浙江省温州市岭底乡中学2022年高一化学上学期期末试题含解析

浙江省温州市岭底乡中学2022年高一化学上学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数。下列名词与环境污染无关的是 ①温室效应； ②赤潮； ③酸雨； ④光化学污染；⑤臭氧空洞； ⑥潮汐； ⑦大脖子病； ⑧富营养化。    A．②⑥        B．⑥⑦       C．①③⑤      D．④⑤⑧ 参考答案： 略 2. 下列试剂中，能用带玻璃塞的细口瓶贮存的是 A. 氢氟酸    B. 氢氧化钠溶液    C. 盐酸    D. 水玻璃 参考答案： C 试题分析：A、氢氟酸与二氧化硅反应，不能用带玻璃塞的试剂瓶贮存，A项错误；B、氢氧化钠与二氧化硅反应，不能用带玻璃塞的试剂瓶贮存，B项错误；C、盐酸能用带玻璃塞的试剂瓶贮存，C项正确；D、水玻璃能将玻璃粘住，不能用带玻璃塞的试剂瓶贮存，D项错误；答案选C。 3.  X、Y、Z三种气体，取X和Y按1:1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z,达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3:2，则Y的转化率最接近于（　 　） A. 33%              B. 40%          C. 50%          D. 65% 参考答案： B 略 4. 现有NaCl、FeC12、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，只用一种试剂就可以鉴别它们，这种试剂是(   ) A. 盐酸    B. NaOH溶液    C. 氨水    D. KSCN溶液 参考答案： B 【分析】 阴离子相同，阳离子不同，可利用金属阳离子与碱反应产生反应的现象不同，来鉴别。 【详解】A.选项中的各种物质与盐酸都不反应，不能鉴别，A不选； B.NaCl与NaOH溶液混合物现象；FeCl2溶液与NaOH溶液混合，首先产生白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色最后为红褐色；FeCl3溶液与NaOH溶液混合产生红褐色沉淀；MgCl2溶液与NaOH溶液混合产生白色沉淀；AlCl3溶液与NaOH溶液混合首先产生白色沉淀，当NaOH溶液过量时白色沉淀后溶解。五种溶液的现象各不同，可鉴别，B选； C.氨水与MgCl2、AlCl3溶液混合都是产生白色沉淀，不能鉴别MgCl2、AlCl3，C不选； D.KSCN溶液遇FeCl3溶液，溶液变为血红色，与其它溶液混合，无明显现象，所以只能鉴别FeCl3，D不选； 故合理选项是B。 5. 对于易燃、易爆、有剧毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签．下列所列物质，贴错了包装标签的是（　　）     参考答案： B 【考点】化学试剂的分类；化学试剂的存放． 【分析】A．浓硫酸有腐蚀性； B．二氧化碳不能燃烧； C．白磷有毒； D．硝酸铵易爆炸． 【解答】解：A．浓硫酸有腐蚀性，是腐蚀品，故A错误； B．二氧化碳不能燃烧，不是易燃气体，故B正确； C．白磷有毒，是剧毒品，故C错误； D．硝酸铵易爆炸，是爆炸品，故D错误． 故选B． 6. 下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是                          （    ）       A．Na、Mg、Al、S                                 B．C、N、O、F       C．F、Cl、Br、I                                    D．Li、Na、K、Rb 参考答案： A 略 7. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是    A．常温常压下，22.4 L氧气与足量铁粉充分反应，转移的电子数小于4NA B．标准状况下，11.2 L CCl4中含有的分子数目为0.5NA C．常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3NA D．质量为32g的O3和O2的混合物中含有的氧原子数为2NA 参考答案： B 略 8. 《天工开物》中对制造染料“蓝靛”的叙述如下：“凡造淀，叶与茎多者入窖，少者入桶与缸。水浸七日，其汁自来。每水浆一石，下石灰五升，搅冲数十下，淀信即结。水性定时，淀沉于底…其掠出浮沫晒干者曰靛花。”文中没有涉及的实验操作是 A. 溶解 B. 搅拌 C. 升华 D. 蒸发 参考答案： C 【详解】A、“水浸七日，其汁自来”涉及到溶解，故A不选； B、“搅冲数十下”涉及到搅拌，故B不选； C、升华是指由固态受热直接变成气体，文中没有涉及，故C选； D、“其掠出浮沫晒干者曰靛花”涉及到蒸发，故D不选； 故选C。 9. 下列过程中，需要减慢化学反应速率的是  A．炼钢                      B．炼铁          C．合成纤维             D．食物腐败 参考答案： D 略 10. 直接测定同素异形体相互转化的反应热是很困难的。盖斯定律指出：“不管化学过程是一步完成还是分几步完成，其总过程的热效应是相同的”。已知：     P4(固、白磷)+5O2(气) → P4O10(固)+2983.2KJ     P(固、红磷)+O2(气) → P4O10(固)+738.5KJ     那么，1摩白磷转变成相应物质量的红磷时，应是     A．放出29.2KJ热量        B．吸收29.2KJ热量     C．放出2244.7KJ热量      D．吸收2244.7KJ热量 参考答案： A 11. “粗盐提纯”实验中，下列操作正确的是                   A．过滤时用玻璃棒搅拌漏斗内的液体，以加速过滤 B．蒸发到析出晶体时才需要用玻璃棒搅拌 C．待溶液蒸干后即可停止加热 D．当蒸发皿中出现较多晶体时就应停止加热 参考答案： D 12. 胶体区别于其他分散系的本质特征是（    ） A. 胶体能产生丁达尔现象 B. 胶体是纯净物，其他分散系是混合物 C. 胶体分散质能透过滤纸 D. 