一      C.  同分异构体现象只存在于有机烃分子中      D.  同分异构体现象只存在于无机化合物中       参考答案： B 略 12. 化学概念在逻辑上存在下图所示关系：对下列概念的说法正确的是(　　) A．纯净物与混合物属于包含关系 B．氧化反应与化合反应属于并列关系 C．单质与化合物属于交叉关系 D．化合物与氧化物属于包含关系 参考答案： D 略 13. 现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是                                         A . 分液、萃取、蒸馏                     B. 萃取、蒸馏、分液 C . 分液、蒸馏、萃取                     D. 蒸馏、萃取、分液 参考答案： C 略 14. 下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（    ） ①金属钠投入到烧杯中的FeCl2溶液中      ②过量NaOH溶液和明矾溶液混合 ③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中   ④向NaAlO2溶液中滴入少量NaHSO4溶液 ⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2 A. ①③④⑤    B. 只有①④    C. 只有③④⑤    D. 只有②③ 参考答案： C 试题分析：钠与水反应生成氢氧化钠和氢气、氢氧化钠与氯化亚铁生成氢氧化亚铁白色沉淀，氢氧化亚铁很容易被氧化为氢氧化铁（红褐色）；明矾溶液中加入过量氢氧化钠溶液得不到白色沉淀，因氢氧化铝具有两性，能溶于氢氧化钠溶液；少量氢氧化钙投入碳酸氢钠溶液生成白色沉淀，反应方程式为Ca(OH)2+2NaHCO3=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O；NaAlO2溶液中滴入少量NaHSO4溶液生成白色沉淀，反应离子方程式为AlO2－+H++H2O=Al(OH)3↓；饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体将析出碳酸氢钠晶体，原因是（1）相同条件下，碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠；（2）水参加了反应，溶剂质量减少。反应方程式为Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓。 点评：熟悉常见无机的性质是解决此类问题的关键。 15. 以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是(　　) A．Al→Al2O3→Al(OH)3→Na【Al(OH)4】  B．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 C．N2→NO→NO2→HNO3         D．S→SO2→H2SO3→BaSO3 参考答案： CD 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某无色透明溶液只可能含有K+、Cu2+、Ca2+、SO42－、CO32－、Cl－中的几种，现进行如下实验：（1）滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出。    （2）向上述沉淀中加入足量的稀硝酸，有部分沉淀溶解。    （3）向滤液加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO3。 试判断：该溶液中肯定有_______  __离子，肯定没有_________离子，可能有_________离子（填离子符号）。 参考答案： 该溶液中肯定有K+、SO42－、CO32－ 离子，肯定没有Cu2+、Ca2+ 离子， 可能有 Cl- 离子（填离子符号） (少一个扣1分或出现一个错误答案扣1分直至扣完2分) 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 有一包白色粉末可能含有Na2SO4、Na2CO3、KCl、Ba(NO3)2、CuSO4中的一种或几种，按以下步骤进行实验： （1）将固体粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀； （2）加入稀盐酸，沉淀部分溶解且有气泡产生。 （3）在（2）的滤液中加入硝酸酸化的硝酸银有白色沉淀。 根据以上实验所产生得现象，判断这种混合物里，一定含有                 ，一定没有             ，可能有的物质是               。 写出前两步所发生反应的离子方程式                                                                      参考答案： 21. Na2SO4、Na2CO3、Ba（NO3）2，  CuSO4，  KCl    SO42－+ Ba2+ ＝BaSO4    CO32－+ Ba2+ ＝BaCO3     BaCO3 + 2H+ = Ba2++CO2+ H2O 18. （9分）实验室要配制100mL1.0mol·L－1的NaCl溶液，试回答下列各题： （1）经计算，应该用托盘天平称取NaCl固体     g。 （2）若用NaCl固体配制溶液，下列仪器中，不需要用到的是_____  ___。（填序号） A.锥形瓶    B.200mL容量瓶    C.烧杯    D.胶头滴管   E.药匙   F.托盘天平   G.洗瓶 （3）若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的仪器或用品是__  ___、 __  ___。 （4）容量瓶上除有刻度线外还应标有____  ____、_____  ____，在使用前必须检查容量瓶是否____  _____。 （5）配制过程有以下操作： A.移液    B.称量    C.洗涤    D.定容    E.溶解    F.摇匀    其正确的操作顺序应是__________________________。 (填序号)。 （6）下列四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是             （填序号）。 A.定容时仰视容量瓶刻度线        B.定容时俯视容量瓶刻度线 C.将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作 D.定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处 参考答案： （1）    5.9   g。（2）_A、B  ___。（3）100mL容量瓶、 玻璃棒 。 （4）_温度__、___容量__， _漏水。（5）B、E、A、C、(A)、D、F （6）B   略 19. 下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：      主族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 二         ①   ②   三 ③ ④ ⑤ ⑥     ⑦ ⑧ 四 ⑨           ⑩   （1）表中化学性质最不活泼的元素是______。（用元素符号表示） （2）②③④三种元素的原子半径从大到小的顺序是______ （用元素符号表示） （3）用电子式表示③与⑦形成化合物的过程_________________________________。 （4）在①～⑧元素中，元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的___。（填化学式