胶体的分散质粒子直径在1~100nm之间 参考答案： D 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径大小不同，其中微粒直径大于100nm的是浊液，小于1nm的是溶液，介于1nm与100nm之间的是胶体，答案选D。   13. 下列叙述不正确的是    A．用银氨溶液检验某病人是否患糖尿病    B．酶不属于蛋白质    C．在植物油中滴入溴水，溴水褪色 D．在鸡蛋白溶液中滴入浓HNO3，微热会产生黄色物质 参考答案： B 14. 下列说法正确的是（   ） A. 500 mL lmol/L Fe2（SO4）3溶液和250 mL 3 mol/L的Na2S04溶液所含硫酸根离子的浓度相等 B. 若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q C. 1.2 g NaHS04晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03NA D. 含NA个Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物质的量浓度为1 mol/L 参考答案： A 试题分析：A．500mL 1mol/L Fe2（SO4）3溶液中硫酸根的浓度为3mol/L，250mL 3mol/L 的Na2SO4溶液中硫酸根的浓度为3mol/L，故浓度之比为1：1，故A正确；B．含氧酸的酸性必须是最高价氧化物的水化物的酸性，故B错误；C．1.2g NaHS04晶体的物质的量是0.01mol，NaHS04晶体中存在钠离子和硫酸氢根离子，阳离子和阴离子的总数为0.02NA，故C错误；D．含NA个Na+的Na2O，物质的量为0.5mol，溶解于1L水中，溶液的体积无法计算，不能知道氢氧化钠的物质的量浓度，故D错误；答案为A。 15. 下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是（　　） ①银白色金属； ②质软，可以用小刀切割； ③熔点低于100℃； ④密度比水小； ⑤热和电的良导体． A．①②④ B．①②③④ C．①③④ D．①②③④⑤ 参考答案： D 【考点】钠的物理性质． 【分析】钠是银白色金属单质，所以是热和电的良导体，质地较软可以用小刀切割，熔点较低，密度小于水； 【解答】解：钠是第IA族元素，为银白色金属单质，有金属光泽；质地较软，可以用小刀切割；将钠放入水中，钠会立即熔成小球，说明熔点较低；钠能浮在水面上，说明钠的密度较小，钠是金属，含有自由移动的电子，所以是热和电的良导体； 故选D． 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。 请回答下列问题： (1)装置F中发生反应的离子方程式为________________________________________。 (2)装置A的烧瓶中可装试剂_______________________________________________。 (3)B装置的名称是________________________________________________________； E装置的作用__________________________________________________________。 (4)通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是_________________________。 (5)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式：_________________________________________________。 当有a mol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则阿伏加德罗常数为(用含a、b   的代数式表示)_______________。 (6)从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？________。 参考答案： (1)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O (2)生石灰或固体氢氧化钠 (3)干燥管  除去氯气中的氯化氢 (4)使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合 (5)3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl  b/2a mol－1 (6)在G连接导管直接通入盛有烧碱的烧杯中 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 在2L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)+B(g)=2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10s A 的平均反应速率为0.12mol/L·s，则10s时，容器中B的物质的量为                 。 参考答案： 3.2mol 18. （1）已知草酸（H2C2O4）可使H2SO4酸化的KMnO4溶液褪色，请回答以下问题： ①在该反应中0.2mol高锰酸钾可得到1mol电子，该反应的还原产物为________（写化学式） ②请补全并配平该反应方程式： ___H2C2O4+   KMnO4+   H2SO4 →    K2SO4+         +   CO2↑ +    H2O （2）某溶液中可能含有以下离子：Na+、K+、Fe3+、CO32－、SO42－、Cl－，现进行如下实验： 根据实验现象回答： 该溶液中一定含有的离子是______________；一定不含有的离子是____________；无法确定的离子是____________________。 参考答案： (1) ①MnSO4或Mn2+   ② 5；2；3；1；2MnSO4、10、8    (2)Na+、CO32－、SO42－、Cl－    Fe3+     K+ 【分析】 （1）①